6.2.1 金屬的化學性質 同步練習

第六章金屬6.2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質基礎過關全練知識點1金屬的化學性質1.鹽酸與下列金屬反應的實驗現象描述錯誤的是()A.鎂:放出熱量 B.銅:固體質量減小C.鐵:溶液變?yōu)闇\綠色 D.鋅:產生氣泡2.根據金屬的化學性質判斷,下列化學方程式書寫正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑C.Cu+2AgClCuCl2+2AgD.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu3.下圖是某同學制作的“蒸汽船”模型。將盛有一定量水的薄銅片制成的容器安裝在“輕質船體”上,用蠟燭對容器底部加熱,噴蒸汽時,“蒸汽船”就向左行駛。下列說法錯誤的是()A.用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性B.加熱后,觀察到銅制容器底部變黑,其黑色物質一定是炭C.將銅制容器內的水換成干冰,不加熱,小船也會向左行駛D.將銅制容器換成鋁制容器,然后裝入鹽酸,不用加熱小船也能向左行駛4.(2023陜西渭南二模)化學世界繽紛多彩,美麗如花。小梅同學利用初中化學中常見物質設計了如下圖所示的反應關系圖?！盎ǘ洹敝械慕饘倬芘cX發(fā)生反應,已知Mg、Zn、Fe中Mg最活潑,Zn次之,Fe最不活潑。(1)若X為氧氣,則“鎂之花”盛開時的現象為鎂劇烈燃燒,放出大量熱,。

(2)若X為稀硫酸,“花朵”盛開最慢(產生氣泡的速率最慢)的是“之花”。

(3)若X為某無色的金屬化合物溶液,寫出任意一朵“花兒”盛開時的化學方程式:。

能力提升全練5.(2022河南中考)某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應,可得到0.2g氫氣,則該金屬混合物中一定不含有的金屬是()A.Mg B.Al C.Zn D.Cu6.(2023廣東汕頭龍湖一模)某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況,實驗裝置如圖1所示,溶液溫度隨反應時間的變化如圖2所示。實驗稀硫酸金屬質量①含H2SO49.8g6.5g鐵粉②含H2SO49.8g6.5g鋅粉③含H2SO49.8g6.5g鎂粉下列分析正確的是()A.實驗①對應圖2中曲線a B.反應結束后,實驗①和②有金屬粉末剩余C.實驗③能產生0.2g氫氣 D.反應結束后,燒杯中的溶液都呈無色7.(2023廣西柳州三模)小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬,分別放入盛有質量和濃度都相等的稀鹽酸的錐形瓶中,實驗裝置如圖1所示,采集數據,得到如圖2所示的壓強變化曲線。下列說法錯誤的是()A.金屬鎂對應的壓強變化曲線是aB.鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產生的氣體都是氫氣C.實驗時取用的鎂、鋁的質量可能相等D.鋁對應的曲線是b,反應速率先慢后快,其主要原因是鋁不活潑8.(2023陜西中考A卷節(jié)選)將金屬X插入AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍后取出X,再向其中加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍色逐漸消失。(1)金屬X是。

(2)加入鋅粉,溶液藍色消失的原因是(用化學方程式表示)。

素養(yǎng)探究全練9.閱讀下列科技短文,回答問題。2022年北京冬奧會開幕式上的煙花給人們留下了深刻的印象,其采用新型環(huán)保材料代替了紙殼,能在煙花起爆的瞬間充分燃盡;用壓縮空氣取代火藥彈射禮花,實現了“有光無污染、有響不爆炸”。冷焰火是選用燃點較低的金屬粉末經過一定比例加工而成的冷光無煙焰火,安全性強、亮度高、煙霧小、環(huán)保無污染,得到了大眾的青睞。愛護環(huán)境,禁放煙花,從我做起。煙花爆竹發(fā)聲、發(fā)光、發(fā)色的原理如下表所示。主要原料及原理發(fā)聲煙火藥主要成分是硝酸鉀、硫黃、木炭等,點燃迅速產生大量的熱和氣體,引起爆炸發(fā)光藥劑中加入了鋁、鎂、鐵等活潑金屬粉末,在空中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光發(fā)色藥劑中加入了一些金屬鹽類。這些金屬元素在灼燒時會產生特殊顏色,例如,鈉產生黃色,鍶產生洋紅色,鋇產生黃綠色,銅產生綠色等(1)燃放煙花時,鎂粉燃燒反應的化學方程式為。

(2)發(fā)色原理中提到的鈉、鍶、鋇、銅指的是(填“單質”“元素”或“原子”)。

(3)下列關于煙花爆竹的說法正確的是(填字母)。

A.冷焰火中的金屬粉末燃點較低B.藥劑中加入鋇鹽,燃放時可發(fā)出紅光C.發(fā)聲原理是因為燃燒時產生大量的熱和氣體,引起爆炸

第六章金屬6.2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質答案全解全析基礎過關全練1.B鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應放出熱量,A正確;銅不與鹽酸反應,固體質量不變,B錯誤;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色,C正確;鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,可觀察到有氣泡產生,D正確。2.D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A錯誤;鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,B錯誤;氯化銀難溶于水,不能和銅反應,C錯誤;鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,D正確。3.B用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性,A正確;在加熱條件下,銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅,故銅制容器在加熱過程中可以觀察到底部變黑,B錯誤;將銅制容器內的水換成干冰,干冰易升華,銅管右側噴出二氧化碳氣體,小船會向左行駛,C正確;鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,銅管右側噴出氫氣,小船向左行駛,D正確。4.(1)發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體(2)鐵(3)Mg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)解析(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。(2)三種金屬中鐵最不活潑,越不活潑的金屬與稀硫酸反應產生氣泡的速率越慢。(3)若X為無色的金屬化合物溶液,且與Mg、Zn、Fe都能發(fā)生反應,則該溶液可以是硝酸銀溶液。能力提升全練5.C由相關化學方程式及質量關系可知,生成0.2g氫氣需要消耗Mg、Al、Zn的質量分別是2.4g、1.8g、6.5g,銅與稀鹽酸不反應。由于金屬混合物由四種金屬中的兩種組成,6.5g鋅與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量為0.2g,與鎂或鋁混合,生成氫氣的質量大于0.2g;與銅混合,生成氫氣的質量小于0.2g,則此金屬混合物中一定不含的金屬是鋅。6.C實驗①對應圖2中曲線c,A錯誤。9.8g硫酸消耗鐵的質量為5.6g,反應結束后,鐵有剩余;9.8g硫酸消耗鋅的質量為6.5g,反應結束后,鋅恰好完全反應,沒有剩余,B錯誤。9.8g硫酸消耗鎂的質量為2.4g,生成氫氣的質量為0.2g,C正確。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色,D錯誤。7.D鎂與稀鹽酸反應速率最快,曲線a表示鎂對應的壓強變化,A正確。鎂、鋁、鋅均能與稀鹽酸反應產生氫氣,B正確。由于鋁表面有一層氧化鋁薄膜,剛開始是氧化鋁與稀鹽酸反應,無氫氣產生,所以曲線b表示的是鋁對應的壓強變化,D錯誤。8.(1)Cu(或銅)(2)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu解析(1)將金屬X插入AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍,說明金屬X為銅。(2)硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀,加入鋅粉后,硝酸銅與鋅反應生成硝酸鋅和銅,所以溶液藍色消失,反應的化學方程式為Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2。素養(yǎng)