人教河北 九年級下冊 化學(xué) 第10單元《中和反應(yīng)》課堂導(dǎo)學(xué)

10.2.4中和反應(yīng)1.能通過實驗驗證酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.從微觀粒子的角度初步了解中和反應(yīng)發(fā)生的原理,并能書寫常見中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解中和反應(yīng)在實際生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。任務(wù)一中和反應(yīng)

1.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的探究溶液變成紅色實驗

實驗現(xiàn)象Ⅰ:______________Ⅱ:____________________解釋或化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________溶液由紅色變?yōu)闊o色堿能使無色酚酞溶液變紅NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,加入鹽酸消耗了NaOH,溶液紅色逐漸褪去特別提醒：實驗時用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,便于控制加入稀鹽酸的量,同時便于觀察溶液的顏色變化,當(dāng)觀察到溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加稀鹽酸,防止稀鹽酸過量。思維點撥：證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生有兩種思路:一是證明反應(yīng)物減少,如上述實驗通過酚酞證明了反應(yīng)物氫氧化鈉消失,從而證明了反應(yīng)發(fā)生。二是證明有新物質(zhì)生成。2.鹽(1)定義:由_______________________和__________構(gòu)成的化合物叫作鹽。如NaCl、CaCl2等都屬于鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。(2)酸、堿、鹽的比較金屬離子(或銨根離子)酸根離子

酸堿鹽水溶液中解離出的離子H＋和酸根離子OH－和金屬離子(或NH4＋)金屬離子(或NH4＋)和酸根離子特點陽離子全部是____陰離子全部是____—舉例HCl、________NaOH、________NaCl、________、______(合理即可)H＋OH－H2SO4Ca(OH)2Na2CO3FeSO43.中和反應(yīng)(1)定義:酸與堿作用生成________的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。(2)表達(dá)式:__________________________。(3)中和反應(yīng)的微觀過程鹽和水堿＋酸―→鹽＋水反應(yīng)前,鹽酸中主要存在的離子有__________,NaOH溶液中主要存在的離子有___________,鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,不變的微粒是___________,減少的微粒是___________,生成的微粒是______。中和反應(yīng)的實質(zhì)是________________。H＋、Cl－Na＋、OH－Na＋、Cl－H＋、OH－H2OH＋＋OH－===H2O【思考討論】中和反應(yīng)生成鹽和水,那么生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。不一定,如二氧化碳和氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液反應(yīng)也生成鹽和水,但不屬于中和反應(yīng)例1：自然界中含氮化合物種類較多,下列物質(zhì)屬于鹽的是(

)A.NO2

B.NH3

C.NH4NO3

D.HNO3C例2：[2023宜昌中考]為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生,小文同學(xué)做了如圖所示四個實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)A.甲實驗中,溶液仍為無色

B.乙實驗中,溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中,溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.丁實驗中,溶液由紅色變?yōu)闊o色B例3：如圖是酸溶液與堿溶液反應(yīng)的示意圖,下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是(

)A.反應(yīng)前后離子的總數(shù)不變B.反應(yīng)前后Na＋和Cl－的總數(shù)不變C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－D.該反應(yīng)的實質(zhì)是Na＋和Cl－結(jié)合生成食鹽分子B變式1：為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH及溫度隨時間變化的關(guān)系,小龍同學(xué)按圖甲所示連接好實驗裝置,往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液,同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)據(jù)采集器和計算機實時顯示的數(shù)據(jù)和曲線,下列說法錯誤的是(

)A.膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸B.60秒時燒杯中的溶質(zhì)是NaCl和HClC.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量D.恰好完全反應(yīng)時,溶液溫度升到最高B【點撥】由圖可知,開始時pH>7,隨著反應(yīng)的進行,pH逐漸減小至小于7,故該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸,A正確;由圖可知,60秒時,pH>7,此時NaOH過量,故此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH,B錯誤;隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量,C正確;恰好完全反應(yīng)時,pH＝7,此時溶液溫度升到最高,D正確。變式2：某化學(xué)興趣小組對鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)進行“可視化”探究,設(shè)計并完成以下實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)?！緦嶒炓弧拷柚甘緞┑念伾兓瘉砼袛?。實驗操作如圖1所示。(1)證明中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是____________________;寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。溶液由紅色變?yōu)闊o色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【實驗二】借助數(shù)字傳感器,進行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測量稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),pH變化曲線和溫度變化曲線如圖2所示。(2)根據(jù)pH變化曲線,證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的依據(jù)是______________________。(合理即可)根據(jù)溫度變化曲線可知,該反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)。M最接近的數(shù)據(jù)是________(填“6”“7”“12”或“16”)。溶液由pH>7變?yōu)閜H<7放熱12溫馨提示：中和反應(yīng)中溶液pH變化的圖像分析(以稀鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)為例)。

向堿溶液中滴加酸溶液圖像

向堿溶液中滴加酸溶液分析開始反應(yīng)時,溶液顯堿性,pH>7;隨著酸的滴入,pH逐漸減小,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH＝7;酸溶液過量時,pH<7溶液中的溶質(zhì)a點:NaCl、NaOH(酸不足,堿過量)b點:NaCl(酸堿恰好完全反應(yīng))c點:NaCl、HCl(酸過量)

向酸溶液中滴加堿溶液圖像

向酸溶液中滴加堿溶液分析開始反應(yīng)時,溶液顯酸性,pH<7;隨著堿的滴入,pH逐漸增大,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH＝7;堿溶液過量時,pH>7溶液中的溶質(zhì)a點:NaCl、HCl(堿不足,酸過量)b點:NaCl(酸堿恰好完全反應(yīng))c點:NaCl、NaOH(堿過量)任務(wù)二中和反應(yīng)的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性由于酸雨導(dǎo)致土壤變成了酸性,人們將適量的________加入土壤,以中和土壤的酸性,請寫出H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。可以加氫氧化鈉嗎？________,說明理由_________________________________________。熟石灰H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O不可以因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,且價格高2.處理工廠的廢水3.用于醫(yī)藥(1)人的胃液里含有過量的鹽酸時,服用含Al(OH)3的藥品就可以達(dá)到治療的目的,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(2)被蚊蟲叮咬后,很快腫成大包,這是因為蚊蟲會分泌蟻酸,從而使皮膚腫痛。減輕痛苦的方法是_______________________________________________。涂抹一些含有堿性物質(zhì)的溶液,如肥皂水等例4：小紅在自家菜園采摘時不小心被馬蜂蜇傷,導(dǎo)致皮膚紅腫,經(jīng)查詢得知馬蜂體內(nèi)的有毒物質(zhì)呈堿性。下列物質(zhì)可以幫助小紅處理傷口的是(

)A.食鹽水