人教版九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式1質(zhì)量守恒定律課時1質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課時1質(zhì)量守恒定律目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識點精講04課堂檢測1.

通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2.

理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。五氧化二磷硫酸銅硫酸亞鐵碳酸鈉稀鹽酸氧化鎂

P2O5

CuSO4

FeSO4

Na2CO3

HCl

MgOP2O5

CuSO4

FeSO4

Na2CO3

HCl

MgO知識點1質(zhì)量守恒定律1.

完成課本P92、P93“探究”實驗，了解反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間的關(guān)系。（實驗裝置見課本）實驗方案方案一：紅磷在密閉容器中燃燒方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象紅磷

燃燒

?產(chǎn)生

大量的白煙

?；放熱，小氣球

鼓起

?；冷卻后，小氣球

變癟

?；燃燒前后天平

保持平衡

?鐵釘表面出現(xiàn)

紫紅色

?物質(zhì)；燒杯中的溶液顏色由

藍(lán)

?色逐漸變成了

淺綠

?色；反應(yīng)前后天平

保持平衡

?燃燒

大量的白煙

鼓起

變癟

保持平衡

紫紅色

藍(lán)

淺綠

保持平衡符號表達(dá)式

P＋O2P2O5

?5

?

Fe＋CuSO4

?Cu＋FeSO4

?實驗結(jié)論紅磷燃燒前后各物質(zhì)質(zhì)量總和

無

?（填“有”或“無”）變化反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和

無

?（填“有”或“無”）變化

＋FeSO4

無

無

續(xù)表【討論】（1）做紅磷燃燒實驗時，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，其作用是

防止錐形瓶瓶底炸裂

?；實驗過程中，氣球的主要作用是

緩沖氣壓，防止瓶塞沖出

?。（2）氣球出現(xiàn)上述變化的原因：

紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，氣球鼓起；反應(yīng)消耗了氧氣，生成固體，冷卻后瓶內(nèi)壓強減小，氣球變癟

?。防止錐形瓶瓶底炸裂

緩沖氣壓，防止瓶塞沖出

紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，氣球鼓起；反應(yīng)消耗了氧氣，生成固體，冷卻后瓶內(nèi)壓強減小，氣球變癟

（3）裝置密封的目的：

防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換

?。（4）冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化能否用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋？

不能

?；原因是

冰融化成水是物理變化，質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化

學(xué)變化，不能用于解釋物理變化

?。防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換

不能冰融化成水是物理變化，質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)變化，不能用于解釋物理變化

2.

完成課本P94、P95“實驗5－1”和“實驗5－2”，回答下列問題。（實驗裝置見課本）實驗方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象溶液中有

氣泡

?產(chǎn)生，白色粉末

溶解

?；反應(yīng)后天平偏向

?邊發(fā)出

耀眼的白光

?，生成

白

?色的固體，放出大量的熱；反應(yīng)后天平偏向

左

?邊氣泡

溶解右

耀眼的白光

白

左

原因分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了

CO2

?氣體逸散到空氣中鎂條燃燒，

O2

?參與了反應(yīng)符號表達(dá)式

Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2

Na2CO3＋HClNaCl＋HCO2實驗結(jié)論驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，當(dāng)有氣體參加或有氣體生成時，必須在

密閉容器

?進(jìn)行CO2

O2

Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2

MgO

密閉容器

續(xù)表【小結(jié)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和

?，等于反應(yīng)后

生成

?的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和

?。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量總和

生成

質(zhì)量總和

【點撥】（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，但不適用于物理變化。（2）沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)（即過量的反應(yīng)物或者不能反應(yīng)的雜質(zhì)等）的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當(dāng)中

。（3）質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量的守恒，不是體積、分子數(shù)目等的守恒。課堂練習(xí)1.

下列實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（

A

）A2.

ag甲物質(zhì)與bg乙物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成丙物質(zhì)，則生成丙物質(zhì)的質(zhì)量（

D

）A.

等于（a＋b）gB.

小于（a＋b）gC.

大于（a＋b）gD.

不大于（a＋b）gD思路點撥

（1）質(zhì)量守恒定律只適用于“化學(xué)變化”，不能用于解釋“物理變化”。（2）驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，當(dāng)有氣體參加或有氣體生成時，必須在密閉容器進(jìn)行。知識點2化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的微觀解釋3.

觀察課本P95“圖5－7氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖”，回答下列問題。反應(yīng)物或生成物分子種類分子總數(shù)原子種類原子總數(shù)反應(yīng)前

H2、

2

3

2（H、

H—4、O—反應(yīng)后

H2O

1

2

2（H、

H—4、O—?H2、O22

3

2（H、O）H—4、O—2H2O

1

2

2（H、O）H—4、O—2【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

種類

?沒有改變，

數(shù)目

?沒有增減，原子的

質(zhì)量

?也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。種類

數(shù)目

質(zhì)量

課堂練習(xí)3.

化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項一定會發(fā)生變化的是

（

）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類⑤元素的化合價A.

①②③④⑤B.

①③④⑤C.

②③④D.

③④D思路點撥

對質(zhì)量守恒定律的理解，可歸納為“六個不變，兩個一定變和兩個可能變”。六個不變：（宏觀）元素種類不變、元素質(zhì)量不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，（微觀）原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩個一定變：分子種類一定變，物質(zhì)種類一定變。兩個可能變：分子總數(shù)可能變，元素的化合價可能變。1.

對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

D

）A.

蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律B.10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律C.

化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)總體積等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總體積D.

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D2.

（2022岳陽改編）基于“宏觀—微觀—符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，根據(jù)圖5－1－1所示的微觀示意圖，判斷下列分析正確的是（

B

）圖5－1－1BA.

從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有兩種氧化物B.

從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.

從元素價態(tài)上看：反應(yīng)前后沒有元素化合價改變D.

從生成物上看：有兩種物質(zhì)3.

（2022青海）如圖5－1－2是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是（

B

）圖5－1－2BA.1個水分子中含有1個氧原子和1個氫分子B.

反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2∶1C.

反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.

反應(yīng)后原子數(shù)目增加4.

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖5－1－3所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。圖5－1－3（1）圖甲實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式為

P＋O2P2O5

?，圖甲實驗過程中小氣球的變化現(xiàn)象為

先脹大后變癟

?，氣球的作用是

形成密閉體系，緩沖,，錐形瓶中細(xì)沙的作用是

使瓶底受熱均勻，防止炸裂

?。P＋

先脹大后變癟

形成密閉體系，緩沖氣壓

使瓶底受熱均勻，防止炸裂（2）圖乙實驗

不能

?（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是

反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

?。不能

反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

（3）請從微觀的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：