2024年高一化學(xué)知識點總結(jié)

2024年高一化學(xué)知識點總結(jié)

高一化學(xué)知識點總結(jié)1

考點1:化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法__________。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：

其常用的單位是__________或____________

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1）內(nèi)因（主要因素）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2）外因（其他條件不變，只改變一個條件）

3、理論解釋一有效碰撞理論

Q）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。（注:E2為

逆反應(yīng)的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點2:化學(xué)平衡

L化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率

相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

考點3:化學(xué)平衡的移動

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化

過程，稱為化學(xué)平衡的移動。

2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的'關(guān)系

Q)v正*逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)v正=丫逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

⑶v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強增大一一體系中各組分的濃度不變一一平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向

移動。

原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、

水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中"減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對

這種條件的改變，而不是抵消這種改變,也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)知識點總結(jié)2

金屬+酸一鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zn.

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同

種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明

H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明

H+的日

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的'試管中，振蕩，如果有白色

沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

⑶堿(0H-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明

0H-的存在。

7、鈉在空氣中燃燒：2na+。2△na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2T

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2t

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2t

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3l+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2l+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2ot

高一化學(xué)知識點總結(jié)4

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù);最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號

和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的

水化物一氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生

成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)=二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=二Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各

種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的'因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

負化合價數(shù)二8一最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，

原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減^,失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其

離子的氧化性減弱。同周期：左一右，核電荷數(shù)一一逐漸增多，最外層電子數(shù)一一逐漸增

多原子半徑一一逐漸減小,得電子能力一一逐漸增強，失電子能力一一逐漸減弱重化性

———逐漸增強，還原性一一逐漸減弱，氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性一一逐漸增強最高價氧化物對

應(yīng)水化物酸性一一逐漸增強，堿性一一逐漸癇昌

2化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4CI中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性

共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任^的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中

的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中

能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)

物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E

反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C02=2C0是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)0

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4.CaCO3的分解等。

4化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能-熱能-機械能T電能

缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的

金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-二單質(zhì)正極的現(xiàn)象：

一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較

不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：

(外電路)的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極”月離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)

量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)

是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和

水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得.

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②匕檄金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐。

5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加1:（均

取正值）來表示。計算公式：v（B）==①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）@B為溶液或氣體，若B

為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比二方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池

等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度一化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平窗狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速

率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正二v逆工0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保

持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重

新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消

耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏

色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）@總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變

（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+yoz）

6有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等

除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、

大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用"一"代替"=")

高一化學(xué)知識點總結(jié)5

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化

過程，稱為化學(xué)平衡的移動。

2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(l)v正av逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)v正二v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

⑶v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強增大一-體系中各組分的濃度不變一一平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的'分壓減小-t體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向

移動。

原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、

水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對

這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)知識點總結(jié)6

1.物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看，原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒

子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有：

Q)根據(jù)有無固定的'組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，

高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成

的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，

分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。

2.物質(zhì)的分類

(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別

屬于不同的物質(zhì)類別。

(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點，要掌

握此類知識，關(guān)鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時，應(yīng)注意以下幾個問題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧

化物，如CO,NO和N02等。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過室化物

（又稱為鹽型氧化物）,Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物（一種復(fù)雜氧化物）,AI2O3和ZnO為兩性

氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿（如）

高一化學(xué)知識點總結(jié)7

一、物質(zhì)的分類

1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為

lnm-100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。當光束通過膠體時，垂

直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾斑，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法

叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5-6滴FeCI3飽和溶液，煮沸至紅褐色,即制得Fe（0H）3膠

體溶液.該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變

淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1、常見的電解質(zhì)指酸.堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由

移動的離子，從而可以導(dǎo)電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

4、強酸（HCLH2so4、HN03）、強堿（NaOH.KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCL

BaS04、Na2co3、NaHS04）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用

5.用實際參加反應(yīng)的育子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。在正確書寫化學(xué)方程式基

礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）0

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Mn04—、CIO—、H++N03—Fe3+與S2—、HS—SO32—

Fe2+、I—）

③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）

④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

三、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）一化合價升高一被氧化一是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原

劑具有還原性。得到電子(偏向電子)一化合價降低一被還原一是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，

氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：CI2、02、濃H2so4、HN03、KMn04(H+)、H2O2、CIO—FeCI3

等,常見還原劑有:AkZn、Fe;C、H2、CO、S02、H2S;SO32—S2—、I—、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道‘一組強弱"

②金屬期E金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原

性越弱)③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越建)0

高一化學(xué)必修一知識點2

1、阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量單位是moll而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.02x1023、

例如：lmolO2中約含有個6.02x10氧分子242moic中約含有1、204x10個碳原子

231molH2SO4中約含有6.02x10硫酸分子

23+23—1、5moiNaOH中約含有9.03x10個Na和9。03x10個OH;23nmol某微粒

集合體中所含微粒數(shù)約為nx6.02x10。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及

微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。

如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù)三者之間的.關(guān)系是iM=n-NA,

由止匕可以?推知1n=N/NANA=N/n

2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容圜中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相

切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸儲水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。

若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸溜水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

高一化學(xué)必修一知識點3

一、重點聚集

1、物質(zhì)及其變化的分類

2、離子反應(yīng)

3、氧化還原反應(yīng)

4、分散系膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

1、物質(zhì)及其變化的分類

(1)物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，

有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及

其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為:化合反應(yīng)、

分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2、電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在

水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

高一化學(xué)知識點總結(jié)8

一、化學(xué)實驗安全

1.(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或

點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾

在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后

請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸儲提純或分離沸點不同的液體混

合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液

中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度

要遠大于原溶劑用四氯化破萃取濱水里的浸、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞

上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活

塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溪水里的溪、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒

不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCI和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl—AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+二AgCll

SO42—稀HCkBaCI2白色沉淀SO42—+Ba2+=BcSO4l

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應(yīng)是"過量"；但過量的試劑

必須在后I賣操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位摩爾

1、物質(zhì)的'量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

工阿伏加德羅常數(shù)：陽6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4、物質(zhì)的量;物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g、、mol—1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)

量。

6、物質(zhì)的量;物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/moL

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

3、標準狀況下,Vm=22、4L/moL

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)

B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度;溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/Ve

2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算

的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得

溶液；

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水;

b、配制溶液：1計算,2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

注意事項：

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

B、使用前必須檢查是否漏水；

C、不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移；

E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面晶氐處與刻度相

切為止。

3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

固定：

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4l+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+c。2T

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4:feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2^na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2t

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2t

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2T

13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2。

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學(xué)知識點總結(jié)9

1、物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：

CH4:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗?）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明

甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的.物質(zhì)（所有的烷煌都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈

數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

高一化學(xué)知識點總結(jié)10

第一節(jié)氮族元素

一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、碑（as）、睇（sb）鈍（bi）稱為氮族元素。

二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有+5（最高價）和-3價（最

低價）

三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）

1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

3、最高氧化物的水化物酸性漸弱,堿性漸強。

第二節(jié)氮氣

一、物理性質(zhì)

氮氣是一種無色無味定溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣，

二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

1、寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。

2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、。2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

高溫壓放電

n2+3h2===2nh3n2+o2===2no

催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

三、氮的氧化物

1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5,能形成這五種價態(tài)的氧化物：n2。（笑氣）、

no、n2o3no2n2o4n2o5

3、no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

2no+o2=2no2

無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應(yīng)

4、no2的性質(zhì)

自身相互化合成n2o42no2二二二二n2o4（無色）

3no2+h2o====2hno3+not（no2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）

四、氮的固定

將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩

種。請各舉兩例。

第三節(jié)氨鏤鹽

一、氨分子的結(jié)構(gòu)

寫出氨分子的分子式________電子式、___________結(jié)構(gòu)式__________________分子的空

間構(gòu)型是怎樣的呢？(三角錐形)

二、氨的性質(zhì)、制法

1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味極溶于水的氣體,密度比空氣小，易液化。

2、化學(xué)性質(zhì):

與水的彳乍用：(氨溶于水即得氨水)nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

nh3.h2o=====nh3t+h2o

與酸的作用:nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4

3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3t+h2o

三、氨鹽

1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

nh4cl===nh3T+hclt

2、與堿反應(yīng)生成nh3

nh4++oh-===n卜3T+h2o

3、nh4+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱,用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

第四節(jié)硝酸

一、硝酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):純凈的儲酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體,98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

2、化學(xué)性質(zhì):不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3===2h2o+4no2t+o2T

（思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？）

氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和柏外1,金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。

如cu+4hno3（濃）===cu（no3）2+2no2t+h2o

3cu+8hno3（?。?==3cu（no3）2+2not+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多數(shù)非金屬，如

c+4hno3===co2t+4no2t+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）

③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

@1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做"王水"，"王水"的氧化性相當強，

可以氧化金和柏

二、硝酸的工業(yè)制法

1氨的氧化

催化劑

4nh3+5o2====4no+6h2o

2、硝酸的生成

2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no

注：

尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

第五節(jié)磷磷酸

一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

冷水p2o5+h2o====2hpo3（偏磷酸,有毒）

熱水p2o5+3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有

紅磷與白磷氧氣和浸氧金剛石和石墨

白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)p4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）

高一化學(xué)知識點總結(jié)11

一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此CI2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

CI2能氧化：

①金屬（Na、ALFe、Cu等）；

②非金屬（H2、P等）；

③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金屬反應(yīng)

2Na+CI2點然2NaCI（產(chǎn)生白煙）;CU+CI2點然CuCI2產(chǎn)生棕黃色的煙）

2Fe+3CI2點然2FeC13（產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應(yīng)

H2+CI2點燃或光照2HCI

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

2P+3CI2點燃2PCI3（霧,CI2不足）;2P+5CI2點燃2PCI5（煙,CI2充足）

⑶與水反應(yīng)：CI2+H2O=HCI+HCIO（HCIO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。）

a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中）。

2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

（4）與堿反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O;

2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

漂粉精、漂的'漂白原理：Ca（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO;

Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3l+2HCIO

（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

CI2+2KI=2KCI+I2（用濕潤的淀粉KI試紙檢驗CI2）

2FeCI2+CI2=2FeCI3

CI2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCI

二、氯氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。

4HCI（?）+MnO2AMnCI2+2H2O+CI2t

2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，

制備干燥、純凈的CI2。

高一化學(xué)知識點總結(jié)12

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被分散的物?食譜

鞭稚(18)?(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固

體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCI、蔗糖溶液

膠體在1-100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類.

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的.多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=A3)B、分解反應(yīng)(AB二A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電②電

解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全

部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機物為非電解

質(zhì).

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化

學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生毋可反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),

則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、Ca2+和CO32-、

Mg2+和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,C）H-

和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存如H+和OH-、CH3coO-QH-和HC03-

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,

酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）

（一）看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

（三）看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事

實

（四）看離子配比是否正確

（五）看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一是氧化劑（有氧化性）

高一化學(xué)知識點總結(jié)13

煌一碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的煌）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28

分）

3、化學(xué)性質(zhì):

①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2->（點燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

CH4+CI2-（光照）-CH3CI（g）+HCI

CH3CI+CI2-（光照）-CH2CI2（I）+HCI

CH2CI+Q2-（光照）-CHCI3（I）+HCI

CHCI3+Q2一（光照）-CCI4（I）+HCI

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯年烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面

體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷煌

都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷煌的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越

多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙煒的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標

志之一）

2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的、氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和煌，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2CO2+2H2O（火焰明亮用半有黑煙）可以

使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷娃活潑.

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使濱水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2-CH3cH3

CH2=CH2+HCHCH3CH2CI（一氯乙烷）

CH2;CH2+H2O-CH3cH20H（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，

本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6?正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳

鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵

角120%

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高銃酸鉀褪色（2）取代

反應(yīng)①鐵粉的作用與澳反應(yīng)生成溪化鐵做催化劑漠苯無色密度比水大②苯與硝酸用HONO2

表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一硝基苯。（3）

加成反應(yīng)用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體,密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是

否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰,蒸儲

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2t（取代購）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支

①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化期

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H20③乙醇被強氧化齊IJ氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+llH2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的

乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3C00H（含痰基，可以看作由戰(zhàn)基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分

是CaC03）:

2cH3co0H+CaC03=（CH3coO）2Ca+H2O+CO2T乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成

二氧化碳氣體：

2cH3coOH+Na2c03二2cH3co0Na+H20+C02T上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸

性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3C00H+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種

無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了

吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)昕要用冰醋酸和無水乙酹，濃硫酸做催

化劑和吸水劑

7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用

一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還

原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、