廣西桂林、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試(二模)理科綜合化學試題

絕密★啟用前高考桂林、崇左市聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合能力測試化學部分注意事項:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共12頁。2.答題前，考生務必在答題卡上用直徑0.5毫米的黑色字跡簽字筆將白已的姓名、準考證號填寫清楚,并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。3.答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。答在本試卷上無效。4.答第I卷時,請用直徑0.5毫米的黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)做答；答在本試卷上無效。5.第33、34題為物理選號題,第35、36題為化學選考題，第37、38題為生物選考題，請按題目要求從每科中分別任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。6.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5V-51Pb-207第I卷一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC.N95口罩的主要材質(zhì)聚丙烯叮利用丙烯加聚合成D.國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性8.阿司匹林是家中常備藥，它對血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏爾弗雷德里克，熱拉爾(Gerhard1)就用水楊酸與乙酸酐合成了乙酰水楊酸(阿司匹林),原理如下。下列說法錯誤的是A.該反應的類型是取代反應B.阿司匹林的分子式為C9H8O4C.阿司四林不能溶于NaOH溶液中D.水楊酸分子的所有原子可能共平面9.下列實驗方案中，能達到實驗目的是10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子總數(shù)為0.2NAB.12g石墨和金剛石的混合物含有4NA個碳原子C.1molCl2與足量鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD.2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA11.一種新型的鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。關于該電池的說法中正確的是A.電池總反應為4Li+O2+2H2O=4LiOHB.可將有機電解液改為水溶液C.金屬鋰作正極，發(fā)生氧化反應D.當有22.4LO2被還原時.溶液中有4molLi+小有機電解液|水性電解液向多孔碳電極移動12.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑:C>D>BB.化合物Y中既有離子鍵又有共價鍵C.電解熔融狀態(tài)下的化合物乙，可制備D的單質(zhì)D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是:先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解13.常溫下，對于pH=9的CH3COONa溶液，下列說法錯誤的是A.該溶液中:c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)B.往該溶液中滴加醋酸，可能出現(xiàn)c(Na+)<c(CH3COO-)C.往該溶液中通入HCl氣體，保持不變D.相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9的NaOH溶液的濃度三、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共129分。26.(15分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體.過程如下:回答下列問題:(1)步驟i中生成VOC12的同時還產(chǎn)生一種無色無污染的氣體，所發(fā)生反應的化學方程式為____________.只用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOC12溶液，從安全與環(huán)保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是_______________________.(2)步驟i可在下圖裝置中進行。①向錐形瓶中滴加VOCl2溶液前應通入一段時問的CO2,目的是______________。②裝置B中的試劑是________________。③反應結束后，將錐形瓶置于干燥器中段時間可得到紫紅色晶體，然后抽濾洗滌,先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是________，用無水乙醇洗滌的目的是____________。(3)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨品體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量.再用尿素除去過量的NaNO2,滴入幾滴鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為bmL。滴定反應為:VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O=1\*GB3①KMnO4溶液的作用是____________________②滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________③粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為__________________27.(14分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。一種制備黃血鹽的工藝如下:回答下列問題:(1)步驟I反應的化學方程式為_________________(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學式)。(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6。所用的試劑X是______(填名稱)(4)工藝中用到樹毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放?？捎脙啥窝趸ㄌ幚?第一次氧化:NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl;第二次氧化:NaOCN與NaClO反應，生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。已知HCN是一種苦杏仁味的無色劇毒液體(常溫時,Ks=6.3×10-10)，易揮發(fā);HCN、HOCN中N元素的化合價相同。①第一次氧化時,溶液應調(diào)節(jié)為____(填“酸性”“堿性”或“中性")，原因是_______。②第二次氧化反應的離子方程式為__________________③常溫下,0.1mol?L-1HCN溶液中,c(H+)=___________(列出計算式)。28.(14分)研究SO2尾氣的處理及回收利用具有重要意義。I.SO2尾氣的處理一種煤炭脫硫技術是把硫元素以CaSO4的形式固定下來可以減少SO2的排放,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，從而降低脫硫效率。相關的熱化學方程式如下:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+210.5kJ?mol-1=2\*GB3②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO4(g)△H2=-47.3kJ?mol-1(1)反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO(g)△H3______kJ?mol-1平衡時增大壓強，此反應將_______(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不")移動。(2)反應①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度的變化曲線見右圖，其中曲線I代表________反應(填“①”或“②”)，從減少SO2排放的角度來考慮，本體系適宜的反應條件是______A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.高溫低壓(3)另一種方法是用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO4再氧化為(NH4)2SO4。用空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如右圖所示，當溫度超過60°C時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_________。(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小關系為_______________。II.SO2的回收利用(4)SO2與Cl2反應叮制得磺酰氯(SO2Cl2),反應為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,SO2的轉化率與溫度T的關系如右圖所示:①該反應的平衡常數(shù)K(100°C)_______K(300°C)(填“大于”“小于”或“等于”);在500°C下，若反應進行至N點,此時v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=______(用含p的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。(二)選考題:共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。(1)基態(tài)硫原子的價電子排布式為___________,其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為______________(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等,四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為__________，原因是___________________。(3)煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2煅燒黃銅礦生成SO2。CuFeS2中存在的化學鍵類型是_____________,SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____________。(4)方鉛礦(即硫化鉛)是必種比較常見的礦物，酸溶反應為:PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子屬于__________(填“極性”或“非極性")分子，其中心原子的雜化方式為________。下列分子的空間構型與H2S相同的有____________A.H2OB.CO2C.SO2D.CH4(5)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞中硫離子與鉛離子最近的距離為_______nm36.[化學一選修5:有機化學基礎](15分)烴A是基本有機化工原料,其分子式為C3H6。由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。(1)A→D的反應類型為__________;B中含氧官能團名稱為______;G的結構簡式為______。(2)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳化合物中所含手性碳原子的數(shù)目為____________。(3)E→F的化學方程式為______________________________。(4)寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_________