北京理工大學(xué)《有機化學(xué)課程研討》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁北京理工大學(xué)《有機化學(xué)課程研討》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:22、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.a<c+dC.D的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大3、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定4、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大7、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化8、對于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定10、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋12、對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大13、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍14、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等15、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1316、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線20、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度的氯化亞鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀的轉(zhuǎn)化過程。準(zhǔn)備氯化亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等，觀察沉淀的生成和轉(zhuǎn)化，分析濃度的影響。2、（本題5分）進行實驗探究配合物的形成和性質(zhì)。選擇一種金屬離子和配體，如銅離子和氨水，制備配合物，觀察配合物的顏色、穩(wěn)定性等性質(zhì)變化，分析配合物的形成條件和結(jié)構(gòu)特點。3、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的氯化鈉溶液對銅片在稀硫酸中電化學(xué)腐蝕的速率和程度。通過觀察銅片表面的變化、測量腐蝕過程中的電流和電壓，分析鹽濃度對腐蝕反應(yīng)的影響以及相關(guān)的電化學(xué)原理。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究不同攪拌速度對化學(xué)反應(yīng)進行程度的影響。選擇一個有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，在不同攪拌速度下進行實驗，觀察反應(yīng)的完成時間、產(chǎn)物生成量等，探討攪拌速度對反應(yīng)的作用。5、（本題5分）構(gòu)建實驗流程測定某有機化合物的官能團。根據(jù)有機化合物的性質(zhì)，選擇合適的試劑和反應(yīng)條件，進行官能團的定性和定量分析，詳細描述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)處理方法，確定有機化合物的結(jié)構(gòu)特征。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時，0.3mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為4.5×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、（本題5分）用0.0300mol/L的碘酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞硫酸氫鈉溶液，滴定終點時消耗碘酸鉀溶液22.00mL，已知碘酸鉀與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)計量比為2:5，計算亞硫酸氫鈉溶液的濃度。3、（本題5分）電解精煉銀時，若電流強度為6A，通電1.5小時，計算陰極上析出銀的質(zhì)量（銀的摩爾質(zhì)量為107.87g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。4、（本題5分）在25℃時，將0.5mol/L的氯化銨溶液和0.5mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?）。5、（本題5分）用0.5000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定60.00