高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.1弱電解質(zhì)的電離平衡1含解析

PAGE弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)1.室溫下,向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體,溶液中減小的是 ()A.c(H+) B.c(OH-)C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)【解析】選A。醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后,c(CH3COO-)增大,促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即c(H+)減小,故A正確。2.(2020·石家莊模擬)室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 ()A.溶液的體積10V甲<V乙B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙【解析】選D。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,若該酸為強(qiáng)酸則10V甲=V乙,若為弱酸則10V甲<V乙,所以A錯(cuò)誤;B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的c(OH-):10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B錯(cuò)誤;C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,甲中所得鹽溶液的濃度大,若為強(qiáng)酸則所得溶液的pH:甲=乙,若為弱酸,弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大,則所得溶液的pH:甲>乙,故C錯(cuò)誤;D中若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),若為強(qiáng)酸,則所得溶液的pH:甲=乙,若為弱酸,所得溶液應(yīng)為酸性,甲中濃度大,酸性強(qiáng),pH小,所以所得溶液的pH:甲≤乙,D正確?！練w納提升】弱電解質(zhì)判斷的注意事項(xiàng)(1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系,前者看電離程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì),但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì),如醋酸銨:CH3COONH4N+CH3COO-。外因?qū)﹄婋x平衡的影響3.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 ()A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量【解析】選B。溫度不變電離平衡常數(shù)不變,則Kb=不變,故A錯(cuò)誤;加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則n(OH-)增大、n(NH3·H2O)減小,所以減小,故B正確;溫度不變離子積常數(shù)不變,則c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故C錯(cuò)誤;加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則n(OH-)增大,故D錯(cuò)誤。4.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 ()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤【解析】選C。若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N)增大,平衡向左移動(dòng),c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向右移動(dòng),②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向左移動(dòng),③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向右移動(dòng),且c(OH-)減小,④不合題意;電離屬于吸熱過程,加熱平衡向右移動(dòng),c(OH-)增大,⑤不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。5.濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大【解析】選D。由圖象可知0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),同理判斷ROH為弱電解質(zhì),所以前者的堿性大于后者,A正確;ROH為弱電解質(zhì),溶液越稀越易電離,所以電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn),B正確;當(dāng)兩溶液無限稀釋下去,相當(dāng)于純水,所以二者氫氧根離子濃度相等,C正確;當(dāng)lg=2時(shí),MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在電離平衡,ROH溶液存在電離平衡,升高溫度平衡右移,M+濃度無影響,R+濃度增大,所以減小,D錯(cuò)誤。6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,判斷圖象、結(jié)論正確的是 ()A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小【解析】選C。向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,溶液的pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),則溶液中氫離子的濃度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,c(H+)減小,而稀釋時(shí)溫度不變,Kw不變,根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-),則c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！練w納提升】外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定(1)加水稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的c(H+)減小,因?yàn)闇囟炔蛔?Kw=c(H+)·c(OH-)是定值,故c(OH-)增大。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。(3)電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或