2024高考化學黃金預測卷七含解析

2024高考化學黃金預料卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術”“中國制造”和“中國力氣”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復合聚酰胺薄膜B.“太陽能路燈安排”運用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領雁”AG50飛機主體結構的復合材料——玻璃纖維復合材料D.“天宮二號”航天器運用的質量輕、強度高的材料——鈦合金 2.下列化學用語正確的是()A．碳原子的核外電子軌道表示式：B．甲基的電子式為：C．丙烷的比例模型：D．氮分子的結構式：3.下列試驗操作或裝置中正確的是()A. B.C. D.4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：5.工業(yè)合成三氧化硫的反應為，反應過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ和過程Ⅳ確定了整個反應進行的程度B.過程Ⅱ為放熱反應，過程Ⅲ為吸熱反應C.1mol和1mol反應，放出的熱量小于99kJD.催化劑可降低整個反應的活化能，因此使減小6.我國科學家發(fā)覺一種可用于制造半導體材料的新物質，其結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族，下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.W、Z形成的化合物中各原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構D.W的氧化物對應的水化物為強電解質閱讀下列資料，完成1~3題：為了愛護環(huán)境，工業(yè)廢水、廢氣、廢渣在排放前必需經過肯定的處理。對于一些具有還原性的物質，常用強氧化劑進行處理，使其轉化為對環(huán)境無害或可回收利用的物質。7.工業(yè)上用發(fā)煙將潮濕的氧化為棕色的煙，來除去Cr(Ⅲ)，中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法中錯誤的是()A.中Cr元素顯+6價B.HClO屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸C.該反應中，參與反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3:8D.該反應離子方程式為8.高鐵酸鈉是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。試驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，限制肯定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：陰極區(qū)現(xiàn)象陽極區(qū)現(xiàn)象1產生無色氣體產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變更10產生大量無色氣體產生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深15產生大量無色氣體產生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深下列說法中錯誤的是()A.a為鐵釘，b為石墨B.陰極主要發(fā)生反應：C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生D.制備時，若用飽和NaCl溶液，可有效避開陽極產生氣體9.重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理該電池工作一段時間后，中間室內的NaCl溶液濃度減小，則下列敘述中正確的是()A.a電極為負極，電子從a電極經過中間室到達b電極B.M為陽離子交換膜，處理廢水過程中中間室內的減小C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為D.當b電極消耗等物質的量的時，a電極消耗的的物質的量之比為1:110.在中國古代，雌黃常常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.As原子的雜化方式為B.簡潔氫化物的沸點：C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目與As相同的元素只有VD.已知分子中各原子均滿意8電子結構，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3:111.炔烴的聚合反應在有機合成中具有重要的意義，苯乙炔在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應時的選擇性如圖所示(Ph為苯基)，下列說法中不正確的是()A.圖中所示的二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上B.圖中所示苯乙炔的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應C.在題中運用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時形成偏位結構較均位結構更簡潔D.依據(jù)反應機理推想，苯乙炔三聚時，可以形成連位結構12.℃時，將溶液分別滴加到10.00mL0.1KCl、10.00mL0.1溶液中，溶液體積與(X為或)的變更關系如圖所示(忽視溶液體積變更)。下列說法正確的是()A.曲線表示與(溶液)的變更關系B.℃時，鉻酸銀的溶度積常數(shù)為C.若僅將改為0.05，則曲線中點移到點D.點溶液中：13.探討反應：。溫度T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行試驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如表：容器編號起始物質020406080100Ⅰ、05068768080Ⅱ1009184818080探討發(fā)覺上述反應中，，其中為常數(shù)。下列說法正確的是()A.溫度為T時該反應的B.容器Ⅰ中前20min的平均速率C.若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的，反應逆向進行D.若兩容器中，且則x的值肯定為1二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.（15分）釩鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤(含、和少量)中提取的流程如下：已知：離子P204+TBP+煤油中的溶解度很大較小0很大請回答下列問題:(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可實行的措施有_____________(任寫一個)；生成的離子方程式為______________。(2)從整體流程來看,“還原”的目的為___________________。(3)試驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有__________________。(4)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質有_________________。(6)全釩液流儲能電池的工作原理為:。①充電時，陽極的電極反應式放電為__________________。②兩極區(qū)被質子交換膜隔開，放電時，若外電路轉移2mol，則正極區(qū)溶液中_____________(填“增加”或“削減”)mol。15.（14分）H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路途如下(部分條件和產物省略)：已知：①；②A能發(fā)生銀鏡反應，遇溶液發(fā)生顯色反應。請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是___________________________。1個H分子含___________________個手性碳原子(指與4個各不相同的原子或原子團相連的碳原子)。(2)D→E的反應條件和試劑為_________________________。F的結構簡式是_____________________________。(3)設計A→B、E→F步驟的目的是_____________________________。(4)寫出B→C的化學方程式：______________________________。(5)在B的含苯環(huán)的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的結構有_______________________種(不考慮立體異構)。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式可能為_______________________(寫出一種即可)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇(其他試劑自選)，設計合成路途。16.（16分）以、軟錳礦(主要成分，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備溶液和，主要試驗步驟如下：步驟Ⅰ:如圖所示裝置，將通入裝置B中的軟錳礦漿液中()。步驟Ⅱ:充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的，最終加入適量沉鉛。步驟Ⅲ:過濾得溶液。(1)儀器R的名稱是______________________________。(2)裝置A用于制取，反應的化學方程式為_________________________________。(3)裝置B中反應需限制在90~100℃，相宜的加熱方式是__________。(4)裝置C的作用是____________________________。(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是___________________________，用調整溶液pH時，需調整溶液pH的范圍為________________(該試驗條件下，部分金屬離子起先沉淀和沉淀完全的pH如表)。金屬離子起先沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知：①用空氣氧化濁液可制備，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數(shù)的影響分別如圖乙、丙所示。②反應溫度超過80℃時，產率起先降低。③是白色沉淀，呈黑色；、MnOOH中錳的質量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。請補充完整由步驟Ⅲ得到的溶液，并用氨水等制備較純凈的的試驗方案：______________________________________________________________________，真空干燥6小時得產品。17.（16分）氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。探討它們的反應機理，對于消退環(huán)境污染有重要意義。（1）的反應歷程由兩步基元反應組成，相關信息如下(為活化能，為反應速率，為速率常數(shù))：_________________，平衡常數(shù)與上述反應速率常數(shù)的關系式為_________________________。（2）反應過程中能量變更如圖甲所示。在存在時，該反應的機理為；。下列說法正確的是______________________(填序號)。a.的質量不影響反應速率b.若將更換成，也可以催化該反應c.有催化劑存在時d增大的濃度可顯著提高反應速率（3）已知反應，某探討小組探討發(fā)覺不同溫度下的平衡中，兩個壓強對數(shù)的關系如圖乙所示，試驗初始時體系中的相等、相等。①______________________(填“>”“<”或“=”)，溫度為時化學平衡常數(shù)_______________________。②同一溫度下圖像呈線性變更的理由是____________________。

答案以及解析1.答案：D解析：本題主要考查化學材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有D選項涉及的鈦合金屬于金屬材料。2.答案：A解析：A.碳原子的核外電子排布式為，按洪特規(guī)則，2個p電子分別占據(jù)2個軌道且自旋方向相同，軌道表示式：，A正確；B.甲基的電子式為：，B錯誤；C.丙烷的球棍模型：，C錯誤；D.氮分子的結構式：N≡N，D錯誤；答案選A。3.答案：C解析：本題考查試驗裝置和試驗操作。移液時須要用玻璃棒引流，A錯誤；濃硫酸和銅反應后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會使液體飛濺，造成危急，B錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀混合產生黃綠色的氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，氯氣進入硫化鈉溶液，反應生成硫單質，現(xiàn)象為產生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性強于硫，C正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應須要限制溫度為170℃，題圖裝置缺少溫度計，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質，需除雜后再用溴水檢驗，故D錯誤。4.答案：B解析：本題考查離子方程式的正誤推斷。A項，少量通入漂白粉溶液中的離子方程式為，錯誤；B項，酸性溶液中，被雙氧水氧化為，離子方程式為，正確；C項，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，錯誤；D項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和溶液中通入，有碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為，錯誤。5.答案：C解析：由圖可知過程Ⅲ是舊鍵的斷裂，過程Ⅲ是新鍵的生成，則過程Ⅱ和過程Ⅲ確定了整個反應進行的程度，A項錯誤；過程Ⅱ是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ是新鍵的生成，是放熱過程，B項錯誤；該反應為可逆反應，1mol和1mol不能完全反應，故放出的熱量小于99kJ，C項正確；催化劑可降低反應的活化能，但不影響，D項錯誤。6.答案：C解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z為同主族元素，再結合題給結構知，Y、Z均形成四個單鍵，則Y、Z均為第ⅣA族元素，即Y為C元素，Z為Si元素；X、W均只形成一個單鍵，則可能為第ⅠA族或第ⅦA族元素，結合原子序數(shù)關系可知，X為H元素、W為Cl元素。原子半徑：Si>Cl>C>H，A錯誤；元素的非金屬性越強，簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：，B錯誤；的電子式為，每個原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構，C正確；Cl有多種氧化物，其對應的水化物不肯定是強電解質，如HClO是弱電解質，D錯誤。7.答案：D解析：本題考查氧化還原反應計算以及方程式的書寫與推斷。中O為-2價、Cl為+7價，則依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價為+6價，A正確；Cl元素非金屬性較強，屬于強酸，將氧化為棕色的，中部分氯元素被還原成最低價態(tài)，化學方程式為，生成的HCl也屬于強酸，B正確；該反應在酸性條件下進行，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為，氧化劑為，還原劑為，為氧化產物，Cr元素的化合價由+3價升至+6價，中C1元素變價部分的化合價由+7價降至-1價，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3:8，C正確，D錯誤。8.答案：D解析：本題考查電化學學問。NaOH溶液濃度較大時，陰、陽極產生大量無色氣體，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，由此可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水放電生成氫氣；當NaOH溶液的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為。a為鐵釘，b為石墨，A正確；陰極主要發(fā)生的電極反應是，B正確；高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生，C正確；制備時，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子會放電產生氯氣，D錯誤。9.答案：C解析：本題考查電化學綜合學問。依據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應生成，碳元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，故a極為負極，電子從a電極經過導線到達b電極，A錯誤；a極為負極，電極反應為(若為醛類廢水，電極反應類似，也反應產生和)，由于該裝置的目的是實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，故a極產生的應遷移到中間室，b極為正極，電極反應為，存在平衡：，過大時，易轉化為，故b極產生的應遷移到中間室，M應為陽離子交換膜，N應為陰離子交換膜，反應生成水導致中間室NaCl溶液濃度減小，中間室內不變，B錯誤；處理含苯甲醛廢水時，苯甲醛中碳原子失電子，化合價上升，生成，依據(jù)元素守恒和電荷守恒可得，電極反應式為，C正確；b極上，中鉻元素化合價降低，生成，每消耗1mol，轉移6mol電子，當轉移6mol電子時，依據(jù)電極反應式、可知，消耗的和的物質的量之比為，D錯誤。10.答案：C解析：由雌黃的結構可知，黑球代表As，白球代表S，雌黃中砷原子形成3個單鍵，有1個孤電子對，采納雜化，A項正確；和均為分子晶體，其沸點凹凸與相對分子質量的大小有關，但因氨氣分子間存在氫鍵導致其沸點偏高，B項正確；基態(tài)As原子核外電子排布式為，未成對電子數(shù)為3，與其同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素有V(核外電子排布式為)、Co(核外電子排布式為)，C項錯誤；分子中各原子均滿意8電子結構，則其結構式為F，單鍵均為鍵，1個雙鍵中有1個鍵、1個鍵，該分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3:1，D項正確。11.答案：D解析：本題考查官能團的性質、有機反應機理探究等。圖中所示產物中的前兩種為苯乙炔的二聚體，后兩種為苯乙炔的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結構，碳碳三鍵為直線形結構，碳碳單鍵可旋轉，二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上，A正確；苯乙炔的二聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應，B正確；在題中運用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時形成偏位結構的概率為14%，形成均位結構的概率為3%，說明形成偏位結構較均位結構更簡潔，C正確；依據(jù)反應機理推想，苯乙炔三聚時，不行能出現(xiàn)三個連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結構，因此不行能形成連位結構，D錯誤。12.答案：B解析：本題考查水溶液中的離子平衡。KCl和硝酸銀反應的化學方程式為，鉻酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為，依據(jù)化學方程式可知向等濃度等體積的KCl和溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以代表與(溶液)的變更關系，A錯誤；℃時，點加入的溶液的體積為20mL，恰好完全反應生成，點對應縱坐標的數(shù)值是40，則在沉淀溶解平衡中，，，B正確；若僅將改為，則加入的溶液的體積為10mL時恰好完全反應生成，溫度不變不變，，正確的對應的橫坐標數(shù)值為10，縱坐標數(shù)值是4.0，C錯誤；點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，依據(jù)化學方程式可知，溶液中含0.001mol硝酸鉀、0.0005mol硝酸銀，則，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則，所以點溶液中：，D錯誤。13.答案：D解析：溫度為T時該反應的，A錯誤；容器Ⅰ中前，則物質的量為0.5mol，故平均速率，B錯誤；容器Ⅰ平衡時濃度分別為、、，，若起始時，向容器Ⅰ中加入物質的量均為0.1mol的，，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，C錯誤；若兩容器中且則為恒容條件下的等效平衡，且容器Ⅰ、Ⅱ的正反應速率、逆反應速率相等，則x的值肯定為1，D正確。14.答案：（1）適當上升反應溫度、適當增大通入量、攪拌(其他合理答案均可，任寫一條，1分)（2分）（2）將還原為、還原為，利于后續(xù)萃取分別（2分）（3）分液漏斗、燒杯（2分）（4）（2分）（5）P204+TBP+煤油、（或）（2分）（6）①（2分）②削減（1分）2（1分）解析：本題考查工藝流程分析，涉及無機物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應、電化學、物質分別提純方法的選擇、試驗操作等。（1）由流程圖可知，“酸浸”時需加入，為加快反應速率，除了適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可適當上升反應溫度適當增大通入量、攪拌等；分析石煤成分知，被氧化生成，離子方程式為。（2）分析流程圖及表格信息可知，與在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶，要除去含鐵雜質并盡可能提取含釩元素，可將還原為、將還原為，然后萃取分別。（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（4）“氧化”過程為將氧化為，反應的離子方程式為。（5）由流程圖可知，該流程進行了“萃取”與“反萃取”，故萃取劑P204+TBP+煤油可循環(huán)運用，另外“熱解”產生的可配制成溶液，用于“沉釩”操作。（6）①充電時陽極發(fā)生氧化反應，視察題給工作原理知，充電時發(fā)生氧化反應，故陽極電極反應式為。②放電時正極發(fā)生還原反應，電極反應式為，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故當外電路轉移2mol時，正極反應消耗4mol，為保持溶液呈電中性，負極區(qū)有2mol通過質子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中將削減2mol。15.答案：(1)羥基、醛基（1分）1（1分）(2)/Cu（1分）加熱（1分）（2分）(3)愛護酚羥基（1分）(4)（2分）(5)6（2分）(寫出隨意一種即可)（1分）(6)（2分）解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應類型推斷、符合條件的同分異構體的書寫、合成路途的設計等。(1)A能發(fā)生銀鏡反應，遇溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含醛基、酚羥基，結合其分子式為可知，A為；1個H分子含有1個手性碳原子，如圖所示(星號所標記的碳原子)。(2)對比D、E結構，D中醇羥基經催化氧化轉化成E中羰基，反應的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱；E與HI反應生成F，F(xiàn)能與堿反應，說明F有活潑氫，F(xiàn)為。(3)對比A和B、E和F的結構可知，設計A→B、E→F步驟的目的是愛護酚羥基。(4)對比B、C的結構簡式，結合已知信息①可推出試劑R為，可得B-+C的化學方程式。(5)B的含苯環(huán)的同分異構體可以發(fā)生水解，說明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構體有6種，分別為、(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位置)；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的有3種，分別為。(6)以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HCl反應生成，乙醛和在Mg/乙醚的條件下發(fā)生已知信息①的反應，后經過水解生成目標產物，由此可得詳細的路途。16.答案：(1)三頸燒瓶（2分）(2)（2分）(3)用90~100℃的熱水浴加熱（2分）(4)汲取未反應的，防止污染環(huán)境（2分）(5)將氧化為（2分）4.9≤pH<7.56（2分）(6)將濾液加熱并保溫在60~80