第02講 鐵及其重要化合物（課件）-2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講鐵及其重要化合物目錄CONTENTS01考情透視02知識導圖03考點突破04真題練習考點要求考題統(tǒng)計考點要求考題統(tǒng)計鐵及其化合物的性質(zhì)及應用2024全國新課標卷9題，6分2023浙江1月卷4題，2分2023全國卷7題，6分2023廣東卷7題，2分2022浙江卷9題，2分2022重慶卷4題，3分2022浙江卷22題，2分2022廣東卷6題，3分2021江蘇卷4題，3分2021河北卷1題，3分

Fe2+、Fe3+的檢驗2023湖南卷7題，3分2022廣東卷11題，3分2022海南卷6題，2分2021湖南卷3題，3分考點要求考題統(tǒng)計鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化2024安徽卷4題，3分2023全國卷11題，6分2023浙江卷16題，2分2023江蘇卷11題，3分2023遼寧卷10題，3分2023浙江1月卷16題，2分2021廣東卷10題，2分2020浙江6月卷25題，2分考情分析分析近三年高考試題，從分值來看，鐵所占的比重最大，除鐵是重要的金屬元素外，還取決于鐵元素與生產(chǎn)生活的緊密聯(lián)系，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，以及所承載的氧化還原反應等重要知識點。考查內(nèi)容主要集中在“鐵三角”，F(xiàn)e與酸的反應，鐵的變價、(OH)2和(OH)3的性質(zhì)等?？疾閮?nèi)容能在多種題型中出現(xiàn)，選擇、簡答、實驗、推斷、計算都有。預測新的一年高考可能會在選擇題中考查鐵及其化合物的性質(zhì)和應用與轉(zhuǎn)化，在化工流程題或綜合實驗題中考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化。鐵及其重要化合物鐵鐵的重要化合物鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化存在及位置原子結構物理性質(zhì)化學性質(zhì)鐵的冶煉鐵的氧化物鐵的氫氧化物亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)亞鐵離子、鐵離子的檢驗相互轉(zhuǎn)化考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應用考向2考查氫氧化亞鐵的制備考向1考查Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其檢驗考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應用考點一鐵及其重要化合物考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用考向3考查鐵及其化合物的有關計算考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關系考點一鐵及其重要化合物考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應用考向2考查氫氧化亞鐵的制備考向3考查鐵及其化合物的有關計算1.存在及位置

四(2)位置：鐵位于元素周期表中第___周期____族，是一種應用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。4

知識點1鐵2.結構

3.鐵的物理性質(zhì)______色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被______吸引。(2)原子結構示意圖：銀白磁鐵

(2)與水的反應常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：_____________________________________。

③與S的反應：__________________。(3)與酸的反應酸化學方程式或現(xiàn)象稀

稀

不足

過量

濃、濃

常溫下鈍化(4)與某些鹽溶液反應

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5.鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(2)設備：高爐。(3)主要反應：①還原劑的生成：______________，________________；

②鐵的生成：__________________________。

1.鐵的氧化物(1)鐵的氧化物物理性質(zhì)化學式FeO

俗稱__________________色態(tài)黑色粉末________粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)_____價_____價價，價鐵紅磁性氧化鐵紅棕色

知識點2鐵的重要化合物(2)鐵的氧化物化學性質(zhì)

化學式

色態(tài)______________________溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應

________________________

受熱分解______________2.鐵的氫氧化物白色固體紅褐色固體

2.鐵的氫氧化物

灰綠紅褐

化學式

制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：

可溶性鐵鹽與堿反應：_________________________________二者的關系空氣中，能夠非常迅速地被氧氣氧化成，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成______色，最后變成______色，化學方程式為__________________________________

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(1)可溶性亞鐵鹽與強堿或氨水反應：_______________________________或_________________________________________。3.鐵的氫氧化物的制法

特別提醒A.將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。D.在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。特別提醒E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：③中液面加苯阻止了空氣進入①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀

C考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應用不能大量共存Fe3+氧化I-生成的是Fe2+【變式訓練1】(23-24高三下·江蘇·階段考試)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A

B

答案選B。

D

考向2考查氫氧化亞鐵的制備FeSO4易水解，為防止其水解先注入稀硫酸，利用生成的CO2排出錐形瓶內(nèi)的空氣氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替Na2CO3粉末，不能排盡空氣【變式訓練1】(23-24高三上·湖南邵陽·階段考試)某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關說法不正確的是()CA.儀器1中應該盛放稀硫酸B.本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，先關閉開關B，再打開開關A就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C.反應一段時間后，可在儀器2中觀察到白色沉淀D.本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)

【變式訓練2】(23-24高三上·甘肅·階段考試)關于氫氧化亞鐵的制備下列說法不正確的是()C

A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產(chǎn)物考向3考查鐵及其化合物的有關計算

考向3考查鐵及其化合物的有關計算A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多

考向3考查鐵及其化合物的有關計算A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產(chǎn)物

考向3考查鐵及其化合物的有關計算

不確定氣體中具體物質(zhì)種類，故不能計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量

考向3考查鐵及其化合物的有關計算

NO、NO2、N2O的物質(zhì)的量比為10:6:2假設NO、NO2、N2O的物質(zhì)的量分別為10mol、6mol、2mol

考向3考查鐵及其化合物的有關計算

CA.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產(chǎn)物考向3考查鐵及其化合物的有關計算

C

D

考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用考向1考查Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其檢驗考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應用考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關系

淺綠還原性

褪色

知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應用

酸硫酸鐵屑

棕黃氧化不能銅箔

知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應用

酸性氫氧化鐵鐵離子鹽酸不能

血紅紫

方法1無現(xiàn)象溶液變紅色，證明含有_______方法2產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)開_____色，證明含有

方法3生成______沉淀，證明含有

紅褐知識點3????2＋和????3＋的檢驗藍色

方法1溶液變____色，證明含有

方法2產(chǎn)生______色沉淀，證明含有

方法3生成____色沉淀，證明含有

紅紅褐藍

藍

褪色藍色

易錯提醒1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化

知識點4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系及其應用

2.應用(1)判斷離子共存

氧化還原

氧化還原

沉淀(2)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

加氯水或

加過量鐵粉后過濾(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)的制備(5)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系——鐵的價類二維圖說明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)__________類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：不同物質(zhì)

③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)________類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的______性或______性。同物質(zhì)氧化還原3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的______性和______性。氧化還原

C

考向1考查????2＋、????3＋的性質(zhì)及其檢驗

B

A

B

考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應用

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料

DA.c可由a在空氣中燃燒得到B.b溶于水可以得到eC.d粒子在納米級別時可以產(chǎn)生丁達爾效應D.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應來實現(xiàn)

C

A

考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關系

C

裝置實驗試劑a現(xiàn)象____________①紫色石蕊溶液溶液變紅色②過量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀③酸性溶液溶液褪色④

溶液產(chǎn)生藍色沉淀B

B

選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有

向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況B

B

【分析】焙燒過程中鐵轉(zhuǎn)化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對應鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉