2021屆高考化學(xué)二輪備考高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)：化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡移動（解析版）

化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動

1.(2020?北京海淀?101中學(xué)高三月考)在3個體積均為2.0L的恒容密閉容

器中，反應(yīng)C02(g)+C(s)=2C0(g)AH>0,分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)。下列說法正確的是

平衡時物質(zhì)的量

起始時物質(zhì)的量/mol

/mol

容器溫度

/K

n(C02)n(C)n(C0)n(C0)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

c.達(dá)到平衡時，容器I中co2的轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

D.達(dá)到平衡時，容器ID中的C0的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

【答案】C

【解析】A.977K,根據(jù)容器I中的反應(yīng)數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為繪乎二

1,故A錯誤；

B.C是固體，達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡不移動，故B錯誤；

c.容器n與容器I相比，相當(dāng)于加壓，達(dá)到平衡時，容器I中co2的轉(zhuǎn)化率比容

器n中的大，故c正確；

D.若容器III的溫度是977K,則容器ID與容器I是等效平衡，平衡時CO的濃度

是0.2mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率是嚕髻X100%=28.6%,升高溫度，正向移動，CO濃

度增大，容器ID中的CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%,故D錯誤。

2.（2021?黑龍江大慶中學(xué)高三期中）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）

A.圖甲表示2sO/g）+O2（g）2s03（g）必＜0速率與時間關(guān)系曲線，說明力改變的

條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0~t1反應(yīng)速率加快原

因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖丙表示CO（g）+C12（g）COC12（g）的反應(yīng)速率隨時間的變化，3時改變的條件

是加入催化劑

D.圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖象，置時刻。逆瞬間不變，V正瞬間增大，則是增大反應(yīng)物濃度，

故A錯誤；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，速率應(yīng)該減小，但是實(shí)際上速率增大，

可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，而使速率增大，故B正確；

C.時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，則匕時改變

的條件是加入催化劑，故C正確；

D.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則酶催化能力降低，甚至失去催

化活性，圖中能表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，故D正確；

故選A。

3.（2020?徐匯?上海中學(xué)高三期中）已知可逆反應(yīng)：aA+bBcC在不同溫度下

反應(yīng)相同的時間，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和C%變化曲線如圖所示，下列說法一定正

確的是（）

TT

012T3T（溫度）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

D.該反應(yīng)在「溫度時正、逆反應(yīng)速率相等

【答案】C

【解析】A.根據(jù)分析可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)題目信息無法確定該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和的變化，所以無法確定壓強(qiáng)

的變化對平衡的影響，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確：

D.根據(jù)分析可知「溫度該時刻時反應(yīng)還未平衡，且正向移動，所以正反應(yīng)速率

大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

綜上所述答案為Co

4.(2020?廣西北海?高三一模)向恒容密閉容器中通入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)

2N02(g)N204(g),達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深。如圖表示為該

反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)的變化規(guī)律。X、Y分別是

A.溫度T,NO2的轉(zhuǎn)化率aB.溫度T,混合氣體的密度P

C.壓強(qiáng)p,化學(xué)平衡常數(shù)｛D.壓強(qiáng)p,混合氣體的摩爾質(zhì)量M

【答案】D

【解析】A.由達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO。溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率a減小，

與圖象不符，A錯誤；

B.密閉容器，氣體體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，與圖象不符，B

錯誤；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，｛不變，與壓強(qiáng)無關(guān)，C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由于氣體質(zhì)量不變，則混

合氣體的摩爾質(zhì)量M增大，與圖象一致，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

5.（2021?湖南長沙一中高三月考）下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是

D

A.圖A：對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在t。時刻充入了一定的

NHa,平衡逆向移動

B.圖B：T,>T2

C.圖C：該圖像表示的方程式為2A=B+3c

D.圖D：對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)kHVO,y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)在t。時刻充入了一定

量的Nth,c(NH。立即增大，故v逆立即增大，由于反應(yīng)物的濃度是在原來基礎(chǔ)上

逐漸增大，故。正在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，不會出現(xiàn)突變，故A錯誤；

B.根據(jù)先拐先平數(shù)值大和定一議二的原則，將曲線a和b做對比可知壓強(qiáng)R>

6,將曲線b和c做對比可知溫度北>&故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在時反應(yīng)達(dá)平衡，A、B、C

的濃度該變量分別為0.8mol/L>0.4mol/L和1.2mol/L,故A、B、C的計(jì)量數(shù)之

比為2：1：3,由于此反應(yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2A=B+3C,

故C錯誤；

D.從圖象可知，溫度T升高，y降低，而對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)w2Z(g)△興0,

升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯

誤；

答案選B。

6.(2020?安徽高三月考)一定條件下，在恒容密閉容器中，一定量的C0和一

定量的上反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)原料甲醇(CH3OH),測得CO、CH30H的濃度隨時間的變化

如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.O^lOmin,H2的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L_1,min-1

B.t=3min時，反應(yīng)速率：v正(CO)>v連(CH3OH)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

D.達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度一定是上的二分之一

【答案】D

【解析】由圖像可知C0起始濃度為lmol/L,平衡濃度為0.25mol/L,甲醇起始

濃度為0,平衡濃度為0.75mol/L,設(shè)氫氣起始濃度為xmol/L,則有：

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

開始1X0

變化0.751.50.75

平衡0.25x-1.50.75

A.(T"lOmin,慶的平均反應(yīng)速率v(H?)二察業(yè)=0.15mol/(Lmin),故A正確;

lOmin

B.t=3min時，平衡往正方向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正(C0)“逆(CH30H),故B正

確；

c.co的平衡轉(zhuǎn)化率a=°-75rnol/L=75%,故C正確；

lmol/L

D.由于起始時氫氣的濃度未知無法確定達(dá)到平衡時，氫氣的濃度，故D錯誤。

故答案選：Do

7.(2020?湖南岳陽一中高三零模)向體積為2L的固定密閉容器中通入31noiX

氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的L2倍，則用

Y表示的速率為mol/(L-min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)

測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：u(X)=3.5mol/(L?niin)；乙：u(Y)=2

mol/(L?min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L?min)；T：B(X)=0.075mol/(L?s)<>若

其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號);

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向(填〃左〃或〃右〃或〃不)

移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向(填“左”

或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5niolX氣體，則平衡

后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol>

cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、

cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向

進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為O

【答案】(1)0.03(2)丁)乙>甲>丙(3)不右(4)D(5)

c=3b；a20(6)0.9<cW4.5

【【解析】

(1)由信息可知:

2X(g)=^Y(g)+3Z(g)

開始3mol00

轉(zhuǎn)化2xx3x

平衡3-2xx3x

反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的L2倍，則

3-2x;x+3x?=].2,解得X=O.3mol.,所以Y的物質(zhì)的量增加0.3mol,由速

0.3mol

率公式可得v=方1=0.03mol/(L/min)；答案：0.03；

5min

(2)根據(jù)2X(g)JY(g)+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：甲：

v(X)=3.5mol/(L?inin)；乙：v(Y)=2mol/(Lmin)；丙：v(Z)=4.5mol/(L?min)；

T：v(X)=0.075mol/(L?s)都統(tǒng)一到由X表示的反應(yīng)速率值分別為

甲：v(X)=3.5mol/(L/min)；乙：v(X)=4mol/(L/min);

丙：v(X)=3mol/(L/min);?。簐(X)=4.5mol/(L/min),所以

化學(xué)反應(yīng)速率是?。疽遥炯祝颈瑴囟仍礁?，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)

系是：丁)乙＞甲＞丙，故答案為：丁＞乙＞甲＞丙；

(3)向體積不變平衡體系中充入氮?dú)?，不參加反?yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃

度不變，則平衡不移動；向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物

質(zhì)的量減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動，

故答案為：不；右；

(4)若在相同條件下向達(dá)至U(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應(yīng)體系

內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：Do

(5)根據(jù)反應(yīng)2X(g)=Y(g)+3Z(g),若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、

Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol＞cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，屬于

溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c=3b,對于a的要

求只需要a20；答案：c=3b；a20

(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5mol的Z,

即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5mol,而(1)平衡時，

Z的物質(zhì)的量為0.9mol,如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9mol。所

以c的取值范圍應(yīng)該為0.9＜cW4.5；答案:0.9＜cW4.5°

8.(2020?遼寧丹東?高三一模)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家

們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲C0?并轉(zhuǎn)化為C0和H2混合

燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①Cli(g)十H20(g)=CO(g)+3H2(g)△HL+206.4kJ/mol

②CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)4H尸41.2kJ/mol

TJC時，在2L恒容密閉容器中加入2moic上和lmolC02,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時間/s0102030405060

C02/mol10.70.60.540.50.50.5

H2/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CU(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△

H=_____

(2)30s時CIl的轉(zhuǎn)化率為,20"40S,V(H2)=.

(3)T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2—T](填“>”"二”或“〈二)

(4)TJC時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為。

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定

C.CO和上的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2V(CO)逆二v(CH4)正

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCL和lmolC02,

此刻平衡的移動方向?yàn)?填“不移動”“正向”或“逆向〃)，重新達(dá)到平

衡后，血的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

【答案】(D+247.6KJ/mol(2)23%0.005mol/(L*s)(3)>(4)

BC(5)正向小

【解析】已知：①CHAg)十HzO(g)=C0(g)+3H2(g)A^=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)A^=-41.2kJ/mol

(1)利用蓋斯定律，將①-②，可得出熱化學(xué)方程式③CH4(g)+C()2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△斤+247.6kJ/moL故答案為：+247.6kJ/mol；

(2)利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：

CHj(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

起始(mol)2100

轉(zhuǎn)化(mol)0.460.460.920.92

30s末(mol)1.540.540.920.92

30s時，CIL的轉(zhuǎn)化率為竽?、100%=23%,20~40s的P(HJ=曾霖㈣=

2mol2Lx20s

0.005mol/(Ls),故答案為:23%；0.005mol/(Ls)；

(3)利用平衡時的數(shù)據(jù)，可求出1時的化學(xué)平衡常數(shù)為陪鳥=:<1.5,則由「

0.75x0.253

到%平衡正向移動，從而得出T2>T],故答案為：>；

(4)A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不

變，則密度不變時，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；

B.氣體的分子數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生改變，則壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，壓強(qiáng)不變

時達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.平衡時，CO和上的體積分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；

D.2V(CO)MV(CH。正，速率方向相反，但數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)

未達(dá)平衡，D不合題意；

故答案為：BC；

(5)平衡時加入2niolCH4和hnolCOz,濃度商為Q="嘿所以平衡正向

1.75x0.75213

移動；加入21nolCH和ImolCOz,相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，CO?的

總轉(zhuǎn)化率比原平衡小，故答案為：正向；小。

9.(2020?寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)甲醛(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，

由合成氣制備二甲醛的主要原理如下：

-1

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A4=-90.7kJ?mol

-1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)A^=-23.5kJ-mol

-1

@C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AA=-4L2kJ?mol

回答下列問題:

(1)貝！J反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)CH30cH3(g)+C02(g)的△H=kJ-mol^o

(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH30cH3產(chǎn)率的有(填字母，

下同)。

A.加入CH30HB.升高溫度

C.增大壓強(qiáng)D.移出乩0

E.使用催化劑

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)CH30cH3(g)+C02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的

有o

A.A和CO2的濃度之比為3：1

B.單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=0

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+C02(g)

2C0(g)o平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

445550650TB（M）925溫度/t?

已知：氣體分壓（夕分）=氣體總壓S總）義體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)（填“V”或“）0,550℃時，平衡后若充入惰

性氣體，平衡（填“正移”“逆移”或“不移動”）。

②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)4=p總。

【答案】（1）一246.1（2）D（3）DE（4）>正移25%0.5

【解析】（l）2X①+②+③得出A42AK+A坊+△A=[2X（-90.7）-23.5

-1

-41.2]kJ?mor^-246.1kJ?molo

（2）A.反應(yīng)②中加入（BOH,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的

反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，則CH30cH3產(chǎn)率不變，A錯誤；

B.反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動，

則CH30cH3產(chǎn)率會降低，B錯誤；

C.反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則CH30cH3

產(chǎn)率不變，C錯誤；

D.移出上0,生成物濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動，CH30cH3產(chǎn)率增大，D正

確；

E.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，則CH30cH3產(chǎn)率不變，E錯誤；

故答案為D；

(3)3H2(g)+3C0(g)=CH30cH3(g)+C02(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，

A.叢和CO?的濃度之比為3：1時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡

狀態(tài)，則無法判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.CO2分子中含有2個00雙鍵，單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時會產(chǎn)生2個00

鍵，斷裂1個C=0,表示反應(yīng)正向進(jìn)行，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C

錯誤；

D.混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量

為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

E.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不

變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故答案為DE；

(4)①根據(jù)圖像知，溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說明化學(xué)平衡正向進(jìn)行，根

據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即AGO;恒壓狀態(tài)下，充入惰性氣

體，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

②設(shè)C02濃度變化為X

C(s)+CO?(g)L^2C()(g)

起始/(mol?L“)10

變化/(mol?IJ)j'

平衡/(mol?L3|-.r2]

--X100%=40.0%,解得戶0.25mol即CO2的轉(zhuǎn)化率為；義100%

1+xlmol/L

=25%;

③7℃時，CO的平衡分壓為50%夕總，CO2的分壓為50%0總，&=方需=0.5夕總。

10.(2020?平?jīng)鍪星f浪縣第一中學(xué)高三月考)一定條件下，在密閉恒容容器中，

能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是L2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY

A.①@B.①④C.②③D.③④

【答案】C

【解析】

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2,不能說明各物質(zhì)的量不變，不能說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

②正確；

③該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化故當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④Z、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同故單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成nmolY,能說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯誤；

答案選C。

11.(2020?哈密市第十五中學(xué)高三月考)對可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)

4N0(g)+6H20(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4P正(。2)=5。逆(N0)

B.若單位時間內(nèi)生成〃molN0的同時，消耗〃mol限，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2P正(NH3)=30逆(上0)

【答案】A

【解析】

A.4P正(0D=5v逆(N0),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.若單位時間內(nèi)生成加olNO的同時，消耗加0INH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不

能說明到達(dá)平衡，B錯誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均

減小，C錯誤；

D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確的化學(xué)反

應(yīng)速率關(guān)系是：3P正(限):2/逆(上。)，D錯誤。

答案選A。

12.(2019?浙江臺州?高考模擬)反應(yīng)N2(g)+3H?(g)2NH3(g)A^<0,若

在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2):C(H2):C(NH3)=1：3:2

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不

再變化時，說明放出的熱量不再變化，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反

應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.斷開H—H鍵和生成N—H鍵均表示正反應(yīng)，則相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)

目和生成N—H鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2)：C(HJ:C(NHJ=1：3：2與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表

明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

13.(2020?湖南雅禮中學(xué)高三月考)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理

量不再發(fā)生變化時，能證明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

()

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的

總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合

氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1

A.①@④⑤B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①②③

④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的

壓強(qiáng)不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則

密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯誤；

③B物質(zhì)的量濃度不變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正

確；

④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時,

說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

為變量，當(dāng)其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑥未說明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則根據(jù)v(O與v(D)的比值始終不變，不能說明

各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；

⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混

合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯誤；

⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平

衡狀態(tài)，錯誤；

⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷

平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。

14.(2020?盂縣第三中學(xué)校高三月考)已知反應(yīng)3A5)+84)=3(；6)在一定條

件下已達(dá)平衡，當(dāng)減小壓強(qiáng)時

A.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】當(dāng)減小壓強(qiáng)時，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，則

正逆反應(yīng)速率均減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動，答案為D。

15.（2020?北京海淀?高三期中）已知反應(yīng)：2H202=2H20+021,下列措施不能加

快該反應(yīng)的速率的是

A.升高溫度B.加入少量MnOz固體

C.加水稀釋D.加入幾滴FeCL溶液

【答案】C

【解析】A.升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠

加快化學(xué)反應(yīng)率，故A項(xiàng)不選；

B.MnOz對玲。2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故B項(xiàng)不選；

C.加水稀釋會降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學(xué)反應(yīng)速

率將降低，故C項(xiàng)選；

D.FeCL對上02分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故D項(xiàng)不選；

綜上所述，不能加快該反應(yīng)的速率的是C項(xiàng)，故答案為C。

16.（2019?安達(dá)市第七中學(xué)高三月考）對于合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A^

=-92.4kJ-nioP反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平

衡向逆反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動，

則壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；

C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D

錯誤；

故選B。

17.（2020?濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三月考）一定條件下，通過下列反應(yīng)可

實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：S02（g）+2C0（g）^2C02（g）+S（l）△水0,下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終

不變

B.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，則與在恒壓時相比，SO?的轉(zhuǎn)化率更高

C.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行至平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高

S02的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】A.平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量濃度不斷減小，容器內(nèi)壓

強(qiáng)減小，A不正確；

B.恒容條件下達(dá)平衡時，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，壓強(qiáng)減小，恒壓時相當(dāng)于

恒容時加壓，平衡正向移動，所以恒壓時SO2的轉(zhuǎn)化率更高，B不正確；

C,由于正反應(yīng)的A爾0,所以升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C

不正確；

D.其他條件不變時，使用不同的催化劑，雖然反應(yīng)速率不同，但化學(xué)平衡常數(shù)

只和溫度有關(guān)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D正確；

故選D。

18.(2020?黑龍江哈爾濱三中高三期中)對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)一2c(g)

△H<0,下列各圖正確的是

【答案】AD

【解析】A.500℃時溫度高，相比100℃,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,

生成物C在反應(yīng)混合物中的含量減小，與圖象相符，A正確；

B.增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉

點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不相符，B錯誤；

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變

化，與圖象不相符，c錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)放熱，升

高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象相符，D正確；

答案為AD。

19.(2020?全國高三其他模擬)在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)

符合圖像(I)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(I)和(11)說法不正確的是

A.x=l

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

c.n>R,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.懸>口，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】A.根據(jù)分析可知x=l,故A正確；

B.根據(jù)分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以若R>R,y軸不

能表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；

D.相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，

所以平均相對分子質(zhì)量變大，所以若y軸可以表示混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量，故D正確；

綜上所述答案為Co

20.(2020?廣西北海?高三一模)向恒容密閉容器中通入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)

2N02(g)N204(g),達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深。如圖表示為該

反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)的變化規(guī)律。X、Y分別是

Y

A.溫度T,NO2的轉(zhuǎn)化率aB.溫度T,混合氣體的密度P

C.壓強(qiáng)p,化學(xué)平衡常數(shù)｛D.壓強(qiáng)p,混合氣體的摩爾質(zhì)量M

【答案】D

【解析】A.由達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃V0。溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率a減小，

與圖象不符，A錯誤；

B.密閉容器，氣體體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，與圖象不符，B

錯誤；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，｛不變，與壓強(qiáng)無關(guān)，C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由于氣體質(zhì)量不變，則混

合氣體的摩爾質(zhì)量M增大，與圖象一致，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

21.(2021?黑龍江大慶中學(xué)高三期中)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

()

A.圖甲表示2sO2（g）+C>2（g）2so3（g）M?速率與時間關(guān)系曲線，說明力改變的

條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0~t1反應(yīng)速率加快原

因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖丙表示CO（g）+C12（g）COCh（g）的反應(yīng)速率隨時間的變化，3時改變的條件

是加入催化劑

D.圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖象，t1時刻。逆瞬間不變，p正瞬間增大，則是增大反應(yīng)物濃度，

故A錯誤；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，速率應(yīng)該減小，但是實(shí)際上速率增大，

可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，而使速率增大，故B正確；

C.匕時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，則3時改變

的條件是加入催化劑，故C正確；

D.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則酶催化能力降低，甚至失去催

化活性，圖中能表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，故D正確;

故選A。

22.(2020?全國高三專題練習(xí))某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可

逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)=2Z(g)+W(g)AH>0,下列敘述錯誤的是

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B.若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2inolZ,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動

D.平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

【答案】D

【解析】A.升高溫度，可以提高反應(yīng)物，生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速

率都增大，故A不符合題意；

B.判斷平衡標(biāo)志：(1)消耗X代表正反應(yīng)，消耗Z代表逆反應(yīng)，(2)速率比等于

系數(shù)比，所以反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B不符合題意；

C.適