2021年1月八省聯(lián)考化學(xué)試卷（含解析）

2021年1月八省聯(lián)考化學(xué)試卷和解析答案

目錄

重慶市.........................................1

廣東省........................錯誤味定義書簽。

江蘇省........................錯誤味定義書簽。

湖南省.......................................60

遼寧省.......................................83

河北省......................................103

湖北省......................................127

福建省......................................146

2021年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷

注意事項：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯誤

的是

A.用明研作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.S￡k結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1B.S?結(jié)構(gòu)示意圖為

C1

C.PCL電子式為:D.丙烯的球棍模型為

C1：P：C1

3.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生上的分子數(shù)為0.IN-

B.標(biāo)準狀況下22.4L0?與足量H?反應(yīng)生成HQ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,、

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N.

D.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba?，數(shù)目為0.1壯

4.下列實驗設(shè)計正確是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性

D,向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：CL+OH=Cl+HC10

3，

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3-H20=A102+4NH*+2H20

2t

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液：Mg(0H)2+2H=Mg+2H20

6.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)

在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為

4.下列說法錯誤的是

A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO」溶液中滴加HzO?溶液，紫紅色褪去H◎具有漂白性

待測溶液中有I

B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍

存在

向A12(SO,)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后

CAl(0H)3具有酸性

沉淀消失

Ag2s溶解度小于

D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

AgCl

A.AB.BC.CD.D

9.山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是

一定條件「QrH2O/H*

"CH3cH=CHCHO.”CH2=C=O反應(yīng)J十。一『一CH?一七士,應(yīng)；nCH3CH=CHCH=CHCOOH

CH=CHCH3'

巴豆醛乙烯酮聚酯山梨酸

A.反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)

B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C,可用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸與KEO：,溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀

10.雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為

水層，工作時水層中的壓。解離成H'和0H,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr

溶液的電滲析裝置示意圖。

Na2so，溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液Na2so,溶液

陰

離

交

情

子

換

性

交

室

電

換2

膜

極

\

出n4

下列說法正確的是

A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液

C.Br可從鹽室最終進入陽極液中D.陰極電極反應(yīng)式為2H，+2e412t

11.己知△(g)+H2(g)fCH￡H￡HKg)△H=-157kj/molo已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092

kl/mol,丙烷(g)的燃燒熱△H=-2220kj/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焰變?yōu)椤鱄=+44kj/mok

則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H(kJ/mol)為

A.-658B.-482C.-329I).-285

12.連二亞硫酸鈉(NazSQ)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSOa還原法制

備保險粉的流程如下:

so2鋅粉

Na2cO3_」u!；NaHSO3|廣一INa2S2O4|八一…|出隊切

波酒―*反應(yīng)1―汶以-"反應(yīng)2―?,4^—,*結(jié)晶脫水一?保險粉

)

C02Zn(OH2

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)1說明酸性：H2S03>H2C03

B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCk溶液檢驗NaHSO,是否被氧化

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進行

13.草酸H2co是二元弱酸。向100mL0.40mol/LHC04溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)

pH,加水控制溶液體積為200mLo測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如圖所示，8(x)=

c(x)、

/口CC、，5C」、'X代表微粒H2C2O,、HC2O4或CQ,下列敘述正確的是

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)

A.曲線I是HC2O；的變化曲線

B.草酸HC0”的電離常數(shù)K=1.0X10122

-+

C.在b點，C(C204)+2C(0H)=C(HC204)+C(H)

D.在c點，C(HC204)=0.06mol/L

14.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:

§

8

%

/860

*

60

軍

墀40

°50100150200250300

反應(yīng)時間/min

為了提局TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)

時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下

列說法錯誤的是

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)

()98ax098a

C.若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——--mol/L

0.02a

067a

D.190C時，0?150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為?min)

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18?19題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.碳酸錮(SrCOj是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料。一種以菱錮礦(含

80-90%SrC03,少量MgC。,、CaC03>BaCOs等)制備高純碳酸錮的工藝流程如下：

高純

碳酸鋰

Sr(OH)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度度g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(3)“立窯燃燒”中SrCO,與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為o進行燧燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇

(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和。

(5)“沉錮”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______o

(6)錮鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種錮鐵氧體(xSrO?yFeQ)中Sr與Fe

的質(zhì)量比為0.13,則上為.(取整數(shù))。

x

16.四氯化錫(SnCL,),常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化

錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成

物質(zhì)SnCu2sPbAsSb其他雜質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點

物質(zhì)

SnCL,CuClPbCl2AsCLSbCl3S

性質(zhì)

熔點/℃-33426501-1873112

沸點/℃1141490951130221444

請回答以下問題：

(DA裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是______,b瓶中的試劑是。0

(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL,浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCL的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②其中冷凝水的入口是，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是。

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收主要金屬有______和_______。

⑶得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為℃?

(4)SnCL產(chǎn)品中含有少量AsCh雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中,用0.02000molL的KMnO”標(biāo)準溶

液滴定，終點時消耗KMnO”標(biāo)準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCh+3H..0=IhAsOs

+3HC1和5H3ASO3+2KMnO.>+6HC1=5H3As0」+2MnCL+2KC1+3H20?該滴定實驗的指示劑是______,

產(chǎn)品中SnCL的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后一位)。

17.內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)內(nèi)酯可以通過有機竣酸異構(gòu)化制得。某竣酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示

為A(aq)B(aq),忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時，A

的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下表所示：

t/min02136506580100oo

A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反應(yīng)進行到100min時，B的濃度為______mol/L。

②v正(t=50min)v逆(t=8min)(填“>”或“=”)。

③增加A的起始濃度，A在t=8min時轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

④該溫度下，平衡常數(shù)k；在相同條件下，若反應(yīng)開始時只加入B,B的起始濃度也為a

mol/L,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為o

⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時B的含量不變，原因

是。

(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，鉗電極為陰極，CLCN作為溶劑，LiClO,作

為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：

①產(chǎn)生H2的電極為(填“石墨電極”或“伯電極”)；通電一段時間后，溶液中向銷電極遷

移的離子為。

②寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式。

(二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計分。

18.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶

氧化鎂負載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(1)基態(tài)銀原子的核外電子排布式為o

(2)氧化鎂載體及鍥催化反應(yīng)中涉及到CH,、CO,和CHQH等物質(zhì)。元素蛇、0和C的第一電離能由

小到大排序為；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是,

立體構(gòu)型為正四面體的分子是,三種物質(zhì)中沸點最高的是CHQH,其原因是。

(3)Ni與CO在60~80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)」氣體，在Ni(CO),分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni(CO),晶體類型是。

(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Mg。晶胞邊長為0.42nm,則MgO

的密度為g/cm：'(保留小數(shù)點后一位)；相鄰Mg?’之間的最短距離為______nm(已知血

=1.414,75=1.732；結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，每個Mg，周圍具有該距離的Mg”個數(shù)為。

19.化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種

合成路線如下：

-A_IJ_B_Mg/=\⑴△

Ia|1端曲|乙底,《六MgBr⑵舸

B

/=\CH3CHO/=\(DC^OHh/Z.

《ACHO-----人>—CH=CHCHO-----------------?

\_V0H7A\[(2)H3O*

回□

OOH

||(l)R3MgBr|

已知：i.C-R2-------------?R)—C—R2(R、R3為燃基，艮為H或煌基)

+

(2)H30I

(l)R3MgBr|

ii.(RRs

RJCOOR2------------------R]—C—R3+R2OH、凡、為燃基)

+

(2)H3OI

R3

回答下列問題：

(1)H的化學(xué)名稱為,A-B所需的試劑是。

(2)D-E反應(yīng)類型是,J含有的官能團名稱是。

(3)G、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

(4)1與新制Cu(0H)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：1：2：6

(6)己知H￡=CHzPdcu、*g"A>CH￡HO。根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備小丫‘不超過五

OH

步的合成路線(乙醛及其它無機試劑任選)。

2021年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.【答案】C

【詳解】A.鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明

磯作凈水劑，A正確；

B.銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；

C.氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，可作消毒劑，D正確；

答案選C。

2.【答案】A

【詳解】A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子，則S￡L分子內(nèi)S共用2對電子對、C1共用

1對電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,A正確；

B.硫離子的電子數(shù)為18,硫原子核電荷數(shù)與電子數(shù)均為16,S結(jié)構(gòu)示意圖為?B錯

誤；

C.PCL電子式中P除了有3對共用電子對之外，還有1對孤電子對都要表示出來，C錯誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型為;D錯誤；

答案選A。

3.【答案】B

【詳解】A.硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價降低，

不產(chǎn)生Hz,A錯誤；

B.標(biāo)準狀況下22.4L02的物質(zhì)的量為1mol,與足量比反應(yīng)生成HQ,氧元素化合價從0降低到

-2價，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4%,B正確；

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠大于為0.4M,C錯誤;

D.常溫下，1LpH=13的Ba(0H)z溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1及，Ba"數(shù)目為0.05/，D錯誤；

答案選B。

4.【答案】C

【詳解】A.因為乙醇與水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用

飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；

C.乙酸中的竣基易發(fā)生電離，水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別

加入鈉，鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，而鈉與乙酸反應(yīng)比較激烈，所以可以比較其官能團的活潑性，C

正確；

D.堿性環(huán)境下，銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應(yīng)先加入氫氧化鈉中

和稀硫酸，堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現(xiàn)銀鏡，反應(yīng)生成了葡萄糖，D錯

誤；

故選C。

5.【答案】A

【詳解】A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3t+Cu=2Fe2t+Cu2\A正確；

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=CP+CIO-+H2O,B

錯誤；

,+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：Ar+3NH3-H20=A1(OH)34<+3NH>2H20,C

錯誤；

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鉉溶液：可能是鏤根水解生成的『中和氫氧化鎂電離出的0H,導(dǎo)致

沉淀溶解，也有可能是鏤根與氫氧化鎂電離出的0H-生成弱電解質(zhì)一水合氨，導(dǎo)致沉淀溶解，

Mg(011)2+2NH；=Mg"+2NH3?H20,D錯誤；

答案選A。

6.【答案】D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，

W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則Y

為A1元素，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,因為最高正價與最低負價的絕對值之和為8,

則最高正價為+6、最低負極為-2價，則Z為S元素，據(jù)此回答；

【詳解】A.4，與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水，A正確；

B.Y即A1化合價+3價、Z即S化合價-2價，Y和Z可形成化合物丫/，B正確；

C.Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y〉W,C正確；

D.Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯誤；

答案選D。

7.【答案】D

【詳解】A.一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，

因此用排水法收集，A正確；

B.往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，繼續(xù)加水，一段時間后，水柱穩(wěn)定不下降，則

可證明氣密性良好，B正確；

C.乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸

性大于碳酸，C正確；

D.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是用煙，D錯誤；

答案選D。

8.【答案】A

【詳解】A.有機色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO,溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，

表明HQ,具有還原性，A錯誤；

B.碘分子與淀粉反應(yīng)顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，

說明加入氯水后生成了碘單質(zhì)，則原待測液中有I存在，B正確；

C.向Ah(SO3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量

氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，Al(OH)a具有酸

性，C正確；

D.向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gzS,可

見Qc(Ag2S)>K￡Ag2S),由于加入的Na2s少量，則可推測Ag2s溶解度小于AgCl,D正確；

答案選A。

9.【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)1中沒有小分子生成，不屬于縮聚反應(yīng)，A錯誤；

B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水，一個酯基水解消耗1個水分子，但同時

分子內(nèi)因消去反應(yīng)又生成一個水分子，B錯誤；

C.山梨酸、巴豆醛分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，不能檢驗，C

錯誤；

D.山梨酸鉀是可溶性鈉鹽，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸與K2c溶液反應(yīng)

可生成水溶性更好的山梨酸鉀，D正確；

答案選D

10.【答案】D

【詳解】A.電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的Na向陰極移

動，與雙極膜提供的氫氧根離子結(jié)合，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，A錯誤；

B.電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的Br向陽極移動，與雙

極膜提供的氫離子結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，鈉離子不能通過雙極膜，故出口5不是硫

酸，B錯誤；

C.結(jié)合選項B,Br不會從鹽室最終進入陽極液中，C錯誤；

D.電解池陰極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成H*和0田，則在

陰極處發(fā)生的反應(yīng)為2H*+2e=見t,D正確;

答案選D。

11.【答案】B

【詳解】己知反應(yīng)①為△(g)+H2(g)-CH：；CH￡H3(g)AH^-157kj/mol?反應(yīng)②：A

1

(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ-moP,反應(yīng)③：

1

CH3CH2CH,(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ-moE,變化④

1

H2O(l)=H2O(g)AH4=WkJ-moP,則按蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③+變化④得到反應(yīng)：

H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)AH,AH=AH,-z^H2+AH,+AH4=-241kJ/mol,貝U2mol氫氣完全

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ/mol,B正確；

答案選B。

12.【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,則說明酸性:H2S0：,>H2C()3,

A正確；

B.反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋼反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鉞，可證明NaHSO：,被氧化，B正確；

C.反應(yīng)2為2NaHSC)3+Zn=Na2s2C)4+Z〃(OH)2,亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下降至什3,

還原劑是鋅，化合價從0升高到+2價，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯誤;

D.連二亞硫酸鈉(NaSO)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無氧條

件下進行，D正確；

答案選C。

13.【答案】B

【詳解】A.當(dāng)酸性越強時，曲線I表示的微粒的含量越高，可推知曲線I是HC0」的變化曲線，

曲線II是HC2O4的變化曲線，曲線HI是GO7的變化曲線，A錯誤；

B.在a點的濃度和HC2O4的濃度相等，PH=L22,則草酸H￡O的電離常居

c(H,a)?c(,L(H+)V貝UB正確；

C(H2C2O4)')

C.在b點，c(CQ：)=c(他0；),且溶液呈酸性，若c(GO:)+2c(OH)=c(HC204)+c(H),則2c(OH)=

c(H+),顯然不成立，C錯誤；

D.在c點，HC2O4的含量為0.15,而H2c的物質(zhì)的量為0.1LX0.40mol/L=0.04mol,則HC2O；

的物質(zhì)的量為0.15X0.04mol=0.006mol,溶液體積為0.2L,c(HC20；)=0.006mol4-0.2L=0.03

mol/L,D錯誤；

故選B。

14.【答案】C

【詳解】A.由圖知X、Y兩點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，A正確；

B.由圖知，X點曲線斜率大于Z點，則X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z),因為Z點轉(zhuǎn)化

率已達98%,反應(yīng)物濃度極小，則反應(yīng)速率下降，B正確；

C.由題知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時甲醇的濃度

098ax098a

不等于0.98amol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不等于'八八、.-mol/L,C錯誤；

0.02a

D.190c時，0?150min之間的MTP的濃度減少了0.67mol/L,則其平均反應(yīng)速率為706*7a

mol/(L,min),D正確;

答案選C。

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18?19題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.【答案】(1).五(2).IIA(3).增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)

高溫

化率(4).SrC03+2C=^Sr+3C0t(5).堿性耐火磚(6).為了增大氫氧化勰的浸取

率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解(7).MgO(8).Sr(0H)2+HCO；+NH4=SrCO3+H2O+NH3?ILO

(9).6

分析】

菱錮礦(含80?90%SrC03,少量MgCO,、CaCO,、BaC。,等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯燃燒，轉(zhuǎn)化成Sr、

氧化鈣等物質(zhì)，加入熱水，將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去根離子，

結(jié)晶后析出了氫氧化錮晶體，氫氧化鋸和碳酸氫錢反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸錮，據(jù)此解答。

【詳解】(1)元素Sr原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期第HA族，故答案為：五；HA；

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增

大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

高溫

(3)“立窯燃燒”中SrCOs與焦炭反應(yīng)生成Sr和C0,化學(xué)方程式為：SrC03+2CSr+3C0t；石

英砂磚中含有二氧化硅，會與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進行燃燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火

局溫

磚，故答案為：SrCO：<+2C^=Sr+3COf；堿性耐火磚；

(4)由于氫氧化錮的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫

氧化鋰的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸取；燃燒后得到Sr,氧化鈣，

氧化鎂，氧化鋼等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1

含有焦炭、Ca(0H)z和MgO,故答案為：為了增大氫氧化鋸的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；

MgO；

(5)“沉錮”中，氫氧化錮和水，碳酸氫鏤反應(yīng)生成了碳酸錮，化學(xué)方程式為：Sr(0H)2+HCO；+NH

>SrC0：!+H20+NH3?H20,故答案為：Sr(0H)2+HCO；+NH4=SrC03+H20+NH3?H20；

88xy

(6)xSr0?yFe?()3中Sr與Fe的質(zhì)量比為不13,則2*=6,故答案為：6。

112yx

16.【答案】(1).平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中(2).濃硫酸(3).

Sn+2Cl2=SnCl4(4).c(5).吸收未反應(yīng)的Ck,防止污染空氣(6).Cu(7).Pb

(8).114(9).KMnO.,(10).94.6%

由圖可知，裝置A用于制備Ck,飽和食鹽水用于除去CL中的HC1,B裝置為反應(yīng)裝置，在CL參

與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCL,裝置C為蒸僧裝

置，用于分離提純產(chǎn)品。

【詳解】(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的

壓強，使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中；CL在參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，

故填平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中、濃硫酸；

(2)①硫渣中含Sn,與CL發(fā)生化合反應(yīng)，即Sn+2CL=SnC14,故填Sn+2c1?=SnCL；②為了使

冷凝回流的效果更明顯，冷凝水的流向是下進上出，CL有毒，為了防止Ck排到空氣中污染環(huán)境，

故選用堿石灰，故填c、吸收未反應(yīng)的C1”防止污染空氣；③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu

和Pb,所以固體渣經(jīng)過回收處理可得到金屬Cu和Pb。故填Cu和Pb；

(3)通過相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知，SnCL的沸點為，所以蒸儲時溫度應(yīng)控制在114℃,故填114；

(4)滴定時不需要額外添加指示劑，因為KMn(),本身為紫色，故其指示劑為KMnO.,o滴定消耗的KMnO.,

的物質(zhì)的量為n=cV=0.02mol/Lx6xlO-3L=1.2xl04mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知樣品中AsCh的物

質(zhì)的量為|xl.2xl04=3xl(T*mol,質(zhì)量折〃?M=3xl(T*xl81.5=5.445xl(y2g,AsCL的質(zhì)量分數(shù)為

5.44：*102]00%,SnCL的質(zhì)量分數(shù)為1-斗智叱400%p94.6樂故填KMnO,、94.6%。

【點睛】根據(jù)A、B裝置的特征，可判斷出其中所盛試劑及作用。表中Sb的含量為0.37臨回收

處理得到的金屬可以忽略。

17.【答案】(1).0.45a(2).>(3).不變(4).3(5).25%(6).鹽酸

是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡(7).伯電極(8).H1(9).

結(jié)合已知條件、按化學(xué)反應(yīng)速率的定義、化學(xué)平衡常數(shù)的定義等列式計算、運用影響速率的因素

理論判斷速率的相對大?。粦?yīng)用電化學(xué)原理判斷陰陽極、書寫電極方程式；

【詳解】⑴①由表知，反應(yīng)進行到100min時，A的轉(zhuǎn)化率為45.0%,則根據(jù)化學(xué)方程式A(aq)

B(aq),B的濃度為0.45amol/L。②一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響，在反應(yīng)建立平

衡的過程中，反應(yīng)物濃度在不斷減小，所以v正(t=50min)>v逆(t=8min)=v正(t=°°min)o

A(aq)B(aq)

C起始(mol/L)c0caa

③轉(zhuǎn)化(mol/L),K=——=—,溫度一定時，K是常數(shù)，則增加A的起始

cacac-cai-a

平衡(mol/L)c-caca

濃度，A在t=8min時轉(zhuǎn)化率將不變。④由表知，該溫度下，A在t=8min時轉(zhuǎn)化率為75%,則

y-yzy7'

平衡常數(shù)K=［荔=^=F=3；在相同條件下,若反應(yīng)開始時只加入&B的起始濃度

A(aq)B(aq)

起始(mol/L)0

也為amol/L,則’,則K=QH=3,得x=0.25a,平衡時B的

轉(zhuǎn)化(mol/L)x

平衡(mol/L)xa-x

轉(zhuǎn)化率為絲吆X100%=25%。⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時?，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢,

a

但平衡時B的含量不變，原因是鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。

(2)①產(chǎn)生叢的反應(yīng)中氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則在陰極上生成氫氣，生成氫氣的電極

為柏電極；通電一段時間后，陽離子向陰極移動，則溶液中向祐電極遷移的離子為H'。②石墨電

0O

極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：-2e-+2"°

(二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計分。

18.【答案】⑴.Is22s22P63s23P63d84sz(2).Mg<C<0(3).C02(4).CH.((5).

甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵(6).C(7).分子晶體(8).3.6(9).

0.30(10).12

【詳解】(1)銀元素原子序數(shù)為28,基態(tài)銀原子的核外電子排布式是Is22s22Pli3s23P63dzs2,故

答案為：Is22s22P63s23Pli3dB4sz；

⑵金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的電負性，同周期元素的第一電離呈增大趨勢，則Mg、

0和C的第一電離能由小到大排序為Mg<C<0；甲烷和甲醇中碳原子為飽和碳原子，雜化方式為

sd雜化，而二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，雜化方式為sp雜化，則二氧化碳中碳原子雜化

類型不同于其他兩種；甲烷分子中碳原子的雜化方式為sd雜化，立體構(gòu)型為正四面體形；三種物

質(zhì)中甲烷和二氧化碳為非極性分子，甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵，則甲醇的沸點

最高，故答案為：Mg<C<0；CO”CH1；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵；

(3)由題意可知，Ni(CO),的沸點低，屬于分子晶體，Ni(CO),分子中與Ni形成配位鍵的原子是能

提供孤對電子的碳原子，故答案為：C；分子晶體；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧化鎂晶胞中位于頂點和面心的氧離子的個數(shù)為8X：+6X；=4,位于棱上

和體心的鎂離子個數(shù)為12X^+1=4,則每個晶胞中含有4個Mg(),設(shè)氧化鎂的密度為d,由晶胞

4

4x404x40

質(zhì)量公式可得的聲=942Xl(nd解得d=嬴標(biāo)記否談g/c33.6g/cQ

氧化鎂晶胞中鎂離子和鎂離子處于小正方形的對角線上，則相鄰Mg"之間的最短距離為夜Xg

X0.42nmQ0.30nm,每個周圍具有該距離的Mg”個數(shù)為12,故答案為：3.6；0.30；12。

19.【答案】(1).苯甲醛(2).鐵粉和液澳(3).取代反應(yīng)(4).碳碳雙鍵、竣

基(5).CH3-O-(?H3(6).CHsMqBr(7).Z=V-CH=CHCHO+

0

CHO

(8).Q

NaOH+2CU(OH)2-^CU2OJ+3H2O+CH=CH-CQONa

CH3gCH3

rw-CHOCH34

YVCH3'xy〔。(寫出兩種即可)

(9).

I1OOCH

6HOOCH

H2C=CH2Pdc1：°^,2/A>CH3CHOA⑴RjMgBr

⑵*■

H2C-CH2+HBLH3C-CH2B1?>H3C-CH2MgBr

A-B即苯轉(zhuǎn)變?yōu)橄剑珻為苯基演化鎂，D為苯乙醇，E為《尸CH】CH押r,按信息反應(yīng)i：

V<>(；

0-CH2CH,MgBr+GfO_^H'則為丙酮'

CH-CHCHO被新制的氫氧化銅懸濁

液氧化后、再酸化得到J,J為O^HRCHCOOH'L為2cH2coOCH3'N為

,在M參與下L-N,即信息反應(yīng)ii。目標(biāo)產(chǎn)物合成中要碳鏈增長，仿照流程中

的反應(yīng)，只要得到

CH：(CHO和C2H5MgBr發(fā)生信息反應(yīng)i即可制得八丫/，則通過乙烯與HBr得到澳乙烷，浪乙烷

0H

與Mg在乙醛環(huán)境中反應(yīng)得到，據(jù)此回答；

【詳解】(1)由流程知，H的化學(xué)名稱為苯甲醛，A-B即苯轉(zhuǎn)變?yōu)榘谋?，苯和液溪在溪化鐵作用下

發(fā)生取代反應(yīng)即可，所需的試劑是鐵粉和液澳。

(2)D-E反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，O~~CHACHCH。被新制的氫氧化銅懸濁液氧化后、再酸化得到J.

J為，c^_cH-CHCOOH，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、竣基。

⑶按信息反應(yīng)i:OcHQhMgBr+G-,則G為丙酮、結(jié)構(gòu)簡式為滬比，

在M參與下LfN,即信息反應(yīng)ii、則M

的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3MgBr。

(4)1與新制Cu(0H)2懸濁液共熱，生成^^-CH=CH-COONa、C112O和水，化學(xué)方程式為：

+

NaOH+2Cu(OH)2fCu?OJ+3H2O^^-CH=CH-cooNa。

⑸寫出滿足下列條件的K的分子式其不飽和度為5,則其同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化

合物，分子內(nèi)有1個苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積

CHO

比為1：1：2：6,則分子內(nèi)共4種氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式,(j、

CH31CH3

(寫出兩種即可)。

CH3|CH3°

OOCH

(6)己知H￡=CH、PdCjWcfA>CH￡HO。乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到澳乙烷，澳乙烷與Mg在乙醛

環(huán)境中反應(yīng)得到CAMgBr,再與CH：,CHO發(fā)生信息反應(yīng)i即可制得流程為

0H

H2c=CH2Pdc.葭/a?CH3cHOA⑴RjMgBr

H2C=CH2+HBr->H3C-CH2Br>H3C-CH2MgBr⑵石。*

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷

本試卷共8頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試

卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位

置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要

求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlHe4C12N14016Ne20Na23S32

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第廣