2024屆湖南省邵陽市高三上學期一?；瘜W試題

2024年邵陽市高三第一次聯(lián)考試題卷化學本試卷共8頁，18個小題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形碼粘貼區(qū)。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質量：H1N70I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學科學與技術在探索宇宙、改善生活、改變環(huán)境與促進發(fā)展等方面均發(fā)揮著關鍵作用。下列說法正確的是（A．我國古代四大發(fā)明之一的指南針使用了磁性物質B．我國科學家研制的儲能導電二維材料MoS2是一種新型有機功能材料C．2023年神舟十六號飛船返回艙側壁金屬殼體用的是鋁合金材料，其硬度比純鋁的小D．利用CO與H人工合成淀粉，不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”222．下列化學用語正確的是（A．果糖和核糖的分子式均為：CHO66B．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：CO2的空間結構：C．（正四面體形）D．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（A．標準狀況下，11.2LCl溶于水，溶液中、ClO和的微粒數(shù)之和小于N2AB．0.1molLNHNO溶液中含有NH數(shù)目小于4NA43C．與O完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于N和0.2N之間2AAD．苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA4．下列離子方程式書寫正確的是（A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：22NHHOCuOH22NH4Cu32HSOOHB．向溶液中滴入OH溶液至恰好顯中性：242HO4242C．向Ca溶液中通入過量SO：ClOSO2H2OHSO3222D．向HCO溶液中加入足量氨水：322HCO2NHHOBaCO32NH42HOCO2333225．Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（A．Y和NaOH溶液反應，Y最多消耗2molNaOHB．X→Y屬于加成反應，Y→Z屬于氧化反應C．X苯環(huán)上的二氯代物有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物只有1種D．Z中所有原子可能共平面，Z與H2完全加成后的產(chǎn)物中含2個手性碳原子6．混鹽是由一種金屬陽離子（或NH）與兩種酸根陰離子組成的鹽，如CaCl可看成由CaCl4和322Ca組成。向混鹽NaSO中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應：34232NaSO4HSO4NaSOSO4HO。423242422下列說法正確的是（A．混鹽NaSO可看成由S和SO組成423223B．混鹽NaSO固體中陰陽離子個數(shù)比為1:4423C．向混鹽NaSO溶液中加入溶液，可生成S沉淀423323D．向混鹽NaSO溶液中加入足量稀HSO，每產(chǎn)生S，轉移電子的物質的量為6mol423247．水催化氧化機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（A．鈷位于元素周期表中的d區(qū)B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率C．在轉化過程中Co的化合價沒有發(fā)生變化D．該機理總反應式：2H2OO24H4e8．已知反應Ngg2NHgH0，將N和H按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，22322反應相同時間后，NH3的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，下列相關描述正確的是（A．平衡常數(shù)值：KcKdC．b點時正逆B．逆反應速率：adD．曲線上的點均代表平衡時刻的點9．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周XZ最外層電子數(shù)之和等于QY原子價電子數(shù)是Z原子價電子數(shù)的2法錯誤的是（W|L為QXXY3|XQ3A．Q和X的氧化物對應水化物的酸性：Q＞XB．簡單離子半徑：Q＞Y＞ZC．Z和Q形成的化合物屬于共價化合物D．元素的電負性：Y＞X＞W(wǎng)10．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是（現(xiàn)象選項實驗操作結論向KI混合溶液中依次加入溶液分層，下氧化性：ClI2A層呈紫紅色22少量氯水和CCl4，振蕩，靜置用玻璃棒蘸取待測溶液置于火焰上灼燒BC火焰呈黃色溶液中含Na元素HCO酸性弱于用pH計測定下列溶液的pH：①23溶CHpH：①＞②33CH3溶液向濃度均為1的0.10molLD和KI混合溶液中滴加少量3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KAgClK11．磷化氫是常用的高效熏蒸殺蟲劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是（A．P分子是正四面體結構，P中含有4mol共價鍵442B．次磷酸鈉PO屬于酸式鹽2C．反應Ⅰ為P3NaOH（濃）O3NaHPOPH42223D．理論上，每4可生產(chǎn)PH312．某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（圖1材料（圖2圖1圖224p5A．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為B．圖1晶體中O周圍最近的Cl數(shù)目為4C．圖1晶體的化學式為Li2D．圖2表示的化學式為LiMgOClxx13．ClO是一種高效、安全的消毒用品。某電解法制備ClO的裝置如圖，有關說法錯誤的是（22A．與a相連的電極上發(fā)生氧化反應B．電解過程中轉移2mol電子時，有2molCl通過離子交換膜進入陽極區(qū)C．整個生產(chǎn)過程中，理論上得到兩種氣體產(chǎn)物ClO和H的體積比為2:122DX溶液的主要溶質為和NaOH14．難溶鹽CaF可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調節(jié)CaF濁液的pH，測得體系中cF或cCa222cH與的關系如圖。下列說法錯誤的是（cHFA．隨著鹽酸的加入，溶液中cH和c均逐漸增大cHCa2與的關系對應圖中曲線MB．cHF11C．常溫下，難溶鹽CaF2的K數(shù)量級為102cClcCa2cD．Y點的溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）某興趣小組設計實驗探究CeMnOx催化氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：【步驟Ⅰ】制備CO在通風櫥中用下圖裝置制備CO，反應方程式：HCOOHCOHO△2（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________。（2）B中NaOH溶液的作用是__________?！静襟EⅡ】檢驗CO（3）將CO通入新制銀氨溶液中，有單質銀沉淀生成，則該反應的化學方程式為__________。【步驟Ⅲ】探究CeMnOx催化氧化CO的效率（4）將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數(shù)為1％的氣體樣品。使用下圖裝置（部分加熱及夾持裝置120IO是白色固體，易吸水潮解，25IOI）2522通入11.2L（已折算為標況）的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣，最終測得U形管內生成了0.1524gI2。①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是__________。②CO被催化氧化的百分率為__________。③若未通入氮氣，②的結果將__________（填“偏大“偏小”或“無影響（5）探究氣體與催化劑接觸時間對催化氧化效率的影響時，可采用__________方法延長接觸時間。1615分）GaN作為第三代半導體材料，具有耐高溫高壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，GaN商用進入快3車道。綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵GaO、鐵酸鋅O]制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵22424GaN，部分工藝流程如下：pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）見表：Fe32Ga3金屬離子2開始沉淀pH沉淀完全pH萃取率（％）8.09.601.73.2995.58.003.04.997～98.5（1）處理浸出液時，將溶液的pH調節(jié)至5.4，過濾所得沉淀為__________（2__________（3）萃取和反萃取都需要使用到的主要玻璃儀器為__________。△（4）取GaN樣品a克溶于足量熱NaOH溶液中，發(fā)生反應OHH2OGaONH3，用2H溶液將產(chǎn)生的NH完全吸收并配成250mL溶液，從中取用鹽酸滴定，消耗cL的鹽酸V333mL，則樣品的純度為；__________。（已知：HH；HHClClH）333333333433（5）GaN晶胞結構如圖所示，其晶體類型為__________，N原子的雜化方式為__________，已知GaN六方晶胞的體積為apm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為__________gcm3（用含a、NA（6）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如下圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了用CO和HO合成CH，224請寫出GaN電極的電極反應方程式__________。1714分）合成氣（CO、H2）可用于合成低碳烯烴和甲醇等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）用天然氣制備合成氣的原理如下：2H206.2kJCHgHOgCOgg42該反應的壓強平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：p溫度/℃700750800850900pp3H2KpCO111.4714.87101.005.23ppCH4H2ORTKp（R為大于0的常數(shù)，T根據(jù)熱力學狀態(tài)函數(shù)自由能G的數(shù)學表達式：G可以推知當溫度超過__________℃時，該反應才有可能發(fā)生。（2）用轉爐熔渣（未冷卻）制備合成氣時，涉及反應如下：2H1Ⅰ．CHgCOg2COg2Hg422H2Ⅱ．CHgHOgCOgg42H3Ⅲ．CaOSiOsHOgCaOSiOOsHg222232反應溫度與K的關系如圖所示。①H1______0（填“＞“＜”或“＝2②反應：COg4HgCg2HOg的H__________（用H、H22421③用轉爐熔渣制取合成氣的優(yōu)點是__________。1:2CO和H22（3nCO:nHCHOHgCO的轉化率CO3COg2Hg2①p______p（填“＞“＜”或“＝vY______vX（填“＞“＜”或“＝21②X點處，該反應的平衡常數(shù)為__________MPa2③提高CO的轉化率除改變溫度和壓強外還可采取的措施是__________1815分）一種治療濕疹的非激素類外用藥物（G其中，—Ph為苯基（（1A與B的方法是室溫下將它們分別與水混合，混合后明顯分層的是______“A或“B（2）下列說法正確的是______a．B與C互為同系物c．E中含有氯離子b．A分子間能形成氫鍵，B分子間不能形成氫鍵d．F中所有碳原子可能在同一平面上O||（3）化合物X是硫酸（S）與