人教 九下 化學(xué)《專題1 圖像分析》期末復(fù)習(xí)提分

期末復(fù)習(xí)提分專題1圖像分析1D2B3CD4A5D6D7答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)1.(2024濱州)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.向pH＝2的硫酸溶液中加水B.向盛有一定量二氧化錳的

燒杯中加入過氧化氫溶液C.20℃時(shí),向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀D.向一定量的硫酸銅溶液中

加入鋅D【重點(diǎn)】向pH＝2的硫酸溶液中加水,溶液的酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,但溶液始終顯酸性,pH不可能大于或等于7,A錯(cuò)誤;向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液,二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,B錯(cuò)誤;20℃時(shí),向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,至溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從0開始增大,C錯(cuò)誤;向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅,鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅,由質(zhì)量守恒定律可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,D正確。2.(2024廣東)硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃,仍是飽和溶液B.20℃時(shí),將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中,形成不飽和溶液C.30℃時(shí),硫酸鋁的溶解度為36.4gD.40℃時(shí),硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%B【重點(diǎn)】根據(jù)圖像,硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大,升溫后,硫酸鋁的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?故A錯(cuò)誤;20℃時(shí),硫酸鋁的溶解度為36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸鋁的質(zhì)量為36.4g,所以將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中,能全部溶解,形成不飽和溶液,故B正確;根據(jù)圖像,30℃時(shí),硫酸鋁的溶解度大于36.4g,故C錯(cuò)誤;40℃時(shí),硫酸鋁的溶解度為45.8g,硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈31.4%,故D錯(cuò)誤。3.(2024煙臺(tái))(雙選)某興趣小組制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中,并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析(CaCl2溶液呈中性),其中錯(cuò)誤的是(

)CD【重點(diǎn)】碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,開始無沉淀生成,鹽酸反應(yīng)完全,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀質(zhì)量增加,氯化鈣反應(yīng)完全,沉淀質(zhì)量不再改變,A正確;碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)一開始就生成二氧化碳,二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加,鹽酸反應(yīng)完全,生成二氧化碳的質(zhì)量不再改變,B正確;碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,生成的二氧化碳的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,溶液質(zhì)量增加,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,生成的碳酸鈣的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,溶液質(zhì)量增加,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,溶液質(zhì)量繼續(xù)增加,C錯(cuò)誤;最初溶液中含有鹽酸,顯酸性,pH<7,隨著碳酸鈉溶液逐滴加入,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),溶液酸性減弱,鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH＝7,此時(shí)繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng),該過程中溶液pH始終為7,氯化鈣恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH>7,D錯(cuò)誤。4.(2024武漢)化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成,取一定質(zhì)量的樣品,加入足量水,充分溶解,靜置,再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示(忽略二氧化碳的溶解)。已知:①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O;②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOHB.該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3C.圖中x＝18.25,且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D.變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14∶25A【重點(diǎn)】由圖示可知:當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為0g≤m(稀鹽酸)＜14.60g時(shí),沒有二氧化碳生成,說明此階段的稀鹽酸與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),且不產(chǎn)生二氧化碳,當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為14.60g時(shí),開始產(chǎn)生二氧化碳,M點(diǎn)后二氧化碳質(zhì)量的增加幅度減小,說明在滴加稀鹽酸的過程中,有兩種不同的物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,結(jié)合題目信息可知,這兩種物質(zhì)分別是碳酸氫鈉和碳酸鈣;由NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑可知,消耗等質(zhì)量的稀鹽酸時(shí),碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于碳酸鈣,所以0.44g二氧化碳由稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生,1.32g-0.44g＝0.88g二氧化碳由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生;碳酸氫鈉由稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成,說明該樣品中一定含有碳酸鈉(Na2CO3),由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉(即碳酸鈉與氫氧化鈣在同一溶液中不能共存),所以加入足量水充分溶解后的溶液中一定不含氫氧化鈣;當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為14.60g～xg時(shí),稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.44g,當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為xg～反應(yīng)結(jié)束時(shí),稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g。設(shè)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.44g二氧化碳時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量為y:HCl～CO236.54410%y

0.44g故x＝14.60+3.65＝18.25,與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量也為3.65g,小于14.60g,稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)都沒有二氧化碳生成,故當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為0g≤m(稀鹽酸)＜14.60g時(shí),稀鹽酸依次與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),則與氫氧化鈉反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為14.60g-3.65g＝10.95g,設(shè)10.95g稀鹽酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為z,HCl～NaOH36.54010.95g×10%

z樣品溶解過程中可能發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓,若1.20g氫氧化鈉全部由碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生,設(shè)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成1.20g氫氧化鈉時(shí),同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為n,CaCO3～2NaOH10080

n

1.20g

1.5gCaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.66g<0.88g,由此可知,干燥劑樣品中一定含有Na2CO3和CaCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;根據(jù)上達(dá)分析可知x＝18.25,當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為18.25g時(shí),溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉全部與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉,且此時(shí)碳酸鈣還未反應(yīng),所以M點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaCl一種,C項(xiàng)正

確;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,設(shè)變質(zhì)前,干燥劑中CaO的質(zhì)量為a,CaO～Ca(OH)2～CaCO3～CO25644

a

0.88g設(shè)變質(zhì)前,干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為b,2NaOH～Na2CO3

～2NaHCO3

～2HCl40×236.5×2

b

18.25g×10%故變質(zhì)前,自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1.12g∶2g＝14∶25,D項(xiàng)正確。5.(2024山西)室溫下,向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,測(cè)得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下(Δt為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差),鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9其中表述正確的是(

)A.滴加鹽酸的全過程中,持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中,溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C.滴加鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過程中,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小D【重點(diǎn)】根據(jù)圖示可知,當(dāng)加入鹽酸體積為2mL至10mL時(shí),溶液的溫度升高,發(fā)生反應(yīng)并放出熱量,當(dāng)加入鹽酸體積大于10mL,小于20mL時(shí),鹽酸過量,溶液的溫度下降,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)誤;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,滴加鹽酸的過程中,氫氧化鈉不斷消耗,溶液的堿性逐漸減弱,B錯(cuò)誤;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量,溶液的溫度升高,完全反應(yīng)后,溶液的溫度下降,滴加鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度先逐漸增大,后隨溫度下降逐漸減小,C錯(cuò)誤;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,滴加鹽酸的過程中,氫氧化鈉不斷消耗,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小,D正確。6.(2024連云港)利用圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下,向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液,pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示。一段時(shí)間后,三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是(

)A.NaHCO3溶液顯酸性B.30s時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過量C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D.實(shí)驗(yàn)表明:2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2OD【重點(diǎn)】由圖2可知,一開始pH＞7,故碳酸氫鈉溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液,一段時(shí)間后,三頸燒瓶中有白色沉淀生成,說明生成了碳酸鈣,試管中生成白色沉淀,說明生成了二氧化碳,因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,30s時(shí)溶液顯酸性,可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性,B錯(cuò)誤;由B項(xiàng)分析可知,三頸燒瓶中生成的白色沉淀是碳酸鈣,碳酸氫鈣溶于水,C錯(cuò)誤;