江蘇省揚州市公道中學2020-2021學年高二下學期第二次學情測試化學試卷

公道中學第二次學情檢測試題高二化學(選修)202103可能用到的相對原子質量：H：1O：16S：32I：127一、單選題(每題只有1個正確答案，每題3分，共42分)1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒B．油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C．導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D．地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂2．反應Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClB．H2C．Na+的結構示意圖：D．SO32-水解的方程式：SO32—+2H2OH2SO3+2OH-3．下列說法正確的是A．銅的化學性質比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率B．氫氧燃料電池正極消耗5.6L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為個C．常溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH，則c（CHD．100mlpH=3的HA溶液與HB溶液與足量的鋅反應，HB放出氫氣多，說明HB酸性比HA的弱4．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污5．下列說法中正確的是A．保存FeSO4溶液時，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液導電能力增強C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D．在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．裝置甲用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液B．裝置乙用于除去Cl2中的HClC．用裝置丙將MgCl2·6H2O加熱得到MgCl2D．裝置丁記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL7．下列關于SO2說法正確的是A．SO2是電解質B．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液C．SO2的水溶液放置在空氣中2~4小時，pH增大D．生產SO3時，SO2表現(xiàn)出還原性8．工業(yè)合成三氧化硫的的反應過程可用下圖模擬(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化劑)。下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應進行的程度B．過程Ⅱ為放熱反應，過程Ⅲ為吸熱反應C．1molSO2和1molO2反應，放出的熱量小于99kJD．催化劑可降低整個反應的活化能，因此使減小9．某反應由兩步反應構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示(、表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應B．整個反應的C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．三種物質所含能量由高到低依次為A、B、C10．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。下列分析不正確的是A．0~4時，A的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．該反應的平衡常數(shù)表達式為：C．由T1向T2變化時，D．此反應的正反應為吸熱反應

11．下列關于圖像的解釋或得出的結論正確的是A．圖甲表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液B．圖乙表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.10mol·L-1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+)對該反應有催化作用C．圖丙表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D．圖丁表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑12．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池能在高溫下工作B．該電池工作時，中間室中的Cl-移向右室C．正極上發(fā)生的電極反應：D．若有機廢水中有機物用表示，每消耗1C6H12O6轉移4mol電子13．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的)。提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅黃酚酞8.2~10.0無紅下列有關說法正確的有A．當加入10.00

mL

NaOH溶液時，溶液中：B．加入5.00

mL

NaOH溶液和加入25.00

mL

NaOH溶液時，水的電離程度相同C．當加入20.00

mL

NaOH溶液時，溶液pH=8.0D．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑14．25℃時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1溶液中：B．0.1溶液中：C．0.1的溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)D．0.1溶液與0.1溶液等體積混合所得溶液中：二、填空題(共58分)15．(12分)是重要的化工原料，經一系列反應可得到等產品。以NH3和CO2為原料生產尿素的反應如下：反應Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l)ΔH1=a反應Ⅱ：NH2COONH4(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l)ΔH2=b(1)已知：。反應2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l)△H4=(用含的式子表示)，該反應在一定溫度下能自發(fā)進行，則________0(填“>”或“<”)。(2)一定條件下，在一容積為0．5L密閉容器中投入4mol和1mol，測得各組分物質的量隨時間變化如圖所示。①下列說法正確的是___________________________(填序號)。A．選擇合適的碳氮比有利于提高產率B．過量氨氣可以與反應生成的水結合，有利于尿素合成C．氣體物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)②反應Ⅰ的活化能__________反應Ⅱ的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。③反應Ⅰ的平衡常數(shù)=___________(保留一位小數(shù)，寫出計算過程)。16．(16分)二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。SO2可用來制備定影劑Na2S2O3，反應的化學方程式為：。(1)請用雙線橋表示該反應中的電子轉移情況，還原劑與氧化劑的物質的量的比是_______________。

(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中SO2，反應的離子方程式為：；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為，乙是_________________。(3)可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。c電極是______________極，d電極上發(fā)生的電極反應是。當反應轉移0.2mol電子時，消耗的SO2在標準狀態(tài)下的體積是。17．(12分)酸堿混合時可以得到滴定圖像、物種分布圖像等。⑴室溫下，用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖甲所示。①在滴定的某時刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時滴定管讀數(shù)為_________mL。②A點時溶液中由大到小的順序為________。③B點時溶液中由水電離出的_________。⑵已知25℃時，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)隨pH變化的關系如圖丙所示。①酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時主要反應的離子方程式為___________。②25℃，磷酸的Ka1=，pH＝3時溶液中___________。

18．(18分)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實驗室用Na2SO3和過量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加熱反應制取Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：(圖1是有關物質的溶解度曲線)[反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如圖2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。④濾液在經過相關實驗操作后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并低溫干燥。(1)圖2中，儀器B的名稱是________。(2)實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________。(3)實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是____________________。(4)實驗步驟④中，應采取的相關實驗操作為________。(5)實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是____________________。(6)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。(7)準確稱取2.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4O62?＋2I－。滴定至終點時，現(xiàn)象是____________________。消耗碘的標準溶液體積為36.00mL，產品的純度為________(寫出計算過程)。

參考答案12345678910DBADABDCBD11121314BCAB15．(12分)(1)；<(2)①AB②小于③4.2(寫出正確計算過程4分)16．(16分)(1)；1：2(2)；；較濃的