湖南省常德市第二中學2020-2021學年高二下學期期末考試化學試題

學而優(yōu)教有方常德市第二中學2021年上學期期末考試(問卷)高二年級化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，四個選項中只有一項是符合題目要求)1.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C.同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石D.混合物：漂白粉，純凈礦泉水，純鹽酸，石灰石2.下列有關(guān)說法中，正確的是A.從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)B.碳酸鈉可用于制備小蘇打，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑C.通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A.膠體發(fā)生電泳 B.血液中發(fā)生氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應 D.膠體發(fā)生聚沉4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC.1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA5.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為A.mol?L-1 B.mol?L-1C.mol?L-1 D.mol?L-16.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是A.Na+、K+、Cl﹣、CO B.Cu2+、Na+、SO、NOC.Ba2+、K+、Cl﹣、SO D.K+、Na+、HCO、CO7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB.1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32gO中所含電子的數(shù)目為17NAD.標準狀況下，分子數(shù)為NAN2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定8.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abcd D.acd9.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O+2H2O=O2↑+4OH﹣B.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O=2NH+SO+H2OC.次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在四個選項中有一個或二個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++＝H2O+SO2↑的反應個數(shù)有A.4個 B.6個 C.8個 D.12個12.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgCl2難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是A.是難溶的共價化合物 B.是一種強電解質(zhì)C.是離子化合物 D.是一種弱電解質(zhì)13.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將通入到含的溶液中：正確：過量，可將、均氧化B溶液與足量的溶液反應：正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量通入到溶液中：正確：說明酸性：強于D的溶液和的溶液等體積互相均勻混合：正確：與消耗的的物質(zhì)的量之比為2∶3A.A B.B C.C D.D14.將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為A.0.15mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol三、非選擇題(每空2分)15.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________。（保留到小數(shù)點后兩位）16.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）現(xiàn)配制100mL0．01mol?L－1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要____________________。（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______________。此液體具有的性質(zhì)是_______（填寫序號字母）。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應。向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是_________（填化學式）。寫出以上過程中涉及到的化學反應方程式，如果是離子反應，用離子反應方程式表示_________。（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。①該過程反應的化學方程式為______________________。②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（）＋______SO42-。（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____________________。17.某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是①________，②________，③________，④__________，⑤__________（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。18.葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問題：已知：①②(1)A結(jié)構(gòu)簡式為_______；(2)，的反應類型分別是_______，_______；(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為a_______，b_______；(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______；(5)結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應方程式_______；(6)參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計合成的路線_______(其他試劑任選)。

常德市第二中學2021年上學期期末考試(問卷)高二年級化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，四個選項中只有一項是符合題目要求)1.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C.同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石D.混合物：漂白粉，純凈礦泉水，純鹽酸，石灰石【答案】B【解析】【詳解】A．干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打符合化合物概念，都是化合物，故A正確；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．活性炭，C60，石墨烯，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故C正確；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是電解質(zhì)的水溶液，純鹽酸是氯化氫的水溶液，石灰石是碳酸鈣和二氧化硅等物質(zhì)的混合物，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)說法中，正確的是A.從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)B.碳酸鈉可用于制備小蘇打，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑C.通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學反應提取，故A錯誤；B．碳酸鈉的堿性較強，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B錯誤；C．稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體都是膠體，不能通過丁達爾效應區(qū)分，故C錯誤；D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應，屬于物質(zhì)性質(zhì)的展現(xiàn)，故D正確；故選D。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A.膠體發(fā)生電泳 B.血液中發(fā)生氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應 D.膠體發(fā)生聚沉【答案】D【解析】【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC.1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，CCl4不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B．12.4g白磷的物質(zhì)的量n===0.1mol，1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6molP-P鍵，故B正確；C．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑可知，鐵的化合價只升高2價，故失去的電子為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選B。5.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A.mol?L-1 B.mol?L-1C.mol?L-1 D.mol?L-1【答案】A【解析】【分析】【詳解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，則n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中c(Fe3+)=mol?L-1，故選A。6.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是A.Na+、K+、Cl﹣、CO B.Cu2+、Na+、SO、NOC.Ba2+、K+、Cl﹣、SO D.K+、Na+、HCO、CO【答案】A【解析】【詳解】A．所給離子能夠大量共存，金屬鈉投入水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所給離子在氫氧化鈉溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．所給離子能夠大量共存，金屬鈉投入水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+與NaOH反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．Ba2+與SO因生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．所給離子能夠大量共存，金屬鈉投入水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，HCO與OH-反應生成CO，不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB.1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32gO中所含電子的數(shù)目為17NAD.標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定【答案】C【解析】【詳解】A、100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中含有水分子，粒子總數(shù)大于0.03NA，選項A錯誤；B、1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，粒子的數(shù)目小于NA，選項B錯誤；C、32gO2-物質(zhì)的量為1mol，所含電子的數(shù)目為17NA，選項C正確；D、N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所以質(zhì)量為28g，選項D錯誤。答案選C。8.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abcd D.acd【答案】C【解析】【詳解】①標準狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。9.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象【答案】C【解析】【詳解】A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤；答案選C。10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O+2H2O=O2↑+4OH﹣B.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O=2NH+SO+H2OC.次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉固體，離子方程式中不拆，A錯誤；B．向氨水通入足量SO2，反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=NH+HSO，B錯誤；C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=H2O+Cl2↑，C錯誤；D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，D正確；答案選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在四個選項中有一個或二個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++＝H2O+SO2↑的反應個數(shù)有A.4個 B.6個 C.8個 D.12個【答案】C【解析】【詳解】亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用表示，其余在溶液中均可用表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強氧化性，與反應時生成，離子方程式也不符合，硫酸氫鈉和硫酸氫鉀在溶液中顯強酸性與亞硫酸鹽反應生成二氧化硫；則符合2H++＝H2O+SO2↑的有亞硫酸鉀、亞硫酸鈉與硫酸、鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀可組合出8個反應，且離子方程式相同。答案選C。12.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgCl2難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是A.是難溶的共價化合物 B.是一種強電解質(zhì)C.是離子化合物 D.是一種弱電解質(zhì)【答案】AD【解析】【詳解】A．HgCl2熔融時不導電，說明屬于共價化合物，HgCl2難溶于水，因此HgCl2是難溶的共價化合物，故A正確；B．HgCl2難溶于水，HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，是因為汞離子能使蛋白質(zhì)變性，說明HgCl2在水中能發(fā)生微弱電離，因此HgCl2為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，HgCl2熔融時不導電，不含離子鍵，說明屬于共價化合物，故C錯誤；D．根據(jù)B選項分析，HgCl2為弱電解質(zhì)，故D正確；答案為AD。13.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將通入到含的溶液中：正確：過量，可將、均氧化B溶液與足量的溶液反應：正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量通入到溶液中：正確：說明酸性：強于D的溶液和的溶液等體積互相均勻混合：正確：與消耗的物質(zhì)的量之比為2∶3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由于還原性：I-＞Fe2+，將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強的I-氧化，F(xiàn)e2+沒有反應，試題反應的離子方程式為：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，選項A錯誤；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，選項B錯誤；C．SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2與NaClO溶液反應生成氯化鈉和硫酸，反應的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，選項C錯誤；D．與H+以1：1反應生成Al(OH)3沉淀，以1：4反應生成Al3+，等體積1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液中與H+的物質(zhì)的量比為2：5，則與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應的離子方程式為2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，選項D正確；答案選D。14.將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為A.0.15mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol【答案】AC【解析】【詳解】將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，則在溶液中SO的物質(zhì)的量是n(SO)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，Al3+的物質(zhì)的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向該溶液中加入的Ba(OH)2少量，鋁元素有一半留在溶液中，則鋁元素的存在形式為Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知反應消耗OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其產(chǎn)生的Ba2+的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，結(jié)合兩種離子的物質(zhì)的量關(guān)系可知SO過量，因此要按照Ba2+的物質(zhì)的量計算；產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2過量，使一半Al(OH)3溶解變?yōu)锳lO，則根據(jù)方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3和Al3++4OH-=AlO+2H2O可知，形成0.1molAl(OH)3需要消耗0.3molOH-，形成0.1molAlO需要消耗0.4molOH-，則一共反應需要消耗OH-物質(zhì)的量是0.7mol，應該由0.35molBa(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol，而n(SO)=0.4mol，SO過量，產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量是0.35mol，因此選項是AC。三、非選擇題(每空2分)15.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________。（保留到小數(shù)點后兩位）【答案】①.1800②.0.27ρmol/L【解析】【詳解】n(KOH)==0.5mol，要使每200個水分子中有1個K+，則水的物質(zhì)的量與KOH的物質(zhì)的量之比為200:1，所以水的物質(zhì)的量=200×0.5mol=100mol，水的質(zhì)量m=nM=100mol×18g/mol=1800g，c===0.27ρmol/L，故答案為1800；0.27ρmol/L。16.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）現(xiàn)配制100mL0．01mol?L－1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要____________________。（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______________。此液體具有的性質(zhì)是_______（填寫序號字母）。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應。向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是_________（填化學式）。寫出以上過程中涉及到的化學反應方程式，如果是離子反應，用離子反應方程式表示_________。（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。①該過程反應的化學方程式為______________________。②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（）＋______SO42-。（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____________________。【答案】①.100mL容量瓶、玻璃棒②.Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+③.a、d④.Al；Al2O3⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑⑥.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O⑦.4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4⑧.1⑨.10⑩.4?.2?.10?.8H+?.1?.N2O【解析】【詳解】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為100mL容量瓶、玻璃棒；（2）將FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3H+，可得到紅褐色液體，則該液體為氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選ad；故答案為Fe3++3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3H+；a、d；（3）Fe3O4粉末和鋁粉反應生成鐵和氧化鋁以及向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明剩余固體中有過量鋁，所以所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al2O3；相關(guān)的反應方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案為Al、Al2O3；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；（4）①反應物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe2(SO4)3和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4，故答案為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4；②Cu2S中Cu元素的化合價由+1升高為+2，S元素的化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2，則該離子反應為Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO，故答案為1；10；4；2；10；8H+；1；（5）由25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故答案為N2O。17.某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)化學式分別是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________?！敬鸢浮竣?Ba(NO3)2②.HCl③.HNO3④.Br2⑤.AgNO3⑥.SO32-⑦.SO42-⑧.Cl-⑨.BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O⑩.中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾?.會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在?.Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】【分析】（1）SO32-、SO42-與Ba（NO3）2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba（NO3）2溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀；（2）SO32-、SO42-與Ba（NO3）2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，反應方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO3）2溶液，由此可推測試劑②為某酸，與亞硫酸鋇反應放SO2氣體，但是后面需要檢測SO42-，如果加入硝酸會將SO32-氧化，影響對SO42-的判斷，故應為鹽酸，試劑④為溴水，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-；無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-；（3）亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫；（4）無色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾；（5）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-是否存在；（6）溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸?！驹斀狻浚?）SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀；故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，反應方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，由此可推測試劑②為某酸，與亞硫酸鋇反應放SO2氣體，但是后面需要檢測SO42-，如果加入硝酸會將SO32-氧化，影響對SO42-的判斷，故應為鹽酸，試劑④為溴水，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-；無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-；故答案為SO32-；SO42-；Cl-；（3）亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫，即BaSO3