人教版九年級化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子的結(jié)構(gòu)課時2原子核外電子的排布離子教學(xué)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課時2原子核外電子的排布離子目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識點精講04課堂檢測1.

了解原子核外的電子是分層排布特點。2.

了解離子的形成。化學(xué)名稱鈉原子鎂離子氯原子氯離子鈣離子氧離子鋁原子化學(xué)符號

Na

Mg2＋

Cl

Cl

Ca2

O2

Al

?微粒結(jié)構(gòu)示意圖??????????????Na

Mg2＋

Cl

Cl－Ca

2＋O2－

Al

寫出下列微粒的化學(xué)符號，并畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。知識點1原子核外電子的排布1.

原子核外的電子是

分層

?排布的。第一層最多排

2

?個電子，第二層最多排

8

?個電子，最外層最多排

8

?個電子（只有一層的，電子數(shù)不超過

2

?個）。分層

2

8

8

2

2.

原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：課堂練習(xí)1.

圖3－2－3是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知硫原子的原子核內(nèi)有

16

?個質(zhì)子，最外層電子數(shù)是

6

?，核外電子總數(shù)是

16

?，核外有

3

?個電子層。圖3－2－316

6

16

3

思路點撥

熟知原子的核外電子分層排布規(guī)律，先排內(nèi)層再排外層，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（只有一個電子層的，電子數(shù)不超過2個）。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義。知識點2原子結(jié)構(gòu)和原子的化學(xué)性質(zhì)原子的分類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子

8

?個（He為2）

不易得

失電子

穩(wěn)定

?金屬原子一般

小于

?4個

易失電子

不穩(wěn)定

?非金屬原子一般

大于

?4個

易得電子

不穩(wěn)定

?8

不易得

失電子

穩(wěn)定

小于

易失電子

不穩(wěn)定大于

易得電子

不穩(wěn)定【歸納】（1）原子的化學(xué)性質(zhì)取決于

原子的最外層電子數(shù)

?，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的原因是原子都趨于達(dá)到

相對穩(wěn)定

?的結(jié)構(gòu)。原子的最外層電子數(shù)

相對穩(wěn)定

課堂練習(xí)2.

（2020廣州）圖3－2－4為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（

D

）圖3－2－4DA.

氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.

氧原子核外第一層上有6個電子C.

氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.

氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子知識點3離子3.

離子的形成：原子→

失電子

?→陽離子（帶

正

?電）；原子→

得電子

?→陰離子（帶

負(fù)

?電）。4.

離子：

帶電

?的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子分為

陽離子

?和

陰離子

?。失電子

正

得電子

負(fù)

帶電

陽離子

陰離子

5.

離子符號的書寫：在元素符號右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正負(fù)號在后。當(dāng)離子所帶正（負(fù)）電荷數(shù)為“1”時，“1”省略不寫。如鈉離子表示為

Na＋

?；氧離子表示為

O2－

?。6.

像分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如氯化鈉是由

鈉離子

?和

氯離子

?構(gòu)成的。Na＋

O2－

鈉離子

氯離子

（1）原子：質(zhì)子數(shù)

＝

?電子數(shù)。（2）離子：

質(zhì)子數(shù)

≠

?電子數(shù)。（3）陽離子：

質(zhì)子數(shù)

＞

?電子數(shù)。（4）陰離子：

質(zhì)子數(shù)

＜

?電子數(shù)。＝

≠

＞

＜

7.

原子和離子的區(qū)別：（填“＞”“＝”“≠”或“＜”）課堂練習(xí)3.

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，其中屬于陽離子的是（

C

）C思路點撥

（1）一般來說，金屬原子容易失去電子形成陽離子，非金屬原子容易得到電子形成陰離子。（2）同種元素的離子和原子的質(zhì)子數(shù)相等。（3）離子一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.

如圖3－2－5所示的五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于這五種微粒的說法正確的是（

C

）圖3－2－5CA.

①～⑤表示的都是原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.

②③都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都屬于陰離子C.

①⑤在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.

④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，所得微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中電子層數(shù)不變2.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域的研發(fā)工作。圖3－2－6是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是（

C

）圖3－2－6CA.

鋰原子的核電荷數(shù)是3B.

鋰原子是金屬原子C.

鋰離子有兩個電子層D.

鋰原子在化學(xué)變化中易失去電子3.（2019深圳）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－2－7所示，關(guān)于該微粒的說法正確的是（

D

）圖3－2－7DA.M原子易失電子B.

x只能為7C.M為金屬微粒D.

x為8時，M為陰離子4.

宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)，圖3－2－8是幾種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。圖3－2－8（1）鎂和鈣的化學(xué)性質(zhì)都比較

活潑

?（填“活潑”或“不活潑”）；鎂離子的符號為

Mg2＋

?。（2）氦的化學(xué)性質(zhì)

不活潑

?（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)

不一定

?（填“一定”或“不一定”）相似。活潑

Mg2＋

不活潑

不一定

5.

如圖3－2－9所示，甲是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，乙是鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，丙是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。圖3－2－9（1）甲是某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝

8

?。8

（2）乙的方框內(nèi)應(yīng)該填的數(shù)字為

3

?，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

?（填“得到”或“失去”）電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）丙中形成的氯化鈉是由

Na＋

?（填離子符號，下同）