專題36 化學反應機理與反應歷程 十年（2015-2024）高考化學真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題36化學反應機理與反應歷程考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1涉及能量變化的機理2024·北京卷，13、2024·安徽卷、2024·河北卷、2023?浙江省1月選考、2023?浙江省6月選考、2023?廣東卷、2021?湖南選擇性卷、2021?山東卷、2021?山東卷、2022?重慶卷近年來出現(xiàn)有關反應歷程或機理的新型選擇題，通過構建模型，進行類比遷移以考查考生的學科素養(yǎng)。反應歷程是指化學反應中的反應物轉化為最終產物通過的途徑，能夠反映出物質結構和反應能力之間的關系，從而可以加深我們對于物質運動形態(tài)的認識。反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量?？键c2未涉及能量變化機理2024·北京卷、2024·浙江6月卷、2023?湖南卷、2023?全國新課標卷、2023?北京卷、2022?湖南選擇性卷、2022?山東卷、2022?湖北省選擇性卷、2020?北京卷、2021?湖北選擇性考試、2022?遼寧省選擇性考點1涉及能量變化的機理1．(2024·北京卷，13，3分)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是()A．從中間體到產物，無論從產物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產物ⅡB．X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物C．由苯得到M時，苯中的大π鍵沒有變化D．對于生成Y的反應，濃H2SO4作催化劑【答案】C【解析】A項，生成產物Ⅱ的反應的活化能更低，反應速率更快，且產物Ⅱ的能量更低即產物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產物Ⅱ，故A正確；B項，根據(jù)前后結構對照，X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物，故B正確；C項，M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，故C錯誤；D項，苯的硝化反應中濃H2SO4作催化劑，故D正確；故選C。2．(2024·安徽卷，10，3分)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應速率大于Y(g)Z(g)的反應速率，則反應X(g)Y(g)的活化能小于反應Y(g)Z(g)的活化能。A項，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；故選B。3．(2024·河北卷，14，3分)對上述電池放電時CO2的捕獲和轉化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應為B．路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應式為C．路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同D．三個路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生【答案】D【解析】放電時CO2轉化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、Mg電極為陰極：電極過程電極反應式Mg電極放電Mg-2e-=Mg2+充電Mg2++2e-=Mg多孔碳納米管電極放電Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4充電MgC2O4-2e-=Mg2++2CO2↑A項，根據(jù)題給反應路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產物為，因此PDA捕獲CO2的反應為，A正確；B項，由反應進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO2*-→*C2O42-的步驟，據(jù)反應路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應，因此速控步驟反應式為，B正確；C項，根據(jù)反應路徑圖可知，路徑1、3的中間產物不同，即經歷了不同的反應步驟，但產物均為*MgCO3，而路徑2、3的起始物均為，產物分別為*MgC2O4和*MgCO3，C正確；D項，根據(jù)反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO2*-都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO2*-得電子轉化為*CO和*CO32-，沒有PDA的生成，D錯誤；故選D。4．(2023?浙江省1月選考，14)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是()A．E6-E3=E5-E2 B．可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程II>歷程ID．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1【答案】C【解析】對比兩個歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率。A項，催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，因此E6-E3=E5-E2，A正確；B項，已知Cl2(g)的相對能量為0，對比兩個歷程可知，Cl(g)的相對能量為(E2-E3)kJ?mol-1，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1，B正確；C項，催化劑不能改變反應的平衡轉化率，因此相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D項，活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1，D正確；故選C。5．(2023?浙江省6月選考，14)一定條件下，1-苯基丙炔(P)可與H發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是()A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物1【答案】C【解析】A項，反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，故A正確；B項，短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ，故B正確；C項，增加H濃度，平衡正向移動，但平衡時產物Ⅱ和產物I的比例可能降低，故C錯誤；D項，根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物1，故D正確。故選C。6．(2023?廣東卷，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g)P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行 B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡 D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大【答案】C【解析】A項，由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，A正確；B項，由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C項，由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C錯誤；D項，由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；故選C。7．(2021?湖南選擇性卷，14)鐵的配合物離子(用[L﹣Fe﹣H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是()A．該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑ B．H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低 C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化 D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】A項，由圖可知，該反應的反應物為HCOOH，生成CO2和H2，該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B項，H+濃度過大導致HCOO-濃度過小，導致I→Ⅱ反應速率降低；H+濃度過小，導致Ⅲ→Ⅳ反應速率降低，故B正確；C項，Ⅳ→I有氫氣生成，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e和H元素的化合價發(fā)生變化，該催化循環(huán)中元Fe素的化合價發(fā)生變化，故C正確；D項，決定化學反應速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應越慢，從反應機理的相對能量變化可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過程的總反應速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故D錯誤；故選D。8．(2021?山東卷，14)18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是()A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結束后，溶液中存在18OH-C．反應結束后，溶液中存在CH318OHD．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變【答案】B【解析】A項，由圖象中反應進程可知正反應中I活化能大是決速步；逆反應中活化能IV大，是決速步，故A錯誤；B項，已知為快速反應，結合反應II可知溶液中存在18OH-，故B正確；C項，結合反應歷程I、II、III、IV和可知，18O只存在于乙酸甲酯、乙酸、氫氧根離子、水分子中，不會在CH318H，故C錯誤；D項，該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，圖示總反應的焓變=反應物的總焓-生成物的總焓=(I反應的活化能-II反應的活化能)-(III反應的活化能-IV反應的活化能)≠I反應的活化能-IV反應的活化能，，故D錯誤；故選B。9．(2021?山東卷，14)18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是()A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結束后，溶液中存在18OH-C．反應結束后，溶液中存在CH318OHD．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變【答案】B【解析】A項，一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應I和反應IV的活化能較高，因此反應的決速步為反應I、IV，故A錯誤；B項，反應I為加成反應，而與為快速平衡，反應II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應結束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C項，反應III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應結束后溶液中不會存在CH318H，故C錯誤；D項，該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應的焓變，故D錯誤；故選B。10．(2022?重慶卷，13)“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為()A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【解析】①NH4Cl(s)=NH4+(g)+Cl-(g)ΔH1＝+698kJ·mol?1；②NH4Cl(s)=NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH2＝+15kJ·mol?1；③Cl-(g)=Cl-(aq)ΔH3＝-378kJ·mol?1；④1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(g)+1/2SO42-(g)ΔH4；⑤1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(aq)+1/2SO42-(aq)ΔH5＝+3kJ·mol?1；⑥1/2SO42-(g)=1/2SO42-(aq)ΔH6＝-530kJ·mol?1；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到△H4=+838kJ?mol-1，所以ABD錯誤，C正確，故選C。考點2末涉及能量變化的機理1．(2024·北京卷，9，3分)氘代氨(ND3)可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的水解反應；②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是()A．NH3和ND3可用質譜法區(qū)分B．NH3和ND3均為極性分子C．方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑D．方法②得到的產品純度比方法①的高【答案】D【解析】A項，NH3和ND3的相對分子質量不同，可以用質譜法區(qū)分，A正確；B項，NH3和ND3的H原子不同，但空間構型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C項，Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應方法①的化學方程式書寫正確，C正確；D項，方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個數(shù)不同，產物會不同，純度低，D錯誤；故選D。2．(2024·北京卷，10，3分)可采用催化氧化法將工業(yè)副產物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是()A．Y為反應物HCl，W為生成物H2OB．反應制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)減小D．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應【答案】B【解析】由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A項，Y為反應物HCl，W為生成物H2O，A正確；B項，CuO在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C項，總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；D項，圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確；故選B。3．(2024·浙江6月卷，12，3分)丙烯可發(fā)生如下轉化(反應條件略)：下列說法不正確的是()A．產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)B．可提高Y→Z轉化的反應速率C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應【答案】D【解析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結構，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產物Z；Y與CO2可發(fā)生反應得到物質P()。A項，產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)，A正確；B項，H促進Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產物，故其可提高Y→Z轉化的反應速率，B正確+；C項，從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D項，Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應，沒有小分子生成，不是縮聚反應，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應，D錯誤；故選D。4．(2023?湖南卷，14)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某R(Ⅱ)催化劑(用[L-R]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．R(Ⅱ)被氧化至R(Ⅲ)后，配體NH3失去質子能力增強B．M中R的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：4NH3【答案】B【解析】A項，R(Ⅱ)被氧化至R(Ⅲ)后，[L-R]2+中的R帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，R吸引電子的能力比R(Ⅱ)強，這種作用使得配體NH3中的N-H鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質子(H+)的能力增強，A正確；B項，R(Ⅱ)中R的化合價為+2，當其變?yōu)镽(Ⅲ)后，R的化合價變?yōu)?3，R(Ⅲ)失去2個質子后，N原子產生了1個孤電子對，R的化合價不變；M為，當[L-R]+變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉移給R1個電子，其中R的化合價變?yōu)?2，因此，B不正確；C項，該過程M變?yōu)閇L-R-R]2+時，有N-N鍵形成，N-N是非極性鍵，C正確；D項，從整個過程來看，4個NH3失去了2個電子后生成了1個N2H4和2個NH4+，R(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應式為4NH3，D正確；故選B。5．(2023?全國新課標卷，12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉化為肼(NH2NH2)，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是()A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D．將NH2OH替換為ND2OD，反應可得ND2ND2【答案】D【解析】A項，NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；B項，由反應歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C項，由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D項，由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；故選D。6．(2023?北京卷，13)一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中代表MO或MCl中的一種。下列說法正確的是()A．a、c分別是HCl、NH3B．既可以是MO，也可以是MClC．已知MCl2為副產物，則通入水蒸氣可減少MCl2的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱【答案】C【解析】NH4Cl分解的產物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MO反應生成MCl，MCl又可以分解得到HCl和MO，則a為NH3，b為MCl，c為HCl，d為MO。

A項，由分析可知，a為NH3，c為HCl，A項錯誤；B項，d為MO，B錯誤；C項，可以水解生成MCl，通入水蒸氣可以減少MCl2的生成，C正確；D項，反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；故選C。7．(2022?湖南選擇性卷，9)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應B．a和b中轉移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A項，由圖示可知，過程I中NO2-轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移3mole-，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項，由圖示可知，過程II發(fā)生反應的過程為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，n(NO)：n(NH4+)=1：1，C錯誤；D項，由圖示可知，過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O，D正確；故選D。8．(2022?山東卷，10)在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．含N分子參與的反應一定有電子轉移B．由NO生成的反應歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少【答案】D【解析】A項，根據(jù)制備丙烯的部分反應機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；B項，根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；C項，NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C項正確；D項，無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應制備丙烯的總反應都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；故選D。9．(2022?湖北省選擇性卷，13)同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH(OH)2。據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】由已知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應，醛基中的碳氧雙鍵與D218O發(fā)生加成反應，在醛基碳原子上會連接兩個羥基(分別為-OD，-18OD)，兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會脫水，得到醛基，故的含量最高，故D正確；故選D。10．(2020?北京卷，9)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D