人教版九年級化學(xué)下冊第十單元-酸和堿期末模擬試卷A4打印

最新人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿期末模擬試卷A4打印（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是A．銅 B．氧化銅 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉2、物質(zhì)的用途只體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是A．N2：作保護氣 B．稀有氣體：作電光源C．CO2：作滅火器 D．CaO：加熱食品3、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，再加熱，溶液變?yōu)闊o色B．在空氣中加熱鋁片，鋁片立即熔化并劇烈燃燒C．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體D．硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰4、下列活動中只涉及物理變化的是A．燃燒天然氣燉制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤C．用大米、紅薯等釀酒 D．用活性炭吸附冰箱中的異味5、下列實驗?zāi)康耐ㄟ^對應(yīng)實驗操作能達到的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO中的H2通過灼熱CuOB鑒別MnO2粉末和木炭粉分別加水攪拌C檢驗CO2中混有HCl將氣體通入紫色石蕊試液中D比較鐵、銅、銀的金屬活動性將鐵片和銀片分別插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D6、下列對一些事實的解釋正確的是A打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧氯化氫分子呈白色B氯化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的電子C水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含氫離子A．A B．B C．C D．D7、如圖是我們生活中一些物質(zhì)的pH，下列說法中正確的是A．醬油呈堿性B．肥皂水能使無色酚酞試液變藍C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫8、一些食物pH的近似值范圍如下；檸檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；雞蛋清7.6~8.0。下列說法中，正確的是A．雞蛋清和牛奶都顯堿性 B．胃酸過多的人應(yīng)少飲檸橡汁C．番茄汁比檸檬汁的酸性強 D．以上數(shù)值是用pH試紙測量得出的二、填空題（每小題4分，共計20分）1、請用適當?shù)幕瘜W(xué)用語填空．（1）鋁元素：_______。（2）2個氫原子：________。（3）堿中含有的陰離子：________。（4）五氧化二氮：_______。2、根據(jù)題目信息，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：（1）在加熱條件下，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+______↑+2H2O（2）SO2與CO2同為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。請寫出SO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2露置在空氣中，會迅速變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。其中的原因用化學(xué)方程式解釋為_________。3、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現(xiàn)象是_________，涉及的化學(xué)方程式是________，過一會又可以看見的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)方程式是__________。如果需要你去進行操作應(yīng)注意什么問題__________。4、常見金屬活動性順序（1）將上述金屬活動順序表填補充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金屬活動性順序里：①___________。②___________(不可用濃硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。5、自制酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入________浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）a點溶液中含有的離子是_______。（3）當pH=7時，列出求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（X）的比例式________。（4）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。（5）若用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為________。（6）向恰好完全反應(yīng)時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______。2、化學(xué)興趣小組欲測定某赤鐵礦石樣品的純度，進行如下實驗：取10g樣品放入燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)），得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鐵不飽和溶液和固體不溶物。請計算：（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；（2）加入的稀硫酸的質(zhì)量。3、將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液中的陽離子為______。（2）圖二點C對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有______種。（3）計算恰好中和反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)），進行如下實驗，第一步反應(yīng)的稀硫酸與生成的硫酸鐵之間的質(zhì)量關(guān)系如坐標圖所示：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；（2）根據(jù)已知條件列出求解第二步實驗溶液中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的濃酸硫配制實驗所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為________；（4）赤鐵礦樣品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步實驗結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________；（6）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1800t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為__________。5、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日6片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少g？(計算結(jié)果精確至0.01)6、如下圖是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據(jù)下圖回答問題：（1）A點時，溶液中含有的陰離子是_______。（2）求恰好完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量______。(寫出計算過程)7、為了測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進行了如下實驗：（1）若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量是_____；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（3）根據(jù)已知條件列出求解l00g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量（X）的比例式_____；（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____；（5）向所得濾液中加入209g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____．8、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9、向100g氯化鎂溶液中，不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g5.611.222.433.6生成沉淀的質(zhì)量/g0.1450.290.580.58（1）當?shù)渭託溲趸浫芤旱馁|(zhì)量為33.6g時，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算該氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、學(xué)習(xí)了常見的酸、堿后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動。（驗證實驗）序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca(OH)2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)（發(fā)現(xiàn)問題）通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。（探究實驗）Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加___________，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中_________完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加____________溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（拓展延伸）同學(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。圖中空白處應(yīng)填的內(nèi)容是___________。（總結(jié)提升）沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過__________或__________的方法證明反應(yīng)發(fā)生。2、為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質(zhì)。（提出猜想）實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（設(shè)計實驗）20℃時，甲酸的狀態(tài)為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。（實驗預(yù)測）若猜想1成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為______。（進行實驗）實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______，猜想2成立。甲酸分解的化學(xué)方程式為______。3、小張在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了她的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。（提出問題）紫卷心菜等植物的汁液能做酸堿指示劑嗎？（實驗探究）取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下表所示：汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍紫色紅色綠色牽?；ㄗ仙t色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色（得出結(jié)論）______、_______的汁液能做酸堿指示劑，_______的汁液不能做酸堿指示劑。（拓展應(yīng)用）小張用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈______性(選填“酸”“堿”或“中”)。4、國慶節(jié)后，同學(xué)們帶著快樂的心情返回學(xué)校。大家來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了他們的探究欲望。（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)的程度如何呢？根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，用化學(xué)方程式表示該溶液一定變質(zhì)的依據(jù)____________。（提出猜想）小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。小剛的猜想：__________。（實驗探究）小麗和小剛設(shè)計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)方程式步驟一取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾有________生成氫氧化鈉已變質(zhì)。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生