高考專題化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點二化學(xué)平衡圖像講義高三一輪復(fù)習(xí)

高考專題：化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向[考綱要求]1.了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）考點二化學(xué)平衡圖像[要點濃縮]化學(xué)平衡圖像題解題思路：看圖像，面線點，輔助線，量變化，想規(guī)律，作判斷。（先拐先平數(shù)值大；定一議二；勒夏特列原理）[要點細(xì)化]1.速率—壓強(或溫度)圖像特點：曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是狀態(tài)，壓強增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向移動，說明反應(yīng)為反應(yīng)。圖溫度升高后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向移動，說明反應(yīng)為反應(yīng)。2.轉(zhuǎn)化率—時間—溫度(壓強)圖像已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說明][溫馨提示]解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：“先拐先平，數(shù)值大”原則(1)若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如甲中T2____T1。(2)若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如乙中P1____P2。(3)若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如圖丙中____使用催化劑。正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法(1)圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)圖乙中，P1>P2，增大壓強，αA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為______________的反應(yīng)。若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則圖甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖乙中正反應(yīng)為______________的反應(yīng)。3.恒溫線(或恒壓線)圖像已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強圖像或不同壓強下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]“定一議二”原則：當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(1)可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。如圖甲中任取一條溫度曲線研究，壓強，αA，平衡，正反應(yīng)為______________的反應(yīng)，圖乙中任取橫坐標(biāo)一點作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。(2)可通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在圖甲中作垂直線，圖乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為________反應(yīng)。4.幾種特殊圖像（1）如圖，對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆；M點為剛達(dá)到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，ΔH____0。（2）如圖，對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，E點V正____V逆；則右下方(F點)V正____V逆。[溫馨提示]答題模板化學(xué)平衡圖像題解題思路[能力提升]1．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案C2．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v正＝v逆B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)C．b中v正大于a中v逆D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a答案C3．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．壓強：p4>p3>p2>p1C．1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆答案A[解析]p1、p2、p3、p4是四條等壓線，由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；壓強為p4、溫度為1100℃時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝