初中常見化學(xué)式大全已打印

#因2C0+02點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2f黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3C02f冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2C02f冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2ACaCO3J+H2O+CO2f白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI二CaCI2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總初中化學(xué)方程式匯總氧氣的性質(zhì):1.2.3.4.(11.2.3.4.(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：銅在空氣中受熱：鋁在空氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2加熱2CuO4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2O32H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2CO2+3H2O(3)氧氣的來(lái)源：.加熱高錳酸鉀：2KMn04加熱?Mn04+MnO2+O2f(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1).過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2f(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、 自然界中的水：.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O通電2H2f+02f.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2.二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、 質(zhì)量守恒定律：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、 碳和碳的氧化物：碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26.煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2二氧化碳的制法與性質(zhì)：.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2f.二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫CaO+CO2f —.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)： —.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO32HCl==2NaCI+H2O+CO2f五、 燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃CO2+2H2O38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2CO2+3H2O六、 金屬（1） 金屬與氧氣反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+3O2=2AI2O3（2） 金屬單質(zhì)酸 鹽氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+Hzf鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2f鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2f鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3咼溫4Fe+3CO2f七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)酸+金屬氧化物 鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+6HC1==2FeCl3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+出0酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng))60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+AI(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2fNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2fH2SO4+BaCl2==BaSO4NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2fH2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HCI.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):2、堿的化學(xué)性質(zhì)堿+堿+非金屬氧化物.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì).苛性鈉吸收二氧化硫氣體.苛性鈉吸收三氧化硫氣體鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3J+H2O堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==N