考點(diǎn)18 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-備戰(zhàn)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫

考點(diǎn)18根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算命題趨勢(shì)根據(jù)化學(xué)方程式的考查是中考的必考內(nèi)容之一，題目將由物質(zhì)的單一計(jì)算逐漸向混合物的計(jì)算、與溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考查，有一定的難度，學(xué)習(xí)時(shí)提倡由淺入深，分類練習(xí)，逐步掌握這部分內(nèi)容。主要的命題點(diǎn)有：①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算?？疾橹攸c(diǎn)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算3.含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算重點(diǎn)考向考向一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變方法：原子守恒和質(zhì)量守恒綜合運(yùn)用，結(jié)合比例知識(shí)簡單計(jì)算跟蹤訓(xùn)練1.（2020甘肅天水）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是（）A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：82.（2019湖南婁底）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑3.（2020湖北黃岡）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4.30g某有機(jī)物M在氧氣中完全燃燒，生成44gCO2和18gH2O，下列說法不正確的是（）A．M含有C、H、O三種元素 B．M中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3% C．完全燃燒時(shí)，M與消耗O2的質(zhì)量比為15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧氣中燃燒生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O5．某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B．該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定6．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)您走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中這是因?yàn)檫@些藥品見光，在紫外線作用下容易分解，您預(yù)測(cè)硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3真題再現(xiàn)1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．x的值是72．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中t1、t2時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時(shí)刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%3．（廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)2020年中考化學(xué)試題）下圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是3：24．（云南省昆明市2020年中考化學(xué)試題）在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:85．（江蘇省鹽城市2020年中考化學(xué)試題）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實(shí)的是（）物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶16.工業(yè)上合成SO3的反應(yīng)原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時(shí),生成乙的總質(zhì)量為75g7．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．968．有下列化學(xué)方程式：A+3B=2C+2D，7gA與24gB恰好完全反應(yīng)。生成D的質(zhì)量是9g。若C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．16B．32C．36D．96考向二、利用化學(xué)方程式計(jì)算1．要明確解題思路解題時(shí)，一般思路：先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式；找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系；確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式，如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，再列出相應(yīng)的比例式。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡明地寫出答案。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡記為“設(shè)”“寫”“找”“列”“答”。知識(shí)拓展根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計(jì)算的重點(diǎn)，重在按計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：（1）通過相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？已知C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9，那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）＝44∶27，已知生成D的質(zhì)量2.7g，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g＝4.8g，那么B、C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g＝12∶11。解題時(shí)應(yīng)注意：（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。4．與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。5．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算（1）識(shí)標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。（2）明點(diǎn)：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。（3）析線：曲線的走向、變化趨勢(shì)，揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢(shì)，然后對(duì)比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6．表格型化學(xué)方程式的計(jì)算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：（1）要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對(duì)比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計(jì)算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。方法技巧1．有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)歸納（1）三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計(jì)算要準(zhǔn)確。（2）三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量總和。（3）三個(gè)注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。②計(jì)算時(shí)單位必須統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積單位，需結(jié)合密度換算成質(zhì)量單位）。③對(duì)題目中所給“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“反應(yīng)一段時(shí)間”等詞語要準(zhǔn)確把握和理解。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法（1）多步反應(yīng)關(guān)系法對(duì)于涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式的計(jì)算，可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，通過它們的關(guān)系量來求解。（2）差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化學(xué)中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒等。①元素守恒包含化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況。可應(yīng)用確定物質(zhì)元素組成（化學(xué)式），確定物質(zhì)質(zhì)量。②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學(xué)反應(yīng)中其他參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量，求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；尋找化學(xué)反應(yīng)前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差，得出氣體或沉淀的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。跟蹤訓(xùn)練1.（2020湖北荊門）將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。2.（2020湖南衡陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸滴加過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.（2020安徽）碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（2）實(shí)驗(yàn)分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是。反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g1.2624.5925.36真題再現(xiàn)1.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算:（1）m的值是。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)2．為測(cè)定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量X發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答問題：（1）過氧化鈉中鈉、氧元素的質(zhì)量比為；物質(zhì)X的化學(xué)式為。（2）生成氧氣的質(zhì)量是g。（3）計(jì)算2克該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量。3．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）4．在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？5．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）6．有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅），為認(rèn)識(shí)其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算：(Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑)（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25試計(jì)算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）。7．某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。8．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為g。（結(jié)果精確到0.1g）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在85.1g水中，充分溶解后過濾，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）考向三、含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量