6.2.1 金屬的化學性質(zhì) 同步練習

第六章金屬6.2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬的化學性質(zhì)基礎過關全練知識點1金屬的化學性質(zhì)1.鹽酸與下列金屬反應的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()A.鎂:放出熱量 B.銅:固體質(zhì)量減小C.鐵:溶液變?yōu)闇\綠色 D.鋅:產(chǎn)生氣泡2.根據(jù)金屬的化學性質(zhì)判斷,下列化學方程式書寫正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑C.Cu+2AgClCuCl2+2AgD.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu3.下圖是某同學制作的“蒸汽船”模型。將盛有一定量水的薄銅片制成的容器安裝在“輕質(zhì)船體”上,用蠟燭對容器底部加熱,噴蒸汽時,“蒸汽船”就向左行駛。下列說法錯誤的是()A.用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性B.加熱后,觀察到銅制容器底部變黑,其黑色物質(zhì)一定是炭C.將銅制容器內(nèi)的水換成干冰,不加熱,小船也會向左行駛D.將銅制容器換成鋁制容器,然后裝入鹽酸,不用加熱小船也能向左行駛4.(2023陜西渭南二模)化學世界繽紛多彩,美麗如花。小梅同學利用初中化學中常見物質(zhì)設計了如下圖所示的反應關系圖。“花朵”中的金屬均能與X發(fā)生反應,已知Mg、Zn、Fe中Mg最活潑,Zn次之,Fe最不活潑。(1)若X為氧氣,則“鎂之花”盛開時的現(xiàn)象為鎂劇烈燃燒,放出大量熱,。

(2)若X為稀硫酸,“花朵”盛開最慢(產(chǎn)生氣泡的速率最慢)的是“之花”。

(3)若X為某無色的金屬化合物溶液,寫出任意一朵“花兒”盛開時的化學方程式:。

能力提升全練5.(2022河南中考)某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應,可得到0.2g氫氣,則該金屬混合物中一定不含有的金屬是()A.Mg B.Al C.Zn D.Cu6.(2023廣東汕頭龍湖一模)某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況,實驗裝置如圖1所示,溶液溫度隨反應時間的變化如圖2所示。實驗稀硫酸金屬質(zhì)量①含H2SO49.8g6.5g鐵粉②含H2SO49.8g6.5g鋅粉③含H2SO49.8g6.5g鎂粉下列分析正確的是()A.實驗①對應圖2中曲線a B.反應結束后,實驗①和②有金屬粉末剩余C.實驗③能產(chǎn)生0.2g氫氣 D.反應結束后,燒杯中的溶液都呈無色7.(2023廣西柳州三模)小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬,分別放入盛有質(zhì)量和濃度都相等的稀鹽酸的錐形瓶中,實驗裝置如圖1所示,采集數(shù)據(jù),得到如圖2所示的壓強變化曲線。下列說法錯誤的是()A.金屬鎂對應的壓強變化曲線是aB.鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體都是氫氣C.實驗時取用的鎂、鋁的質(zhì)量可能相等D.鋁對應的曲線是b,反應速率先慢后快,其主要原因是鋁不活潑8.(2023陜西中考A卷節(jié)選)將金屬X插入AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍后取出X,再向其中加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍色逐漸消失。(1)金屬X是。

(2)加入鋅粉,溶液藍色消失的原因是(用化學方程式表示)。

素養(yǎng)探究全練9.閱讀下列科技短文,回答問題。2022年北京冬奧會開幕式上的煙花給人們留下了深刻的印象,其采用新型環(huán)保材料代替了紙殼,能在煙花起爆的瞬間充分燃盡;用壓縮空氣取代火藥彈射禮花,實現(xiàn)了“有光無污染、有響不爆炸”。冷焰火是選用燃點較低的金屬粉末經(jīng)過一定比例加工而成的冷光無煙焰火,安全性強、亮度高、煙霧小、環(huán)保無污染,得到了大眾的青睞。愛護環(huán)境,禁放煙花,從我做起。煙花爆竹發(fā)聲、發(fā)光、發(fā)色的原理如下表所示。主要原料及原理發(fā)聲煙火藥主要成分是硝酸鉀、硫黃、木炭等,點燃迅速產(chǎn)生大量的熱和氣體,引起爆炸發(fā)光藥劑中加入了鋁、鎂、鐵等活潑金屬粉末,在空中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光發(fā)色藥劑中加入了一些金屬鹽類。這些金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生特殊顏色,例如,鈉產(chǎn)生黃色,鍶產(chǎn)生洋紅色,鋇產(chǎn)生黃綠色,銅產(chǎn)生綠色等(1)燃放煙花時,鎂粉燃燒反應的化學方程式為。

(2)發(fā)色原理中提到的鈉、鍶、鋇、銅指的是(填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。

(3)下列關于煙花爆竹的說法正確的是(填字母)。

A.冷焰火中的金屬粉末燃點較低B.藥劑中加入鋇鹽,燃放時可發(fā)出紅光C.發(fā)聲原理是因為燃燒時產(chǎn)生大量的熱和氣體,引起爆炸

第六章金屬6.2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬的化學性質(zhì)答案全解全析基礎過關全練1.B鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應放出熱量,A正確;銅不與鹽酸反應,固體質(zhì)量不變,B錯誤;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色,C正確;鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,D正確。2.D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A錯誤;鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,B錯誤;氯化銀難溶于水,不能和銅反應,C錯誤;鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,D正確。3.B用銅制作裝水的容器,利用了銅具有良好的延展性和導熱性,A正確;在加熱條件下,銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅,故銅制容器在加熱過程中可以觀察到底部變黑,B錯誤;將銅制容器內(nèi)的水換成干冰,干冰易升華,銅管右側噴出二氧化碳氣體,小船會向左行駛,C正確;鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,銅管右側噴出氫氣,小船向左行駛,D正確。4.(1)發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體(2)鐵(3)Mg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)解析(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。(2)三種金屬中鐵最不活潑,越不活潑的金屬與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的速率越慢。(3)若X為無色的金屬化合物溶液,且與Mg、Zn、Fe都能發(fā)生反應,則該溶液可以是硝酸銀溶液。能力提升全練5.C由相關化學方程式及質(zhì)量關系可知,生成0.2g氫氣需要消耗Mg、Al、Zn的質(zhì)量分別是2.4g、1.8g、6.5g,銅與稀鹽酸不反應。由于金屬混合物由四種金屬中的兩種組成,6.5g鋅與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,與鎂或鋁混合,生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g;與銅混合,生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g,則此金屬混合物中一定不含的金屬是鋅。6.C實驗①對應圖2中曲線c,A錯誤。9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.6g,反應結束后,鐵有剩余;9.8g硫酸消耗鋅的質(zhì)量為6.5g,反應結束后,鋅恰好完全反應,沒有剩余,B錯誤。9.8g硫酸消耗鎂的質(zhì)量為2.4g,生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,C正確。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色,D錯誤。7.D鎂與稀鹽酸反應速率最快,曲線a表示鎂對應的壓強變化,A正確。鎂、鋁、鋅均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,B正確。由于鋁表面有一層氧化鋁薄膜,剛開始是氧化鋁與稀鹽酸反應,無氫氣產(chǎn)生,所以曲線b表示的是鋁對應的壓強變化,D錯誤。8.(1)Cu(或銅)(2)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu解析(1)將金屬X插入AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍,說明金屬X為銅。(2)硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀,加入鋅粉后,硝酸銅與鋅反應生成硝酸鋅和銅,所以溶液藍色消失,反應的化學方程式為Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2。素養(yǎng)