2020-2024年五年高考1年模擬化學(xué)真題分類(lèi)匯編（山東專(zhuān)用）-專(zhuān)題04 元素及其化合物（解析版）

2020-2024年五年高考真題分類(lèi)匯編PAGEPAGE1專(zhuān)題04元素及其化合物考點(diǎn)五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系（5年2考）2022山東卷第11題2021山東卷第5題山東卷中關(guān)于元素化合物知識(shí)的考查比較分散，在選擇題中突出考查元素化合物知識(shí)的命題方向有兩種：一種是與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，一種是與微型工藝流程相結(jié)合，預(yù)計(jì)下一年的命題方向會(huì)依然保持不變?？键c(diǎn)2微型工藝流程（5年4考）2023山東卷第13題2022山東卷第12題2021山東卷第8題2020山東卷第9題考點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系1．（2022·山東卷）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D【答案】A【解析】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)選；B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；C．通入HCl，在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；答案選A。2．（2021·山東卷）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C?？键c(diǎn)2微型工藝流程3．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量減少【答案】CD〖祥解〗銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)Ⅱ所得溶液成分是，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產(chǎn)量不變，增大比，多的Na2SO3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；答案CD。4．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B〖祥解〗根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。6．（2020·山東卷）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B〖祥解〗菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！窘馕觥緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過(guò)程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。1．（2024·山東濟(jì)南一模）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說(shuō)明濃硫酸酸性強(qiáng)于HClC．將CO2通入Ba(NO3)：溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，故A錯(cuò)誤；B．加熱濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)能發(fā)生，是由于HCl為揮發(fā)性酸，不斷離開(kāi)反應(yīng)體系，使得平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)得以進(jìn)行，與濃硫酸和HCl的酸性大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會(huì)生成BaSO4白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈堿性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液變紅后褪色，故D正確；故選D。2．（2024·山東淄博一模）實(shí)驗(yàn)室中使用鈉鹽或溶液時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．飽和溶液：除去中的 B．飽和溶液：除去中C．水溶液：油脂的皂化反應(yīng) D．醇溶液：的消去反應(yīng)【答案】B【解析】A．Cl2能溶于水，在飽和NaCl溶液中溶解度會(huì)變小，A正確；B．Na2CO3溶液既能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，B錯(cuò)誤。C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，C正確；D．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中反生消去反應(yīng)生成乙烯，D正確；故選B。3．（2024·山東泰安一模）取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為)進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．溶液、稀鹽酸 B．溶液、氨水C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液【答案】B【解析】A．向溶液中滴加稀鹽酸，剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加溶液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；B．溶液和氨水無(wú)論滴加順序怎樣，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溴水過(guò)量時(shí)溶液變?yōu)槌赛S色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色，故C不符合題意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故D不符合題意；故選B。4．（2024·山東菏澤二模）類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類(lèi)比”說(shuō)法中正確的是A．電解熔融冶煉鎂，則電解熔融能冶煉鋁B．AgOH溶于氨水生成，則溶于氨水生成C．Fe可以和反應(yīng)生成，則Fe也可以和S反應(yīng)生成D．溶液中通入生成沉淀，則溶液中通入生成沉淀【答案】B【解析】A．氯化鋁為共價(jià)化合物，一般電解熔融氧化鋁生成鋁，A錯(cuò)誤；B．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，B正確；C．硫氧化性較弱，和鐵生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為二氧化碳可以和氯化鈣溶液不反應(yīng)，即使反應(yīng)，生成物是碳酸鈣和鹽酸。碳酸鈣又可以溶于鹽酸，因此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2024·山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是 B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是 D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)猓麨橐谎趸?，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無(wú)法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·山東濱州二模）圖1為某常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列推斷不合理的是A．，的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)B．b、c均可與氫碘酸反應(yīng)，但反應(yīng)原理不同C．h可同時(shí)實(shí)現(xiàn)飲用水的消毒與凈化D．向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】A〖祥解〗根據(jù)某常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽（如FeCl2等）、g為鐵鹽（如FeCl3等）、h為高鐵酸鹽（如K2FeO4等）?！窘馕觥緼．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e2O3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A項(xiàng)不合理；B．b與HI的反應(yīng)為FeO+2HI=FeI2+H2O，c與HI的反應(yīng)為Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，前者為復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)合理；C．具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水，C項(xiàng)合理；D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e（a）極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，D項(xiàng)合理；答案選A。7．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）將X滴入圓底燒瓶中與Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生足量氣體通入Z中，Z中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是XYZZ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖品紅溶液褪色B飽和食鹽水電石溴的溶液褪色C飽和溶液溶液溶液變渾濁D濃氨水生石灰溶液有藍(lán)色絮狀沉淀【答案】D【解析】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫氣體，能使品紅溶液褪色，A正確；B．飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙炔氣體，能使溴的溶液褪色，B正確；C．與在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，足量硫化氫通入溶液生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，C正確；D．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，足量氨氣通入溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·山東濟(jì)寧一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)敘述，得出結(jié)論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，則原FeCl2溶液部分變質(zhì)B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2【答案】D【解析】A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，不能說(shuō)明原FeCl2溶液部分變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)相呈橙紅色，說(shuō)明反應(yīng)中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5價(jià)被還原至0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明Cl2是還原劑，表現(xiàn)出還原性，故根據(jù)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍(lán)色固體為，固體易溶于水，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中氫離子、硝酸根離子比為3:1，則氫離子不足、硝酸根離子過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2，D正確；故選D。9．（2024·山東青島一模）利用如下實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)試劑價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液B水過(guò)氧化鈉硫化鈉溶液C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液【答案】B【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該實(shí)驗(yàn)裝置不能滿足條件，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和水在常溫下反應(yīng)生成氧氣，氧氣中氧元素被硫離子還原為-2價(jià)，該裝置和對(duì)應(yīng)的試劑可以完成的價(jià)態(tài)變化，故B正確；C．銅片和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)但生成物中含有氮元素的產(chǎn)物為硝酸鈉和亞硝酸鈉不滿足的價(jià)態(tài)變化，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。10．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備CuCl流程如圖。已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大的體系中()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”過(guò)程中可用濃硫酸代替稀硫酸B．“除錳”過(guò)程中發(fā)生離子反應(yīng)為C．“還原”后所得產(chǎn)物主要為D．產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌【答案】AB〖祥解〗低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣1主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液再加熱，過(guò)濾、洗滌得到高活性氧化銅，加入銅、鹽酸，加入氯化鈉還原，再加水稀釋后過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅；【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中能生成有害氣體二氧化硫，不能用濃硫酸代替稀硫酸，A錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入加入氨水、碳酸氫銨得到碳酸錳，離子反應(yīng)方程式：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知高活性氧化銅，加入銅、鹽酸和NaCl還原，生成CuCl，已知CuCl易溶于濃度較大的體系中，存在，所以“還原”后所得產(chǎn)物主要為，C正確；D．乙醇能降低CuCl的溶解減少損失，乙醇易揮發(fā)便于干燥、防止CuCl被氧化，所以產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌，D正確；答案選AB。11．（2024·山東臨沂一模）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D〖祥解〗含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X?！窘馕觥緼．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯(cuò)誤。故選D。12．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）某含釩礦石（主要成分為等）制取的流程如下：已知：①②強(qiáng)酸性溶液中釩以形式存在③易溶于水、難溶于水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．破碎粉磨含釩礦石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分為C．轉(zhuǎn)化富集的目的是除去含釩溶液中的D．沉釩過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】BC〖祥解〗含釩礦石主要成分為等，礦石磨粉，加硫酸“酸浸”，難溶于硫酸，，浸出渣的主要成分為、S，生成的氣體為H2S，得到含釩溶液中含有、Fe2+、Al3+，加氫氧化鈉、氧氣，轉(zhuǎn)化為，加氨水生成沉淀。【解析】A.破碎粉磨含釩礦石，增大與硫酸的接觸面積，可以加快酸浸速率和溶出率，故A正確；B.難溶于硫酸，，浸出渣的主要成分為、S，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸性溶液中釩以形式存在，轉(zhuǎn)化富集的目的是使轉(zhuǎn)化為，故C錯(cuò)誤；D.沉釩過(guò)程中和氨水反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選BC。13．（2024·山東淄博一模）從廢棄的聲光器件（，含、、雜質(zhì)）中提取粗磅的工藝流程如圖，已知性質(zhì)與相似，氧化沉碲得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣的主要成分為B．濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀C．“氧化沉碲”中離子方程式為D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3【答案】C〖祥解〗聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的濾液，Cu不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為Cu，“氧化沉碲”時(shí)，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，則濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2還原生成Te，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，濾渣的主要成分為Cu，A正確；B．濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，則濾液1和濾液2混合時(shí)因、H+和H2O反應(yīng)可能產(chǎn)生白色的Al(OH)3沉淀，B正確；C．“氧化沉碲”時(shí)，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被還原生成NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．“溶解還原”時(shí)，Na2TeO4被還原生成Te，SO2被氧化為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，Na2TeO4作氧化劑，SO2作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；故選C。14．（2024·山東聊城一模）馬日夫鹽［］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錳礦［主要成分為MnO(OH)，還含有少量的、、及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知：，當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度時(shí)，通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B．濾渣2的主要成分為、C．低溫條件下沉錳是為了防止分解D．“除鈣”步驟中控制可使完全沉淀【答案】A〖祥解〗向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的濾渣1；加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，濾液主要成分為MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入適量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到；【解析】A．根據(jù)分析，步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，濾渣2的主要成分為、，B正確；C．為銨態(tài)氮鹽，高溫易分解，低溫條件下沉錳是為了防止分解，C正確；D．根據(jù)，若要使完全沉淀，則，D正確；答案選A。15．（2024·山東菏澤二模）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物，易水解產(chǎn)生大量煙霧。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下。已知：①已知燒渣是LiCl、和的混合物；②常溫下，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水浸之前需要除去剩余的B．850℃煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C．沉鈷過(guò)濾時(shí)，若控制pH為10，則溶液中D．洗滌濾餅3的操作是向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)濾餅．用玻璃棒攪拌使水快速流下【答案】BD【解析】A．SiCl4易水解，水浸之前需要除去剩余的SiCl4，A正確；B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．沉鈷過(guò)濾時(shí)，若控制pH為10，，則溶液中，C正確；D．在漏斗上洗滌濾餅時(shí)不能用玻璃棒攪動(dòng)濾餅，否則濾餅松散后，過(guò)濾效果變差，D錯(cuò)誤；故選BD。16．（2024·山東濟(jì)寧二模）二氧化氯的制備及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑—亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．“濾渣”的成分為MgCO3、CaCO3 B．兩處HCl的作用相同C．H2O2可以用KMnO4代替 D．理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D〖祥解〗粗食鹽水中加入碳酸鈉除氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，加入氫氧化鈉除氯化鎂成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾出碳酸鈣、氫氧化鎂，濾液中加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氯酸鈉和氫氣，氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣，用氫氧化鈉、雙氧水吸收二氧化氯，減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得亞氯酸鈉晶體?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分為Mg(OH)2、CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．第一次用鹽酸是除氫氧化鈉、碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體，兩處HCl的作用不相同，故B錯(cuò)誤；C．H2O2的作用是還原二氧化氯生成亞氯酸鈉，不能用KMnO4代替，故C錯(cuò)誤；

D．還原1mol氯酸鈉生成1mol二氧化氯轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成0.5mol氯氣，把1mol二氧化氯還原為亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成0.25mol氧氣，理論上，產(chǎn)生氣體氯氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；選D。17．（2024·山東濱州二模）為吸收工業(yè)尾氣中的和，同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉()和，設(shè)計(jì)流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．裝置Ⅰ的作用是吸收NO和B．鍵角大小：C．從裝置Ⅲ的陰極口流出到裝置Ⅱ循環(huán)使用D．裝置Ⅳ中氧化，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B〖祥解〗裝置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4+，酸性條件下，NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+，從陽(yáng)極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，陰極得到，裝置Ⅳ中被氧氣氧化為，與氨氣生成硝酸銨。【解析】A．由分析可知，NO不和NaOH反應(yīng)，裝置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，不能吸收NO，A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)未2+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)未3+=3，和中心原子都是sp2雜化，中沒(méi)有孤電子對(duì)，含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角大?。?，B正確；C．裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+，從陽(yáng)極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，C錯(cuò)誤；D．未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。18．（2024·山東聊城二模）某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是和，下圖是處理電池正極材料回收鋰、鈷、鎳、錳、鋁的一種流程。已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水。焙燒時(shí)元素轉(zhuǎn)化為下列說(shuō)法正確的是A．中個(gè)數(shù)比為，則的化合價(jià)為B．該流程中除“焙燒”外均不涉及氧化還原反應(yīng)C．冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法D．“水浸”步驟反應(yīng)溫度不宜過(guò)高【答案】AD〖祥解〗鋰離子電池正極材料（主要成分：和），加入NaOH溶液，將Al轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾后得到含的濾液，經(jīng)一系列操作后得到Al，濾渣加入適量碳粉，在氮?dú)鈿饬髦斜簾?，Li元素轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有CO2、Co、Ni、MnO生成，加水進(jìn)行水浸，且通入CO2，微溶的Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCO3，得到LiHCO3溶液，熱解后得到Li2CO3?！窘馕觥緼．中個(gè)數(shù)比為，設(shè)Mn的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得：，解得x=4，則的化合價(jià)為+4，故A正確；B．“堿浸”時(shí)Al轉(zhuǎn)化為，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉金屬Al通常是電解熔融氧化鋁，，故C錯(cuò)誤；D．“水浸”步驟反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，避免LiHCO3分解，故D正確；故選AD。19．（2024·山東德州二模）以含鎵廢料［主要成分為］制備半導(dǎo)體材料GaN的工藝流程如下。已知：Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B．可用溶液檢驗(yàn)氣體a中的C．“加熱脫水”可用HCl氣體代替D．“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用【答案】B〖祥解〗鎵廢料加鹽酸酸溶后，生成GaCl3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得GaCl3﹒nH2O，含結(jié)晶水，在SOCl2的存在下進(jìn)行加熱脫水得無(wú)水GaCl3，無(wú)水GaCl3與氨氣反應(yīng)得GaN，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，A正確；B．由于氣體不能與反應(yīng)生成白色沉淀，故不可用溶液檢驗(yàn)氣體a中的，B錯(cuò)誤；C．“加熱脫水”時(shí)的作用是與水反應(yīng)，生成二氧化硫和氯化氫，從而抑制的水解，故可用HCl氣體代替，C正確；D．“合成”產(chǎn)生的氣體b為HCl，溶于水后得到鹽酸，可在酸溶處循環(huán)利用，D正確；故選B。20．（2024·山東名校考試聯(lián)盟二模）以電廠廢料(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其余為SiO2和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用B．“煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2C．“濾渣Ⅰ”的成分為SiO2和少量殘余的Al2O3D．10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)，Al2O3的浸取率為95%【答案】C〖祥解〗廢料加入硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸生成不溶的硫酸鈣，故浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，浸出液加入硫酸鉀，產(chǎn)生復(fù)鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和2種氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁，電解得到鋁。【解析】A．“水浸”后得到的“濾液Ⅱ”成分為K2SO4，可在沉鋁工序循環(huán)使用A正確；B．“煅燒”中產(chǎn)生二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，則根據(jù)電子守恒可知，氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，那么兩種氣體為SO2和O2，B正確；C．由分析可知，“浸渣Ⅰ”的主要成分除殘余Al2O3外，還有二氧化硅、硫酸鈣，C錯(cuò)誤；D．10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)，Al2O3的浸取率為95%，D正確；故選C。21．（2024·山東濰坊二模）錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、、、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是A．SnO、TeO是酸性氧化物B．“除鉛”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．制備錫酸鈉的過(guò)程中，鐵元素是在溶析結(jié)晶過(guò)程中除去的D．經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥【答案】B〖祥解〗錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)在通入空氣的情況下用氫氧化鈉堿浸，生成的溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有鐵的氧化物未溶解，所以鐵的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入氫氧化鋇將As元素轉(zhuǎn)化為Ba3(ASO4)2過(guò)濾除去,濾液中加硫化鈉將Pb轉(zhuǎn)化為PbS沉淀；過(guò)濾后所得濾液中加入過(guò)氧化氫，將Na2TeO3氧化為Na2TeO4；過(guò)濾后向所得濾液中加入氫氧化鈉，再經(jīng)過(guò)溶析結(jié)晶得到Na2SnO3晶體；Na2TeO4沉淀加濃鹽酸溶解后，再通入二氧化硫還原得Te單質(zhì)?！窘馕觥緼．SnO、TeO都能和堿反應(yīng)，同時(shí)兩者作為金屬氧化物也能和酸反應(yīng)，所以SnO、TeO是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．“除鉛”時(shí)，Na2PbO2與硫化鈉反應(yīng)生成硫化鉛沉淀，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．制備錫酸鈉的過(guò)程中，錫碲渣廢料用氫氧化鈉堿浸時(shí)，只有鐵的氧化物未溶解，所以鐵的氧化物就成為水碎渣，即鐵元素不是在溶析結(jié)晶過(guò)程中除去的，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知在堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，不能進(jìn)行降溫結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。專(zhuān)題04元素及其化合物考點(diǎn)五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系（5年2考）2022山東卷第11題2021山東卷第5題山東卷中關(guān)于元素化合物知識(shí)的考查比較分散，在選擇題中突出考查元素化合物知識(shí)的命題方向有兩種：一種是與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，一種是與微型工藝流程相結(jié)合，預(yù)計(jì)下一年的命題方向會(huì)依然保持不變?？键c(diǎn)2微型工藝流程（5年4考）2023山東卷第13題2022山東卷第12題2021山東卷第8題2020山東卷第9題考點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系1．（2022·山東卷）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D【答案】A【解析】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)選；B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；C．通入HCl，在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；答案選A。2．（2021·山東卷）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C。考點(diǎn)2微型工藝流程3．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量減少【答案】CD〖祥解〗銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)Ⅱ所得溶液成分是，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產(chǎn)量不變，增大比，多的Na2SO3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；答案CD。4．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B〖祥解〗根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。6．（2020·山東卷）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B〖祥解〗菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！窘馕觥緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過(guò)程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。1．（2024·山東濟(jì)南一模）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說(shuō)明濃硫酸酸性強(qiáng)于HClC．將CO2通入Ba(NO3)：溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，故A錯(cuò)誤；B．加熱濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)能發(fā)生，是由于HCl為揮發(fā)性酸，不斷離開(kāi)反應(yīng)體系，使得平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)得以進(jìn)行，與濃硫酸和HCl的酸性大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會(huì)生成BaSO4白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈堿性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液變紅后褪色，故D正確；故選D。2．（2024·山東淄博一模）實(shí)驗(yàn)室中使用鈉鹽或溶液時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．飽和溶液：除去中的 B．飽和溶液：除去中C．水溶液：油脂的皂化反應(yīng) D．醇溶液：的消去反應(yīng)【答案】B【解析】A．Cl2能溶于水，在飽和NaCl溶液中溶解度會(huì)變小，A正確；B．Na2CO3溶液既能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，B錯(cuò)誤。C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，C正確；D．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中反生消去反應(yīng)生成乙烯，D正確；故選B。3．（2024·山東泰安一模）取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為)進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．溶液、稀鹽酸 B．溶液、氨水C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液【答案】B【解析】A．向溶液中滴加稀鹽酸，剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加溶液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；B．溶液和氨水無(wú)論滴加順序怎樣，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溴水過(guò)量時(shí)溶液變?yōu)槌赛S色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色，故C不符合題意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故D不符合題意；故選B。4．（2024·山東菏澤二模）類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類(lèi)比”說(shuō)法中正確的是A．電解熔融冶煉鎂，則電解熔融能冶煉鋁B．AgOH溶于氨水生成，則溶于氨水生成C．Fe可以和反應(yīng)生成，則Fe也可以和S反應(yīng)生成D．溶液中通入生成沉淀，則溶液中通入生成沉淀【答案】B【解析】A．氯化鋁為共價(jià)化合物，一般電解熔融氧化鋁生成鋁，A錯(cuò)誤；B．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，B正確；C．硫氧化性較弱，和鐵生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為二氧化碳可以和氯化鈣溶液不反應(yīng)，即使反應(yīng)，生成物是碳酸鈣和鹽酸。碳酸鈣又可以溶于鹽酸，因此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2024·山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是 B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是 D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)猓麨橐谎趸?，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無(wú)法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·山東濱州二模）圖1為某常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列推斷不合理的是A．，的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)B．b、c均可與氫碘酸反應(yīng)，但反應(yīng)原理不同C．h可同時(shí)實(shí)現(xiàn)飲用水的消毒與凈化D．向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】A〖祥解〗根據(jù)某常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽（如FeCl2等）、g為鐵鹽（如FeCl3等）、h為高鐵酸鹽（如K2FeO4等）?！窘馕觥緼．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e2O3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A項(xiàng)不合理；B．b與HI的反應(yīng)為FeO+2HI=FeI2+H2O，c與HI的反應(yīng)為Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，前者為復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)合理；C．具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水，C項(xiàng)合理；D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e（a）極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，D項(xiàng)合理；答案選A。7．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）將X滴入圓底燒瓶中與Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生足量氣體通入Z中，Z中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是XYZZ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖品紅溶液褪色B飽和食鹽水電石溴的溶液褪色C飽和溶液溶液溶液變渾濁D濃氨水生石灰溶液有藍(lán)色絮狀沉淀【答案】D【解析】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫氣體，能使品紅溶液褪色，A正確；B．飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙炔氣體，能使溴的溶液褪色，B正確；C．與在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，足量硫化氫通入溶液生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，C正確；D．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，足量氨氣通入溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·山東濟(jì)寧一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)敘述，得出結(jié)論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，則原FeCl2溶液部分變質(zhì)B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2【答案】D【解析】A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，不能說(shuō)明原FeCl2溶液部分變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)相呈橙紅色，說(shuō)明反應(yīng)中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5價(jià)被還原至0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明Cl2是還原劑，表現(xiàn)出還原性，故根據(jù)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍(lán)色固體為，固體易溶于水，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中氫離子、硝酸根離子比為3:1，則氫離子不足、硝酸根離子過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2，D正確；故選D。9．（2024·山東青島一模）利用如下實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)試劑價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液B水過(guò)氧化鈉硫化鈉溶液C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液【答案】B【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該實(shí)驗(yàn)裝置不能滿足條件，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和水在常溫下反應(yīng)生成氧氣，氧氣中氧元素被硫離子還原為-2價(jià)，該裝置和對(duì)應(yīng)的試劑可以完成的價(jià)態(tài)變化，故B正確；C．銅片和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)但生成物中含有氮元素的產(chǎn)物為硝酸鈉和亞硝酸鈉不滿足的價(jià)態(tài)變化，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。10．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備CuCl流程如圖。已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大的體系中()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”過(guò)程中可用濃硫酸代替稀硫酸B．“除錳”過(guò)程中發(fā)生離子反應(yīng)為C．“還原”后所得產(chǎn)物主要為D．產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌【答案】AB〖祥解〗低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣1主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液再加熱，過(guò)濾、洗滌得到高活性氧化銅，加入銅、鹽酸，加入氯化鈉還原，再加水稀釋后過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅；【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中能生成有害氣體二氧化硫，不能用濃硫酸代替稀硫酸，A錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入加入氨水、碳酸氫銨得到碳酸錳，離子反應(yīng)方程式：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知高活性氧化銅，加入銅、鹽酸和NaCl還原，生成CuCl，已知CuCl易溶于濃度較大的體系中，存在，所以“還原”后所得產(chǎn)物主要為，C正確；D．乙醇能降低CuCl的溶解減少損失，乙醇易揮發(fā)便于干燥、防止CuCl被氧化，所以產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌，D正確；答案選AB。11．（2024·山東臨沂一模）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D〖祥解〗含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。【解析】A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯(cuò)誤。故選D。12．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）某含釩礦石（主要成分為等）制取的流程如下：已知：①②強(qiáng)酸性溶液中釩以形式存在③易溶于水、難溶于水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．破碎粉磨含釩礦石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分為C．轉(zhuǎn)化富集的目的是除去含釩溶液中的D．沉釩過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】BC〖祥解〗含釩礦石主要成分為等，礦石磨粉，加硫酸“酸浸”，難溶于硫酸，，浸出渣的主要成分為、S，生成的氣體為H2S，得到含釩溶液中含有、Fe2+、Al3+，加氫氧化鈉、氧氣，轉(zhuǎn)化為，加氨水生成沉淀?！窘馕觥緼.破碎粉磨含釩礦石，增大與硫酸的接觸面積，可以加快酸浸速率和溶出率，故A正確；B.難溶于硫酸，，浸出渣的主要成分為、S，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸性溶液中釩以形式存在，轉(zhuǎn)化富集的目的是使轉(zhuǎn)化為，故C錯(cuò)誤；D.沉釩過(guò)程中和氨水反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選BC。13．（2024·山東淄博一模）從廢棄的聲光器件（，含、、雜質(zhì)）中提取粗磅的工藝流程如圖，已知性質(zhì)與相似，氧化沉碲得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣的主要成分為B．濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀C．“氧化沉碲”中離子方程式為D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3【答案】C〖祥解〗聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的濾液，Cu不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為Cu，“氧化沉碲”時(shí)，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，則濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2還原生成Te，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，濾渣的主要成分為Cu，A正確；B．濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，則濾液1和濾液2混合時(shí)因、H+和H2O反應(yīng)可能產(chǎn)生白色的Al(OH)3沉淀，B正確；C．“氧化沉碲”時(shí)，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被還原生成NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．“溶解還原”時(shí)，Na2TeO4被還原生成Te，SO2被氧化為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，Na2TeO4作氧化劑，SO2作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；故選C。14．（2024·山東聊城一模）馬日夫鹽［］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錳礦［主要成分為MnO(OH)，還含有少量的、、及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知：，當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度時(shí)，通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B．濾渣2的主要成分為、C．低溫條件下沉錳是為了防止分解D．“除鈣”步驟中控制可使完全沉淀【答案】A〖祥解〗向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的濾渣1；加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，濾液主要成分為MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入適量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到；【解析】A．根據(jù)分析，步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，濾渣2的主要成分為、，B正確；C．為銨態(tài)氮鹽，高溫易分解，低溫條件下沉錳是為了防止分解，C正確；D．根據(jù)，若要使完全沉淀，則，D正確；答案選A。15．（2024·山東菏澤二模）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物，易水解產(chǎn)生大量煙霧。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下。已知：①已知燒渣是LiCl、和的混合物；②常溫下，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水浸之前需要除去剩余的B．850℃煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C．沉鈷過(guò)濾時(shí)，若控制pH為10，則溶液中D．洗滌濾餅3的操作是向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)濾餅．用玻璃棒攪拌使水快速流下【答案】BD【解析】A．SiCl4易水解，水浸之前需要除去剩余的SiCl4，A正確；B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．沉鈷過(guò)濾時(shí)，若控制pH為10，，則溶液中，C正確；D．在漏斗上洗滌濾餅時(shí)不能用玻璃棒攪動(dòng)濾餅，否則濾餅松散后，過(guò)濾效果變差，D錯(cuò)誤；故選BD。16．（2024·山東濟(jì)寧二模）二氧化氯的制備及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑—亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．“濾渣”的成分為MgCO3、CaCO3 B．兩處HCl的作用相同C．H2O2可以用KMnO4代替 D．理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D〖祥解〗粗食鹽水中加入碳酸鈉除氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，加入氫氧化鈉除氯化鎂成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾出碳酸鈣、氫氧化鎂，濾液中加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氯酸鈉和氫氣，氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣，用氫氧化鈉、雙氧水吸收二氧化氯，減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得亞氯酸鈉晶體?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分為Mg(OH)2、CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．第一次用鹽酸是除氫氧化鈉、碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體，兩處HCl的作用不相同，故B錯(cuò)誤；C．H2O2的作用是還原二氧化氯生成亞氯酸鈉，不能用KMnO4代替，故C錯(cuò)誤；

D．還原1mol氯酸鈉生成1mol二氧化氯轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成0.5mol氯氣，把1mol二氧化氯還原為亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移