人教河北 九年級下冊 化學 第8單元《鐵的冶煉》課堂導學

8.3.1鐵的冶煉1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物的形式存在的。2.通過對工業(yè)煉鐵的了解,體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。任務一金屬礦物

1.地球上金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,絕大部分以________的形式存在,少數(shù)以_______的形式存在,如金、銀等。2.我國金屬礦物種類齊全,鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列,銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。常見的鐵礦石有________和________,銅礦石有________,鋁礦石有________,錳礦石有________?；衔飭钨|赤鐵礦磁鐵礦赤銅礦鋁土礦軟錳礦例1：劉禹錫的詩句“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”描述的是一種在自然界中以單質形式存在的金屬,該金屬是(

)A.AuB.PtC.Ag

D.CuA例2：大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源,下列礦石中最適宜煉鐵的是(

)A.赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)B.爐甘石(主要成分是ZnCO3)C.鋁土礦(主要成分是Al2O3)D.黃鐵礦(主要成分是FeS2)A【重點】煉鐵的礦石中必須含有鐵元素,赤鐵礦和黃鐵礦中都含有鐵元素,但是黃鐵礦中還含有硫元素,在冶煉時產(chǎn)生二氧化硫氣體,會污染環(huán)境。故選A。變式：用下列礦石冶煉金屬時,排放的廢氣容易引起酸雨的是(

)A.輝銅礦(主要成分是Cu2S)B.赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)C.磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)D.鋁土礦(主要成分是Al2O3)A任務二鐵的冶煉

1.煉鐵原理反應的化學方程式:_______________________________。(合理即可)Fe2O3Fe3O4奪還原3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2或4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2高溫高溫2.高爐煉鐵(1)主要設備:__________。(2)原料:赤鐵礦石、__________、石灰石和空氣。(3)焦炭的作用:_______________、_______________。煉鐵高爐焦炭提供熱量反應生成CO(4)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣,首先需要煅燒石灰石,反應的化學方程式為________________________。(5)得到的產(chǎn)物為____________(填“純鐵”或“生鐵”)。生鐵CaCO3=====CaO＋CO2↑高溫例3：鋼鐵是使用最多的金屬材料。工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖所示。(1)用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學方程式是_______________________________________。3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

高溫(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是_______________________________________________。(3)煉鋼爐中,通入純氧的目的是_______________________。增大反應物之間的接觸面積,使反應更充分降低生鐵中碳元素的含量【重點】(2)煉鐵的固體原料經(jīng)過粉碎后,可以增大反應物之間的接觸面積,使反應更充分。(3)碳和氧氣反應生成二氧化碳,煉鋼爐中通入純氧,目的是降低生鐵中碳元素的含量。任務三含雜質問題的計算

1.公式:純凈物質的質量分數(shù)＝_________________________________。2.計算步驟(1)先將含雜質的物質的質量換算成純凈物質的質量。(2)將純凈物質的質量代入化學方程式進行計算。×100%3.在計算過程中,不論是反應物還是生成物,代入化學方程式進行計算的必須是純凈物質的質量。例4：根據(jù)Fe3O4＋4CO3====Fe＋4CO2的反應原理,工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題,寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？高溫(1)解:100t該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量:100t×46.4%＝46.4t答:該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是46.4t。(2)解:設46.4t四氧化三鐵完全反應生成純鐵的質量為x。Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO223216