高考化學一輪復習8.1弱電解質的電離平衡1含解析

PAGE弱電解質的電離平衡弱電解質的電離的特點1.室溫下,向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體,溶液中減小的是 ()A.c(H+) B.c(OH-)C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)【解析】選A。醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后,c(CH3COO-)增大,促進平衡向逆反應方向移動,即c(H+)減小,故A正確。2.(2020·石家莊模擬)室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 ()A.溶液的體積10V甲<V乙B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲≤乙【解析】選D。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,若該酸為強酸則10V甲=V乙,若為弱酸則10V甲<V乙,所以A錯誤;B中根據常溫下水的離子積可以計算出水電離出的c(OH-):10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B錯誤;C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,甲中所得鹽溶液的濃度大,若為強酸則所得溶液的pH:甲=乙,若為弱酸,弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大,則所得溶液的pH:甲>乙,故C錯誤;D中若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,若為強酸,則所得溶液的pH:甲=乙,若為弱酸,所得溶液應為酸性,甲中濃度大,酸性強,pH小,所以所得溶液的pH:甲≤乙,D正確?！練w納提升】弱電解質判斷的注意事項(1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關系,前者看電離程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。(2)弱酸、弱堿是弱電解質,但它們對應的鹽一般為強電解質,如醋酸銨:CH3COONH4N+CH3COO-。外因對電離平衡的影響3.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 ()A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質的量【解析】選B。溫度不變電離平衡常數不變,則Kb=不變,故A錯誤;加水稀釋促進一水合氨電離,則n(OH-)增大、n(NH3·H2O)減小,所以減小,故B正確;溫度不變離子積常數不變,則c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;加水稀釋促進一水合氨電離,則n(OH-)增大,故D錯誤。4.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質或采取的措施是 ()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤【解析】選C。若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N)增大,平衡向左移動,c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應,使c(OH-)減小,平衡向右移動,②不合題意;當在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向左移動,③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向右移動,且c(OH-)減小,④不合題意;電離屬于吸熱過程,加熱平衡向右移動,c(OH-)增大,⑤不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。5.濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是 ()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大【解析】選D。由圖象可知0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離,為強電解質,同理判斷ROH為弱電解質,所以前者的堿性大于后者,A正確;ROH為弱電解質,溶液越稀越易電離,所以電離程度b點大于a點,B正確;當兩溶液無限稀釋下去,相當于純水,所以二者氫氧根離子濃度相等,C正確;當lg=2時,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在電離平衡,ROH溶液存在電離平衡,升高溫度平衡右移,M+濃度無影響,R+濃度增大,所以減小,D錯誤。6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,判斷圖象、結論正確的是 ()A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小【解析】選C。向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,溶液的pH增大,A項錯誤;溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數有關,若醋酸溶液的導電性越強,則溶液中氫離子的濃度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B項錯誤;根據電荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C項正確;加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,c(H+)減小,而稀釋時溫度不變,Kw不變,根據Kw=c(H+)·c(OH-),則c(OH-)增大,D項錯誤。【歸納提升】外界條件對電離平衡影響的四個不一定(1)加水稀釋時,溶液中不一定所有的離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時,溶液中的c(H+)減小,因為溫度不變,Kw=c(H+)·c(OH-)是定值,故c(OH-)增大。(2)電離平衡右移,電解質分子的濃度不一定減小,如對于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時,c(CH3COOH)比原平衡時大。(3)電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或