2024-2025學年新教材高中化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1硫及其化合物教案新人教版必修2

PAGE10-硫及其化合物教學設計教學目標學問與技能相識硫元素在物質(zhì)中具有不同價態(tài)，通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉化；從硫的原子結構，理解硫單質(zhì)的化學性質(zhì)；駕馭二氧化硫的氧化性和還原性，區(qū)分二氧化硫與氯水漂白性；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除雜方法。駕馭硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗，了解幾種常見的硫酸鹽。過程與方法培育學生發(fā)覺問題、分析問題、解決問題的綜合實力。以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以試驗設計為核心，訓練學生對已有學問進行分析綜合、歸納演繹的思維實力。情感看法與價值觀（1）逐步培育勤于思索，勇于探究的科學品質(zhì)，嚴謹求實的科學看法。（2）培育學生能主動關切與環(huán)境愛護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。教學重難點1.教學重點硫及其化合物的相互轉化；硫及其化合物性質(zhì)的綜合運用2.教學難點硫及其化合物性質(zhì)的綜合運用教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設計意圖1.新課導入【復習】初中我們學過硫在空氣和純氧中燃燒的試驗，我們都應當知道硫是什么顏色的？硫在空氣和氧氣中的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)物是什么？【學生】硫是黃色的粉末，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒生成光明的藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體生成。產(chǎn)物是二氧化硫?！編煛炕卮鸬暮芎茫∥覀兂踔袑W的學問比較簡潔，中學會詳細介紹硫及其化合物的相關性質(zhì)，讓我們一起來看一下吧！設問激發(fā)求知欲2.探究新知【板書】一、硫的性質(zhì)和用途【師】我們先來看看硫原子結構，請同學來填空?！菊故綪PT】引導學生回答?！緦W生】硫是非金屬元素，位于元素周期表的三周期ⅥA族，易得電子，形成-2價硫的化合物，與氧元素相比，硫的得電子實力弱，所以含硫化合物常以+4、+6，而氧為-2價。【師】回答的很好！硫在自然界存在的形態(tài)有兩種，一種是游離態(tài)，也就是我們知道的硫單質(zhì)，俗稱硫黃，主要存在火山噴口旁邊或地殼的巖層里。另一種是化合態(tài)，主要以硫的氧化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）?！菊故綪PT】展示硫的化合物的圖片?！編煛刻接懸环N物質(zhì)，首先要探討它的性質(zhì)，我們先來學習硫的物理性質(zhì)吧！顏色狀態(tài)脆性溶解性黃色固體粉末很脆難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【想一想】如何清洗附在試管壁上的硫粉？【學生探討】因為硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗試管。【師】不錯！看來大家都特別聰慧，那我們下面來學習硫的化學性質(zhì)【展示PPT】（1）氧化性①與金屬反應2Na+SNa2S（猛烈反應，稍微爆炸）2Al+3SAl2S3Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②與非金屬反應H2+SH2S（2）還原性S+O2SO2（在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生光明的藍紫色火焰，均產(chǎn)生刺激性氣味。）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O留意：硫與氧氣反應只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有還原性3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【師】大家把相關的方程式登記來，深刻理解硫單質(zhì)的化合價為0，可升可降，所以硫既有還原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？【展示PPT】（1）制農(nóng)藥：石硫合劑用于殺死果樹害蟲。（2）制黑火藥：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑（3）消退汞：不慎灑落水銀，可撒上硫粉。（4）工業(yè)制造硫酸、硫化自然橡膠?！編煛苛虻男再|(zhì)和用途，咱們學完了，大家肯定加深了對硫的相識。那我們來學習硫的氧化物和氫化物?！景鍟慷?、硫的氧化物和氫化物【展示PPT】（1）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點毒性無色氣態(tài)刺激性比空氣大易溶于水低，易液化有毒（2）化學性質(zhì)①酸性氧化物的通性（NaOH）SO2+NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝NaHSO3②氧化性（H2S）SO2+2H2S＝3S+2H2O③還原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4④漂白性使品紅溶液褪色，加熱后復原顏色【師】我們說二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫能與水反應生成相應的酸。我們通過試驗來驗證一下吧！【試驗】SO2與水反應把充溢SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，視察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯変化時，在水下用橡膠塞塞緊試管ロ,取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。【學生活動】學生動手進行試驗操作。并視察現(xiàn)象【學生】現(xiàn)象：pH試紙測定試管中溶液顯酸性?！編煛磕敲炊趸蚝退磻墒裁矗俊緦W生思索】原理：SO2+H2OH2SO3【師】這是可逆反應，在用一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行。SO3+H2O＝H2SO4【多媒體播放試驗】SO2漂白性，請學生視察試驗現(xiàn)象?！緦W生】現(xiàn)象：通入SO2后，品紅溶液褪色。加熱后復原顏色?！編煛繛槭裁磿@樣呢？【學生】與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后無色物質(zhì)簡潔分解而復原顏色?！舅妓?探討】有兩瓶經(jīng)過CI2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡潔試驗鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增加？加熱，

復原紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消逝，因為兩者發(fā)生反應生成了H2SO4和HCl?！編煛看蠹业母改赣袥]有喝紅酒的？大家回家可以看一下紅酒的原料，一般都會寫葡萄汁、二氧化硫。那有同學問了，二氧化硫不是有毒嗎？為什么還要加入？那是因為在釀制過程中，某些細菌會影響到發(fā)酵，添加適量二氧化硫可以起到殺菌的作用，目前我國對于紅酒中總二氧化硫的最大殘留量不得超過50mg/kg。大家還知道二氧化硫的哪些用途？【學生】①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等②殺菌消毒，可做食品添加劑③工業(yè)制備三氧化硫【師】剛才我們學習了哪種物質(zhì)和水反應生成硫酸？【學生】三氧化硫【師】那我們說三氧化硫是硫酸的酸酐。三氧化硫有哪些性質(zhì)呢？【展示PPT】（1）物理性質(zhì)常溫常壓下，SO3是無色液體，熔點16.8℃、沸點44.8℃。標準狀況下，SO3為固體。（2）化學性質(zhì)酸性氧化物，是硫酸的酸酐。①能與水反應，使紫色石蕊試液變紅②與堿性氧化物反應：如CaO,CaO+SO3＝CaSO4③能與堿反應：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O（3）工業(yè)制法2SO2+O22SO3【師】硫化氫是一種無色、臭雞蛋氣味的氣體，大氣污染物。硫化氫可以與堿反應、硫化氫還具有強的還原性，并且具有可燃性。來學習一下相關方程式?！菊故綪PT】H2S+OH-（過量）＝S2-+2H2O；H2S+OH-（少量）＝HS-+H2O2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S+2H2O【師】大家有泡過溫泉嗎？信任喜愛泡溫泉的人肯定知道硫磺泉，其實硫磺泉就是硫化氫泉。含有硫化氫的溫泉對皮膚病有肯定療效。硫化氫可以制備高純度的硫磺，也應用于化學鑒定分子金屬離子等?！編煛克嵊晡覀兌贾溃屚瑢W們依據(jù)自己的認知幫老師來填空。【展示PPT】【學生】（1）形成酸雨的物質(zhì)為氮的氧化物、硫的氧化物。（2）大氣中SO2主要來自煤、石油等燃料的燃燒，金屬的冶煉、硫酸工業(yè)排放的廢氣。（3）酸雨的防治措施：對燃燒生產(chǎn)的酸性物質(zhì)加以限制，變更含硫礦石結構，開發(fā)和利用清潔能源?！編煛克嵊晷纬傻脑恚?NO2+2H2O＝2HNO3+NO

2SO2+O2(加熱)＝2SO3SO3+H2O＝H2SO4

【板書】三、硫酸【師】硫酸是化學常用的試劑之一，在工業(yè)上如何制取呢？【展示PPT】1、物理性質(zhì)難揮發(fā)；濃硫酸與水以隨意比互溶，溶解時可放出大量熱；濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸緩慢倒入水中，邊倒邊攪拌。2、化學性質(zhì)（1）酸的通性（稀硫酸）①使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色。②與活潑金屬反應，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑③與堿性氧化物反應，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④與堿反應，如2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O⑤與某些鹽反應，如Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O（2）濃硫酸的特性①吸水性（常用作干燥劑）可干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。不行干燥的氣體：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HI等。②脫水性按水的組成比脫去某些有機物中的氫、氧元素，使有機物脫水。如使紙張、棉花、木材、蔗糖等有機物脫水炭化（變黑）。③強氧化性ⅰ.與絕大多數(shù)金屬反應（以銅為例）【試驗】『試驗原理』金屬+H2SO4（濃）高價態(tài)金屬硫酸鹽+SO2+H2O『試驗裝置』『試驗現(xiàn)象』銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；試管中品紅溶液褪色；試管中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；將A試管里的溶液漸漸倒入水中，溶液變?yōu)樗{色?！涸囼灲Y論』Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O留意：Fe、Al遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會產(chǎn)生鈍化反應。應用：用鐵罐來貯運濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸。ⅱ.與非金屬反應ⅲ.與還原性物質(zhì)反應ⅳ.難揮發(fā)性由于濃硫酸是高沸點、難揮發(fā)性酸，所以能夠制取易揮發(fā)性酸，如HCl、HNO3等。【師】硫酸有哪些用途？①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料。②也可用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制備易揮發(fā)性酸。【試驗】檢驗硫酸根離子的探究試驗試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論在試管中加入少量稀硫酸，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，視察現(xiàn)象。先生成白色沉淀

，加入鹽酸后

沉淀不溶解

。

SO42-

與Ba2+反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。Ba2+

+SO42-

＝BaSO4↓

在試管中加入少量Na2SO4溶液，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，視察現(xiàn)象。先

生成白色沉淀

，加入