人教 九下 化學 第九單元《溶質的質量分數》復習課件

第九單元溶液課題3溶質的質量分數1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345AB67891011121314BDBBDBB15161.下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是(

)A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按19的質量比配制的溶液A返回2.無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，硝酸鉀的質量分數為7%，欲配制該營養(yǎng)液300kg，需要硝酸鉀的質量是(

)A.7kgB.21kg

C.70kg

D.140kgB【重點】配制硝酸鉀的質量分數為7%的營養(yǎng)液300kg，需要硝酸鉀的質量為300kg×7%＝21kg。返回3.常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為(

)A.15%B.20%

C.25%

D.33.3%B返回4.60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸鉀溶液。試計算：(1)該溶液的溶質質量分數為________。(2)將此溶液均分成三等份：①取第一份溶液，將溫度升至90℃，此時溶液中溶質的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。15%不變②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5g水，溶質沒有析出，此時溶液中溶質的質量分數為________。③取第三份溶液，使溶液中溶質的質量分數增大一倍，需要加入硝酸鉀多少克？(寫出計算過程，結果精確到0.1g)16%解：設需要加入硝酸鉀的質量為x，則：80g×15%＋x＝(80g＋x)×30%x≈17.1g答：需要加入硝酸鉀17.1g?！局攸c】(1)60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，全部溶解，得到的硝酸鉀溶液中，溶質的質量分數為

×100%＝15%。(2)①因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以取第一份溶液，將溫度升至90℃，此時溶液中溶質的質量分數不變；②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5g水，溶質沒有析出，此時溶液中溶質的質量分數為×100%＝16%。返回5.[2024?常州模擬]興趣小組制作葉脈書簽需要用20%的氫氧化鈉溶液，實驗室現(xiàn)有40%的氫氧化鈉溶液500g，欲配制所需NaOH溶液，需加水(

)A.200g

B.300gC.450g

D.500gD【重點】設需要加入水的質量為x，則500g×40%＝(500g＋x)×20%，x＝500g。返回6.用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質量為(

)A.145gB.195gC.196gD.245gB【重點】加水稀釋前后溶質質量不變。返回7.[2023?株洲改編]化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸，要把100g上述濃硫酸稀釋成溶質質量分數為5%～14%的硫酸。(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是________g。(2)需加水的質量是______________g。98600～1860【重點】(1)根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，100g98%的濃硫酸中含有的溶質質量為100g×98%＝98g。(2)若稀釋成溶質質量分數為5%的硫酸，設需加水的質量為x，(100g＋x)×5%＝98g，解得x＝1860g；若稀釋成溶質質量分數為14%的硫酸，設需加水的質量為y，(100g＋y)×14%＝98g，解得y＝600g。則需加水的質量是600～1860g。返回8.[2024?武威]如圖所示是某同學配制一定質量分數的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中錯誤的是(

)B【重點】用托盤天平稱量固體試劑時應“左物右碼”，B中試劑和砝碼位置放反了。返回9.[中考·青島]醫(yī)生常用生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是(

)A.生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9:1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9gD.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同B【重點】生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質，水是溶劑，故A正確；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質量的生理鹽水中含有0.9份質量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為0.9:(100－0.9)＝9:991，故B錯誤；每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為100g×0.9%＝0.9g，故C正確；溶液具有均一性，輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同，故D正確。返回10.[2024?云南]實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是(

)A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質質量分數為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后，溶質質量分數變?yōu)?%D【重點】氯化鉀溶液是氯化鉀的水溶液，其中的溶質是氯化鉀，溶劑是水，A正確；由試劑瓶標簽信息可知，該溶液的溶質質量分數為6%，B正確；配制100g該溶液需要KCl的質量為100g×6%＝6g，C正確；溶液具有均一性，因此該溶液取出一半后，溶質質量分數仍為6%，D錯誤。返回11.[中考?荊州]向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖像符合實際變化過程的是(

)B【重點】加入的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑質量減少，會析出晶體使溶質質量減少，同時反應放熱，會導致氫氧化鈣溶解度減小，也會析出晶體使溶質質量減小，待完全反應后，溫度恢復至原溫度，析出的這部分晶體又會部分溶解，但最終溶質質量小于原溶液溶質質量，故A錯誤，B正確；開始時，反應放熱，溶液溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，析出晶體，其溶質質量分數減小，完全反應后溫度降低，恢復至原溫度，溶質質量分數又恢復至原來的狀態(tài)，故C錯誤；溶液質量先減小，后逐漸增大，但最終溶液質量比加入氧化鈣前小，故D錯誤。返回12.[2023·北京]20℃時，按下表數據配制NaCl溶液。回答(1)、(2)題。(1)①中溶質的質量分數約為(

)A.5.7%

B.6.0%

C.6.4%

D.13.8%A溶液序號①②③④資料卡片20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；50℃時，NaCl的溶解度為37.0g。NaCl的質量/g6162636水的質量/g100100100100(2)下列關于④的說法正確的是(

)A.所得溶液為不飽和溶液B.向④中加水，溶液的質量變大C.將④加熱至50℃，溶質的質量變大D.向④中加NaCl固體，溶質的質量分數變大B溶液序號①②③④資料卡片20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；50℃時，NaCl的溶解度為37.0g。NaCl的質量/g6162636水的質量/g100100100100【重點】(1)20℃時，NaCl的溶解度為36g，即20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl，①中加入的NaCl完全溶解，所以①中溶質的質量分數為×100%≈5.7%。故選A。(2)20℃時，NaCl的溶解度為36g，即20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl，①～④中加入的NaCl都能完全溶解，其中④為飽和溶液，A錯誤；向④中加水，溶液的質量變大，B正確；將④加熱至50℃，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量、溶劑質量均不變，C錯誤；④為飽和溶液，向其中加入NaCl固體，NaCl不再溶解，溶質的質量分數不變，D錯誤。故選B。返回13.[2023·鄂州]為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是________g。3.4第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。解：由題中信息可知，10.0g稀鹽酸與1.0gCaCO3恰好完全反應。設10.0g稀鹽酸中溶質的質量為x?！局攸c】(1)由表格數據分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g－3.0g＝1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g－2.0g＝1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g－1.0g＝1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g－0.6g＝0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質。4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是4.0g－0.6g＝3.4g。(2)10.0g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣恰好完全反應，結合化學方程式計算稀鹽酸中溶質的質量。返回14.[2024·山西]根據情景要求，完成“一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。(1)配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？【溫馨提示】①計算要寫出過程；②實驗要寫出具體操作步驟；③語言描述要簡練規(guī)范。①計算：配制100g10%的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為100g×10%＝10g，需要水的質量為100g－10g＝90g，對應水的體積為90g÷1g/mL＝90mL；②稱量：用托盤天平稱量10g碳酸鈉固體，放入燒杯中；③量?。河?00mL量筒量取90mL水，倒入盛有碳酸鈉的燒杯中；④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解；⑤貯存：將配制好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入指定地點。(2)若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質量是多少？【重點】(1)按照配制溶液的步驟規(guī)范解答。(2)5.3g配制好的碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的質量為5.3g×10%＝0.53g，代入化學方程式可求得生成碳酸鈣的質量。返回15.[2024·陜西]小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。(1)20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉的質量是________g。36(2)20℃時，A1、A2中的溶液是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比________(填“相等”或“不相等”)。不飽和相等(4)x的值等于________。(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為________。2.425%【重點】(1)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉的質量是36g。(2)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若待測氯化鈉溶液是飽和溶液，則析出氯化鈉固體的質量為36g×＝3.6g，實際析出2g氯化鈉固體，說明20℃時，A1、A2中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液。(3)B1、B2中溶液均為20℃時氯化鈉的飽和溶液，則B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比相等。(4)A2中含氯化鈉的質量為2g＋18g＝20g，水的質量為50g＋10g＝60g，最多能溶解36g×＝21.6gNaCl，則x的值等于20g＋4g－21.6g＝2.4g。(5)A2中含氯化鈉的質量為2g＋18g＝20g，水的質量為50g＋10g＝60g，待測氯化鈉溶液中溶質質