23物質的量物質的量濃度課件高一上學期化學人教版

課時3物質的量的濃度第三節(jié)物質的量人教版必修一第二章海水中的重要元素——鈉和氯物質的量的濃度01配制一定物質的量濃度的溶液02PART01物質的量的濃度m質ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？溶質的質量分數(shù)1.定義：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量稱為溶質B的物質的量濃度，符號為cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶質B的物質的量（mol）溶液的體積（L）3.注意：體積是溶液的，溶質用物質的量表示。2.表達式:4.單位:mol/L或(mol·L-1)5.意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。根據(jù)描述填空：1.從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度

是________.2.取250gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，則溶質是_________，

其物質的量濃度是____

____.3.已知某MgCl2溶液的濃度為2mol/L，則在此溶液中的Mg2+的濃度為_________，

Cl－的濃度為____________。

某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，Cl－的濃度

為__________。3mol/LCuSO41mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L【思考】配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量為多少？nＢ＝cＢ×Ｖm=nB·M怎么配置500mL

0.1

mol/L的NaCl溶液呢？解：100mL1mol/LNaCl溶液中NaCl的物質的量為n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)=1mol/L·0.1L=0.1mol0.1molNaCl的質量為：m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.05mol·58.5g/mol=5.85gPART02配制一定物質的量的濃度的溶液藥品：NaCl固體、蒸餾水儀器：燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量簡、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平（含砝碼）燒杯容量瓶(100mL)膠頭滴管量簡玻璃棒藥匙托盤天平檢查是否漏水(1)檢查是否漏水(2)容量瓶使用：不溶解、不稀釋、不作為反應器、不加熱、不長期存放溶液(3)讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。容量瓶使用注意事項：大而近5.9托盤天平：精確到0.1（左物右碼，不能用手取游碼）1.計算2.稱量3.溶解（冷卻）5.85溶解固體，如NaOH，或稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。4.轉移5.洗滌6.搖動7.定容8.搖勻9.裝瓶貼標①玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。②洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。易于控制，防止加水超過刻度線玻璃棒下端在刻度線以下玻璃棒上端不能靠瓶口2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.搖動7.定容8.搖勻9.裝瓶貼標1.計算①如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制②如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象③如果定容時，仰視對最終濃度有什么影響？濃度偏?、苋绻ㄈ輹r，俯視對最終濃度有什么影響？濃度偏大體積偏大體積偏小1、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶10.02.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙請回答下列問題（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有________（填代號），還缺少的儀器是________________（2）經(jīng)計算需濃H2SO4的體積為________，量取濃硫酸時應選用________（選填①10mL，②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒。②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①c（濃）·V（濃）=c（?。（?。?）配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。H．未冷卻至室溫就進行定容定容時有少量水灑在容量瓶外

對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）

偏大的有________；偏小的有________________。AHBCDEPART03誤差分析cB＝nBV＝mBMBV由于實驗操作不當引起mＢ或V的變化，會對c(B)造成誤差。(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。(1)使mB增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。誤差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內有水用濾紙稱量氫氧化鈉溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒1.操作不當引起的誤差不變不變無影響減小不變偏小減小不變不變偏小偏小減小誤差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例2.定量儀器操作不當引起的誤差可能引起誤差的一些操作nVc溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定