選修4化學反應(yīng)與能量變化

選修4化學反應(yīng)與能量變化認識四個概念:1.2.活化分子3.活化能4.催化劑選修4序言簡化后的有效碰撞模型潔凈容器中，混有物質(zhì)的量比為2∶1的Ｈ２和Ｏ２氣體分子自由運動不斷發(fā)生碰撞只有少數(shù)碰撞會引起化學反應(yīng)有效碰撞有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞2、發(fā)生有效碰撞的條件：（1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。（2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞?；罨肿?.什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。思考：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？活化能4.什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子科學探究E1活化能：活化分子所多出的那部分能量活化能反應(yīng)熱E2-E1歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子沒加催化劑加了催化劑反應(yīng)熱第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化鐵在純氧中燃燒化學反應(yīng)有新物質(zhì)生成，伴有能量變化。常表現(xiàn)為熱量變化（還有光能、電能等）知識回顧一、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與酸、水的反應(yīng)放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)（反例：CO2+C=CO2）高溫吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)（反例：過氧化氫的分解）H2還原CuOC(s)+H2O(g)Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)討論：決定一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)是由條件（加熱）決定的嗎？反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小二、引起化學反應(yīng)中的能量變化的原因：（宏觀）能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）放出熱量吸收熱量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量三、反應(yīng)熱焓變化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。又稱焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。1、反應(yīng)熱:

2、符號:H單位：kJ/mol或kJ·mol-13、表示：△H為“+”或＞0吸熱反應(yīng)：△H為“－”或＜0放熱反應(yīng)：注意：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol2、引起化學反應(yīng)中的能量變化的原因：（宏觀）能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）放出熱量吸收熱量放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：△H<0△H>0?H＝E生成物總能量－E反應(yīng)物總能量4、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀）①舊鍵斷裂吸收能量：新鍵形成放出能量：

679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol即：ΔH=E斷鍵吸收－E成鍵放出H2+Cl2=2HCl點燃所以：一個化學反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小反應(yīng)本質(zhì)（微觀）5、反應(yīng)熱的計算?H＝E生成物總能量－E反應(yīng)物總能量ΔH=E斷鍵吸收－E成鍵放出【鞏固練習】：1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

。2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為：

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為：

。＋131.5kJ/mol－92kJ/mol－30.67kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=（436×3+946-6×391）kJ/mol=－92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)△H=－92kJ/mol×1/3=－30.67kJ/mol3、已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應(yīng)熱△H=

?！鱄=（436×2+496-4×463）kJ/mol=—484kJ/mol—484kJ/molΔH=