1.3 常見(jiàn)的酸二同步練習(xí)-2021-2022學(xué)年浙教版九上科學(xué)

常見(jiàn)的酸二一、單選題1.張亮在實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加，若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量下列試劑，又不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是()A.

氫氧化鈉溶液

B.

碳酸鈉溶液

C.

硫酸鈉溶液

D.

澄清石灰水2.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是（

）A.

B.

C.

D.

3..下列物質(zhì)質(zhì)量增加有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（

）A.

放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

B.

長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C.

久置的生石灰質(zhì)量增加

D.

久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加4.如表是生活中常見(jiàn)4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯(cuò)誤的是(

)名稱(chēng)主要成分雪碧碳水化合物、水蘇打水(弱堿性)碳酸氫鈉、水鹽汽水氯化鈉、水檸檬汁水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等A.

雪碧是一種混合物

B.

4種飲料中，蘇打水的pH值最小

C.

從事高溫作業(yè)的人員，適宜補(bǔ)充鹽汽水

D.

喝適量檸檬汁有助于補(bǔ)充人體的維生素5..下列關(guān)于濃鹽酸及濃硫酸的說(shuō)法中有誤的是（

）A.

濃硫酸是油狀粘稠的液體，有刺激性氣味

B.

濃鹽酸稀釋后可以用來(lái)給金屬除銹

C.

濃硫酸被稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱

D.

打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋可以看到有白霧出現(xiàn)6..濃硫酸和濃鹽酸敞口放置有空氣中一段時(shí)間后，溶液中（

）A.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

C.

溶液的質(zhì)量都增大

D.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小7.硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（

）A.

組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同

B.

性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.

用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨

D.

檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解8.酸具有通性是因?yàn)樗犭婋x時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的緣故；不同的酸還具有不同的個(gè)性，是因?yàn)樗岣x子不同的緣故．下列酸的性質(zhì)中，不屬于酸的通性的是（

）A.

酸能與鋅粒反應(yīng)生成氣體

B.

稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.

醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣）

D.

稀鹽酸能除鐵銹二、填空題9..右圖是某補(bǔ)鈣劑的說(shuō)明書(shū)的一部分．（1）.寫(xiě)出胃酸（鹽酸）與鈣片中的含鈣物質(zhì)反應(yīng)的方程式

．（2）.由儲(chǔ)存方法推測(cè)維生素D具有的性質(zhì)之一是

10.某同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3+H2SO4實(shí)驗(yàn)二：Ba(NO3)2+H2SO4實(shí)驗(yàn)三：NaOH+H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)三屬于酸堿反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是________。（2）實(shí)驗(yàn)三中無(wú)明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H2SO4是否剩余，可選用下列藥品中的()；A.石蕊溶液B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2（3）將實(shí)驗(yàn)一、二、三反應(yīng)后所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：①白色沉淀A是________；②關(guān)于無(wú)色溶液B成分的猜想中，合理的是________。A．一定有NaNO3，可能含有NaOHB．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO411.硫酸和鹽酸時(shí)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．（1）它們水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類(lèi)反應(yīng)叫________反應(yīng)．（4）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有________的試劑瓶．12.某同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）性質(zhì)2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于哪類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型________。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

。A.燒堿溶液B.純堿溶液C.氯化鋇溶液D.食鹽溶液13..在盛有少量稀鹽酸或可溶性氯化物的試管中，滴入幾滴溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到

沉淀，這是用于檢驗(yàn)鹽酸或其它電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的試管中，滴入幾滴

溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到

沉淀，這是用于檢驗(yàn)硫酸和其它電離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，即可得出結(jié)論。14.有些酸隨著濃度的改變會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫(huà)花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫(huà)。在烘干的過(guò)程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，在制作竹片?huà)的過(guò)程中利用了濃硫酸的________性；（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2X，則X的化學(xué)式是________。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。三、解答題15.向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g，消耗鋅粒質(zhì)量為_(kāi)_______g；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。16.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。（1）小金同學(xué)用4.9%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留的Ba(OH)2，當(dāng)消耗硫酸50g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，此時(shí)溶液的pH=7（不考慮其他物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。（2）在上述洗滌過(guò)程中，需要用到4.9%的稀硫酸，小金同學(xué)用稀釋98%的濃硫酸的方法制得該溶液，將量取好的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不斷攪拌。小金同學(xué)發(fā)現(xiàn)如果將水倒入濃硫酸，水會(huì)迅速沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，造成危險(xiǎn)。于是小金同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)，為什么濃硫酸倒入水中水不易沸騰而水倒入濃硫酸中水容易沸騰呢？請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)幫助小金同學(xué)解釋?zhuān)阎獫舛葹?8%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3。

答案一、單選題1.C2.A3.B4.B5.A6.B7.C8.B二、填空題9.（1）CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

（2）易于空氣中的物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，或易吸水，或受熱變質(zhì)10.（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

（2）A,B,C

（3）BaSO4；C11.（1）<

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）中和（或復(fù)分解）

（4）濃鹽酸12.（1）置換反應(yīng)

（2）B,C13.硝酸銀；生成白色；硝酸鋇；生成白色；硝酸鋇；硝酸銀14.（1）脫水

（2）H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅不能跟稀硫酸反應(yīng)三、解答題15.（1）0.2；6.5

（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；16.（1）解：沉淀不再產(chǎn)生，說(shuō)明恰好中和，則此時(shí)液體的pH=7．設(shè)化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH