2020-2021學年山東省濱州市博興縣高二（上）期中化學試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學年山東省濱州市博興縣高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1．（4分）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1 C．等物質(zhì)的量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出熱量多 D．已知P（白磷，s）＝P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定2．（4分）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．+882kJ/mol B．+441kJ/mol C．﹣882kJ/mol D．﹣441kJ/mol3．（4分）下列關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極4．（4分）關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液 B．裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向左燒杯 C．裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護 D．兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量相同5．（4分）研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e﹣→H2↑6．（4分）下列說法錯誤的是（）A．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 B．一定溫度下，反應MgCl2（l）?Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0 C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向7．（4分）在一定條件下，合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，反應達到平衡后，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減小，平衡正向移動 B．增大壓強，正逆速率均加快，平衡正向移動 C．減小反應物濃度，平衡正向移動 D．加入催化劑，平衡正向移動8．（4分）中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2．下列對此反應的敘述中正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應速率 B．該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生 C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響9．（4分）對于反應2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），科學家提出如下反應歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列說法正確的是（）A．v（第一步的逆反應）＜v（第二步反應） B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高10．（4分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，Ni接直流電源的負極11．（4分）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動 C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高12．（4分）反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中充入0.1molX和0.1molY，達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變 B．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小 C．保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，Z的產(chǎn)率增大13．（4分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（）A．0～20s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）＝0.1mol?（L?s）﹣1 B．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化 C．10s時，正、逆反應速率相等，達到平衡 D．20s時，正反應速率大于逆反應速率14．（4分）圖1是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖2所示。下列有關說法正確的是（）A．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度 B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率 C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度 D．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）充分反應放出234kJ熱量15．（4分）在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會發(fā)生副反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．△H1＜0，△H2＞0 B．增大壓強有利于加快合成反應的速率 C．選用合適的催化劑可以減弱副反應的發(fā)生 D．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率二、填空題（本大題共4道大題，每空2分，滿分40分）16．（8分）利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成甲醇，可實現(xiàn)資源的再利用。（1）中國科學家研究的復合光催化劑[碳納米點（CQDs）/氮化碳（C3N4）納米復合物]可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖1所示。反應Ⅰ的化學方程式為。（2）H2和CO、CO2在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應如下：第一步：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1＝+41kJ?mol﹣1第二步：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2＝﹣99kJ?mol﹣1則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝。（3）在水溶液中電解CO2生成甲醇的原理如圖2所示。①寫出電極生成甲醇的電極反應式：。②A極生成1mol甲醇時，B極生成氣體在標準狀況下的體積是。17．（10分）（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極。②圖中X溶液是。（寫化學式）（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為。②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為。18．（12分）Ⅰ：恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為。（2）x＝。（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1Ⅱ：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（4）800℃在固定容器的密閉容器中放入混合物，各物質(zhì)濃度為c（CO）＝0.01mol?L﹣1，c（H2O）＝0.03mol?L﹣1，c（CO2）＝0.01mo?L﹣1，c（H2）＝0.05mol?L﹣1，此時刻是否為平衡狀態(tài)（填“是”、“否”或“不能確定”），此時ν正v逆。（填“＝”、“＞”、“＜”或“不能確定”）Ⅲ：恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（5）計算此溫度時該反應的K值為。19．（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：．（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl﹣對反應具有促進作用，而SO42﹣對反應沒有影響；原因Ⅱ：；原因Ⅲ：Cl﹣對反應具有促進作用，而SO42﹣對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl﹣、SO42﹣均對反應具有促進作用，但Cl﹣影響更大；原因Ⅴ：．②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl﹣對反應具有加速作用．

2020-2021學年山東省濱州市博興縣高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1．【解答】解：A.醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則氫氧化鈉與醋酸反應，生成1mol水時，放出的熱量小于57.3kJ，故A正確；B.表示氫氣的燃燒熱時，應生成液態(tài)水，氫氣的燃燒熱數(shù)值大于241.8kJ?moI﹣1，故B錯誤；C.硫由固體變?yōu)闅怏w，為吸熱過程，則等物質(zhì)的量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出熱量多，故C錯誤；D.已知P（白磷，s）＝P（紅磷，s）△H＜0，可知紅磷能量較低，紅磷較穩(wěn)定，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查中和熱、燃燒熱、熱化學方程式等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意對概念與熱化學方程式的理解，題目難度不大。2．【解答】解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N﹣N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應為：2N2（g）＝N4（g），反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故反應熱△H＝2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol＝+882kJ/mol，故選：A?！军c評】本題考查根據(jù)鍵能進行反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應熱的關系．3．【解答】解：A．原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B．粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C．電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D．電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原電池和電解原理的應用，明確粗銅精煉、電鍍、電解食鹽水等電解的應用是解答本題的關鍵，題目難度不大．4．【解答】解：A．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，在Fe上鍍銅時，純銅作陰極、Fe作陰極，根據(jù)電流方向知，a為陽極Cu、b為陰極Fe，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅溶液，故A正確；B．鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，陽離子向正極區(qū)域移動，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中氯離子向Zn電極區(qū)域移動，故B正確；C．用電解池原理保護鋼閘門時，鋼閘門作陰極，應該連接電源負極，故C正確；D．兩個裝置都構(gòu)成原電池，Al、Zn都做負極，一個Al原子失去3個電子、一個Zn原子失去2個電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時消耗的n（Al）＜n（Zn），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查電解原理及原電池原理，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活應用，明確各個電極材料名稱及其發(fā)生的反應、離子移動方向是解本題關鍵，B為解答易錯點，題目難度不大。5．【解答】解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．6．【解答】解：A．當△H＜0、△S＞0時一定有△G＝△H﹣T△S＜0，故無論溫度高低，反應都能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應MgCl2（l）?Mg（l）+Cl2（g）為分解反應，故為吸熱反應，則△H＞0，反應物無氣體，生成物有氣體，則△S＞0，故B正確；C．該反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G＝△H﹣T△S＜0，則該反應的△H＜0，故C正確；D．該反應的△H＞0，由于該反應是固體反應物生成氣體，△S＞0，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行的方向、綜合判據(jù)的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大。7．【解答】解：A．焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；B．為氣體體積減小的反應，增大壓強，正逆速率均加快，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故B正確；C．減小反應物濃度，平衡逆向移動，若減小生成物濃度時平衡正向移動，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則加入催化劑，平衡不移動，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與速率的關系，題目難度不大。8．【解答】解：A．催化劑改變反應速率，故A錯誤；B．可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，則不能將NO完全轉(zhuǎn)化，不能杜絕光化學煙霧，故B錯誤；C．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故C正確；D．增大壓強，氣體濃度增大，則反應速率增大，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握平衡移動方向的判斷，化學平衡移動原理，催化劑的作用的分析，題目難度不大。9．【解答】解：A．慢反應的反應速率小，則v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應），故A錯誤；B．總反應為2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），則反應的中間產(chǎn)物有NO、NO3，故B錯誤；C．第二步反應不影響第一步的平衡，且生成NO，則第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D．活化能越小，反應速率越快，則第三步反應活化能較小，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡及反應速率，為高頻考點，把握反應速率與活化能的關系為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。10．【解答】解：A．放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，即ClO4﹣向負極移動，故A正確；B．放電時Na作負極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應式為3CO2+4Na＝2Na2CO3+C、充電電池反應式為2Na2CO3+C?3CO2+4Na，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時，Ni為正極，正極上CO2得電子生成Na2CO3和C，正極反應式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故C正確；D．充電時，原電池的正負極與外加電源的正負極相接，即Ni接直流電源的正極、Na接直流電源的負極，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原電池原理和電解池原理，明確充電電池中正負極、陰陽極發(fā)生反應關系、電極發(fā)生的反應是解題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力和靈活運用能力，注意電極反應式的書寫是難點，題目難度不大。11．【解答】解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大。12．【解答】解：A．為氣體體積不變的反應，減小體積、壓強增大，平衡不移動，則X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B．增大c（X），促進Y的轉(zhuǎn)化，而X的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，相當于原平衡加入Y，促進X的轉(zhuǎn)化，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則Z的產(chǎn)率減小，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。13．【解答】解：A、在反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，根據(jù)v＝＝＝0.05mol?（L?s）﹣1，故A錯誤；B、在反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，故B正確；C、根據(jù)圖中可知10s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；D、根據(jù)圖中反應物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20s時有關物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了根據(jù)圖象判斷反應方向及反應速率，難度較小，解題的關鍵是把圖象和題中的化學方程式有機結(jié)合起來分析．14．【解答】解：A．由圖1可知，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則CO2的物質(zhì)的量濃度減小，符合圖2中X表示溫度，Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，故A正確；B．CO越多，促進NO2的轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，故B錯誤；C．混合氣體的質(zhì)量、體積不變，則密度始終不變，可知密度不隨時間而變化，與圖不符，故C錯誤；D．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）充分反應放出熱量小于（368﹣134）kJ＝234kJ，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。15．【解答】解：A.根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）向逆反應方向移動，△H1＜0，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向正反應方向移動，△H2＞0，故A正確；B.反應有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應的速率，故B正確；C.催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應的發(fā)生，故C正確；D.由圖象可見，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握反應的特征以及影響平衡的外界因素，把握溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度不大。二、填空題（本大題共4道大題，每空2分，滿分40分）16．【解答】解：（1）根據(jù)圖示，反應Ⅰ是水在催化劑存在的條件下生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為：2H2OH2↑+H2O2，故答案為：2H2OH2↑+H2O2；（2）a：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H1＝+41kJ?mol﹣1b：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H2＝﹣99kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律a+b得CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H＝+41kJ?mol﹣1﹣99kJ?mol﹣1＝﹣58kJ?mol﹣1，故答案為：﹣58kJ?mol﹣1；（3）①A電極二氧化碳得電子生成甲醇，電極反應式為CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O；②CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O，A極生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移6mol電子，B是陽極，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒，B極生成氧氣在標準狀況下的體積是mol×22.4L/mol＝33.6L，故答案為：33.6L?！军c評】本題考查反應熱計算和電解原理，明確反應熱的計算方法和電解原理是解題關鍵，會根據(jù)蓋斯定律計算焓變，知道反應物的總鍵能﹣生成物總鍵能＝焓變，根據(jù)電子守恒進行電解計算，題目難度中等。17．【解答】解：（1）①C為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2Fe3++2e﹣＝2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+；②銅氧化，應為原電池負極，由裝置圖可知，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）①反應開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2I﹣﹣2e﹣＝I2，故答案為：2I﹣﹣2e﹣＝I2；②反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，發(fā)生2Fe2+﹣2e﹣＝2Fe3+，甲為負極，乙中的石墨作正極，電極反應式為：I2+2e﹣＝2I﹣，故答案為：正；I2+2e﹣＝2I﹣?！军c評】本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯(lián)系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答。18．【解答】解：Ⅰ（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v＝＝＝0.6mol/（L?min），故答案為：0.6mol/（L?min）；（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，則B的反應速率為＝0.2mol/（L?min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，＝，x＝3，故答案為：3；（3）A．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強一直不變化，故A錯誤；B．氣體密度不