廣東省部分學校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考 化學試題

廣東省部分學校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1N14O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.繪畫藝術在文化傳承中具有舉足輕重的作用。下列中國古名畫中，不是繪在有機高分子材料上的是A.元蕭何月下追韓信青花瓷瓶B.《清明上河圖》錦畫C.清《午端圖》宣紙畫D.明《樹蔭垂釣圖》折扇畫2.中國科技發(fā)展日新月異，中國產品隨中國運動健兒一起征戰(zhàn)巴黎奧運會。下列說法正確的是A.奧運硅膠手環(huán)：原子核內有28個質子B.運動墊上涂有納米抗菌涂層：該涂層屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應C.LED顯示屏用鋁合金封裝：和純鋁相比，鋁合金熔點更高，密度更大D.乒乓球使用ABS樹脂作為塑料原料：ABS樹脂是一種強度高、韌性好、易加工成型的塑料3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中沒有運用相應化學原理的是選項勞動過程化學原理A廚師用天然氣爐生火炒菜天然氣在空氣中的燃燒是放熱反應B環(huán)衛(wèi)工人用NaClO消毒液消毒NaClO溶液具有強氧化性C面點師將做好的面點放入冰柜冷藏其他條件相同時，溫度越低，反應速率越慢D醫(yī)務人員用新制檢查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖4.中和反應反應熱測定的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.每次必須在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)B.向內筒倒入鹽酸和NaOH溶液時應緩慢注入C.內筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌器等設計均有利于減少體系向環(huán)境釋放熱量D.重復三次實驗，若溫度差分別為，放出的熱量應以平均值計算5.化學之美無處不在。下列說法不正確的是A.鐵橋刷油漆既美觀又能防腐B.苯分子結構呈現(xiàn)為美麗的單雙鍵交替六邊形結構C.向溶液中交替加入濃NaOH溶液和濃硫酸，溶液呈現(xiàn)美妙的變化：加堿變黃，加酸變橙D.生產潔美無暇的玻璃時發(fā)生反應，該反應為高溫下的自發(fā)進行的熵增反應6.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用將其轉化為；濃度較高時，用溶液與HCN反應生成、和。已知酸性：，下列反應方程式書寫不正確的是A.堿性條件下與反應：B.向NaCN溶液中通入少量C.溶液與足量HCN溶液反應：D.Fe、少量溶液與HCN溶液反應：7.已知：①、（aq）。下列說法正確的是A.B.已知常溫下，若適當升溫，則大于C.加適量水稀釋溶液，則增大D.斷開和（g）中化學鍵吸收的能量比形成中化學鍵放出的能量高8.催化某有機反應的部分反應歷程如圖所示，該部分反應為可逆反應。下列說法正確的是A.B.其他條件不變時，升高溫度，增大C.三個步驟中，決定該部分反應速率的是第①步D.該部分反應的熱化學方程式可表示為進程9.室溫下，向20.00mL鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知。下列說法不正確的是A.室溫下，NaOH與鹽酸恰好完全反應時，B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D.時，10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子反應中，若10s內，則10s時生成的分子數(shù)為B.和反應生成標準狀況下，轉移的電子數(shù)為C.的稀鹽酸中含HCl的分子數(shù)為D.常溫下，充入密閉容器中，容器內的分子數(shù)為11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA該化學反應是放熱反應BNa常溫下與反應表面變暗，加熱時燃燒升溫Na與生成的速率加快C，升高溫度有利于HI分解升高溫度，加快，減慢D煉鐵爐增高到一定程度不能繼續(xù)降低尾氣中CO的含量煉鐵反應有一定限度12.已知，常溫下，。下列說法不正確的是A.常溫下，溶液的B.常溫下，反應的平衡常數(shù)C.若適當升溫溶液，則均增大D.溶液中：13.恒溫密閉容器中發(fā)生反應，平衡時測得，壓縮容器體積至原體積的一半，達到新平衡時，測得。下列說法正確的是A.時，該反應達到平衡狀態(tài)B.時，該反應達到平衡狀態(tài)C.新平衡時，N的轉化率增大 D.14.如圖所示為某同學探究金屬與濃硝酸反應設計的原電池實驗裝置，該實驗在常溫下進行，實驗時先放入鐵片，直到無氣泡后再放入銅片并連接好裝置。下列說法不正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應 B.鐵比銅活潑，鐵作負極C.溶液中陰離子移向銅片，陽離子移向鐵片D.鐵片附近產生紅棕色氣體，電極反應式為15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相對位置如圖所示，丙與己的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A.原子半徑：庚>戊>己 B.氧化物對應水化物的酸性：戊>己C.甲與庚形成的化合物一定比甲與戊形成的化合物穩(wěn)定D.乙、丙、丁三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是丙16.向1L恒容密閉容器中通入，容器內發(fā)生的反應有；②。不同溫度下，平衡時分解產物的物質的量如圖所示，下列說法不正確的是A.曲線a代表 B.C.400K時，主要由反應②生成 D.M點的分解率為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）是綠色氧化劑和還原劑，在化學研究中應用廣泛。某學習小組配制溶液并進行相關實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液：①純的密度為，需用量筒量取___________mL純。②配制過程中下列不需要用到的儀器有___________（填選項字母）。（2）現(xiàn)使用蒸餾水、溶液和溶液等試劑探究影響分解速率的因素：①測定分解速率的裝置如圖所示，若所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小，可測定（其中一種）：i.相同時間產生的體積；ii.___________。②將錐形瓶置于水中恒溫水浴，加入，用①中方案i進行實驗，設計實驗表格如表所示：序號溶液）/mL溶液）/mL水浴溫度1min時I9.90.1025II3.0025III9.900.125IV9.90.1045a.寫出分解的化學方程式：___________。b.實驗I和II的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響，___________，若，結論是___________。c.已知是分解的催化劑，___________（填“＞”、“＜”或“=”）。d.實驗I和IV的目的是探究___________對化學反應速率的影響，若，結論是___________。（3）寫出在生產生活中的一種用途：___________（不能填氧化劑、還原劑）。18.（14分）鉻釩礦渣含等元素的氧化物，還有少量，從鉻釩礦渣中回收V和Cr可實現(xiàn)廢物利用，一種回收工藝流程如圖所示：已知：“萃取”的目的是分離和。回答下列問題：（1）“浸取”后所得濾液在“沉硅”時，加入調節(jié)pH約為9，所得“濾渣”中僅有一種主要成分，其化學式為___________。（2）“酸浸”時鐵化合價無變化，釩由轉化為，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。（3）向“濾液1”中加入足量鐵充分反應后，溶液中的陽離子有___________和少量。（4）“萃取”時發(fā)生吸熱反應，加熱能提高釩的產率和生產效率，原因是_________________________________。（5）“操作a”需加入___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（6）常溫下，“濾液2”中存在多個平衡，本題僅考慮如下平衡：反應I：反應II：①僅升高溫度，___________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），___________。②利用平衡常數(shù)推算，僅加水稀釋，“濾液2”中離子總數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③常溫下，配制的溶液，時，設、的平衡濃度分別為，則x、y、z之間的關系式為___________。19.（14分）工業(yè)合成氨提高了糧食產量，促進了化工發(fā)展，是人類科學技術的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知斷裂1mol共價鍵吸收的能量如表所示：共價鍵能量391945436①反應I：___________。②合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是___________（填選項字母）。A.增大化學反應速率 B.提高和的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.降低氨的沸點，促進平衡正向移動（2）工業(yè)合成氨時合成塔內發(fā)生反應I的示意圖如圖所示：①原料氣（及少量的混合氣體）進入合成塔前需經過銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO，防止___________，除去CO的方程式為，吸收CO后的銅氨溶液經過適當處理可再生，恢復其吸收CO的能力，銅氨溶液再生的適宜生產條件是___________。②合成塔有熱交換器，其作用是加熱___________（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一項，下同）處氣體，冷卻___________處氣體。（3）實際工業(yè)合成氨過程中采取了以下條件，試分析其原因：①壓強為：________________________________________________________________。②使用了鐵觸媒作催化劑，并控制溫度為：______________________________________。（4）向體積為2.5L的恒溫恒容密閉容器中充入和后反應I達到平衡狀態(tài)，混合氣體中的體積分數(shù)為，計算3min內的平均反應速率___________（寫出完整計算過程）。20.（14分）乙烯是重要的化工原料，可合成多種物質，由乙烯生產乙二酸乙二酯的合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是___________。（2）化合物II的反應類型是___________；寫出化合物II同分異構體的結構簡式：___________。（3）化合物III的官能團名稱是___________。（4）化合物是酯化反應，將化合物III中的O用標記，充分反應并除去催化劑后，檢測發(fā)現(xiàn)剩余液體中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物質沒有。①反應時化合物III分子中斷裂的化學鍵是___________（填選項字母）。A. B. C. D.②寫出該反應的化學方程式：_________________________________（經標記的O用表示）。③查閱資料可知該反應生成1mol化合物V吸收的熱量，向量熱計中加入化合物III和IV各1mol，在催化劑作用下充分反應，吸收的熱量小于，原因是_______________________________。（5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分電離：。①乙酸___________（填“是”或“不是”）化合物IV的同系物。②常溫下探究外界條件對平衡的影響，設計如下實驗：實驗儀器和藥品：燒杯、玻璃棒、量筒、濃度傳感器（含配套設備）、、蒸餾水。序號測定I504010II5020表格中___________，___________填“＞”、“＜”或“=”）。

2024-2025學年度高二年級11月聯(lián)考化學參考答案及解析—、選擇題1.A【解析】青花瓷是硅酸鹽材質，不是有機高分子材料，A項符合題意；錦畫的材質是絲綢，蛋白質是有機高分子材料，B項不符合題意；宣紙的主要成分是纖維素，是有機高分子材料，C項不符合題意；折扇的材質是紙和竹，同樣是纖維素，是有機高分子材料，D項不符合題意。2.D【解析】原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和為28，A項錯誤；膠體是分散系，該涂層不是膠體，也不能發(fā)生丁達爾效應，B項錯誤；和純金屬相比，合金一般熔點低，密度小，C項錯誤；要生產乒乓球，需強度高、韌性好、易加工成型的塑料，D項正確。3.D【解析】天然氣燃燒放熱，可用于生火做飯，A項不符合題意；NaClO溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，B項不符合題意；冰柜冷藏是利用低溫下腐蝕速率慢來保存食品的，C項不符合題意；葡萄糖與新制共熱會產生磚紅色沉淀，是醛基的特征反應，與淀粉水解得到葡萄糖無關，D項符合題意。4.C【解析】測量反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度時應在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)，但測量反應后溫度時應讀最高溫度，A項錯誤；為了減少熱量散失，需迅速注入鹽酸和NaOH溶液，B項錯誤；內筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌棒的設計均是為了減少體系向環(huán)境釋放熱量，C項正確；為明顯偏差，應舍棄不要，只取和的平均值計算，D項錯誤。5.B【解析】鐵橋刷油漆能減小與空氣的接觸面，達到減慢腐蝕的目的，A項正確；苯分子6個碳原子之間的鍵完全相同，不存在單雙鍵交替，B項錯誤；反應加堿平衡正向移動，加酸平衡逆向移動，為橙色，為黃色，C項正確；反應生成氣體，為吸熱熵增反應，高溫下自發(fā)，D項正確。6.A【解析】已知能與反應，故堿性條件下與反應的離子方程式為，A項錯誤；由題干信息可知，酸性：，則向NaCN溶液中通入少量的離子方程式為，B項正確；由題干信息可知，酸性：，則溶液與足量HCN溶液反應的離子方程式為，C項正確；根據(jù)題干信息并結合氧化還原反應配平可得，F(xiàn)e、少量溶液與HCN溶液反應的化學方程式為，D項正確。7.C【解析】因，故（1），A項錯誤；因，故適當升溫，小于，B項錯誤；溶液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動，減小，增大，C項正確；反應物的總鍵能—生成物的總鍵能，即斷開和中化學鍵吸收的能量比形成中化學鍵放出的能量低270kJ，D項錯誤。8.B【解析】是第①步反應的，是第③步反應的，與沒有任何關聯(lián)，A項錯誤；由圖可知為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，增大，B項正確；第③步反應能壘最大，決速步驟是第③步，C項錯誤；熱化學方程式需標明物質聚集狀態(tài)，D項錯誤。9.C【解析】NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應時溶液中的溶質為NaCl，溶液呈中性，室溫下，A項正確；為了減小實驗誤差，應選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，B項正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，C項錯誤；時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，且，即溶液中，則12.3，D項正確。10.A【解析】由可知10s時生成1molN分子，故生成3molP分子，A項正確；標準狀況下水不是氣態(tài)，B項錯誤；HCl是強電解質，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C項錯誤；在容器中存在反應，部分轉化為，D項錯誤。11.D【解析】水和冰之間的轉化是物理變化，陳述II錯誤，A項不符合題意；Na常溫下與反應表面變暗生成，加熱時燃燒生成，B項不符合題意；升高溫度，正逆反應速率均加快，C項不符合題意；因為反應有一定限度，高爐煉鐵時爐高增加到一定程度，尾氣中CO含量不再降低，D項符合題意。12.A【解析】溶液的pH，A項錯誤；反應的平衡常數(shù)10，B項正確；溶液中存在電離平衡，適當升溫，電離平衡正向移動，增大，也增大，C項正確；在溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，D項正確。13.C【解析】時，各物質濃度之比等于系數(shù)比時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；時，該反應才達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；壓縮容器體積為原體積的一半平衡未移動時，，達到新平衡時，測得，說明增大壓強平衡正向移動，N的轉化率增大，，C項正確，D項錯誤。14.B【解析】常溫下，先放入鐵片后鐵片鈍化，連接好裝置后，總反應為Cu與濃硝酸的反應，銅為負極發(fā)生氧化反應，A項正確；鈍化的鐵片作正極，B項錯誤；陰離子移向負極，陽離子移向正極，C項正確；鐵片為正極，在作用下被還原為紅棕色氣體，電極反應式為，D項正確。15.D【解析】短周期元素即前三周期元素，故甲是H，丙是Na，己原子序數(shù)比Na大4，己是P，根據(jù)元素周期表相對位置可推斷乙是Li、丁是Mg、戊是N、庚是O。己的電子層數(shù)比戊和庚多，原子半徑最大，戊的核電荷數(shù)小，原子半徑大于庚，A項錯誤；非金屬性的強弱只能用來判斷最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，B項錯誤；通過非金屬性的強弱只能判斷出最簡單氫化物比穩(wěn)定，但不穩(wěn)定，C項錯誤；Li、三種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項正確。16.C【解析】完全分解最多得到3mol，曲線a部分數(shù)值大于3mol，故曲線a代表，曲線b代表，A項正確；隨著溫度的升高，明顯減少，增加很小，根據(jù)N元素守恒可知反應②逆向移動，即，B項正確；P點時，反應①生成，反應②生成，C項錯誤；M點，1.6mol，根據(jù)三段式或元素質量守恒可計算平衡時反應②中分解了1.2mol，反應①中分解了1.2mol，共2.4mol，故的分解率為，D項正確。二、非選擇題17.（14分）（1）①17.0（2分）②B（2分）（2）①產生相同體積所需的時間（1分，答案合理即可）②（1分）b.7.0（1分） 其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率加快（2分）c.<（1分）d.溫度（1分） 其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快（2分）（3）殺菌消毒（1分，漂白、下水道污水處理等答案合理即可）【解析】（1）①，，應使用20mL量筒，其最小刻度為0.1mL，要保留到小數(shù)點后1位。②配制所需儀器為250mL容量瓶，定容需要膠頭滴管，溶解和轉移需要燒杯和玻璃棒，不需要分液漏斗。故選B項。（2）①測得的數(shù)據(jù)要直接體現(xiàn)反應速率大小，可測量相同時間產生的體積或產生相同體積所需的時間。②a.分解的化學方程式為。b.要符合控制變量的思想，即反應液總體積要相等，根據(jù)反應I總體積為10mL可知，若，結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率加快。c.催化劑能加快的分解，有時1min內產生的更多，故。d.實驗I和IV只有溫度不同，目的是探究溫度對化學反應速率的影響，若，表明其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快。（3）有涂抹傷口、殺菌消毒、漂白、污水處理等用途。18.（14分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）升溫能加快化學反應速率，也能促進該平衡正向移動（2分）（5）氧化劑（1分）（6）①變大（1分）變?。?分） ②增大（2分） ③（2分）【解析】（1）“濾渣”僅有一種主要成分，根據(jù)流程可知“濾液2”后應該不含有Mg，“濾渣”同時含Si和Mg元素，故化學式為。（2）根據(jù)題意“酸浸”的是“浸取”后的難溶物，說明難溶于水，離子方程式不能拆，鐵化合價無變化，應生成，釩轉化為，離子方程式為。（3）向“濾液1”中加入足量鐵會將還原為，結合“萃取”的目的是分離和，溶液中的陽離子有、和少量。（4）升溫能加快化學反應速率，同時該反應吸熱，升溫能促進平衡正向移動。（5）和中釩的化合價都是+4價，產物中V的化合價為+5價，“操作a”應加氧化劑。（6）①反應I放熱，升溫平衡逆向移動，：變大；根據(jù)反應I和反應II可得，升高溫度該平衡正向移動，即變小。②反應I平衡時，設恰好稀釋）倍時，平衡正向移動，離子總數(shù)增大；同理，稀釋時反應II正向移動，離子總數(shù)也增大。③Cr的總濃度共，根據(jù)Cr元素質量守恒可知。19.（14分）（1）①（2分） ②B（1分）（2）①催化劑中毒（1分） 升溫減壓（2分） ②a（1分） c（1分）（3）①壓強增大能加快化學反應速率并促使平衡正向移動，但壓強太大，對設備要求高，會增加生產成本（