廣東省深圳市鹽田高級中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題（含答案）

鹽田高級中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 H1 O16 N16 Ca40第Ⅰ卷（選擇題，48分）一、單選題（每小題3分，共16題）1．下列設(shè)備工作時，主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.家用電視機B.燃氣灶C.煤氣燈D.鋰離子電池2．已知反應(yīng)過程a、b如下圖所示，下列說法正確的是（）A.表示反應(yīng)過程a的活化能 B.C.加入催化劑的反應(yīng)過程為a D.反應(yīng)過程b的有效碰撞次數(shù)小于a3．下列說法中正確的是（）A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B.C（s，石墨）＝C（s，金剛石） △H＝＋1.5kJ/mol，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定C.△H＝－801.3kJ/mol，結(jié)論：的燃燒熱△H＝－801.3kJ/molD. △H＝－92.4kJ/mol，結(jié)論：在密閉容器中充入0.5mol、1.5mol，充分反應(yīng)后吸收46.2kJ的熱量4．下列說法中正確的是（）A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.的溶液一定顯堿性D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強5．工業(yè)上用和合成：，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，不可能100%地轉(zhuǎn)化為C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度D.達到平衡時，的濃度和的濃度之比一定為1:36．下列說法中不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.0.1醋酸溶液中濃度約為B.醋酸溶液中存在分子C.與相同濃度的鹽酸相比，醋酸的導(dǎo)電能力更弱D.5mL0.1的醋酸溶液與5mL0.1的KOH溶液恰好完全中和7．HR為一種弱酸，常溫下，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說法正確的是（）A.裝NaOH標準液時，用如圖所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡B.滴定過程中，眼睛一直注視滴定管內(nèi)液面變化C.若用酚酞做指示劑，終點時溶液紅色恰好褪去D.滴定終點時混合溶液的pH＝78．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目小于0.1（忽略水的電離）B.標準狀況下，2.24L與1.12L充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.1C.標準狀況下，22.4LHF中含有氟原子的數(shù)目為D.1mol完全分解，得到的分子數(shù)目為9．下列操作及現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的（）操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快B向溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動C向中加入乳酸［]溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡是強酸D在溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍色溶液中存在10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中：、、、B.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水電離的的溶液中：、、、11．下列離子方程式與所給事實不相符合的是（）A.制備84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.0.1mol/L醋酸溶液pH＞1：D.向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：12．某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)： ，測得平衡體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.溫度： B.平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＞K（c）C.反應(yīng)速率：v（a）＞v（b） D.當M＝69時的轉(zhuǎn)化率為66.7%13．一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.反應(yīng)進行到1min時，到達化學平衡狀態(tài)B.1min時速率大于2min時C.x＝2D.2min內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.0514．下列實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①驗證升高溫度可以加快反應(yīng)速率B.用裝置②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響C.用裝置③比較、對分解速率的影響D.用裝置④探究溫度對化學平衡的影響15．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：；下列說法不正確的是（）A.該過程可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B.和對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學方程式為： D.若是直接分解相同量的液態(tài)水，則與計算出來的焓變相同16．某種礦物的助浸劑由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成。X的某種核素不含中子，Y形成的常見單質(zhì)可用作糧食的保護氣，X與Z可形成兩種液態(tài)化合物，Z、W同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.X能分別與Y、Z形成10電子微粒C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞RD.室溫下，0.01W的最高價氧化物的水化物的pH＝2第Ⅱ卷（非選擇題，52分）二、解答題（4題）17．（12）Ⅰ．如圖是中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先加入50mL0.50鹽酸，然后再加入50mL0.55NaOH溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗裝置儀器A的名稱是。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容，，為了計算中和熱，某學生記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液123.023.223.126.5222.923.123.026.3323.623.423.527.0424.424.224.328.7依該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a.配制稀鹽酸定容時俯視刻度線 b.把NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯c.將氫氧化鈉溶液換成了等體積等濃度的氨水 d.做本實驗的當天室溫較高Ⅱ．用量氣法測量化學反應(yīng)的速率。（4）下圖測定化學反應(yīng)速率時，操作和藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是。（5）若將右上圖中的注射器改為U形量氣管如圖，為了準確地測量的體積，在讀取反應(yīng)后左管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意（填字母）。a．視線與凹液面最底端相平b．等待片刻，待右管液面不再上升時讀數(shù)c．讀數(shù)時應(yīng)上、下移動右管，使左、右兩管液面相平d．反應(yīng)結(jié)束立即讀數(shù)Ⅲ．（6）一定條件下，在水溶液中均為1mol的下列離子、、、、的能量（kJ）相對大小如表所示。已知在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成和。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。物質(zhì)能量（kJ）06090634018．（14分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50KI－溶液、0.2%淀粉溶液、0.20溶液、0.10溶液等試劑，探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表所示。回答下列問題：實驗序號體積/mL0.20溶液水0.50KI－溶液0.10溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應(yīng)Ⅰ．（慢），反應(yīng)Ⅱ。（快）。（1）該實驗中，0.2%淀粉溶液的作用為作（填“指示劑”或“催化劑”）。（2）該實驗中，決定反應(yīng)速率的反應(yīng)為（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”）。（3）對于（慢）：①該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②的用途有（填1種即可）。③除了濃度外，改變該反應(yīng)速率的因素有（填1種即可）。（4）該實驗中，當耗盡后，溶液顏色將由色變?yōu)樯＃?）由表中數(shù)據(jù)可知，。19．（14分）已知： 。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)在（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）若上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，則下列條件能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B.C.容器內(nèi)混合氣體的壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變（3）若在10L的密閉容器內(nèi)2mol（g）與amol （g）進行上述反應(yīng)，測得（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X、溫度的關(guān)系如圖所示。投料比：①反應(yīng)從開始分別進行到A、B、C點時，放出的熱量、、由大到小的順序為。②（填“＞”、“＜”或“＝”）。③若A點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達到平衡所用時間是2min，則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。④B點對應(yīng)的體系中a＝。（4），，其中和為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是（填標號）。A.增大的倍數(shù)大于 B.增大的倍數(shù)小于C.減小的倍數(shù)大于 D.減小的倍數(shù)小于20．（12分）近期發(fā)現(xiàn)，是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)按要求回答下列問題：（1）在水中的二級電離常數(shù)表達式。（2）室溫下，將濃度為0.1的溶液不斷加水稀釋（忽略溶液溫度的變化），下列各量始終保持增大的是。A. B. C. D.（3）常溫下，向0.1mol/L溶液中通入HCl或加入NaOH固體，測得與溶液pH的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)）。①當溶液中時，溶液中，由水電離產(chǎn)生的。②當pH＝13時，溶液中的。（4）下列有關(guān)溶液中的反應(yīng)化學方程式正確的是。A. B.C. D.

2024－2025學年高二化學上學期期中卷題號123456789答案BAAC