111原子結(jié)構(gòu)高二化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019選擇性必修2）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一講

原子結(jié)構(gòu)第一課時目錄CONTENTS前言01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)02基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜03前言

011.化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)

一、前言一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定決定“原性論”一、前言物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)如何決定物質(zhì)的性質(zhì)與變化呢？物質(zhì)的元素組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)為什么不同元素有不同性質(zhì)？為什么有的元素性質(zhì)相似？原子結(jié)構(gòu)不同或相似原子結(jié)構(gòu)如何決定元素性質(zhì)？第一章內(nèi)容一、前言分子組成完成不同，卻由于有類似的結(jié)構(gòu)而有某些近似的性質(zhì)第一種磺胺藥-對氨基苯磺酰胺用于醫(yī)學(xué)磺胺藥在結(jié)構(gòu)上類似于細(xì)菌必須的營養(yǎng)物---對氨基苯甲酸合成了許多不同結(jié)構(gòu)磺胺藥一、前言分子的組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)有的分子的組成形同卻有不同的性質(zhì)O2和O3CO易燃，CO2卻能滅火分子式為C2H6O的物質(zhì)

可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)也是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素2.21世紀(jì)化學(xué)的重要課題之一

一、前言模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)通過分子設(shè)計，創(chuàng)造與酶結(jié)構(gòu)相似從而具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)第二章認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、前言晶體結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的有一個重要因素金剛石與石墨貝殼的無機成分主要是CaCO3內(nèi)層叫霰石外殼叫方解石一、前言第三章認(rèn)識晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

02二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

“原子”一詞源自古希臘語“ATOM”，是不可再分的意思。古希臘哲學(xué)家假想原子是世間萬物最小的微粒。19世紀(jì)初，英國人道爾頓創(chuàng)立了近代原子學(xué)說，假設(shè)原子是化學(xué)元素中的最小粒子，每一種元素有一種原子。20世紀(jì)初，人們終于認(rèn)識到原子不是最小的粒子，而且有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識為元素周期律找到了理論根據(jù)。原子的基本性質(zhì)，如原子半徑、電離能和電負(fù)性等都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，因而也呈現(xiàn)周期性。二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表1920年，丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章波爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”厘清了核外電子的可能狀態(tài)1936年，德國科學(xué)家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構(gòu)造理論二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能層與能級-能層(shell)

電子的能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號以及

所能容納的最多電子數(shù)如下：能層越高，電子的能量越高能層一二三四五六七符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818

325072982×122×222×322×422×522×622×722n2KingQueen二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能層與能級-能級(level)

同一個能層的電子，還會被分成不同能級能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p...最多電子數(shù)2262

610261014261×23×25×27×2

任一能層的能級總是從__開始，依次______________ss、p、d、f...

能級數(shù)_____該能層序數(shù)等于1,3,5,7...的2倍

同一能層各能級的能量順序_________________________E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能層與能級-能級(level)

（1）一個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？一個能

層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n）間存在什么關(guān)系?（2）以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子？3d、

4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同?（3）第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？

各能級最多容納多少個電子?

(注：本書只要求到f能級。）二、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能層與能級-能級(level)

三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜

02三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜1.基態(tài)原子

處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子基態(tài)原子穩(wěn)定。2.激發(fā)態(tài)原子

當(dāng)基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高的能

級，變成激發(fā)態(tài)原子?；鶓B(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量

光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式之一

如：焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜3.原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。

E0E1E2E3En激發(fā)態(tài)能級基態(tài)能級吸收光譜發(fā)射光譜三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜3.原子光譜

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的

來鑒定元素，稱為光譜分析。光譜分析儀不同原子的電子發(fā)生躍遷時可以吸收不同的光，也可以發(fā)射不同的光，用光譜儀可以攝取各種原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜各種原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜特征譜線下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜4.光譜分析

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線

來鑒定元素，稱為光譜分析。元素的發(fā)現(xiàn)等

通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：

銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特

征的藍(lán)光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了

稀有氣體氦。1．(2023春·高二課時練習(xí))下列關(guān)于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多【答案】B【詳解】A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯誤；B．能層序數(shù)越大的能級能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C．不同能層的s軌道，能層序數(shù)越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯誤；D．p能級上有3個原子軌道，軌道數(shù)相同，故D錯誤。故選B。2．下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序

數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)相同D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相同【解析】A．各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)），故A錯誤；B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，都是2個，故C錯誤；D．各能層含有的能級