2024高考化學(xué)黃金預(yù)測(cè)卷七含解析

2024高考化學(xué)黃金預(yù)料卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國(guó)技術(shù)”“中國(guó)制造”和“中國(guó)力氣”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天問一號(hào)”火星探測(cè)器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜B.“太陽能路燈安排”運(yùn)用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料D.“天宮二號(hào)”航天器運(yùn)用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金 2.下列化學(xué)用語正確的是()A．碳原子的核外電子軌道表示式：B．甲基的電子式為：C．丙烷的比例模型：D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：3.下列試驗(yàn)操作或裝置中正確的是()A. B.C. D.4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：5.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ和過程Ⅳ確定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C.1mol和1mol反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使減小6.我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族，下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.W、Z形成的化合物中各原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)閱讀下列資料，完成1~3題：為了愛護(hù)環(huán)境，工業(yè)廢水、廢氣、廢渣在排放前必需經(jīng)過肯定的處理。對(duì)于一些具有還原性的物質(zhì)，常用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行處理，使其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害或可回收利用的物質(zhì)。7.工業(yè)上用發(fā)煙將潮濕的氧化為棕色的煙，來除去Cr(Ⅲ)，中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.中Cr元素顯+6價(jià)B.HClO屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C.該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8D.該反應(yīng)離子方程式為8.高鐵酸鈉是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。試驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，限制肯定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：陰極區(qū)現(xiàn)象陽極區(qū)現(xiàn)象1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變更10產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深15產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深下列說法中錯(cuò)誤的是()A.a為鐵釘，b為石墨B.陰極主要發(fā)生反應(yīng)：C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生D.制備時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避開陽極產(chǎn)生氣體9.重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaCl溶液濃度減小，則下列敘述中正確的是()A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極B.M為陽離子交換膜，處理廢水過程中中間室內(nèi)的減小C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的時(shí)，a電極消耗的的物質(zhì)的量之比為1:110.在中國(guó)古代，雌黃常常用來修改錯(cuò)字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.As原子的雜化方式為B.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目與As相同的元素只有VD.已知分子中各原子均滿意8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為3:111.炔烴的聚合反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要的意義，苯乙炔在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)的選擇性如圖所示(Ph為苯基)，下列說法中不正確的是()A.圖中所示的二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上B.圖中所示苯乙炔的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)C.在題中運(yùn)用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時(shí)形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更簡(jiǎn)潔D.依據(jù)反應(yīng)機(jī)理推想，苯乙炔三聚時(shí)，可以形成連位結(jié)構(gòu)12.℃時(shí)，將溶液分別滴加到10.00mL0.1KCl、10.00mL0.1溶液中，溶液體積與(X為或)的變更關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積變更)。下列說法正確的是()A.曲線表示與(溶液)的變更關(guān)系B.℃時(shí)，鉻酸銀的溶度積常數(shù)為C.若僅將改為0.05，則曲線中點(diǎn)移到點(diǎn)D.點(diǎn)溶液中：13.探討反應(yīng)：。溫度T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：容器編號(hào)起始物質(zhì)020406080100Ⅰ、05068768080Ⅱ1009184818080探討發(fā)覺上述反應(yīng)中，，其中為常數(shù)。下列說法正確的是()A.溫度為T時(shí)該反應(yīng)的B.容器Ⅰ中前20min的平均速率C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中，且則x的值肯定為1二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.（15分）釩鋼具有高強(qiáng)度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機(jī)制造。一種從石煤(含、和少量)中提取的流程如下：已知：離子P204+TBP+煤油中的溶解度很大較小0很大請(qǐng)回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可實(shí)行的措施有_____________(任寫一個(gè))；生成的離子方程式為______________。(2)從整體流程來看,“還原”的目的為___________________。(3)試驗(yàn)室模擬“萃取”時(shí)，需用到的玻璃儀器有__________________。(4)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。(6)全釩液流儲(chǔ)能電池的工作原理為:。①充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式放電為__________________。②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時(shí)，若外電路轉(zhuǎn)移2mol，則正極區(qū)溶液中_____________(填“增加”或“削減”)mol。15.（14分）H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路途如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：已知：①；②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A所含官能團(tuán)的名稱是___________________________。1個(gè)H分子含___________________個(gè)手性碳原子(指與4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子)。(2)D→E的反應(yīng)條件和試劑為_________________________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。(3)設(shè)計(jì)A→B、E→F步驟的目的是_____________________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：______________________________。(5)在B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有_______________________種(不考慮立體異構(gòu))。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______________________(寫出一種即可)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路途。16.（16分）以、軟錳礦(主要成分，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備溶液和，主要試驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ:如圖所示裝置，將通入裝置B中的軟錳礦漿液中()。步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的，最終加入適量沉鉛。步驟Ⅲ:過濾得溶液。(1)儀器R的名稱是______________________________。(2)裝置A用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)裝置B中反應(yīng)需限制在90~100℃，相宜的加熱方式是__________。(4)裝置C的作用是____________________________。(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是___________________________，用調(diào)整溶液pH時(shí)，需調(diào)整溶液pH的范圍為________________(該試驗(yàn)條件下，部分金屬離子起先沉淀和沉淀完全的pH如表)。金屬離子起先沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知：①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖乙、丙所示。②反應(yīng)溫度超過80℃時(shí)，產(chǎn)率起先降低。③是白色沉淀，呈黑色；、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的溶液，并用氨水等制備較純凈的的試驗(yàn)方案：______________________________________________________________________，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。17.（16分）氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。探討它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消退環(huán)境污染有重要意義。（1）的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下(為活化能，為反應(yīng)速率，為速率常數(shù))：_________________，平衡常數(shù)與上述反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系式為_________________________。（2）反應(yīng)過程中能量變更如圖甲所示。在存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為；。下列說法正確的是______________________(填序號(hào))。a.的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率b.若將更換成，也可以催化該反應(yīng)c.有催化劑存在時(shí)d增大的濃度可顯著提高反應(yīng)速率（3）已知反應(yīng)，某探討小組探討發(fā)覺不同溫度下的平衡中，兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，試驗(yàn)初始時(shí)體系中的相等、相等。①______________________(填“>”“<”或“=”)，溫度為時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)_______________________。②同一溫度下圖像呈線性變更的理由是____________________。

答案以及解析1.答案：D解析：本題主要考查化學(xué)材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有D選項(xiàng)涉及的鈦合金屬于金屬材料。2.答案：A解析：A.碳原子的核外電子排布式為，按洪特規(guī)則，2個(gè)p電子分別占據(jù)2個(gè)軌道且自旋方向相同，軌道表示式：，A正確；B.甲基的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.丙烷的球棍模型：，C錯(cuò)誤；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N，D錯(cuò)誤；答案選A。3.答案：C解析：本題考查試驗(yàn)裝置和試驗(yàn)操作。移液時(shí)須要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；濃硫酸和銅反應(yīng)后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會(huì)使液體飛濺，造成危急，B錯(cuò)誤；濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣進(jìn)入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，C正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)須要限制溫度為170℃，題圖裝置缺少溫度計(jì)，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質(zhì)，需除雜后再用溴水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：本題考查離子方程式的正誤推斷。A項(xiàng)，少量通入漂白粉溶液中的離子方程式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，被雙氧水氧化為，離子方程式為，正確；C項(xiàng)，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和溶液中通入，有碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為，錯(cuò)誤。5.答案：C解析：由圖可知過程Ⅲ是舊鍵的斷裂，過程Ⅲ是新鍵的生成，則過程Ⅱ和過程Ⅲ確定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過程Ⅱ是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ是新鍵的生成，是放熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol和1mol不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99kJ，C項(xiàng)正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：C解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z為同主族元素，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知，Y、Z均形成四個(gè)單鍵，則Y、Z均為第ⅣA族元素，即Y為C元素，Z為Si元素；X、W均只形成一個(gè)單鍵，則可能為第ⅠA族或第ⅦA族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為H元素、W為Cl元素。原子半徑：Si>Cl>C>H，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；的電子式為，每個(gè)原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；Cl有多種氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物不肯定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HClO是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算以及方程式的書寫與推斷。中O為-2價(jià)、Cl為+7價(jià)，則依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；Cl元素非金屬性較強(qiáng)，屬于強(qiáng)酸，將氧化為棕色的，中部分氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，化學(xué)方程式為，生成的HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑為，還原劑為，為氧化產(chǎn)物，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，中C1元素變價(jià)部分的化合價(jià)由+7價(jià)降至-1價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8，C正確，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：本題考查電化學(xué)學(xué)問。NaOH溶液濃度較大時(shí)，陰、陽極產(chǎn)生大量無色氣體，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，由此可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水放電生成氫氣；當(dāng)NaOH溶液的濃度很大時(shí)，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為。a為鐵釘，b為石墨，A正確；陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是，B正確；高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生，C正確；制備時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子會(huì)放電產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：本題考查電化學(xué)綜合學(xué)問。依據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成，碳元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)b電極，A錯(cuò)誤；a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為(若為醛類廢水，電極反應(yīng)類似，也反應(yīng)產(chǎn)生和)，由于該裝置的目的是實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，故a極產(chǎn)生的應(yīng)遷移到中間室，b極為正極，電極反應(yīng)為，存在平衡：，過大時(shí)，易轉(zhuǎn)化為，故b極產(chǎn)生的應(yīng)遷移到中間室，M應(yīng)為陽離子交換膜，N應(yīng)為陰離子交換膜，反應(yīng)生成水導(dǎo)致中間室NaCl溶液濃度減小，中間室內(nèi)不變，B錯(cuò)誤；處理含苯甲醛廢水時(shí)，苯甲醛中碳原子失電子，化合價(jià)上升，生成，依據(jù)元素守恒和電荷守恒可得，電極反應(yīng)式為，C正確；b極上，中鉻元素化合價(jià)降低，生成，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，依據(jù)電極反應(yīng)式、可知，消耗的和的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：由雌黃的結(jié)構(gòu)可知，黑球代表As，白球代表S，雌黃中砷原子形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，采納雜化，A項(xiàng)正確；和均為分子晶體，其沸點(diǎn)凹凸與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，但因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)偏高，B項(xiàng)正確；基態(tài)As原子核外電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3，與其同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有V(核外電子排布式為)、Co(核外電子排布式為)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中各原子均滿意8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為F，單鍵均為鍵，1個(gè)雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，該分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為3:1，D項(xiàng)正確。11.答案：D解析：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)機(jī)理探究等。圖中所示產(chǎn)物中的前兩種為苯乙炔的二聚體，后兩種為苯乙炔的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上，A正確；苯乙炔的二聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，B正確；在題中運(yùn)用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時(shí)形成偏位結(jié)構(gòu)的概率為14%，形成均位結(jié)構(gòu)的概率為3%，說明形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更簡(jiǎn)潔，C正確；依據(jù)反應(yīng)機(jī)理推想，苯乙炔三聚時(shí)，不行能出現(xiàn)三個(gè)連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結(jié)構(gòu)，因此不行能形成連位結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。12.答案：B解析：本題考查水溶液中的離子平衡。KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，依據(jù)化學(xué)方程式可知向等濃度等體積的KCl和溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以代表與(溶液)的變更關(guān)系，A錯(cuò)誤；℃時(shí)，點(diǎn)加入的溶液的體積為20mL，恰好完全反應(yīng)生成，點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是40，則在沉淀溶解平衡中，，，B正確；若僅將改為，則加入的溶液的體積為10mL時(shí)恰好完全反應(yīng)生成，溫度不變不變，，正確的對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為10，縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，C錯(cuò)誤；點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，依據(jù)化學(xué)方程式可知，溶液中含0.001mol硝酸鉀、0.0005mol硝酸銀，則，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則，所以點(diǎn)溶液中：，D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：溫度為T時(shí)該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；容器Ⅰ中前，則物質(zhì)的量為0.5mol，故平均速率，B錯(cuò)誤；容器Ⅰ平衡時(shí)濃度分別為、、，，若起始時(shí)，向容器Ⅰ中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的，，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；若兩容器中且則為恒容條件下的等效平衡，且容器Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率相等，則x的值肯定為1，D正確。14.答案：（1）適當(dāng)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大通入量、攪拌(其他合理答案均可，任寫一條，1分)（2分）（2）將還原為、還原為，利于后續(xù)萃取分別（2分）（3）分液漏斗、燒杯（2分）（4）（2分）（5）P204+TBP+煤油、（或）（2分）（6）①（2分）②削減（1分）2（1分）解析：本題考查工藝流程分析，涉及無機(jī)物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)分別提純方法的選擇、試驗(yàn)操作等。（1）由流程圖可知，“酸浸”時(shí)需加入，為加快反應(yīng)速率，除了適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可適當(dāng)上升反應(yīng)溫度適當(dāng)增大通入量、攪拌等；分析石煤成分知，被氧化生成，離子方程式為。（2）分析流程圖及表格信息可知，與在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶，要除去含鐵雜質(zhì)并盡可能提取含釩元素，可將還原為、將還原為，然后萃取分別。（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（4）“氧化”過程為將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。（5）由流程圖可知，該流程進(jìn)行了“萃取”與“反萃取”，故萃取劑P204+TBP+煤油可循環(huán)運(yùn)用，另外“熱解”產(chǎn)生的可配制成溶液，用于“沉釩”操作。（6）①充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，視察題給工作原理知，充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極電極反應(yīng)式為。②放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，正極反應(yīng)消耗4mol，為保持溶液呈電中性，負(fù)極區(qū)有2mol通過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中將削減2mol。15.答案：(1)羥基、醛基（1分）1（1分）(2)/Cu（1分）加熱（1分）（2分）(3)愛護(hù)酚羥基（1分）(4)（2分）(5)6（2分）(寫出隨意一種即可)（1分）(6)（2分）解析：本題考查有機(jī)合成與推斷，涉及反應(yīng)類型推斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書寫、合成路途的設(shè)計(jì)等。(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分子式為可知，A為；1個(gè)H分子含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示(星號(hào)所標(biāo)記的碳原子)。(2)對(duì)比D、E結(jié)構(gòu)，D中醇羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化成E中羰基，反應(yīng)的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱；E與HI反應(yīng)生成F，F(xiàn)能與堿反應(yīng)，說明F有活潑氫，F(xiàn)為。(3)對(duì)比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知，設(shè)計(jì)A→B、E→F步驟的目的是愛護(hù)酚羥基。(4)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息①可推出試劑R為，可得B-+C的化學(xué)方程式。(5)B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解，說明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)體有6種，分別為、(兩個(gè)取代基可分別處于鄰、間對(duì)三種位置)；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的有3種，分別為。(6)以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HCl反應(yīng)生成，乙醛和在Mg/乙醚的條件下發(fā)生已知信息①的反應(yīng)，后經(jīng)過水解生成目標(biāo)產(chǎn)物，由此可得詳細(xì)的路途。16.答案：(1)三頸燒瓶（2分）(2)（2分）(3)用90~100℃的熱水浴加熱（2分）(4)汲取未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境（2分）(5)將氧化為（2分）4.9≤pH<7.56（2分）(6)將濾液加熱并保溫在60~80