2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：電化學(xué)基礎(chǔ)（講義）教師版

專題11電化學(xué)基礎(chǔ)

一內(nèi)容概覽」

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用考點(diǎn)二電解池原理及其應(yīng)考點(diǎn)三金屬腐蝕與防護(hù)

【高考解密】用【高考解密】

命題點(diǎn)01原電池的工作原理及其【高考解密】命題點(diǎn)01金屬腐蝕的原理

應(yīng)用命題點(diǎn)01電解池原理命題點(diǎn)02金屬的防護(hù)原理

命題點(diǎn)02化學(xué)電源命題點(diǎn)02電解池原理的應(yīng)用【技巧解密】

【技巧解密】【技巧解密】【考向預(yù)測】

【考向預(yù)測】【考向預(yù)測】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題電化學(xué)離子交換膜的分析與應(yīng)用

A

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

陽離子交換膜、附離子交換膜、質(zhì)子交換膜、雙極膜

電化學(xué)中的離子交換膜k［應(yīng)用

原電池中的離子交換膜、電解池中的離子交換膜

02考情分析?解密高考

考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測

1、原電池的工作原理及電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的常客，是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用

原電池原理及其應(yīng)用和延伸，命題在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題

其應(yīng)用題材的生活化、實(shí)用化、情境化，同時(shí)也加強(qiáng)了不同知識間的相互

2、化學(xué)電源

滲透與融合，試題的背景較為新穎，側(cè)重考查分析判斷、獲取信息

1、電解池原理

電解池原理及解答問題及計(jì)算能力。題型有以新型電池為背景的選擇題和以電極

其應(yīng)用2、電解池原理的應(yīng)用反應(yīng)式書寫為主的填空題，通?？疾榈闹R點(diǎn)是從閉合回路的形成

角度分析原電池、電解池的工作原理，電極的判斷，電極反應(yīng)式的

書寫，電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動(dòng)方向的判斷，

溶液pH的變化，離子交換膜作用，有關(guān)計(jì)算，理解原電池和電解

1、金屬腐蝕的原理

金屬腐蝕與防池原理的實(shí)際應(yīng)用等，難度一般偏大。解題時(shí)要求掌握“結(jié)合反應(yīng)原

護(hù)2、金屬的防護(hù)原理理，根據(jù)元素化合價(jià)變化，正確判斷電極發(fā)生的反應(yīng)和書寫電極反

應(yīng)方程式”的方法。

預(yù)計(jì)2024年高考選擇題中，仍然以某一個(gè)新型電池為背景考查

電化學(xué)知識，結(jié)合物質(zhì)的制備、廢棄物的處理等內(nèi)容進(jìn)行考查，電

極反應(yīng)方程式的書寫或正誤判斷、離子移動(dòng)的方向、電極產(chǎn)物種類

的判斷及相關(guān)計(jì)算等仍是考查的重點(diǎn)。

高頻考點(diǎn)?以考定法I

考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用

??高考解密<<

命題點(diǎn)01原電池的工作原理及其應(yīng)用

典伊】01（2023?廣東卷）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除cr實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。

下列說法正確的是（）

o-：：：：：：：cr

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L的O2,最多去除ImolCl-

【答案】B

【解析】。2在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，C1-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極。A項(xiàng)，

C1-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt,B

正確；C項(xiàng)，溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

況下11.2L的。2,轉(zhuǎn)移電子2mol,而2moic1失去2moi電子，故最多去除2moic匕D錯(cuò)誤。故選B。

典彳列02（2022?山東卷）（雙選）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸

鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoCh轉(zhuǎn)化為Co2+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液

轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是（）

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

++2+

C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e+4H=Li+Co+4OH-

D.若甲室Co?+減少200mg,乙室Co2+增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)題意右側(cè)裝置為原電池，電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化

為CO2氣體，Co2+在另一個(gè)電極上得到電子，被還原產(chǎn)生Co單質(zhì)，CH3co0-失去電子后，Na+通過陽膜進(jìn)

入陰極室，溶液變?yōu)镹aCl溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤簆H減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對于乙室，正極上

LiCoCh得到電子，被還原為Co2+,同時(shí)得到Li+,其中的O與溶液中的H+結(jié)合H2O,因此電池工作一段時(shí)

間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH-,乙室電極反應(yīng)式為：

++2+

LiCoO2+e+4H=Li+Co+2H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若甲室Cc）2+減少200mg,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為“?）=

-^1^-x2=0.0068mol,乙室Co?+增加300mg,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為“⑹二1竽［Xl=0.0051mol,說

59g/mol59g/mol

明此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，D正確；故選BD。

典瓶|03（2021?廣東卷）火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探

測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2cO3+C。A項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反

應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C,故B正確；C項(xiàng)，放電時(shí)陽

離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；故選B。

命題點(diǎn)02化學(xué)電源

典例01（2023?全國新課標(biāo)卷）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（CF3so3）2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意

圖如下所示。放電時(shí)，Z/+可插入V2O5層間形成ZnxVzCKnHzO。下列說法錯(cuò)誤的是（）

V2O5"Zn^Os-M^O

Zn電極V2O5電極

—

Zn（CF3so3）2水溶液

A.放電時(shí)V2O5為正極

B.放電時(shí)Zn?+由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5nH2O-2xe-=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【解析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、V2O5為正極，電池的總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O?

A項(xiàng)，由題信息可知，放電時(shí)，Zip+可插入V2O5層間形成Z11XV2O5SH2O,V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)

V2O5為正極，A正確；B項(xiàng)，Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆n2+,陽離子向正極遷移，則放電時(shí)Zn2+

由負(fù)極向正極遷移，B正確；C項(xiàng)，電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5-nH2O,則其在充電時(shí)

的總反應(yīng)為ZnxV2O5?nH2O=xZn+V2O5+nH2O,C不正確；D項(xiàng)，充電陽極上ZnxVzO^nHzO被氧化為V2O5,則

陽極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5-nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O,D正確；故選C。

典例02（2022?廣東卷）科學(xué)家基于Ch易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,

+

可作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3?下列說法正確的是（）

J輸電網(wǎng)］

風(fēng)力一

發(fā)電

電

NaCl極

溶液

石多孔炭

泵電極b泵

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成ImolCb,電極a質(zhì)量理論上增加23g

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是

陽極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e=

NaTi2（PO4）3+2Na+可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e=

+

NaTi2（PO4）3+2Na,正極反應(yīng)為Cb+2e-=2Cr,反應(yīng)后Na+和濃度都增大,則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大,

故C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)陽極反應(yīng)為2Cl、2e-=C12T，陰極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e=Na3Ti2（PC）4）3,由

得失電子守恒可知，每生成ImolCL,電極a質(zhì)量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯(cuò)誤；故選C。

典瓶J03（2021?遼寧卷）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi?下列說法正確的是（）

M極：液態(tài)Li/泡沫Ni

熔融LiCl和KCI

N極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

以不銹鋼外殼

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni?+

B.放電時(shí)，Li+由M電極向N電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，N電極反應(yīng)為Li3Bi+3e=3Li++Bi

【答案】B

【解析】由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M

++

極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e=Li,N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li+3e+Bi=Li3Bi?A項(xiàng)，放電時(shí)，M電極

反應(yīng)為Lie=Li+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故Li+由M電極向N電極移動(dòng)，B

正確；C項(xiàng)，由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極

反應(yīng)為：Li++e=Li,故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極

上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時(shí)，N電極反應(yīng)為Li3Bi-3e=3Li++Bi,D錯(cuò)誤；故選B。

??技巧解密<<

L“五類”依據(jù)判斷原電池電極：

(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬

為正極。

(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);正極發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)依據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向判斷。在外電路中,電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。

(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷。陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向判斷。陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

2.“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書寫：

第一步：分析氧化還原反應(yīng)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價(jià)的升降，確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)及電子得失數(shù)目

第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境

分析電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子參加反應(yīng)的情況，確定電極反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式

第三步：合并正、負(fù)電極反應(yīng)

調(diào)整兩極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目相等并疊加，消去電子，得出總反應(yīng)式

3.解答新型化學(xué)電源的步驟

(1)判斷電池類型一確認(rèn)電池原理一核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。

(2)確定電池兩極一判斷電子、離子移動(dòng)方向一書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。

(3)充電電池一放電時(shí)為原電池一失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。

(4)電極反應(yīng)一總反應(yīng)離子方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式一另一電極反應(yīng)式。

4.化學(xué)電源

⑴一次電池

⑵二次電池

鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為

Pb(s)+PbO,(s)+2H2so4(aq)一暨1-2PbSO4(s)+2H,0(l)

■充電

【特別提醒】分析可充電電池問題“三注意”

(1)放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。

(2)充電電池需要注意的是充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)。

(3)充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過程相反，充電時(shí)的陽極反應(yīng)恰與放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，充電

時(shí)的陰極反應(yīng)恰與放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)相反。故二次電池充電時(shí)，可充電電池的正極連接外接電源的正極，

可充電電池的負(fù)極連接外接電源的負(fù)極。簡單記為“正接正、負(fù)接負(fù)”。

(4)充、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷

分析電池工作過程中電解質(zhì)溶液的變化時(shí)，要結(jié)合電池總反應(yīng)進(jìn)行分析。

①首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。

②再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極。

放電：陽離子一正極，陰離子一負(fù)極；

充電：陽離子一陰極，陰離子一陽極；

總之：陽離子一發(fā)生還原反應(yīng)的電極；陰離子一發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。

(5)書寫化學(xué)電源的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式時(shí)，關(guān)鍵是抓住氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在形式。

⑶燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池：總反應(yīng)式：2H2+02==2比0

①酸性介質(zhì)

+-

負(fù)極：2H2—4人=4H+正極：O2+4H+4e=2H2O

②堿性介質(zhì)

-

負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O正極：02+2H2O+4e~=4OH

③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)

負(fù)極：2H2—4屋+202-=2H2O正極：C)2+4e=202

④碳酸鹽作介質(zhì)

負(fù)極：2H2—4屋+2co歹=2H2O+2CO2正極：O2+4e+2CO2=2CO?

(4)濃差電池

1)在濃差電池中，為了限定某些離子的移動(dòng)，常涉及到“離子交換膜”。

①常見的離子交換膜

陽離子交換膜只允許陽離子(包括H+)通過

陰離子交換膜只允許陰離子通過

質(zhì)子交換膜只允許H+通過

②離子交換膜的作用

a.能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

b.能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。

③離子交換膜的選擇依據(jù)：離子的定向移動(dòng)。

2)“濃差電池”的分析方法

濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)有濃度差，離子均是由“高濃

度”移向“低濃度”，依據(jù)陰離子移向負(fù)極區(qū)域，陽離子移向正極區(qū)域判斷電池的正、負(fù)極，這是解題的關(guān)鍵。

5.電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法

(1)書寫步驟

①首先注意陽極是活性材料還是惰性材料。

②分析確定溶液中所有陰陽離子并清楚放電順序。

③根據(jù)放電順序分析放電產(chǎn)物。

④根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式中是否有H+、OH」或H2O參與；最后配平電極反應(yīng)式。

(2)介質(zhì)對電極反應(yīng)式的影響

①在電解池電極方程式中，如果是H+或OH」放電，則電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式?jīng)]有影響。

②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有OJT。

③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有H+o

(3)電極產(chǎn)物的溶解性對電極反應(yīng)式的影響。

2+-+

電解MgCb溶液時(shí)的陰極反應(yīng)式應(yīng)為：Mg+2H2O+2e=Mg(OH)2；+H21,而不是2H+2e~=H2To

總反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2C廠+2H2。空/Mg(OH)21+CbT+H2T。

不能把電解MgCb溶液的離子方程式寫成：2C「+2H2O里處2OH-+CI2T+H2T，忽視了生成難溶的Mg(OH)2。

6.原電池電極上區(qū)pH變化規(guī)律

(1)若電極反應(yīng)消耗OJT(H+),則電極周圍溶液的pH減小(增大)；

(2)若電極反應(yīng)生成H+(01T),則電極周圍溶液的pH減小(增大)。

(3)若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗OH」(H+),則溶液的pH減小(增大)；

(4)若總反應(yīng)的結(jié)果是生成H+(OIT),則溶液的pH減小(增大)。

（5）若兩極消耗或生成的OJT（H+）的物質(zhì)的量相等，則溶液的pH變化規(guī)律視溶液的酸堿性及是否有水生

成而定，應(yīng)具體問題具體分析（如酸性燃料電池，由于生成水，pH增大）。

??考向預(yù)測<<

考向01原電池的工作原理及其應(yīng)用

1.（2023?甘肅?統(tǒng)考二模）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近科學(xué)家研發(fā)出一種有利于“碳中和”

的新型電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能和氫氣，其工作原理如下圖所示（鈉超離子

導(dǎo)體只允許Na+通過）。下列說法正確的是

A.電池系統(tǒng)工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B.用硫酸溶液替代有機(jī)電解液可增大電池工作效率

C.b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e=2HCO'+H2

D.電池工作時(shí)每消耗2.24LCO2,a電極的質(zhì)量會(huì)減少2.3g

【答案】C

【分析】鈉為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則b極為正極；

【解析】A.新型電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能和氫氣，故存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能的過程，A錯(cuò)誤；B.鈉為活潑金屬，會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，故不能用硫酸溶液替代有機(jī)電解液，B錯(cuò)誤；C.b

極為正極，二氧化碳、水得到電子生成氫氣和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為2co2+2H2O+2e=2HCO/H2,

C正確；D.沒有標(biāo)況，不能計(jì)算消耗二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2023?遼寧沈陽?東北育才學(xué)校校考模擬預(yù)測）用零價(jià)鐵去除酸性水體中的NO；是地下水修復(fù)研究的熱

點(diǎn)之一，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

「NO法除率/%

NO；NH：100,_,

^^_FeO（OH）

（不導(dǎo)電）

^^^-Fe3O4

FesOK疏松、能導(dǎo)電）

乙Fe2+FeFe+Fe"

甲pH=4.5（其他條件相同）

丙

足量鐵粉還原水體中初始pH=4.5的水體中，分別加入

鐵粉還原水體中NO"的反應(yīng)原理

2+

NO；后，鐵表面最終形態(tài)Fe>Fe（足量）、Fe（足量）和Fe?+對

（已知：形成了原電池）示意圖

的示意圖NO"的去除率（%）的對比圖像

A.甲圖中Fe作原電池的負(fù)極

+

B.甲圖中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：NO；+8e-+10H=NH：+3H2O

C.零價(jià)鐵去除NO]的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢

D.零價(jià)鐵去除NO1時(shí)加入的適量Fe?+能直接還原NO],從而提高NO；的去除率

【答案】D

【解析】A.甲圖中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作原電池的負(fù)極，故A正確；B.甲圖中硝酸根離子得電子

+

發(fā)生還原反應(yīng)生成鏤根離子，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：NO-+8e-+10H=NH：+3H2O,故B正確；C.根

據(jù)圖乙，鐵表面形成不能導(dǎo)電的FeO（OH）,所以零價(jià)鐵去除NO3的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢，故C正

確；D.根據(jù)圖丙，F(xiàn)e?+不能直接還原N。八故D錯(cuò)誤；選D。

3.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）科學(xué)家研發(fā)了一種以A1和Pd@石墨烯為電極的A1-N?電池，電池以

A1C1；-ALC1；離子液體作電解質(zhì)，放電時(shí)在提供能量的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，示意圖如下。下列說法不正

確的是

A1Pd@石墨烯

A.充電時(shí)Al電極是陰極

B.放電時(shí)A1C1：離子濃度增大，A^Cl；離子濃度減少

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為N2+8A4Cl；+6e-=2A1N+14Ale匕

D.放電時(shí)電路中每通過6moib，電池總質(zhì)量理論上增加28g

【答案】B

【解析】A.充電時(shí)，A1電極發(fā)生反應(yīng)是，8A12C1；+6e-2Al+14AlCl4,發(fā)生還原反應(yīng)，故作為陰極，A正

確；B.放電時(shí)，A1作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是2A1+14AleL-6e-=8ALC1”正極發(fā)生反應(yīng)是

N2+8A12Cl；+6e-=2AlN+14AlCl；,總反應(yīng)是2A1+N2=2A1N,A1C14,A^Cl；濃度均不變，B錯(cuò)誤;C.放

電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)是N2+8ALCl]+6e-=2AlN+14AlC14,C正確；D.由以上電極反應(yīng)可知，放電時(shí)電

池總質(zhì)量增加相當(dāng)于是增加了N2,每通過6mol電子，參加反應(yīng)N2是Imol,增加質(zhì)量是28g/molxlmol=28g,

D正確；故選B。

4.（2023?遼寧大連?統(tǒng)考二模）某科研小組用電化學(xué)方法將C02轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如

圖所示，下列敘述正確的是

A.光能全部轉(zhuǎn)化成電能

B.M上的電極反應(yīng)方程式為2H20-4片=。2個(gè)+411+

C.該電池工作時(shí)溶液中SOj移向N極

D.若消耗標(biāo)況下22.4LCOz，溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，M電極為負(fù)極，紫外光作用下，水在負(fù)極失去發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧

氣和氫離子，N電極為正極，酸性條件下二氧化碳做正極得到電子生成一氧化碳和氫離子。

【解析】A.由圖可知，該裝置為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，光能不可

能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，M電極為負(fù)極，紫外光作用下，水在負(fù)極失去發(fā)生氧化

反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2。-4已=021+411+,故B正確；C.由分析可知，M電極為負(fù)

極，N電極為正極，則原電池工作時(shí)，陰離子硫酸根離子移向負(fù)極M電極，故C錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，

溶液只能實(shí)現(xiàn)離子的定向運(yùn)動(dòng)，不能轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤；故選B。

5.（2023?河北唐山?統(tǒng)考三模）某研究所為硫酸工廠的尾氣處理專門設(shè)計(jì)了SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，

以實(shí)現(xiàn)制硫酸、發(fā)電、環(huán)保的結(jié)合，電池示意圖如下。下列說法正確的是（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）

A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從電極B移向電極A

B.負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2+2Hq+2e-=SO；「+4H+

C.a端的電勢高于b端

D.相同條件下，放電過程中消耗的SCh和空氣的體積比為2：5

【答案】D

【分析】由題干SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池裝置示意圖可知，惰性多孔電極A通入SO2,反應(yīng)中SCh

發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：SO2+2Hq-2e.=SO；-+4H+,惰性多孔電極B為正極，

+

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2O,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，電極A為負(fù)極，B為正極，故該電池放電時(shí)質(zhì)子從電極A移向電極B,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)為SC）2+2H2O-2e-=SOj+4H+,B錯(cuò)誤；C.由分析可知，電極A為負(fù)

極，B為正極，故a端的電勢低于于b端，C錯(cuò)誤；D.由題干信息空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)，相同條

件下，根據(jù)電子守恒可知，n（SO2）=2n（O2）,則n（SC）2）=2n（空氣）x20%,同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)

的量之比，故放電過程中消耗的SCh和空氣的體積比為2：5,D正確；故答案為：D?

考向02化學(xué)電源

1.（2023?四川?校聯(lián)考模擬預(yù)測）某企業(yè)研發(fā)的鈉離子電池“超鈉F1”于2023年3月正式上市、量產(chǎn)。鈉離

子電池因原料和性能的優(yōu)勢而逐漸取代鋰離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負(fù)極材料為NaxCy（嵌鈉

硬碳），正極材料為NazMn[Fe（CN）6]

（普魯士白）。在充、放電過程中，Na+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。

下列說法不正確的是

A.由于未使用稀缺的鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe=Cy+xNa+

C.放電時(shí)，Na+移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極的質(zhì)量減少23g

【答案】C

【分析】由題意知此電池為二次電池，嵌鈉硬碳在放電時(shí)做負(fù)極，充電時(shí)做陰極。

【解析】A.鋰比鈉稀缺，鈉離電池生產(chǎn)成本低，A正確；B.負(fù)極材料為嵌鈉硬碳，相當(dāng)于Na原子嵌在

碳中，則NaxCy中的Na為0價(jià)，放電時(shí)為負(fù)極，Na失去電子，電極反應(yīng)式為NaxCy-xe=Cy+xNa+,B正確；

C.正極電勢比負(fù)極高，Na+移向正極但不是Na+得電子，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽極失去電子釋放出Na+,每

轉(zhuǎn)移Imol電子，釋放lmolNa+,Na+在陰極得電子變成NaxCy,所以陽極減少的質(zhì)量就是lmolNa+的質(zhì)量即

23g,D正確；故選C。

2.（2023?江蘇揚(yáng)州?揚(yáng)州中學(xué)?？寄M預(yù)測）一種新型AC/LiMn2O4電池體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域

具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMmCU作正極（可由Li2cCh和MnCh按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合

成），高比表面積活性炭AC（石墨顆粒組成）作負(fù)極。充電、放電的過程如圖所示:

放電

一十

一?

一十十

<—十

LiMn2O4LiMn2O4

下列說法正確的是

A.合成LiMmCU的過程中可能有H2產(chǎn)生

B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li（ix）Mn2O4+xLi+

C.充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連

D.可以用Li2s04水溶液做電解液

【答案】C

【解析】A.Li2c和MnO?按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成LiM%。,，Mn元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，

氧元素化合價(jià)升高，可能有。2產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)，正極的Li(m)Mn2C>4得到

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li(i“)Mn2O4+xLi++xe-=LiMn204，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)AC作負(fù)極，則

充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C正確；D.鋰會(huì)和水反應(yīng)，該電池體系應(yīng)該采用有機(jī)溶劑，故D錯(cuò)

誤；故選C。

3.(2024?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測)復(fù)旦大學(xué)科研人員采用金屬碳酸鹽和獨(dú)特的固-固轉(zhuǎn)換反應(yīng)，設(shè)計(jì)出

2ZnCC>3-3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)電極的概念電池，表現(xiàn)出91.3%的高鋅利用率，且壽命長達(dá)2000次，其

充電時(shí)的工作原理如圖所示：

銀

基

電

極

下列說法正確的是

A.放電時(shí)的電極電勢：ZZG電極〉鎮(zhèn)基電極

B.充電時(shí)陰極附近電解液中”(OH。增大

C.放電時(shí)coj移向銀基電極

D.放電時(shí)當(dāng)外電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，ZZG電極就會(huì)析出Imol固體

【答案】B

【分析】該裝置有外接電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理進(jìn)行分析，鎂基電極為陽極，另外一極為陰極，

據(jù)此分析；

【解析】A.由充電時(shí)電極連接方式可知ZZG電極在放電時(shí)是負(fù)極，負(fù)極的電勢低于正極，故A錯(cuò)誤；B.放

-

電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為5Zn+2CO3+6OH--10e-=2ZnCO3-3Zn(OH)2,充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

2ZnCO3-3Zn（OH）2+10e=5Zn+2COr+6OH-,n（OH）增大，故B正確；C.放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，故C

錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，ZZG電極的電極反應(yīng)式為5Zn+2col+6OH--10e-=2ZnCO3-3Zn（OH）2,當(dāng)電路中有2moi

電子轉(zhuǎn)移時(shí)，ZZG電極會(huì)產(chǎn)生0.2mol[2ZnCO3?3Zn（OH）2],故D錯(cuò)誤；答案為B。

4.（2023?河北唐山?統(tǒng)考模擬預(yù)測）浙江大學(xué)高超教授團(tuán)隊(duì)研究的水系雙離子電池原理如下圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

電源/用電器

Cu3(PO4)2

(第1次＞：

\放電?

Cu20

'第2次上a

放電■

Cu

A.放電時(shí)a極附近溶液pH增大

+

B.放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為：Na0^MnO,-xe-=Na0^.^MnO；,+xNa

C.充電時(shí)b極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)1molCu完全轉(zhuǎn)化為Cu3（PO4）2,電池內(nèi)部有6molNa+發(fā)生遷移

【答案】D

【分析】由圖可知,放電時(shí)為原電池,a極上CU3（PO4）2TCU2OTCU,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),b極上Na044MnO2

-Na。fMnOz，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為

+

Na044MnO2-xe-=Na044.%MnO2+xNa；充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極

為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反；

【解析】A.由圖可知，放電時(shí)a極水也會(huì)放電生成氫氧根離子，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故A正確；B.放

電時(shí)b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Na。,44M,故B正確；C.充電時(shí)為電解池，a極

為陽極、b極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.充電時(shí)CUTCU2OTCU3（PO4）2,ImolCu完全轉(zhuǎn)

化為Cu3（PO4）2轉(zhuǎn)移電子2mol,有2moiNa+發(fā)生遷移，故D錯(cuò)誤；故選D。

5.（2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考一模）鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工

作原理如圖所示（凝膠中允許離子生成或遷移）。下列說法錯(cuò)誤的是

Zn

A.基態(tài)鎰原子價(jià)電子排布式為3d54s2

B.放電過程中，a極的電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnC)2+4H+

C.放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，b極消耗0.8molOIT

D.配離子[Zn(OH)1"中Zn采用的是sp3雜化，該配離子為空間四面體結(jié)構(gòu)

【答案】B

【分析】該新型鋅電池放電時(shí)b極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4p,a極為正極，MnO2

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+；充電時(shí)，b極為陰極，a極為陽極。

【解析】A.Mn原子核外有25個(gè)電子，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2,價(jià)電子排

布式為3d54s2,A項(xiàng)正確；B.放電過程中a極為正極，a極上MnCh發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+,

電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電過程中，b極為負(fù)極，b極電極反應(yīng)式為

2

Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]-,轉(zhuǎn)移2moi電子b極消耗0.4molOH:貝。轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)b極消耗0.8molOH-,C

項(xiàng)正確；D.[Zn(OH)4]2-中中心離子Zi?+的價(jià)電子排布式為35。、處于全充滿，不參與成鍵，1個(gè)Zd+與4

個(gè)OH形成4個(gè)配位鍵，貝iJZrP+的4s、4P軌道采取sp3雜化，[Zn(OH)412-為空間四面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答

案選B。

考點(diǎn)二電解池原理及其應(yīng)用

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命題點(diǎn)01電解池原理

典例01(2023?廣東卷)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1,一段時(shí)間后()

淀粉KI溶液飽和食鹽水

A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cb和02

B.a處布條褪色，說明CL具有漂白性

C.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：C1>I

D.斷開Ki,立刻閉合K2,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】閉合Ki,形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)

為2C1-—2e-=C12f,右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總反應(yīng)為2NaCl+2H2。曳把ZNaOH+HzT+Cbf。

A項(xiàng)，根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cb和H2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水

生成HC1O,具有漂白性，則a處布條褪色，說明HC1O具有漂白性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b處出現(xiàn)藍(lán)色，發(fā)生

C12+2KI=I2+2KC1,說明還原性：r>ChC錯(cuò)誤；D項(xiàng)，斷開K1,立刻閉合K2,此時(shí)構(gòu)成氫氯燃料電池,

形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確；故選D。

典例01（2022?海南卷）一種采用H2O（g）和N2（g）為原料制備NH3（g）的裝置示意圖如下。

工作電源

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在b電極上，N2被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中02一不斷減少

【答案】A

【解析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為

陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3O2-,a為陽極，電極反應(yīng)式為2O2-+4e=O2。A項(xiàng)，由分析可得，

b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即N2被還原，A正確；B項(xiàng)，a

為陽極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，改變工作電源的電壓，反

應(yīng)速率會(huì)加快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解過程中，陰極電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,陽極電極反應(yīng)

式為2O2-+4e-=O2,因此固體氧化物電解質(zhì)中。2-不會(huì)改變，D錯(cuò)誤；故選A。

典伊|03（2021?海南卷）液氨中存在平衡：2NH3NH4++NH2-。如圖所示為電解池裝置，以KNH2的

液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e=H2+2NH2-

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2,N元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以

b電極為陽極，連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極a上產(chǎn)生H2,H元素化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原

反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-H2+2NH2-,B正確；C項(xiàng)，電解過程中，陰極附近產(chǎn)

生NH2一,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性，陽離子K+會(huì)向陰極區(qū)定向移動(dòng)，最終導(dǎo)致陰

極附近K+濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每反應(yīng)產(chǎn)生Imollh,轉(zhuǎn)移2moi電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1mol用，轉(zhuǎn)移6

mol電子，故陰極產(chǎn)生H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1,D錯(cuò)誤；故選B。

命題點(diǎn)02電解池原理的應(yīng)用

典例01（2023?浙江卷）在熔融鹽體系中，通過電解TiCh和SiCh獲得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下

列說法正確的是（）

電源

r-EZH

熔融鹽

(CaCL>NaCl)

/2

產(chǎn)物TiSi

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

c.該體系中，石墨優(yōu)先于cr參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)

【答案】C

【解析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相

連，則電極A作陰極，TiC>2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料（TiSi）,電極反應(yīng)為TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-。A

項(xiàng)，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極A的電極

反應(yīng)為TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4C）2-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)，

C正確；D項(xiàng)，電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。

典伊）02（2022?廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)

A1的再生。該過程中（）

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為M-2e=Mg2+B.陰極上A1被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

【答案】C

【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中

以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽

極區(qū)Mg和A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和AF+,Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)AF+得電子生

成A1單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)A1的再生。A項(xiàng)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽極失電子生成

Mg2+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A1在陽極上被氧化生成AF+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，

在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；D項(xiàng)，因?yàn)殛枠O除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)

形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的

質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；故選C。

典例03(2021?遼寧卷)利用(QHl)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如

圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是

膜

膜

電

電

極

極

出口2

M極N極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.co?在M極被還原D.分離出的CO?從出口2排出

【答案】C

【分析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由QoO轉(zhuǎn)化為OH(