《實(shí)驗(yàn)探究》課件

【例題3】純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是

；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；假設(shè)4：

。(3)探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶

廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

2OH－+CO2==

CO32－+H2O

（或OH－+CO2==

HCO3－）

Na2CO3和NaHCO3

②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器:1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1MgCl2溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1步驟2步驟3取少量白色固體于試管中,加足量水溶解,再加足量0.5mol·L-1BaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中含有Na2CO3；過濾,取2mL濾液于試管中,再向試管中滴加酚酞試液溶液變紅色,說明固體中含有NaOH?！揪毩?xí)3】某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42–:

_______________________________________________________

，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42–。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:2FeCl3+SO2+

==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

_____（寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究:①提出假設(shè)。假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+；假設(shè)2:溶液中存在

；假設(shè)3:溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反應(yīng)）

取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸（1分）,無明顯變化,再滴入氯化鋇溶液（1分）,如果有白色沉淀生成（1分）2H2O

H2SO4

Fe2+、H2SO3

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液2-3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2：

結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，

___________________________②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4.0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1-2滴(1分)

另取2-3mL樣品溶液于試管中滴入1-2mL品紅稀溶液（1分）若品紅溶液紅色褪色,則假設(shè)2成立（1分）若品紅溶液不褪色,則假設(shè)3或假設(shè)1成立。（1分）【練習(xí)4】某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究。

(1)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余；假設(shè)2：NaClO有剩余假設(shè)3：__________________。

(2)樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是________。

(3)設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/LH2SO4.0.01mol/LKMnO4.20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。NaClO和FeSO4均無剩余

Na+、Fe3+

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。------------------------步驟2步驟3向A試管中滴加1-2滴0.01mol/L高錳酸鉀溶液①若溶液紫紅色退去,則假設(shè)1成立；②若溶液呈紫色,則假設(shè)2或3成立向A試管中滴加1-2滴紫色石蕊溶液若石蕊先變紅后褪色,則假設(shè)2成立；若石蕊變紅后不褪色,結(jié)合步驟2中的②結(jié)論,則假設(shè)3成立(4)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象【例4】某學(xué)生在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)把酚酞滴入堿溶液中出現(xiàn)了這樣三種情況:

(1)紅色很快(半分鐘內(nèi))消失；(2)紅色過一段時(shí)間后消失；(3)紅色永不消失．

為了進(jìn)一步研究此實(shí)驗(yàn)“反?！钡脑颍搶W(xué)生為主的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):將2.0mol/L、1.0mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L六種NaOH溶液各5ml于6個(gè)試管中，分別滴入1～2滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果于下表:

NaOH溶液2.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.1mol/L0.01mol/L明顯變化立即0.5min3min6min18min顏色不變褪成無色1min2.5min6min18min顏色不變顏色不變分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)證明:_____

(2)取5ml0.01mol/L的NaOH-酚酞紅色溶液，滴加1-2滴試劑H2O2，溶液紅色很快消失。在該溶液中滴入稀NaOH溶液，不在出現(xiàn)紅色，表明。(3)取少量已褪成無色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀鹽酸觀察，溶液會(huì)重新出現(xiàn)紅色；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸后，紅色又會(huì)消失．試說明:_____。

(4)從上面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析，我們可以進(jìn)行如下猜測(cè):酚酞是一種弱有機(jī)酸，在水溶液中存在著一個(gè)平衡體系:當(dāng)溶液堿性增加，平衡，酚酞；當(dāng)溶液堿性更強(qiáng)時(shí)，平衡，酚酞便。只有當(dāng)NaOH溶液濃度小于0.1mol/L,即溶液PH小于13時(shí)。酚酞已被雙氧水氧化破壞酚酞與稀的NaOH溶液反應(yīng)顯紅色,與濃NaOH溶液反應(yīng)紅色消失。右移由無色變?yōu)榧t色左移由紅色變?yōu)闊o色根據(jù)下表序(1)提供的探究樣例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案（要求方案盡可能簡(jiǎn)單）序號(hào)探究問題的兩種不同猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案⑴向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅溶液褪色。甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二氧化硫?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。⑵

在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，使紅色酚酞溶液褪色。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

。（5）對(duì)經(jīng)典問題進(jìn)行質(zhì)疑向上述剛好褪色溶液中再滴加一些NaOH溶液,若紅色復(fù)出,則是因?yàn)镠Cl、HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出,則因?yàn)镠ClO的氫氧化性所致,乙正確。⑶加熱稀氨水，溶液中的c(OH一)的變化。甲：c(OH一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH一)減小。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

。⑷在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。甲：NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離出來的OH一發(fā)生中和反應(yīng)而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中）

。在試管中注入滴有酚酞的氨水,加熱試管,觀察溶液顏色變化,如果顏色變淺,則加熱使氨水中的c(OH一)減小,乙正確；如顏色變深,則加熱使c(OH一)增大,則甲正確。向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液,加入后若Mg(OH)2不溶解,則甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解,則乙正確。⑹探究化學(xué)規(guī)律【例6】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞Ⅰ.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水Ⅱ.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

Ⅲ.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與amol·L-1的鹽酸反應(yīng)Ⅳ.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與bmol·L-1的鹽酸反應(yīng)Ⅴ.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液Ⅵ.生成淡黃色沉淀請(qǐng)根據(jù)記錄回答下列問題:

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(2)比較a、b的大小關(guān)系（選擇“大于”、“小于”、“等于”、“任意關(guān)系”填空）:ab

(3)完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱為；(4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào):Ⅰ:Ⅱ:Ⅲ:Ⅳ:；(5)請(qǐng)分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中各現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式:實(shí)驗(yàn)方案2:；實(shí)驗(yàn)方案6:；(6)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律

等于鑷子3154Al3++3OH－=Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O

H2S+Cl2=2S↓+2H+＋2Cl－第三周期元素隨原子序數(shù)的增大,元素金屬性逐漸減弱,而非金屬性逐漸增強(qiáng)。1.(2014·山東理綜，31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________。裝置E中為________溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿c.試管 d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析(1)若裝置不漏氣,則長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D是安全瓶,可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置,用來吸收過量的SO2,故所盛溶液可以是NaOH溶液等。 (2)根據(jù)蓋斯定律,由(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3,得2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)===3Na2S2O3(aq),故燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1。 (3)裝置B中的溶液不能和SO2發(fā)生反應(yīng)。蒸餾水溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng):SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2發(fā)生反應(yīng):NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；飽和NaHSO3溶液不能和SO2反應(yīng)，也不溶解SO2。為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實(shí)現(xiàn)；因反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)；試管是小型玻璃儀器，加熱時(shí)也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶底部面積大，防止受熱不均勻，在加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)2．(2014·安徽示范高中聯(lián)考)氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒劑、殺菌劑。 (1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→________、________→________、________→________；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。 (2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外可能存在的其他固體物質(zhì)。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，只含________； 假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，只含________； 假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－。)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取少量上述漂白粉于試管中，___________________________________________________________________________步驟2 解析(1)裝置的連接順序是制備裝置→洗氣除雜(除去氯化氫)→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置。除去氯氣中的氯化氫最好用飽和食鹽水溶液。(3)①漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空氣中變質(zhì)后生成CaCO3，由于肯定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固體物質(zhì)就有三種假設(shè):只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②將樣品與鹽酸混合，CaCO3能產(chǎn)生CO2，借助于澄清石灰水檢驗(yàn)其存在；Ca(ClO)2能將鹽酸氧化為氯氣，借助于品紅溶液檢測(cè)其存在。答案

(1)B

A

C

D

E飽和食鹽水(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)①Ca(ClO)2

CaCO3

②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中①若澄清石灰水未變渾濁，則假設(shè)1成立；②若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立步驟2向步驟1反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩結(jié)合步驟1中的②：a.若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；b.若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立1．(2014·安慶聯(lián)考)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 (1)提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè): 猜測(cè)1:白色不溶物可能為________________。 猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3。[題組訓(xùn)練·考能]猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰①氣體成分為________實(shí)驗(yàn)Ⅲ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________③__________________________________白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液中存在________(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示: 稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式:___________________________。 (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:________________________________________________。答案(1)Mg(OH)2(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)22．(2014·合肥檢測(cè))草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。 (1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________。 (2)該同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定性探究。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:只存在CaCO3； 假設(shè)2:既存在CaCO3，也存在CaC2O4； 假設(shè)3:__________________________________________。 ②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑： 1mol·L－1H2SO4.0.1mol·L－1鹽酸、0.01mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入__________________________________說明沉淀中有CaCO3__________________________________________________________，步驟2：__________________________________②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論足量0.1mol·L－1鹽酸沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生取步驟1的上層清液少許于另一潔凈試管中，再滴加幾滴0.01mol·L－1KMnO4溶液溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，知假設(shè)2成立3．(2013·四川理綜，9)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩____存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入____，振蕩____存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是________________。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________________________________________________。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【