8.2.1 常見的酸　酸的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)

第八章常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點(diǎn)1常見的酸、濃酸的特性1.(2023廣西河池宜州二模)化學(xué)實(shí)驗(yàn)員在對實(shí)驗(yàn)室里的藥品進(jìn)行定期整理時(shí),發(fā)現(xiàn)有兩瓶濃鹽酸和濃硫酸忘記塞上瓶塞了,則這兩瓶試劑都發(fā)生的變化是()A.溶液的質(zhì)量減小 B.瓶口會冒出白煙C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D.顏色發(fā)生改變2.(2021廣東廣州越秀二模)HCl的水溶液俗稱鹽酸。下列關(guān)于HCl的說法正確的是()A.組成:HCl氣體由H+、Cl-構(gòu)成B.性質(zhì):將HCl氣體通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液變藍(lán)C.用途:濃鹽酸常用作干燥劑D.生產(chǎn):工業(yè)上可用氯化鈉來生產(chǎn)鹽酸知識點(diǎn)2稀酸的化學(xué)性質(zhì)3.下列物質(zhì)中,能與稀硫酸反應(yīng)的是()A.NaCl B.CuO C.Cu D.CO24.(2023北京順義一模)過量的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液的顏色為()A.黃色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.淺綠色5.下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,藍(lán)色溶液一定是氯化銅溶液6.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí),歸納出鹽酸的部分化學(xué)性質(zhì),如圖所示,連線表示相互反應(yīng)。(1)若想驗(yàn)證性質(zhì)②,得到淺綠色溶液,選用的單質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)性質(zhì)③決定了鹽酸可用于除鐵銹,將表面生銹的鐵釘投入少量稀鹽酸中,觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)④,選用碳酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

能力提升全練7.(2023湖南郴州中考)下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑8.(2023山東濱州中考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是()A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍(lán)色溶液D.用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液9.(2021廣西南寧中考)下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法,正確的是()A.組成:硫酸溶液中H+和SO4B.性質(zhì):能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C.用途:用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D.生產(chǎn):含硫酸的工業(yè)廢水,用CaCl2處理后直接排放10.(2023寧夏銀川興慶一模改編)請結(jié)合下圖分析,下列說法不正確的是()A.能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬一定能和稀硫酸反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②既能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn),又能通過鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑D.反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色11.(2023江西中考)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關(guān)量的變化見下圖,其中正確的是() 12.(2023廣西中考)將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中,t秒后,沉淀質(zhì)量不再增加,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為g;

(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。素養(yǎng)探究全練13.(2023安徽六安金安校級三模)利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,在點(diǎn)滴板的a、b孔穴中滴入稀硫酸后,溶液變紅的是(填“a”或“b”)。

(2)使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,為了驗(yàn)證生成的氣體,則試劑X是,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是;試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

第八章常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.C濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中,瓶口會冒出白霧,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.D氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的,A錯(cuò)誤;將HCl氣體通入紫色石蕊溶液中,HCl氣體溶于水形成鹽酸,使石蕊溶液變紅,B錯(cuò)誤;濃鹽酸不具有吸水性,不能用作干燥劑,C錯(cuò)誤;工業(yè)上可用氯化鈉來生產(chǎn)鹽酸,D正確。3.B酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。4.A氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵溶液顯黃色。5.C紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,A正確;若X是稀硫酸,氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵溶液呈黃色,b可能是氧化物,B正確;鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵溶液呈淺綠色,若X是稀鹽酸,c可能是單質(zhì),C錯(cuò)誤;含銅離子的溶液顯藍(lán)色,若X是稀鹽酸,藍(lán)色溶液一定是氯化銅溶液,D正確。6.(1)Fe(2)鐵銹逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,得到淺綠色溶液。(2)鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,會觀察到鐵銹逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色。(3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。能力提升全練7.B稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,一定不能把水注入濃硫酸中。8.D打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口上方無明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,有氣泡產(chǎn)生,形成淺綠色溶液,B錯(cuò)誤;將銅片放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹的主要成分氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液,D正確。9.C硫酸溶液中H+和SO42?的數(shù)目之比是2∶1,A錯(cuò)誤;硫酸不能與CO2、SO10.D能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬的活動性比鐵強(qiáng),一定能和稀硫酸反應(yīng);鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)能得到硫酸亞鐵溶液和銅,鐵和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液和氫氣;鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,得到的溶液呈黃色。11.C向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,固體的質(zhì)量逐漸減小,至氧化鐵完全反應(yīng),固體的質(zhì)量減小為0,A錯(cuò)誤;向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,溶液的質(zhì)量逐漸增大,至氧化鐵完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質(zhì)量繼續(xù)增大,但第二個(gè)過程中溶液質(zhì)量增大的幅度小于第一個(gè)過程,B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量逐漸增大,至氧化鐵完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀硫酸,水的質(zhì)量始終在增大,由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)有水生成,則第二個(gè)過程中水質(zhì)量增大的幅度小于第一個(gè)過程,C正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增大,至氧化鐵完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,D錯(cuò)誤。12.(1)28.7(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。AgNO3+HClAgCl↓+HNO336.5 143.5x 28.7g36.5143.5=x=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g73.0g答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析(1)由題圖可知,生成的氯化銀的質(zhì)量為28.7g;(2)根據(jù)氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量,進(jìn)而求算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素養(yǎng)探究全練13.(1)a(2)節(jié)約藥品(合理即可)(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁(4)固體逐漸溶解、溶液變成黃色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,在點(diǎn)滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是a,因?yàn)樽仙镉鏊嶙兗t。(2