甘肅省酒泉市金塔縣等4地2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題 （含答案）

2024－2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應(yīng)用的重要途徑。下列屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過程的是（）A．太陽能熱水器燒水 B.燃油汽車行駛 C．氯堿工業(yè)制氯氣 D．水力發(fā)電2．下列說法不正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B．加入適宜的催化劑，能大量增加活化分子數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)C．增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量時(shí)，3．下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A．（，石墨）（，金剛石），則石墨比金剛石穩(wěn)定B．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C．由于，則NaOH稀溶液與稀溶液反應(yīng)生成（1）時(shí)放出的熱量為57.3kJD．，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4．下列說法正確的是（）A．紅熱的C與反應(yīng)制取水煤氣是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)C．同溫同壓下，反應(yīng)在光照或點(diǎn)燃條件下的不同D．由下圖可知：5．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．云變成雨的過程，減小B．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均等于零6．已知下列熱化學(xué)方程式，則HCN（一元弱酸）在水溶液中電離的等于（）①②A． B．C． D．7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．為了提高Fe與稀硫酸的反應(yīng)速率，可以將稀硫酸改為濃硫酸B．的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率減小C．反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增大的量，則反應(yīng)速率增大D．溶液與溶液反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大8．甲烷在某含Mo催化劑作用下反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)速率比步驟2的大 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化9．已知：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。下列方法中不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．測(cè)定醋酸溶液的pHB．測(cè)定溶液的酸堿性C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．的醋酸溶液與同體積溶液恰好反應(yīng)10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑B．燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，進(jìn)而提高有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少污染物的排放C．飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)D．我國科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到、，在節(jié)能減排方面取得重大突破11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推測(cè)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推測(cè)A向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體濃度增大，使平衡向生成的方向移動(dòng)，溶液紅色加深B向a、b兩支盛有等量粉末的試管中分別加入濃鹽酸和稀鹽酸，并都加熱受鹽酸濃度的影響，b試管中產(chǎn)生氣泡速率較慢C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后把容器體積縮小一半正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D、兩支試管中分別加入等體積的溶液，在B試管中加入滴溶液B試管中快速產(chǎn)生氣泡，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率12．下列敘述與圖像不相對(duì)應(yīng)的是（）A．圖1表示反應(yīng)的速率和時(shí)間的圖像，時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響的示意圖，則、、均為氣態(tài)C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D．圖4表示用“捕碳”反應(yīng)：，其中、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?3．下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是（）已知： A．加入時(shí)產(chǎn)生氣泡速率加快 B．加入CaO時(shí)乙燒瓶中氣體顏色加深 C．光照時(shí)新制氯水的黃綠色快速變淺 D．加入鐵粉時(shí)溶液顏色變淺14．時(shí)，的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．曲線I代表鹽酸的稀釋過程C．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液D．將、兩點(diǎn)所示溶液加熱至，的值變小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。①液態(tài)水汽化；②膽礬加熱變成白色粉末；③濃硫酸稀釋；④甲烷在空氣中燃燒；⑤鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；⑥氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與的反應(yīng)；⑧晶體與晶體反應(yīng)。（2）已知：，則______（填“”“<”或“=”）。（3）若，則置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量______28.45kJ（填“”“<”或“=”）。（4）已知：①②則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為______。（5）用稀硫酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答下列問題：①圖中缺少的一種玻璃儀器是______。②實(shí)驗(yàn)中若用稀硫酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”）。③若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)反應(yīng)放出的熱量偏大，則產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中16．（14分）利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。（1）下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（填字母）。a．恒溫恒容下，充入 b．恒溫恒容下，充入c．升高溫度 d．將從體系中分離出來（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．的濃度不再改變b．氣體的密度保持不變c．、、、的濃度之比為2：2：2：1d．（3）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為1mol的和，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①a點(diǎn)的正反應(yīng)速率______（填“”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率。②隨著時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是______。③在內(nèi)，______。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。⑤平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______。17．（15分）合成氨工業(yè)在20世紀(jì)初期形成，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對(duì)氨的需求量日益增長?，F(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。（1）工業(yè)合成氨的簡易流程如下：①循環(huán)I可以利用的物質(zhì)是______（填字母）。A．催化劑 B． C． D．和②合成氨采用左右的溫度，其原因是______（填字母）。a．提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．適當(dāng)提高氨氣的合成速率c．催化劑在左右時(shí)活性最大③結(jié)合速率、平衡、成本等因素，闡述合成氨采用的原因：______。④原料氣體在進(jìn)入合成塔前，必須經(jīng)過凈化，該流程的目的是______。（2）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與CO之間的轉(zhuǎn)化。將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示，則、、由小到大的關(guān)系是______，欲提高C與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為______（任寫一條）。圖中、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（，，）大小關(guān)系是______。18．（15分）研究發(fā)現(xiàn)百余種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量最高，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，草酸往往被認(rèn)為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物。已知：草酸是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。（1）草酸的制備：在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①時(shí)，裝置A中生成，同時(shí)生成NO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量不宜過多的原因是______（答出一點(diǎn)即可）。③裝置C的作用是______。④該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______。（2）向溶液中加入溶液，溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示。①寫出草酸的一級(jí)電離方程式：______。②曲線II表示______（填“”“”或“”）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化情況。草酸的電離平衡常數(shù)分別為：______，______。③時(shí)，碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：，，寫出少量草酸與過量碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：______。

2024－2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1．B2．A3．A4．A5．D6．C7．B8．C9．D10．B11．D12．B13．A14．A15．（14分）（1）②⑤⑦⑧（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①環(huán)形玻璃攪拌器（2分）②不相等（2分）③b（2分）16．（14分）（1）ac（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)得0分）（2）ab（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)得0分）（3）①（2分）②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量逐漸減小，則壓強(qiáng)逐漸減?。?分）③0.1（2分）④（2分）⑤（2分）17．（15分）（1）①D（2分）②bc（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)得0分）③壓強(qiáng)越大越有利于氨氣的合成