2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（河北卷）05

絕密★啟用前2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（河北卷）05可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Sc45Fe56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．2020年11月10日，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底并進(jìn)行了一系列的深海探測(cè)科考活動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是（）。A．“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)Li向負(fù)極移動(dòng)B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)C．“奮斗者”號(hào)返回水面的浮力材料納米級(jí)玻璃微珠可產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)D．未來(lái)對(duì)海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)2．膏方具有營(yíng)養(yǎng)滋補(bǔ)作用（）。A．潤(rùn)藥時(shí)剪碎茯苓是為了增大茯苓與水的接觸面積，使其充分浸泡B．榨汁屬于化學(xué)變化C．膏方屬于混合物D．熬膏涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作－－蒸發(fā)濃縮3．工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaOH的電子式為C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶1D．基態(tài)S原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為4．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O22NOB．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．過程⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO2－+O2＝2NO3－D．過程⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO3－+12H+＝N2↑+6H2O5．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3［Fe（CN）6］溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用C將鐵片投入濃硫酸中無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目小于0.5NAC．常溫下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA7．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是：反應(yīng)①：C（s）+O2（g）＝CO（g）△H1反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H2反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）CH3CH＝CH2（g）+3H2O（g）△H5＝－31.0kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）。A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小B．△H1－△H2＞0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO（g）+6H2（g）CH3CH＝CH2（g）+3H2O（g）△H＝－301.3kJ·mol－18．陳紅專教授陳莉莉研究員團(tuán)隊(duì)?wèi)?yīng)用NanoBit技術(shù)進(jìn)一步證明了甘草酸（ZZY-44）可以阻斷新冠病毒刺突蛋白和人體內(nèi)靶蛋白ACE2的結(jié)合，其活性達(dá)到22μM。甘草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．甘草酸屬于芳香族化合物B．1mol甘草酸與Na反應(yīng)最多生成8molH2C．甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甘草酸在一定條件下可發(fā)生聚合、取代、消去反應(yīng)9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。X、Y、Z處于三個(gè)不同的周期，Y處于周期表第17列。W的一種核素常用于測(cè)定部分文物的年代，W、X、Z三種元素形成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列說(shuō)法正確的是（）。A．化合物ZX能作食品干燥劑B．W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X＜Y11．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3），其工業(yè)流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42－+H2OB．過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+和Fe2+C．濾渣II的主要成分含有Fe（OH）3D．過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為：Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O12．如圖所示為離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿的原理示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．氣體X為Cl2，Y為H2B．離子交換膜只允許OH－由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．c出口溶液可循環(huán)使用D．OH－遷移的數(shù)量是導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量的2倍13．常溫下，將等溶液的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．酸性：HA＞HBB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH－）約為1×10－10mol·L－1C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)：c（HB）＞c（B－）D．b點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（B－）＝c（HB）＞c（H+）＞c（OH－）第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，每個(gè)試題考生根據(jù)要求作答。14．氯仿（CHCl3）是無(wú)色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點(diǎn)為61.2℃，工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量氯仿。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實(shí)驗(yàn)原料漂白粉［已知：3Ca（ClO）2Ca（ClO3）2+2CaCl2△H＞0］。①各儀器接口連接順序?yàn)開_____________________（氣流由左至右，用小寫字母表示）。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。③裝置A用冰水冷卻的目的是________________________________________。（2）乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①裝置I需控制溫度約為70℃，適宜的加熱方式是_______________，溫度不宜過高，其目的是________________。②裝置Ⅱ的名稱是_____________________。③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2和Ca（OH）2，然后Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca（OH）2反應(yīng)生成CHCl3和一種鹽，CCl3CHO與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）丙組同學(xué)用下列方法對(duì)乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。步驟I：向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機(jī)層；步驟Ⅱ：用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機(jī)層；步驟Ⅲ：向有機(jī)層中加入少量無(wú)水CaCl2。步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是________________；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是_________________；步驟Ⅲ中加入少量無(wú)水CaCl2的目的是_________________________。15．磷酸鐵（FePO4）常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請(qǐng)回答下列問題：（1）“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________（寫出化學(xué)式）。（2）用FeS還原Fe3+的目的是_____________________________。加入FeO的作用是（用離子方程式表示）________________________。（3）試劑R宜選擇___________（填字母）。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉（4）檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2+的操作是______________________。（5）純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。（6）常溫下，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c（Fe3+）≤1×10－5mol·L－1，c（PO43－）最小為__________mol·L－1。16．N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。（2）已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O（g）CO（g）N2（g）CO2（g）相對(duì)能量/kJ·mol－1475.5283.0393.50①N2O（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為____________。②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程（步驟）如下：i．I2（g）2I（g）ii．I（g）+N2O（g）＝N2（g）+IO（g）iii．2IO（g）+2N2O（g）＝2N2（g）+2O2（g）+I2（g）實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過程c（I）始終大于c（IO），由此推測(cè)，反應(yīng)速率ii_____iii（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molN2O（g）和3molNO（g），發(fā)生反應(yīng)：N2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）△H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①△H___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀的是___________（填字母）。A．混合氣體的密度不再改變B．相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．NO和NO2的消耗速率相等D．N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。（二）選考題，共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為________________。（2）過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。例如：①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸點(diǎn)依次為205.7℃、179℃，造成二者沸點(diǎn)差異的主要原因是___________。（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水溶液中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用△表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。（4）銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______。（5）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的化學(xué)式為___，它的熔點(diǎn)為2870℃、硬度類似金剛石，預(yù)測(cè)它的晶體類型是_______。（6）鈧晶體的晶胞如圖2所示，已知鈧晶胞底邊邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為______________g/cm3（只列出計(jì)算式）。18．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某研究團(tuán)隊(duì)從1.8萬(wàn)個(gè)臭蟲蛻皮和糞便中提取有效成分以消滅臭蟲。以下是其中一種組分M的合成路線（部分試劑和條件省略）。已知：①R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2②R3C≡CR4R3CH＝CHR4完成下列填空：（1）A的化學(xué)名稱是__________，B中的官能團(tuán)是__________。（2）B→C的反應(yīng)類型是__________。（3）C→D的化學(xué)方程式為：_________________________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCHO，則反應(yīng)試劑及條件①為_______________，②為_______________。（5）G可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。（6）設(shè)計(jì)一條由HC≡CCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成CH3CH2CH2CH2CH＝CHCH2CHO的合成路線。（合成路線的常用表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物）_____。

絕密★啟用前2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（河北卷）05（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Sc45Fe56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．2020年11月10日，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底并進(jìn)行了一系列的深海探測(cè)科考活動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是（）。A．“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)Li向負(fù)極移動(dòng)B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)C．“奮斗者”號(hào)返回水面的浮力材料納米級(jí)玻璃微珠可產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)D．未來(lái)對(duì)海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)【解析】選D。鋰離子電池工作時(shí)Li+離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；因?yàn)楹辖鸨葐为?dú)的組分金屬具有更高的強(qiáng)度、更低的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；納米級(jí)玻璃微珠并沒有確定具體粒子大小，1～100nm會(huì)有丁達(dá)爾效應(yīng)，小于lnm不會(huì)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；未來(lái)對(duì)海底“可燃冰（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)，故D正確。2．膏方具有營(yíng)養(yǎng)滋補(bǔ)作用（）。A．潤(rùn)藥時(shí)剪碎茯苓是為了增大茯苓與水的接觸面積，使其充分浸泡B．榨汁屬于化學(xué)變化C．膏方屬于混合物D．熬膏涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作－－蒸發(fā)濃縮【解析】選B。剪碎茯苓可以增大茯苓與水的接觸面積，使其充分浸泡，A選項(xiàng)正確；膏方屬于混合物，C選項(xiàng)正確；熬膏過程實(shí)際上就是加熱使水分蒸發(fā)，得到你的比較大的藥膏，D選項(xiàng)正確。3．工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaOH的電子式為C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶1D．基態(tài)S原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為【解析】選D。Na+的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；NaOH為含有共價(jià)鍵的離子化合物，所以其電子式為，故B正確；HCOONa中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以HCOONa中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1，故C正確；基態(tài)S原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為，故D錯(cuò)誤。4．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O22NOB．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．過程⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO2－+O2＝2NO3－D．過程⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO3－+12H+＝N2↑+6H2O【解析】選D。過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2+O22NO，A說(shuō)法正確；過程③“固氮作用”中N2→NH3或NH4+，氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B說(shuō)法正確；過程⑤中NO2－，被氧化為NO3－，涉及的反應(yīng)可能為2NO2－+O2＝2NO3－，C說(shuō)法正確；過程⑥中氮元素化合價(jià)降低，NO3－被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NO3－+12H+＝N2↑+6H2O，D說(shuō)法錯(cuò)誤。5．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3［Fe（CN）6］溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用C將鐵片投入濃硫酸中無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性【解析】選C。Co2O3和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故B正確；常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目小于0.5NAC．常溫下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA【解析】選A。14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2NA＝0.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物料守恒，溶于水所得溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，故B錯(cuò)誤；常溫下，pH＝14的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝1mol/L，c（Ba（OH）2）＝0.5mol/L，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，若結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C－H鍵的數(shù)目為0.5NA，若結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，含有C－H鍵的數(shù)目為0.6NA，故D錯(cuò)誤。7．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是：反應(yīng)①：C（s）+O2（g）＝CO（g）△H1反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H2反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）CH3CH＝CH2（g）+3H2O（g）△H5＝－31.0kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）。A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小B．△H1－△H2＞0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO（g）+6H2（g）CH3CH＝CH2（g）+3H2O（g）△H＝－301.3kJ·mol－1【解析】選D。催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變，故A錯(cuò)誤；①－②得到H2（g）+O2（g）?H2O（g），氫氣燃燒放出熱量，則△H1－△H2<0，故B錯(cuò)誤；④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；③×3+⑤得到3CO（g）+6H2（g）?CH3CH＝CH2（g）+3H2O（g），△H＝（－90.1kJ?mol－1）×3+（－31.0kJ?mol－1）＝－301.3kJ?mol－1，故D正確。8．陳紅專教授陳莉莉研究員團(tuán)隊(duì)?wèi)?yīng)用NanoBit技術(shù)進(jìn)一步證明了甘草酸（ZZY-44）可以阻斷新冠病毒刺突蛋白和人體內(nèi)靶蛋白ACE2的結(jié)合，其活性達(dá)到22μM。甘草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．甘草酸屬于芳香族化合物B．1mol甘草酸與Na反應(yīng)最多生成8molH2C．甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甘草酸在一定條件下可發(fā)生聚合、取代、消去反應(yīng)【解析】選D。甘草酸結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；1mol甘草酸分子中含5molOH和3molCOOH，與Na反應(yīng)最多生成4molH2，故B錯(cuò)誤；甘草酸分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；甘草酸分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生聚合反應(yīng)，含有羥基，且與羥基相連的鄰位碳原子上連有H，可發(fā)生取代消去反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱【解析】選C。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；也可以高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。根據(jù)裝置圖，裝置A沒有加熱，故燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，A正確；制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據(jù)裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；根據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會(huì)觀察到液體分層且上層呈紫紅色，C錯(cuò)誤；根據(jù)裝置C、D中的顏色變化可知，裝置A制備出來(lái)的氯氣，與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將生成的液溴滴加到D裝置，可生成碘單質(zhì)，證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，D正確。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。X、Y、Z處于三個(gè)不同的周期，Y處于周期表第17列。W的一種核素常用于測(cè)定部分文物的年代，W、X、Z三種元素形成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列說(shuō)法正確的是（）。A．化合物ZX能作食品干燥劑B．W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X＜Y【解析】選A。W為C，X為O，Y為Cl，W、X、Z三種元素形成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料，該化合物為CaCO3，Z為Ca。生石灰CaO能作食品干燥劑，A正確。W的最高價(jià)含氧酸為H2CO3是弱酸，B錯(cuò)誤。簡(jiǎn)單離子Cl－、Ca2+電子層均為3層，Cl－原子序數(shù)相對(duì)小，半徑大，Y＞Z，C錯(cuò)誤。分子的沸點(diǎn)高低，先看是否有氫鍵，有氫鍵的分子沸點(diǎn)相對(duì)高；無(wú)氫鍵的分子比較相對(duì)分子量大小，相對(duì)分子量大范德華力大沸點(diǎn)高。所以沸點(diǎn)：H2O＞HCl＞CH4，D錯(cuò)誤。11．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3），其工業(yè)流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42－+H2OB．過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+和Fe2+C．濾渣II的主要成分含有Fe（OH）3D．過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為：Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】選B。浸錳過程通入過量的SO2，將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42－+H2O，A正確；過量的SO2，將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+，因此過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽(yáng)離子為Mn2+和Fe2+，不會(huì)含有Fe3+，B錯(cuò)誤；調(diào)pH＝3.7，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe（OH）3，C正確；濾液為硫酸錳溶液，向?yàn)V液種加入適量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同時(shí)二氧化碳生成，發(fā)生的反應(yīng)為：Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，D正確。12．如圖所示為離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿的原理示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．氣體X為Cl2，Y為H2B．離子交換膜只允許OH－由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．c出口溶液可循環(huán)使用D．OH－遷移的數(shù)量是導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量的2倍【解析】選BD。陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－H2↑+2OH－，則a為陽(yáng)極，b為陰極，X為Cl2，Y為H2，A項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖示，b極區(qū)加入稀NaOH溶液，d出口出來(lái)的是濃NaOH溶液，則Na+通過離子交換膜由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c出口出來(lái)的是淡鹽水，濃縮后可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒有Na+~e－，則Na+遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．常溫下，將等溶液的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．酸性：HA＞HBB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH－）約為1×10－10mol·L－1C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)：c（HB）＞c（B－）D．b點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（B－）＝c（HB）＞c（H+）＞c（OH－）【解析】選CD。Ka（HB）＝，Ka（HA）＝，該圖是混合溶液的pH與lg、lg變化的圖像。當(dāng)橫坐標(biāo)相同時(shí)，即與相同，發(fā)現(xiàn)HB的pH大，說(shuō)明此時(shí)HA溶液的c（H+）小，則Ka（HA）＞Ka（HB），酸性：HA＞HB，A正確；a點(diǎn)，lg＝0，pH＝4，酸過量抑制水的電離，根據(jù)水的離子積常數(shù)可算出溶液中由水電離出的c（OH－）約為1×10－10mol·L－1，B正確；當(dāng)lg＝0時(shí)，等于5，所以溶液至pH＝7時(shí)lg＞0，c（B－）＞c（HB），C錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，pH等于5，HB的電離大于NaB的水解，所以c（B－）＝c（HB）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，每個(gè)試題考生根據(jù)要求作答。（一）必考題，共42分14．氯仿（CHCl3）是無(wú)色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點(diǎn)為61.2℃，工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量氯仿。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實(shí)驗(yàn)原料漂白粉［已知：3Ca（ClO）2Ca（ClO3）2+2CaCl2△H＞0］。①各儀器接口連接順序?yàn)開_____________________（氣流由左至右，用小寫字母表示）。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。③裝置A用冰水冷卻的目的是________________________________________。（2）乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①裝置I需控制溫度約為70℃，適宜的加熱方式是_______________，溫度不宜過高，其目的是________________。②裝置Ⅱ的名稱是_____________________。③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2和Ca（OH）2，然后Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca（OH）2反應(yīng)生成CHCl3和一種鹽，CCl3CHO與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）丙組同學(xué)用下列方法對(duì)乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。步驟I：向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機(jī)層；步驟Ⅱ：用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機(jī)層；步驟Ⅲ：向有機(jī)層中加入少量無(wú)水CaCl2。步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是________________；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是_________________；步驟Ⅲ中加入少量無(wú)水CaCl2的目的是_________________________?！敬鸢浮浚?）①c→h→g→e→f→a（b）→b（a）→d②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③減少副產(chǎn)物Ca（ClO3）2生成的量，并有利于氯氣的吸收（2）①水浴加熱減少乙醇的揮發(fā)②（直形）冷凝管③2CCl3CHO+Ca（OH）2→2CHCl3+（HCOO）2Ca（3）除去其中溶解的乙醇；蘸取最后一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可）；干燥產(chǎn)品【解析】（1）①用干燥純凈的氯氣制取漂白粉，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，即裝置B制備氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣，常用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣，然后將氯氣通入石灰乳中，因?yàn)槁葰庥卸?，因此為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收，即連接順序是c→h→g→e→f→a（b）→b（a）→d；②裝置B發(fā)生反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③3Ca（ClO）2Ca（ClO3）2+2CaCl2△H＞0，溫度高，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，副產(chǎn)物Ca（ClO3）2物質(zhì)的量增大，溫度高，不利用氯氣的溶解，因此用冰水冷卻，其目的是減少副產(chǎn)物Ca（ClO3）2生成的量，并有利于氯氣的吸收；（2）①漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能過高，否則造成乙醇大量揮發(fā)，降低原料的利用，因此溫度控制約為70℃，因此適宜加熱方式為水浴加熱；②裝置II為（直形）冷凝管；③CCl3CHO與Ca（OH）2反應(yīng)生成CHCl3和一種鹽，根據(jù)原子守恒，該鹽為（HCOO）2Ca，化學(xué)方程式為2CCl3CHO+Ca（OH）2→2CHCl3+（HCOO）2Ca；（3）氯仿無(wú)色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，氯仿屬于有機(jī)物，易溶于乙醇，氯仿中含有乙醇，除去其中溶解的乙醇；因?yàn)闈饬蛩崮芘c乙醇混溶，因此用濃硫酸洗滌的目的是除去其中溶解的乙醇；步驟II中加入碳酸鈉洗滌，發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，分液后的水層中應(yīng)含有Na2CO3，說(shuō)明硫酸已洗滌干凈，因此證明已洗滌干凈，需要檢驗(yàn)水層中是否含有碳酸鈉，操作是蘸取最后一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可）；無(wú)水CaCl2具有吸水性，因此加入少量無(wú)水CaCl2的目的是干燥產(chǎn)品。15．磷酸鐵（FePO4）常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請(qǐng)回答下列問題：（1）“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________（寫出化學(xué)式）。（2）用FeS還原Fe3+的目的是_____________________________。加入FeO的作用是（用離子方程式表示）________________________。（3）試劑R宜選擇___________（填字母）。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉（4）檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2+的操作是______________________。（5）純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。（6）常溫下，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c（Fe3+）≤1×10－5mol·L－1，c（PO43－）最小為__________mol·L－1?！敬鸢浮浚?）避免Fe3+水解生成Fe（OH）3，損失鐵元素；Al2O3（2）避免在除去Al3+時(shí)Fe3+一并沉淀；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，F(xiàn)eO+2H+＝Fe2++H2O（或2Al3++3FeO+3H2O＝2Al（OH）3+3Fe2+）（3）C（4）取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液（或酸性高錳酸鉀溶液），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或酸性高錳酸鉀溶液褪色），則該溶液中含有Fe2+（5）Fe（OH）3（6）1.3×10－17【解析】硫鐵礦中含有物質(zhì)是FeS2、Al2O3、SiO2、Fe3O4，焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是Fe2O3、Al2O3、Fe3O4，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1為SiO2，濾液中陽(yáng)離子是Fe3+、Al3+、Fe2+、H+等，加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，加入FeO調(diào)節(jié)pH，使Al3+轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，除去Al3+，然后加入氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+。（1）硫鐵礦中含有物質(zhì)是FeS2、Al2O3、SiO2、Fe3O4，焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是Fe2O3、Al2O3、Fe3O4，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1為SiO2，濾液中陽(yáng)離子是Fe3+、Al3+、Fe2+等，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3，造成鐵元素的損失；依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al（OH）3形式沉淀除去時(shí)，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，然后加入FeO調(diào)節(jié)pH，讓Al元素以Al（OH）3形式沉淀出來(lái)，即濾渣3為Al（OH）3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；（2）依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al（OH）3形式沉淀除去時(shí)，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此用FeS還原Fe3+的目的是避免在除去Al3+時(shí)Fe3+一并沉淀；加入FeO的目的是調(diào)節(jié)pH，讓Al3+以Al（OH）3形式沉淀而除去，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，F(xiàn)eO+2H+＝Fe2++H2O，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，得到氫氧化鋁沉淀；（3）KMnO4溶液作氧化劑，容易引入Mn2+、K+，故A不適宜；稀硝酸作氧化劑，得到NO，NO有毒，污染環(huán)境，且容易引入NO3－新雜質(zhì)，故B不適宜；雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)影響，故C適宜；次氯酸鈉作氧化劑，引入新雜質(zhì)Cl－、Na+，故D不適宜；（4）檢驗(yàn)Fe2+：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液（或酸性高錳酸鉀溶液），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或酸性高錳酸鉀溶液褪色），則該溶液中含有Fe2+；（5）如果堿性較強(qiáng)，鐵離子會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵并混入產(chǎn)品；（6）根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算，c（PO43－）＝＝＝1.3×10－17mol·L－1。16．N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。（2）已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O（g）CO（g）N2（g）CO2（g）相對(duì)能量/kJ·mol－1475.5283.0393.50①N2O（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為____________。②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程（步驟）如下：i．I2（g）2I（g）ii．I（g）+N2O（g）＝N2（g）+IO（g）iii．2IO（g）+2N2O（g）＝2N2（g）+2O2（g）+I2（g）實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過程c（I）始終大于c（IO），由此推測(cè)，反應(yīng)速率ii_____iii（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molN2O（g）和3molNO（g），發(fā)生反應(yīng)：N2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）△H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①△H___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀的是___________（填字母）。A．混合氣體的密度不再改變B．相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．NO和NO2的消耗速率相等D．N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________?！敬鸢浮浚?）4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；1∶5（2）①N2O（g）+CO（g）＝N2（g）+CO2（g）?H＝－365.0kJ·mol－1②不變（3）＜（4）①＜②CD③3【解析】（1）鋅與極稀硝酸反應(yīng)生成N2O，氮元素化合價(jià)降低，鋅元素化合價(jià)升高生成硝酸鋅，根據(jù)電子守恒得反應(yīng)方程式4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O。硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，表現(xiàn)氧化性的硝酸生成N2O，表現(xiàn)酸性的生成Zn（NO3）2，故作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶5。（2）①N2O（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g），?H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝（0+393.5－283.0－475.5）kJ·mol－1＝－365.0kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為N2O（g）+CO（g）＝N2（g）+CO2（g）?H＝－365.0kJ·mol－1。②催化劑不影響焓變，故加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。（3）反應(yīng)ii消耗I（g）生成IO（g），反應(yīng)iii消耗IO（g），因?qū)嶒?yàn)表明，在反應(yīng)過程c（I）始終大于c（IO），故反應(yīng)速率ii＜iii。（4）①由圖可知，T1＞T2，T1溫度下平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)小于T2溫度下平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。②該反應(yīng)中，生成物和反應(yīng)物均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故平衡前后氣體密度始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，氣體總質(zhì)量不變，故相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，B錯(cuò)誤；NO和NO2的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。③反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，氣體總物質(zhì)的量為5mol，T1溫度下，平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)為30%，n（N2）＝1.5mol，n（NO2）＝1.5mol，n（N2O）＝0.5mol，n（NO）＝1.5mol，設(shè)體積V＝1，K＝＝＝3。（二）選考題，共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為________________。（2）過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。例如：①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸點(diǎn)依次為205.7℃、179℃，造成二者沸點(diǎn)差異的主要原因是___________。（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水溶液中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用△表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。（4）銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______。（5）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的化學(xué)式為___，它的熔點(diǎn)為2870℃、硬度類似金剛石，預(yù)測(cè)它的晶體類型是_______。（6）鈧晶體的晶胞如圖2所示，已知鈧晶胞底邊邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為______________g/cm3（只列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）3d54s1（2）①sp2、sp3②苯甲醇分子間除范德華力外，還存在氫鍵，苯甲醛分子間只存在范德華力（3）＞；Co（H2O）62+所帶正電荷較多，對(duì)Co原子d軌道上的電子吸引力較強(qiáng)（4）12（5）WC；共價(jià)晶體（6）1030【解析】（1）Cr為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2