高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2含解析

PAGE化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題（共19題）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．已知某自發(fā)反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，則△S＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞02.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（）A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．C(s)+O2(g)=CO2(g)D．2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)3.欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在－起B(yǎng)．實(shí)驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味C．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)4.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1、ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒5.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣的分解能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)B．硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣＞0C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol6.反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．該化學(xué)方程式中m+n>e+fC．加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變D．往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同7.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是A．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)B．溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D．催化劑對(duì)反應(yīng)的影響8.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y?2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍9.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，，容器體積為1L)。下列分析不正確的是（）A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：C．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的 D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：10.在容積為1.00L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)的△H<0B．在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1C．平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240D．T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)門2℃，測(cè)得c(N2O4)降低，則T1>T211.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤12.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是（）①升溫，的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥13.一定量的混合氣體在容積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變將密閉容器的容積變?yōu)?VL，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.5mol/L，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋y>z C．x＋y＝z D．x＋y<z14.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定條件下，1molX和3molY在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍B．10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1D．前5分鐘內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ15.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)16.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大17.某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1(a>0)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol。下列敘述中不正確的是A．充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為0.5akJB．0-2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)C．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol，則達(dá)平衡時(shí)，n(A)等于0.4mol18.高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．平衡后溫度不變縮小容器容積，的轉(zhuǎn)化率升高B．增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量C．其他條件不變時(shí)，增大c（CO），該反應(yīng)的K值增大D．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量19.相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣QKJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）XYWZ反應(yīng)體系能量變化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/molA．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙B．c+d＜QC．平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢D．平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大二、非選擇題（共4題）20.一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝–393.5kJ·mol–1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol–1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝–296.0kJ·mol–1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體密度保持不變cSO2和O2的物質(zhì)的量保持不變d每消耗1molSO3的同時(shí)，生成0.5molO221.在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示：（1）若A容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)6min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~6min內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。（3）說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)

B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變（4）若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB(填“>”或“<”)，請(qǐng)寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。22.二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：（ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2（1）則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅰ），（Ⅰ）如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__（填“a”或“b”）；（Ⅱ）下列說法能表明反應(yīng)（?。┮堰_(dá)平衡狀態(tài)的是__；a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化b.混合氣體的密度不再變化c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化d.v正（H2）=2v正（CH3OH）（Ⅲ）300℃下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，x=__。23.燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196.6kJ?mol－12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H＝－113.0kJ·mol－1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g）2X（g）＋Y（l）。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234c（SO2）/mol·L

－11.000.500.233.00×10－373.00×10－37c（CO）/mol·L－14.003.002.462.002.00X的化學(xué)式為___________；當(dāng)時(shí)間為第4s時(shí)，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。（2）有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的是催化劑________（填“I”“II”或“III”）。②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1.【答案】B【解析】A.物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，S（氣體）>S（液體）>S(固體)，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故A正確；B.A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，△H?T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，若此反應(yīng)自發(fā)，則△S＞0，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，能否自發(fā)進(jìn)行，△H?T△S<0與溫度有關(guān)，故C正確；D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)，則△H?T△S>0，反應(yīng)中△S>0，則△H>0，故D正確；故選B。2.【答案】B【解析】A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)該反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后生成氣體，是熵顯著增加的反應(yīng)，故B正確；C.C(s)+O2(g)=CO2(g)，反應(yīng)前后氣體體積相同，熵值沒有顯著變化，故C錯(cuò)誤；D.2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)，是氣體減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】熵描述的是體系的混亂度。熵增加就是混亂程度增大的反應(yīng)，反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增加。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰，導(dǎo)致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；B項(xiàng)、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，常溫可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、用玻璃棒攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，常溫下△H—T△S＜0，常溫可自發(fā)進(jìn)行是解答關(guān)鍵。4.【答案】B【解析】根據(jù)該反應(yīng)的焓變和熵變，利用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.常溫下，，故該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率，故C正確；D.和均會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】放熱利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增有利于反應(yīng)自發(fā)；化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。5.【答案】D【解析】A、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)，故A正確；B、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^程，說明該過程的△S＞0，故B正確；C、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，該過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故C正確；D、焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，即△H=(Ea-Eb)

kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意焓變計(jì)算的幾個(gè)常見公式，①△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，②△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，③△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，注意不要混淆。6.【答案】D【解析】A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越低，故△H<0，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行。由圖像可知，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越大，又因?yàn)镈是固體，故該化學(xué)方程式中m+n>e，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增加，并且增加的倍數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．恒壓條件下開始按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達(dá)到新平衡時(shí)，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時(shí)的相同，D正確；答案選D。7.【答案】C【解析】A．增大壓強(qiáng)，合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)圖示知道壓強(qiáng)應(yīng)該是p2＜p1，且P1條件下，氨氣的百分含量更大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．加入催化劑可以加快化反應(yīng)速率，應(yīng)該是縮短達(dá)平衡的時(shí)間，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。8.【答案】A【解析】由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量變大，為生成物；在相等的時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為3∶1∶2。A.2min后各物質(zhì)的量不再變化，說明為可逆反應(yīng)，綜合得化學(xué)方程式為3X＋Y?2Z，A錯(cuò)誤，符合題意；B.2min時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，但正、逆反應(yīng)還在進(jìn)行，B正確，與題意不符；C.υ(Z)＝=0.05mol·L－1·min－1，C正確，與題意不符；D.開始n(氣體)＝2mol，平衡時(shí)n(氣體)＝(0.9＋0.7＋0.2)mol＝1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始的0.9倍，D正確，與題意不符；答案為A。9.【答案】D【解析】A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；B.圖中從下往上看，轉(zhuǎn)化率過大，說明平衡正向移動(dòng)即加壓，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：，故B正確；C.升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C正確；D.b點(diǎn)溫度、壓強(qiáng)比a點(diǎn)溫度壓強(qiáng)都打，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10.【答案】B【解析】A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即>0，故A錯(cuò)誤；B．0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，，故B正確；C．，故C錯(cuò)誤；D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動(dòng)，即平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，而升高溫度，平衡將會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，由此可知，T2>T1，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.【答案】B【解析】①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器的體積不變，密度不斷變化，當(dāng)體系的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④正確；⑤反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)后任何時(shí)刻都正確，因此當(dāng)反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q時(shí)，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤故錯(cuò)誤；只有②③④正確；故答案為B。12.【答案】C【解析】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，B增多，C減小，所以的比值增大，故①錯(cuò)誤；②降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，由M=可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故②錯(cuò)誤；③加入B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；④加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體總的物質(zhì)的量不變，故④正確；⑤增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但A、B的濃度比原狀態(tài)大，故⑤正確；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=，故⑥錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，增加反應(yīng)中某氣體的濃度，平衡的移動(dòng)方向分析分為三種：①對(duì)于一側(cè)有多種氣體參加的反應(yīng)，如，增加N2的濃度，平衡將會(huì)向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率將上升，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)將上升；②對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的多氣體反應(yīng)，如，增加HI的濃度，前后互為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、百分含量均不變；③對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的反應(yīng)，如，增加CO2的濃度，平衡將正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)上升，平衡時(shí)CO2的濃度不變。13.【答案】C【解析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.5mol/L=0.5mol/L，說明平衡不移動(dòng)，增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則x+y=z，故C正確；故選：C。14.【答案】A【解析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的三段式為：A、在恒溫恒容的容器中，容器內(nèi)總壓強(qiáng)和體系的總物質(zhì)的量呈正比，剛開始體系的總物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為3.6mol，則10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，A正確；B、10min時(shí)，α(X)==20%，B錯(cuò)誤；C、10min內(nèi)，v(Y)==0.03mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也越大；10min時(shí)Y反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol，即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol，所以前5min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量大于0.1akJ，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率v=表示某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而非瞬時(shí)速率，且實(shí)際過程中，隨著反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)的瞬時(shí)速率也在減小，故所得曲線一般是“凹”形曲線。15.【答案】B【解析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，因此加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.【答案】C【解析】A.根據(jù)公式v=代入數(shù)據(jù)計(jì)算得，ν(Y)===2.0×10－3mol·L－1·min-1,ν(Y)/ν(Z)=1/2，則ν(Z)=4.0×10－3mol·L－1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)放熱，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＜ν(正)，故B錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L?1、0.01mol?L?1、0.012mol?L?1，故平衡常數(shù)K==1.44，故C正確；D.其他條件不變，再充入0．2molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.【答案】A【解析】結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題。A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，消耗0.6molA，由熱化學(xué)方程式可知吸收熱量為0.3akJ，故A錯(cuò)誤；B.B物質(zhì)的反應(yīng)速率，故B正確；C.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡不移動(dòng)，A的總轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D.溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.4mol，故D正確；18.【答案】D【解析】A.平衡后溫度不變縮小容器容積，平衡不移動(dòng)，因此的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡后，增加高爐的高度不能降低煉鐵尾氣中CO的含量，故B錯(cuò)誤；C.其他條件不變時(shí)，增大c(CO)，該反應(yīng)的K值不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.由表中數(shù)據(jù)，升溫，平衡常數(shù)減小，說明逆向吸熱反應(yīng)，正向放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】增加濃度，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。19.【答案】D【解析】A．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙>丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＜乙；丙的物質(zhì)的量相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了Y，則X的轉(zhuǎn)化率增大，甲＜丙，所以X的轉(zhuǎn)化率為：乙>丙>甲，故A錯(cuò)誤；B．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d>Q，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)可知，在恒溫恒容條件下，初始時(shí)2molX、1molY相當(dāng)于加入3molW、2molZ，二者兩個(gè)平衡互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，所以平衡時(shí)甲、丁容器中的反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)睛】虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡：（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。二、非選擇題20.【答案】（1）SO2（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋S（s）△H＝－270kJ·mol-1（2）75%0.045mol·L-1·min-1（3）a、c【解析】【分析】（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)，利用三段式法計(jì)算濃度變化值結(jié)合公式計(jì)算；

（3）學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；【詳解】（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1，

由蓋斯定律①-②-③可得SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)△H=-270kJ?mol-1；

故答案為：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)△H=-270kJ?mol-1；（2）設(shè)參加反應(yīng)的CO的濃度為x，解得x=0.225mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=×100%=75%，氫氣反應(yīng)速率v(H2)==0.045mol/(L?min)，故答案為：75%；0.045mol/(L?min)；（3）a．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)隨時(shí)間改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再隨著時(shí)間變化時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c．起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1:2，而反應(yīng)過程中按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．每消耗1molSO3為逆反應(yīng)速率，同時(shí)，生成0.5molO2也為逆反應(yīng)速率，任一時(shí)刻不同物質(zhì)表示的同一方向速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；21.【答案】（1）0.002mol/(L?min)（2）

（3）AC（4）＜升高溫度(或減小壓強(qiáng))【解析】【分析】（1）根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；（2）平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；（4）溫度越高達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率。【詳解】（1）據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=0.30mol，平衡時(shí)n(NO2)=0.18mol，△n(NO2)=0.12mol，△c(NO2)=，則，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=0.002mol/(L?min)，故答案為：0.002mol/(L?min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；（3）A．反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)

，同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)

，所以v正(NO2)=v逆(NO)

，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．反應(yīng)過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時(shí)刻二者可能相等，但不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)平衡；故答案為：AC；（4）根據(jù)圖可知容器B達(dá)到平衡所需時(shí)間更短