人教 九下 化學(xué) 拔尖專(zhuān)訓(xùn)12 實(shí)驗(yàn)探究

拔尖專(zhuān)訓(xùn)12實(shí)驗(yàn)探究1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)2345D67891.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)甲是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。操作B的名稱為_(kāi)_______；從操作A和C中任選一個(gè)，寫(xiě)出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：____________________________________________________________________。過(guò)濾A，攪拌，加快溶解速率(或C，攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)(2)乙是用點(diǎn)滴板進(jìn)行的微型實(shí)驗(yàn)。向盛有試劑的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸。①孔穴1和孔穴________中有氣泡產(chǎn)生。②對(duì)比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動(dòng)性比銅、銀的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。③為驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________(試劑任選)。5強(qiáng)將銅片放入硝酸銀溶液中(合理即可)【重點(diǎn)】(1)操作B的名稱是過(guò)濾；操作A是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；操作C是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(2)①酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成二氧化碳，孔穴1和孔穴5中有氣泡產(chǎn)生。②對(duì)比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，孔穴1中有氣泡產(chǎn)生，2和3中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。③驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將銅片放入硝酸銀溶液中(合理即可)。返回2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的一組是(

)D選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片上留下劃痕，黃銅片上無(wú)劃痕試管①中的鐵釘生銹，試管②③中的鐵釘不生銹紅墨水在60℃的熱水中擴(kuò)散得更快高錳酸鉀難溶于汽油，能溶于水選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明銅的硬度比黃銅大試管①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要水，試管①③對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要氧氣說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快說(shuō)明高錳酸鉀在汽油和水中的溶解性不同【重點(diǎn)】合金一般比組成它的純金屬的硬度大，互相刻畫(huà)，銅片上留下劃痕，黃銅片上無(wú)劃痕，說(shuō)明黃銅的硬度比銅大，A錯(cuò)誤；試管①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要氧氣，試管①③對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要水，B錯(cuò)誤；除了溫度不同外，溶劑的種類(lèi)也不同，沒(méi)有控制單一變量，C錯(cuò)誤；除了溶劑的種類(lèi)不同外，其他條件均相同，高錳酸鉀難溶于汽油，能溶于水，說(shuō)明高錳酸鉀在汽油和水中的溶解性不同，D正確。返回3.[2024?眉山]已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。【提出問(wèn)題】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO

猜想二：CO2

猜想三：CO和CO2

猜想四：H2O【提出疑問(wèn)】猜想四不成立，原因是__________________________________________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器已略去)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有________D中觀察到__________________非金屬氧化物中有COCO2黑色固體變成紅色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想________成立，則草酸鈣分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________?！窘涣鞣此肌繌沫h(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是________________________。三CaC2O4=====CaO＋CO↑＋CO2↑△缺少尾氣處理裝置【重點(diǎn)】【提出疑問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水，所以猜想四不成立；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B中觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成的非金屬氧化物中有CO2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是非金屬氧化物中有CO，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，則D中觀察到黑色固體變成紅色；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述分析可知，非金屬氧化物中有CO2和CO，則猜想三成立；草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物是氧化鈣，則草酸鈣加熱分解生成氧化鈣、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4=====CaO＋CO↑＋CO2↑；【交流反思】CO有毒，會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，則從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置?！鞣祷?.學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下對(duì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一中酚酞溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯_______性。堿(2)實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些________(填物質(zhì)類(lèi)別)發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是______________。鹽CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓氣球脹大Ⅱ.探究Ca(OH)2的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取1gCa(OH)2

固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。(4)甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(5)如圖2所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞溶液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體,上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o(wú)色,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________________________；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是____________________________________________________________________。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使酚酞溶液變紅【重點(diǎn)】(1)無(wú)色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，在中性或酸性溶液中不變色，故實(shí)驗(yàn)一中酚酞溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯堿性。(2)實(shí)驗(yàn)二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，實(shí)驗(yàn)三中，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，也屬于鹽，故實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(3)實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大。(4)甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(5)該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使酚酞溶液變紅。返回5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉猜想二：___________________________

猜想三：碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取適量樣品于試管中，加入_____________________，充分反應(yīng)有__________產(chǎn)生猜想二成立步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入CuCl2溶液有__________產(chǎn)生過(guò)量的氯化鈣溶液白色沉淀藍(lán)色沉淀【反思拓展】(1)某同學(xué)提出可用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是________________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)，因此氫氧化鈉應(yīng)________保存。Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封(3)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有___________________。氯化鈉和氯化鋇【重點(diǎn)】【猜想假設(shè)】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉溶液未變質(zhì)，可得出猜想一：氫氧化鈉，若氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，可得出猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉，若氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，可得出猜想三：碳酸鈉?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】步驟一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二成立，即溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)量的氯化鈣溶液除去了碳酸鈉。步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鈉和藍(lán)色沉淀氫氧化銅，則可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生?！痉此纪卣埂?1)Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，故氫氧化鈉應(yīng)密封保存。(3)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；另一份加入氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說(shuō)明碳酸鋇沉淀被溶解，第一支試管中的稀鹽酸過(guò)量，先與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，后與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，則溶液中的溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉和氯化鋇。返回6.[2024?南充](1)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問(wèn)題。①儀器a的名稱是___________。②將裝置A和________(填裝置序號(hào))連接，制取并收集O2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。錐形瓶C2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑△(2)目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應(yīng)用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3?nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得到濾液和濾渣?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2以上猜想中，有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，其原因是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【實(shí)驗(yàn)探究】【拓展應(yīng)用】“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作___________。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應(yīng)密封保存。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作一取少量濾液于試管中，滴加__________溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸__________________________猜想三不成立Na2CO3無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)供氧劑【重點(diǎn)】(1)②氧氣的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故收集裝置選擇C。(2)【作出猜想】碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能大量共存，所以猜想四是錯(cuò)誤的。【實(shí)驗(yàn)探究】操作一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想二成立，即濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明猜想二成立；操作二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想三不成立，即濾液中的溶質(zhì)不含碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)，說(shuō)明猜想三不成立；【拓展應(yīng)用】“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3?nH2O2，俗稱固體雙氧水，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等(合理即可)。返回7.排放含磷廢水會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開(kāi)展下列探究。Ⅰ.制備吸附劑【實(shí)驗(yàn)1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。(1)使用____________________可測(cè)定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。pH試紙(合理即可)Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

Ⅱ.探究吸附劑的性能【實(shí)驗(yàn)2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時(shí)，分別取含磷濃度為7.5mg?L－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進(jìn)行控制單一變量實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示(吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量)。(3)上表中x＝________，y＝________?！緦?shí)驗(yàn)3】為探究廢水的pH對(duì)吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)該實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時(shí)間/min吸附率/%吸附量/(mg·g－1)①A0.26x75.71.42②By626098.11.842600.2將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進(jìn)行除磷實(shí)驗(yàn)，測(cè)定吸附率和吸附量Ⅲ.探究吸附劑的應(yīng)用含磷廢水的凈化處理過(guò)程如圖所示。(5)從實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑_______(填“A”或“B”)，除磷效果較好。(6)從以上凈水過(guò)程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→(_________________________)→確定物質(zhì)的分離方法。B分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異【重點(diǎn)】(1)測(cè)定溶液的pH可使用pH試紙或pH計(jì)。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是比較兩種吸附劑的除磷性能，根據(jù)控制單一變量的原則，除了吸附劑的種類(lèi)不同外，其他條件要保持一致，故x＝260，y＝0.2。(4)研究廢水的pH對(duì)吸附劑A除磷性能的影響，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中控制單一變量的原則，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進(jìn)行除磷實(shí)驗(yàn)，測(cè)定吸附率和吸附量。(5)從實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑B，其吸附率和吸附量比較大，即除磷效果較好。(6)物質(zhì)分離的一般思路為明確混合物中的物質(zhì)種類(lèi)，分析各物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面的差異，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同確定物質(zhì)的分離方法。返回8.某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，觀察到開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡?！締?wèn)題提出】為什么滴入稀鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡？【實(shí)驗(yàn)探究】借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，裝置如圖1所示。隨著稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢瑁杉饺芤旱膒H隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A～B段對(duì)應(yīng)燒杯中無(wú)氣泡產(chǎn)生，B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出，C點(diǎn)后幾乎無(wú)氣泡?！静殚嗁Y料】NaHCO3溶液的pH約為8.2。【實(shí)驗(yàn)分析】(1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是________。(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是______________。紅色稀鹽酸體積(3)隨著稀鹽酸的滴入，溶液pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有_________________(填化學(xué)式)。減小HCl、NaClNa2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)稀鹽酸滴入Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。A～B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。B～C段：A～B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2逸出?！局攸c(diǎn)】(1)A點(diǎn)pH＞7，溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿性溶液變紅。(2)根據(jù)圖2可知，需要采集pH和稀鹽酸體積數(shù)據(jù)，用pH傳感器采集溶液pH，則“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是稀鹽酸體積。(3)從圖2可知，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的pH減小。(4)D點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH＝2，小于7，溶液呈酸性，則鹽酸過(guò)量，故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、NaCl。(5)B點(diǎn)溶液pH＝8.2，而碳酸氫鈉溶液的pH約為8.2，則推測(cè)B點(diǎn)溶質(zhì)中有碳酸氫鈉，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。返回9.鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。(1)探源鹽文化ⅰ.《說(shuō)文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”(如圖1所示)蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是____________。ⅱ.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有__________________________