2021年各地高考化學真題各分類合集 含解析

2021各地高考化學真題分類匯編

專題1化學與STSE、化學用語.................................................-2-

專題2化學計量和化學計算...................................................-7-

專題3離子反應............................................................-12-

專題4氧化還原反應........................................................-16-

專題5物質(zhì)結構元素周期律..................................................-23-

專題6化學反應速率和化學平衡..............................................-31-

專題7金屬及其化合物.......................................................-59-

專題8非金屬及其化合物.....................................................-73-

專題9化學能與熱能.........................................................-88-

專題10電化學.............................................................-96-

專題11水的電離和溶液的酸堿性............................................-109-

專題12弱電解質(zhì)的電離平衡................................................-124-

專題13鹽類的水解........................................................-130-

專題14沉淀溶解平衡......................................................-138-

專題15化學實驗基本方法....................................................-146-

專題16化學實驗設計與探究................................................-156-

專題17有機化學基礎......................................................-165-

專題18有機合成與推斷.....................................................-182-

專題19選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)..............................................-210-

專題20工業(yè)流程題........................................................-222-

專題1化學與STSE.化學用語

一、單選題

1.（2021?山東高考真題）下列物質(zhì)應用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【解析】

A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A

項不符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C.聚乙烘的結構中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導電聚合物，C項符合

題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸

汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。

2.（2021?山東高考真題）有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是

A.風能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【解析】

碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和

是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排

放”，故選A。

3.（2021?浙江高考真題）下列說法不氐確的是

A.應避免核態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

【答案】C

【解析】

A.錢態(tài)氮肥的主要成分為鏤根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生

反應生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的r,還可以起到富集低濃度r的作用，可以提高

海水中I的提取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H?、Cl2,不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；

D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學腐蝕過程，這樣的

鋼材更耐腐蝕，D正確；

故答案選C。

4.（2021?全國高考真題）化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

【答案】C

【解析】

A.食品加工時，可適當添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁,

故D錯誤；

故選Co

5.（2021?全國高考真題）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對

于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指CC）2的排放總量和減少總量相當。下列措

施中能促進碳中和最直接有效的是

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO?還原為甲醇

【答案】D

【解析】

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合

題意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不

符合題意；

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故

C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故

D符合題意；

故選D。

6.（2021?廣東）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明

的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成

的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意;

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選A。

7.（2021?河北高考真題）高分子材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

【答案】B

【解析】

A.蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A正確；

B.聚氯乙烯在高溫條件下會分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B

錯誤；

C.淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量可達幾十萬，故C正確；

D.大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解

材料，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。

8.（2021?河北高考真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是

A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和Nth作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的Sth可采用石灰法進行脫除

【答案】D

【解析】

A.NO?是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO。是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的鏤根離子或硝酸根

離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D

正確；

故選D。

9.（2021?浙江高考真題）下列說法不無確的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅

色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；

B.澳雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成本

太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以

海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳，B說法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅

轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；

D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要

設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。

綜上所述，本題選D。

10.（2021?浙江高考真題）下列表示正確的是

A.甲醛的電子式H：?：HB.乙烯的球棍模型）

C.2-甲基戊烷的鍵線式ID.甲酸乙酯的結構簡式CH3coOCH3

【答案】B

【解析】

：Q：

A.O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為：：,A錯誤；

H：C：H

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確;

c.2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤;

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCH3,D錯誤;

故答案選B。

專題2化學計量和化學計算

一、單選題

1.（2021?山東高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀

鹽酸反應，生成H2體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H?體積為V2L。下

列說法錯誤的是

V

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為才

V2

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為黃

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為5

V2

D.由9t一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

*2

【答案】D

【解析】

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一

定為故A正確；

aQo\7

B.X、Y反應過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為:，因2=12工=乂，因此==黃，故B正

bb-10V2-V2b匕

確；

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為三，由B項可知點=3,故C正確；

2bV2

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三

a2V,V

種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由二二丁可知，當a=l,b=0.5時，—=1,

bV2V2

VV

當a=2,b=l時，，寸=1,兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)才可能無法確定X、Y

的化合價，故D錯誤；

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

2.（2021?浙江高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐確的是

A.標準狀況下，1」21七2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結構：（金、）中的共價鍵數(shù)目為L5NA

C.lOOmLO.lmol.U的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33NQN相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2N,、

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05moL一個塢0中含有中子數(shù)為:18-8=10個，

所以1.12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；

B.31gp,的物質(zhì)的量為：0.25moh根據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵,

所以共價鍵數(shù)目為：L5N-B正確；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原

子數(shù)目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽C6H“%。，的物質(zhì)的量為：0.1mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含

有兩個肽鍵，所以18.9g三肽C6H33204中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：C。

3.（2021?全國高考真題）N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（D。沖含有的質(zhì)子數(shù)為10N,、

B.3moi的NO?與H?O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na

32g環(huán)狀S,（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.ILpH=4的（）.1molL'K2Cr207溶液中Cr2O?-離子數(shù)為O.1NA

【答案】C

【解析】

18g

A.DzO的質(zhì)子數(shù)為10,18gDzO的物質(zhì)的量為"=0.9moL則18g重水（D。。）中所含

20g/mol

質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；

B.NO?與HQ反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為2個，則有3moi的NO2參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2?4八，B錯誤;

C.一個S&（弋交V）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個,32gS8的物質(zhì)的量為=（mol,

則含有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA=N「C正確；

O

D.酸性KCrQ,溶液中存在：Crq；+HQU2CrO：+2H+,含Cr元素微粒有50/和CrO亍，

則lLpH=4的O.lmol.LKCrzO,溶液中SO丁離子數(shù)應小于0」NA,D錯誤；

故選Co

4.（2021?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHCl，含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為28

C.1L2LNO與1L2LO?混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?0反應生成的H?分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.1個CHCl,分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHC%含有

3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3N“，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Ch水會部分電離出陰離子OH:

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤：

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算1L2LNO與11.2LOz混合后的分子數(shù)

目，C錯誤；

D.23gNa為ImoL鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2Na~H?,故ImolNa應對應

生成0.5molH2,也分子數(shù)目應為0.5N-D錯誤；

故選A,

5.（2021?河北高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmobL1澳化錢水溶液中NH；與H+離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】

A.在標準狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)子數(shù)為Imolx9x2xNA=18NA,A正確;

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：L（g）+H式g）=2HI（g）,反應為可逆反應，有一定的限度,

所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N,、，B正確;

電解

C.電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2。—2NaOH+H2T+CbT，若陰陽兩極產(chǎn)生氣

體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說明反應生成的氫

氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關系式H2~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，C錯誤：

D..□澳化錢水溶液存在電荷守恒，即C（NH：）+C（H+）=C（B「）+C（OH）,則物質(zhì)的量也

滿足n（N"：）+n（H+）=n（B「）+n（OH）,因為網(wǎng)8廣）=11^加〃.匚|=而〃，所以該溶液中NH：與H+

離子數(shù)之和大于NA，D正確；

故選C。

6.（2021?湖南高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH「O含有的中子數(shù)為IO/

B.O.lmollTHClO4溶液中含有的H.數(shù)為SIM

C.2molNO與lmolO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LC1?（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5N.

【答案】D

【解析】

18g

A.18gH「0的物質(zhì)的量為2（）g/；ioi=°§mol，1個H「o含O+（18-8）=1O個中子，貝l]18gH?%含

有的中子數(shù)為9N,、，A錯誤；

B.未給溶液體積，無法計算，B錯誤；

C.存在2NO+O2=2NC）2,2NO2UN2O4,因此2moiNO與Imo]。?在密閉容器中充分反應后的

分子數(shù)小于2NA，C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生ImolHCl分子，標準

狀況下11.2LCH,的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LJ的物質(zhì)的量為Imol,0.5molCH4^4molH,

最多可消耗4moic卜，因此CFU過量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生ImolHCl分子

可知ImolCL完全反應可得ImoHQ,根據(jù)C守恒，反應后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)

的量=0.5mol,因此1L2LCH,和22.4LC1式均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為

L5NA，D正確；

選D.

7.（2021?浙江高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗Ch分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.lOmol?L^FeCL溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.INA

【答案】c

【解析】

A.NH4F結構中只有錢根中含有4個共價鍵，則ImolNEF晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA,

A錯誤；

B.CH,和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.ImoL由于ImolCH4和C2H4分

別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則0.Imol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的

分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反應,

鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3coOH與足量CH3cH20H充分反應

生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于0.INA,D錯誤；

答案選C。

專題3離子反應

一、單選題

1.(2021?浙江高考真題)不能IE確表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：COf+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO;;+H2O^H2SO3+OH-

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]"+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻篘O；+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2T,故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為

HSO.,+H2OUH2so3+OH-,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

Zn+2OH-+2H2O=lZn(OH)4]-+H2T,故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為

NO;+NH：AN2f+2H2O,故D正確；

故選A。

2.（2021?浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】

A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.IO在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意;

D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意;

故答案選B。

3.（2021?廣東）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反

應方程式書寫正確的是

A.叫。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HQ（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H,SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

A.NaQ?放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A選項中氧元素不

守恒，A錯誤；

B.凡0&）通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中，SO?被MnO4氧化為SO：,MnO,被SO?還原為M/,再根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5SO,+2H,O+2MnO；=5SO^+4H++2Mn?+,D正確；

故選D。

4.（2021?全國高考真題）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；-+CaSO4=CaCO,+SO^

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO：=Fe"+NOT+2Hq

，+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

【答案】A

【解析】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

CO；'+CaSO4=CaCO3+SO；-,故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：

3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOt+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：

A13++3OH-=A1（OH）3I,故C錯誤；

2++

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU+H2S=CUSI+2H,

故D錯誤；

答案選A。

5.（2021?湖南高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa*、A產(chǎn)、CT、NH3H2O

3

A1'+4NH3H2O=A1O2+4NH：+2氏0

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K*、SQ：-、SO；

2H++sq：=sJ+so,T+H2O

CNa+、Fe"、SO；、H,O,能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子間不反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.AF+和NH3T2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O2,故A錯誤：

+

B.S2。：和H+反應生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H+S2O；-=SI+S02t+H20,

故B正確；

C.Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2,不能大量共存，故C錯誤：

D.在酸性條件下MnO；能將C「氧化為CH不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

6.（2021?浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3PChC.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【解析】

A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH、KOH為強電解質(zhì)，A符合題意:

B.H3P在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3P04為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SCh屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3cH0在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案選A。

7.（2021?浙江高考真題）下列反應的方程式不氐確的是

A.石灰石與醋酸反應：COr+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）酗Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaSO41

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T,A錯誤：

B.銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e=Ag,

整

總反應為Ag(陽極)Ag(陰極)，B正確;

C.Cu與稀硝酸反應生成CU(NC>3)2、NO和水，反應的離子方程式為

3Cu+8H++2NO-=3Cu?++2NOT+4H2O,C正確；

D.明帆溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba?+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2,生成的

A1(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應的離子方程式為

2+

2Al3++3SO：+3Ba+6OH-2Al(OH)3；+3BaSO4；,D正確；

答案選A。

專題4氧化還原反應

1.(2021?山東高考真題)實驗室中利用固體KMnCh進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKAInO4足量濃鹽酸

施|-固體f通］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性Mkl：溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnCh只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】

A.加熱KMnCU固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱KzMnO4MnCh與

濃鹽酸的反應中，C1元素化合價由-1升高至。被氧化，因此02和C12均為氧化產(chǎn)物，故A正

確；

B.KMnCU固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分0元素化合價升高被氧化,

因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；

C.Mn元素在反應過程中物質(zhì)及化合價變化為

「K益5濃鹽酸、加熱

_A\JnCl、，Mn元素至少參加了3個氧化

+4濃鹽酸、加熱

〈MnO-i----------------------

還原反應，故C正確;

D.每生成ImolCh轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成ImolCb轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCh

過程中得到的電子全部是C「生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnC）4?5ch

可知，〃（氣體）m”=0.25mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于

0.25mol,故D錯誤;

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。

2.（2021?浙江）關于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2。，下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】

A.反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.KI中的I-山HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B

錯誤；

C.12.7gL的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應方程式，每生成4moiL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成

0.05molL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；

D.反應中HI為還原劑，K2H3106為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3106就有7moiHI失電

子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；

故答案選D。

3.（2021?湖南高考真題）KIO,常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法

的第一步反應為6L+11KCIO3+3H2O=6KH（I。）+5KC1+3cLT。下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cl?時，反應中轉(zhuǎn)移lOmoQ

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的CL制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在

【答案】A

【解析】

A.該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH（IO3）2中+5價，每個碘原子升高5價，

即6b~60e;又因方程式中6I2~3cl2,故3cb~60e;即C12~20e1所以產(chǎn)生22.4L（標準狀

況）CL即ImolCL時，反應中應轉(zhuǎn)移20moie\A錯誤;

B.該反應中KCICh中氯元素價態(tài)降低，KCICh作氧化劑，L中碘元素價態(tài)升高，12作還原劑,

由該方程式的計量系數(shù)可知，11KC1O3~6L,故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；

D.食鹽中1。;可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、1-發(fā)生歸中反應

IO；+5r+6H+=3L+3H2。生成12,L再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘

化鉀溶液檢驗食鹽中I。；的存在，D正確。

故選A,

4.（2021?浙江高考真題）關于反應8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.N%中H元素被氧化

B.NCh在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】

A.N%中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；

B.NCh在反應過程中得到電子，B不正確；

C.該反應中，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為4：3,C說法不正確；

D.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后

得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

之比為4：3,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

5.(2021?廣東高考真題)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

(A1)、鋁(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量8,適量BaCL溶液

■>BaMoOJS)

廢催化劑濾液1沉鋁

過濾

>注液III

含NiBI體

n-8

已知：250c時，H2cO3的Ks=4.5x1O,,K^=4.7xl0-；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0；

K、p(BaCOj=2.6x1(I：該工藝中，pH>6.()時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

⑴“焙燒”中，有NazMoOq生成，其中Mo元素的化合價為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為o

②若條件控制不當，BaCO,也會沉淀。為避免BaMo。,中混入BaC。,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO；j=(列出算式)時，應停止加入BaCl2溶液。

(4)①濾液m中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為o

②往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量______(填化學式)氣體，再通入足量CO2,

可析出Y。

(5)高純AlAs(神化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(神化錢)反應。

HQz刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AlAs

GaAs

致密保護膜

-------

\GaAs

Z3-AlAs

?GaAs

①該氧化物為

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在Hz。？與上層GaAs的反應中，As元素的化合價

變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為.

2+

【答案】+6Al(OH),MoO：+Ba=BaMoO4)IxlHmoi/LZExlO”

4.7xl0-llx3.5xl0-fi

NaHCO3NH,A12O34:1

【解析】

（1）“焙燒''中，有NazMo。,生成，其中Na和O的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)和

為0可知，Mo元素的化合價為+6。

（2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al（OH）3。

（3）①濾液H中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoCZ,沉淀，該反應的離子方程式為

2+

MoO；+Ba=BaMo04(。

②若開始生成BaCO3沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:

HCO；+BaMoO40BaCOm+MoO：+H，,該反應的化學平衡常數(shù)為

_c(H+)c(MoOj)_c(H+)c(CO；)c(MoO；)c(Ba?+)/Cu2/Cs/)(BaMoO4)

1Y——--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------?為避免

2+

c(HCOpc(HCO')c(CO^)c(Ba)^(BaCO3)

BaMoO4中混入BaCC)3沉淀，必須滿足。母,像：-)<"力,獸？),由于“沉鑰”

C(HCO3)K?(BaCO3)

c(MoO^)K〃,K,“(BaMoO4)

中pH為7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L，所以溶液中;*=[[在白^m、

c(HCO,)1x10mol/LxK?(BaCO?)

時，開始生成BaCC)3沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO；j=

1x10〃mol/LxKw（BaCC）3）1x107mol/Lx2.6x109

?時應停止加入BaCU溶液。

K/BaMoOJ---4-.-7-x--1-0---"n-*--3--.5--x-1-0--8

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉,

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此,

過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCOs，故丫為NaHCO”

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCC)3。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2。？與AlAs反應生成的，聯(lián)

想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Ah。？.

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2。?

與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

則該反應的氧化劑為H2。？，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時,

。元素要被還原到-2價，每個H2。？參加反應會使化合價降低2,根據(jù)氧化還原反應中元素化

合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

8:2=4:1。

6.(2021?浙江高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下

反應：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

（X-DS+K2S=K2sx（X=2~6）

A

S+K2s03=K2s2O3

請計算：

1

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol-L熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2s和K2SO3,則

V=.

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol-L1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2sx和K2S2O3,

則x=o(寫出計算過程)

【答案】30.03

【解析】

A

⑴根據(jù)方程式3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應，0.48gS

的物質(zhì)的量〃=0.0