北京理工大學《能源化工工藝學（Ⅱ）》2022-2023學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁北京理工大學

《能源化工工藝學（Ⅱ）》2022-2023學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定2、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L3、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷4、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定5、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變6、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定8、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為1310、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.412、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是13、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍14、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線16、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?217、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大18、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.719、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定20、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L21、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)22、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷23、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大24、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液25、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗測定某溶液中氯離子的濃度。提供溶液樣品、硝酸銀溶液、標準氯化鈉溶液、滴定管等，通過沉淀滴定法測定氯離子濃度。2、（本題5分）設計實驗研究葡萄糖的性質(zhì)。準備葡萄糖溶液和相關試劑，進行葡萄糖的銀鏡反應、與新制氫氧化銅的反應等實驗，觀察現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果得出葡萄糖的還原性和其他化學性質(zhì)，解釋實驗中溶液的配制和反應條件的控制，同時探討葡萄糖在生物體內(nèi)的重要作用。3、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的硫酸鋁溶液中，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的溶解情況。準備硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液、攪拌裝置等，觀察沉淀的溶解，分析濃度的作用。4、（本題5分）構思實驗探究不同溶劑對有機化合物溶解性的影響。選取幾種常見的有機化合物和不同性質(zhì)的溶劑，在相同溫度下進行溶解實驗，觀察溶解情況，比較不同溶劑對有機化合物溶解能力的差異。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標準電極電勢為-0.13V，錫電極的標準電極電勢為-0.14V，若電池電動勢為0.01V，計算此時溶液中鉛離子和錫離子的濃度比。2、（本題5分）從電子結(jié)構角度論述過渡金屬元素的催化性能。3、（本題5分）某配合物的化學式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？4、（本題5分）在25℃時，將0.004mol的硫化銅固體加入到200mL水中，已知硫化銅的溶度積常數(shù)Ksp=8×10?3?，計算溶液中銅離子和硫離子的濃度。5、（本題5分