第26講物質(zhì)的分離提純檢驗與鑒別（講）-2023年高考化學一輪復習

第26講物質(zhì)的分離、提純、檢驗與鑒別1.掌握常見物質(zhì)分離、提純的方法。2.根據(jù)化學實驗的目的和要求，能正確選用實驗裝置?！竞诵乃仞B(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析：能從物質(zhì)的宏觀特征入手對物質(zhì)及其反應進行分類和表征，能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說明同類物質(zhì)的共性和不同類物質(zhì)性質(zhì)差異及其原因，能描述或預測物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學變化2.科學探究與創(chuàng)新意識：能對簡單化學問題的解決提出可能的假設，依據(jù)假設設計實驗方案。3.科學態(tài)度與社會責任：具有理論聯(lián)系實際的觀念，有將化學成果應用于生產(chǎn)、生活的意識，能依據(jù)實際條件并運用所學的化學知識和方法解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學問題。知識點一物質(zhì)分離和提純以及物質(zhì)分離提純的物理方法（一）物質(zhì)分離和提純的區(qū)別與聯(lián)系1．混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異，通過一定的物理變化或化學變化將混合物分成各組分的純凈物。2．混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異，通過一定的物理變化或化學變化將混合物中的雜質(zhì)除去。分離和提純的要求不同，設計操作步驟時一定要加以區(qū)別。3．提純的“四個原則”及“四個必須”(1)“四個原則”一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復原。(2)“四個必須”一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。（二）物理法分離提純物質(zhì)所用裝置1．常用裝置(1)過濾適用范圍把不溶性固體與液體進行分離注意事項一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙上緣低于漏斗口液面低于濾紙上緣三靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁(2)蒸發(fā)適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑注意事項玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱的標準：當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干(3)萃取和分液適用范圍萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體注意事項①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶③萃取劑與溶質(zhì)不反應④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑(4)蒸餾適用范圍分離沸點相差較大且互溶的液體混合物注意事項溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向為eq\a\vs4\al(下)口進，eq\a\vs4\al(上)口出(5)升華適用范圍某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法注意事項如NaCl固體中的I2可用該方法，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離2．創(chuàng)新裝置(1)過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快(2)蒸餾裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率（三）物質(zhì)分離提純的物理方法1．“固＋固”混合物的分離(提純)2．“固＋液”混合物的分離(提純)3．“液＋液”混合物的分離(提純)知識點二物質(zhì)分離、提純常用的化學方法1．常見氣體的除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CHCH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr22．常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑過濾3．物質(zhì)分離、提純常用的化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去知識點三物質(zhì)的檢驗（一）物質(zhì)檢驗的原理和方法1．物質(zhì)檢驗的原理(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行檢驗。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。(2)依據(jù)物質(zhì)間反應時所產(chǎn)生的特殊的反應現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應時產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀等。2．物質(zhì)檢驗的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過觀察、實驗分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學方法：利用物質(zhì)的特殊化學性質(zhì)及反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗的物質(zhì)反應時要有明顯實驗現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過觀察、分析，得出結(jié)論。（二）物質(zhì)的檢驗根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應現(xiàn)象，對是否存在該物質(zhì)(或離子)進行確認。如CO2可用澄清石灰水來檢驗。1．常見氣體的檢驗氣體檢驗特征性質(zhì)注意事項O2使帶火星的木條復燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成產(chǎn)物只有水CH4在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物有二氧化碳和水CO在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物只有二氧化碳CH2=CH2在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2無色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅應注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無色氣體，接觸空氣時立即變?yōu)榧t棕色—Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{Cl2有毒，注意聞氣味的方法NO2紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無色溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成HCl無色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成HCl極易溶于水，做相關(guān)實驗時應防倒吸NH3無色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙NH3極易溶于水，做相關(guān)實驗時應防倒吸2．常見離子的檢驗離子檢驗方法Cl－、Br－、I－與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl－、Br－或者I－SOeq\o\al(2－,4)先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋做焰色反應實驗，若火焰為黃色，則有Na＋；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋NHeq\o\al(＋,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則有NHeq\o\al(＋,4)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHeq\o\al(＋,4)Fe2＋①先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2＋Fe3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3＋（三）物質(zhì)檢驗中干擾因素的排查1．離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中2．氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。知識點四物質(zhì)的鑒別根據(jù)物質(zhì)的特有的性質(zhì)對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行區(qū)分。如NaCl和KNO3兩種無色溶液可以用AgNO3溶液來區(qū)分。1．物質(zhì)鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等。(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。(3)選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。2．物質(zhì)鑒別的原則操作簡便能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對比度較大防止干擾區(qū)別Cl－和SOeq\o\al(2－,4)時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液3．物質(zhì)鑒別的方法物理方法觀察法抓住物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進行區(qū)分。如鐵和銅的鑒別氣味法抓住物質(zhì)的特殊氣味進行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別水溶法抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進行區(qū)分。如硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別化學方法加熱法抓住物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異進行區(qū)分。如KClO3和KCl的鑒別指示劑法抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來區(qū)分物質(zhì)。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液的鑒別氣體法抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應生成氣體的差異來區(qū)分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別沉淀法抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應生成沉淀的差異來區(qū)分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別【方法技巧】不用試劑鑒別時可考慮6種方法特征連鎖法先鑒別出某一特征的物質(zhì)(根據(jù)色、味、態(tài)、硬度、揮發(fā)性、水溶性等)，再用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，進行連鎖式鑒別加熱法若待檢物均無明顯外觀特征，可考慮用加熱出現(xiàn)不同現(xiàn)象加以鑒別焰色反應法利用焰色反應將待檢物質(zhì)的不同陽離子加以鑒別互滴法利用兩溶液互滴現(xiàn)象不同加以鑒別逐一檢出法首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液)，再利用此兩種物質(zhì)逐一鑒別出其他物質(zhì)簡明列表法即兩兩混合，列出表格，記錄反應現(xiàn)象，比較、分析表格的不同混合現(xiàn)象確定出每一種物質(zhì)高頻考點一考查物質(zhì)分離、提純的裝置例1.（2022·海南卷）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗滌B.粉碎 C.萃取D.蒸發(fā)【答案】C【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，故選C?！咀兪教骄俊?2021·河北卷)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()【答案】A【解析】用NaOH標準溶液測定醋酸濃度時，NaOH標準溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞作指示劑，A符合題意；測定中和熱時大、小燒杯口應相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時，分液漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。【變式探究】(2020·浙江卷)固液分離操作中，需要用到的儀器是()【答案】C【解析】A為球形干燥管，可以裝固體干燥劑或作防倒吸裝置，與固液分離無關(guān)，A項錯誤；B為蒸餾燒瓶，D為接液管，與蒸餾操作有關(guān)，B、D項錯誤；C為漏斗，與過濾操作有關(guān)，固液分離可用過濾操作，C項正確?！咀兪教骄俊?2020·浙江卷)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是()【答案】A【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要在分液漏斗中進行，A正確；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，B錯誤；直形冷凝管用于蒸餾操作，C錯誤；漏斗用于過濾操作中，D錯誤。高頻考點二考查物質(zhì)分離、提純操作例2.（2021·浙江卷）蒸餾操作中需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A?！咀兪教骄俊浚?021·湖南卷）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾【答案】C【解析】若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A不符合；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合；用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗目的，故C符合；制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合。故選C。【方法技巧】分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象對比兩者物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去?！咀兪教骄俊?2020·全國Ⅰ卷)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】SO2和H2S均具有較強的還原性，都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，A錯誤；Cl2難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于飽和食鹽水，B正確；二者通過灼熱的銅絲網(wǎng)，只有O2與銅反應生成氧化銅，C正確；NO和NO2可以共同與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O，因雜質(zhì)含量少，雖消耗少量的NO，但除雜的目的可以實現(xiàn)，D正確。高頻考點三物質(zhì)的檢驗例3.(2020·天津卷)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙【答案】C【解析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，而海水中碘元素的存在形式為I—，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應現(xiàn)象相同，B項錯誤；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水首先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，C項正確；檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤?！咀兪教骄俊浚?019·新課標Ⅱ卷）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確。高頻考點四物質(zhì)的鑒別例4.（2021·海南卷）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；、、中只有能與反應有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C?！咀兪教骄俊浚?019·江蘇卷）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強【答案】C【解析】先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤。【變式探究】下列說法正確的是()A.可用NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用品紅溶液鑒別三氧化硫和二氧化硫D.可用丁達爾效應區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】NaOH溶液不與Na2CO3反應，NaOH溶液雖能與NaHCO3反應，但沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液，A錯誤；分液可用于分離互不相溶的液體混合物，而乙酸乙酯和乙酸互溶，不能利用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B錯誤；二氧化硫可使品紅溶液褪色，而三氧化硫不可以，故可用品紅溶液鑒別二氧化硫和三氧化硫，C正確；淀粉溶液和氫氧化鐵膠體均屬于膠體，兩者均會產(chǎn)生丁達爾效應，故不能用丁達爾效應區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體，D錯誤。高頻考點五綜合應用例5.（2021·湖南卷）1丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是A．裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品【答案】AD【解析】根據(jù)題意1丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr，1丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；冷凝水應下進上出，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，B錯誤；用裝置Ⅲ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；由題意可知經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；選AD?！咀兪教骄俊?2021·浙江卷)某興趣小組用鉻