山東省教科所2021屆高三下學(xué)期第二輪模擬考試化學(xué)試題

PAGE全國普通中學(xué)特色發(fā)展研究中心2021屆二輪模擬考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23C135.5Fe56Br801．下列做法錯誤的是A．84消毒液和潔廁靈混合以增強清洗效果B．將銀器放入盛有飽和食鹽水的鋁盆中除去表面的黑色“銹斑”C．生產(chǎn)桶裝純凈水時，可用臭氧殺菌消毒D．用CC14萃取溴水的溴時，水層必須從分液漏斗的上口倒出2．下列做法涉及氧化還原反應(yīng)，且加熱(或高溫)是為了促進平衡移動的是A．熱的純堿液去除油污 B．工業(yè)上高溫條件下生產(chǎn)水煤氣C．工業(yè)上利用高溫高壓條件合成氨 D．高溫低壓條件下測定NO2的相對分子質(zhì)量3．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無色化合物，Y、W均滿足最高能級的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說法正確的是A．第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X2Z、X2Z2均為只含有極性鍵的極性分子C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z＞XD．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素4．下列反應(yīng)工業(yè)上常用作制備粗硅：2C+SiO2=Si+2CO，若碳過量，還會生成SiC。下列敘述正確的是A．相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此硬度：C60＞SiO2＞SiCB．CO分子內(nèi)只含有一個σ鍵和一個p-pπ鍵C．鍵長：C—C＜Si—Si，因此C的還原性大于Si的還原性D．鍵能：C—H＞Si—H，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多5．現(xiàn)有如下圖所示儀器或操作：下列實驗中，一定與上圖所示儀器(或操作)無關(guān)的是A．分離碘的四氯化碳溶液 B．配制實驗室所用的248mLNaOH溶液C．除去氫氧化鐵膠體中的水和雜質(zhì)離子 D．實驗室制備少量氨氣6．T'etrazanbigen(德氮吡格，TNBG)是我國科研團隊前期明的一種具有原創(chuàng)結(jié)構(gòu)、抗腫瘤新作用機制的氮雜甾體化合物，具有良好的體內(nèi)外抗腫瘤活性。下列關(guān)于TNBG的說法錯誤的是A．該化合物能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽 B．該分子中不含手性碳原子C．該化合物的一氯代物共有19種 D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)7．氮化硼中硼原子和氮原子的成鍵方式不同，會形成多種異構(gòu)氮化硼晶體，如圖所示為六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列關(guān)于氮化硼的說法錯誤的是A．六方相氮化硼可用作高強度潤滑劑B．六方相氮化硼的熔點較立方相氮化硼的高C．立方相氮化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石的相似D．上述兩種氮化硼中B和N的雜化方式均不相同8．實驗室中凈化含磷廢水的流程如下。下列說法錯誤的是A．實驗室中若用抽濾裝置代替過濾裝置，過濾效果更佳B．調(diào)整pH=11～13有利于Ca3(PO4)2沉淀生成C．加硫酸調(diào)pH時，可用甲基橙做指示劑D．含磷量較高的含磷污泥，可用作生產(chǎn)磷肥的原料9．以磷酸鐵(FePO4)、碳酸鋰(Li2CO3)為主要原料制備高磷酸鐵鋰(LiFePO4)正極材料的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．上述流程中的“導(dǎo)電劑”可以用石墨B．“研磨”和“氣流粉碎”的目的都是增大顆粒的比表面積C．上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃劑，“焙燒”時提供熱量D．用電磁鐵“除鐵篩分”時，可除去Fe3O4等磁性物質(zhì)10．微生物燃料電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置。下圖裝置所示為一種雙室微生物燃料電池。下列說法錯誤的是A．負極總反應(yīng)為C6H12O6－24e－+6H2O=6CO2↑+24H+B．上圖所示裝置中，左側(cè)區(qū)域為負極區(qū)，右側(cè)區(qū)域為正極區(qū)C．電池工作一段時間后，負極區(qū)酸性增強D．電池工作時，正極生成的氣體和負極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽檢驗溴乙烷中含有溴原子加入適量NaOH溶液，加熱、靜置、分液冷卻后，滴加AgNO3溶液B證明酸性：硝酸＞亞硫酸＞碳酸將硝酸與NaHSO3混合產(chǎn)生的氣體，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用標準濃度的H2O2溶液，滴定未知濃度的KI溶液用酸式滴定管向錐形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛裝標準濃度的H2O2溶液進行滴定，當加入最后一滴H2O2溶液，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，讀數(shù)，計算D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液準確稱取一定質(zhì)量的FeC13固體，加入盛有濃鹽酸的燒杯中，攪拌溶解，然后轉(zhuǎn)移，洗滌、振蕩、定容、搖勻12．乙酰水楊酸是生產(chǎn)阿司匹林的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于乙酰水楊酸的說法錯誤的是A．分子中碳原子的雜化共有2種C．分子中可能共平面的原子最多為19個D．其含相同官能團且為二取代苯的同分異構(gòu)體數(shù)目為813．采用電滲析法可以實現(xiàn)鹽水的脫鹽，下圖所示為某一脫鹽過程下列說法錯誤的是A．B2接電源的正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．B1電極上發(fā)生的反應(yīng)為2C1－－2e－=C12↑C．上述裝置除能實現(xiàn)鹽水脫鹽外，還可制得氯氣和金屬鈉D．電解一段時間后，兩電極上產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體14．當溴與1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中發(fā)生加成反應(yīng)時，會得到兩個產(chǎn)物A()和B()(不考慮立體化學(xué))。在15℃時A和B的比例為62：38；而在25℃時A和B的比例為12：88。在室溫下，A可以緩慢地轉(zhuǎn)化為B。此轉(zhuǎn)換過程的反應(yīng)勢能示意圖和中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下，B比A穩(wěn)定B．從15℃升高到25℃時，B轉(zhuǎn)化成A的速率比A轉(zhuǎn)化成B的速率大C．15℃時，以Br－進攻中間產(chǎn)物的y位置為主D．降低溫度，反應(yīng)AB的平衡常數(shù)增大15．氯氣的水溶液簡稱氯水，具有較強的殺菌、消毒和漂白能力。25℃時，氯水體系中存在以下平衡關(guān)系，且Cl2(aq)、HC1O和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示：①Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2②C12(aq)+H2OHClO+H++Cl－ K2=10－3.4③HClOH++ClO－ Ka=10－7.5已知，H2CO3的K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11。下列說法中錯誤的是A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的過程中，溶液中c(Na+)＜c(HC1O)+c(Cl－)B．向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO－CO32－+HClOC．增大壓強，溶液的漂白性和酸性均增強D．增大壓強，氯氣的溶解度增大，K1增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)立德粉為ZnS和BaSO4的混合物，是通過硫酸鋅和硫化鋇合成制備。用含鋅廢料(主要成分為ZnO，含少量銅、鉛、鐵、錳的氧化物)制備立德粉的工藝流程如下：已知：MnO2是兩性氧化物，25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.01×10－12.71×10－16.2回答下列問題：(1)硫酸鋅溶液的粗制：取一定質(zhì)量處理后的含鋅廢料于燒杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下攪拌并緩慢加入硫酸。當pH=5左右停止加硫酸，控制溫度為80～90℃，繼續(xù)攪拌45min，使樣品溶解趨于完全，終點的pH應(yīng)為5.2～5.4。上述實驗過程中，可采用的加熱方式為_________________，若終點處酸度不宜過高或過低，原因是___________________________________________________。(2)硫酸鋅溶液的精制：“一次凈化”時，濾渣X的組成主要是___________?！岸蝺艋睍r，加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，“二次凈化”后過濾所得濾液的pH不低于____________(雜質(zhì)離子濃度低于10－5mol·L－1。認為完全沉淀)。(3)“合成”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。17．(12分)高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成?；卮鹣铝袉栴}：(1)在50—300GPa的高壓下，Na或Cl2反應(yīng)生成如右圖所示晶胞的NaCl晶體，其中大灰球為氯，小黑球為鈉。①生成該晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②該NaCl晶體的密度為_______________g．cm－3(已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol－1)。(2)在超高壓(300GPa)下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成如下圖所示的立方體空隙，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。①若用NaxHey(2e－)z表示該晶體的組成，則x：y：z=__________________。②若將氦原子放在晶胞頂點，則電子對(2e－)在晶胞中的分數(shù)坐標為(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、___________________。(3)若在高壓條件下形成的氨晶體中，氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成。則N原子的雜化方式為_______________，N原子鄰接______個氫原子，1mol氨晶體中有_______mol氫鍵。該氨晶體與普通氨晶體相比熔點__________(填“高”、“低”或“相同”)，原因是__________________________________________________________。該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性__________(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶體中所涉及元素(Na、C1、He)的第一電離能的由大到小的順序為___________(用元素符號填空)，所涉及元素(H、Na、N)的電負性的大小為___________(用元素符號填空)。18．(12分)氮氧化物的研究具有重要的實際意義。(1)氮氧化物的生成機理如下：第一步：O2(g)2O(g) Ea1第二步：O(g)+N2(g)NO(g)+N(g) Ea2第三步：N(g)+O2(g)NO(g)+O(g) Ea3則反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的焓變=___________kJ·mol－1。其中第二步為整個反應(yīng)過程的決速步驟，判斷的依據(jù)是___________________________________。NO分子中氮氧鍵的鍵能可表示為_______________kJ·mol－1。(2)氫氣還原NO的化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。實驗得到了起始反應(yīng)速率的一組數(shù)據(jù)如下：實驗序號··起始反應(yīng)速率/mol·dm－3·s－1Ⅰ6.4×10－32.2×10－32.5×10－5Ⅱ12.8×10－32.2×10－31.0×10－4Ⅲ6.4×10－34.5×10－35.1×10－5若上述反應(yīng)的速率方程表示為v=k[NO]m[H2]n，則速率常數(shù)k的數(shù)量級為___________，加入合適的催化劑后，速率常數(shù)k將__________(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將___________________________。(3)用水可以吸收氮氧化物，反應(yīng)式可以表示為：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(1)+NO(g)反應(yīng)平衡常數(shù)為10.763。則若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_________________________(答出其中的兩條)起始總壓為P0kPa的恒容密閉容器中，尾氣中氮氧化物的濃度(ρ)隨溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示：若30℃時，體系的總壓強降至0.25P0kPa，尾氣中的氮氧化物只有等物質(zhì)的量NO2和NO，此條件下氣體的摩爾體積為VmL·mol－1，則反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)平衡常數(shù)Kp=_______________。19．(12分)環(huán)丙磺酰胺是合成酰胺類藥物的一種中間體，其合成路線如下(圖中Et為乙基）?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物①的名稱為____________，其中官能團的名稱為____________________。(2)中，中心S原子的雜化方式為____________________，參與反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵類型有_____________(填字母序號)。a．σ鍵 b．π鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵 e．離子鍵(3)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；⑦→⑧的反應(yīng)類型為__________。(4)若該化合物在一定條件下水解，可以得到磺酸類和醇類兩種化合物，則水解的化學(xué)方程式為__________________________________________。(5)化合物①的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)參照上述合成路線，從下列兩種備選原料中選擇合適的原料(其它試劑任選)設(shè)計路線合成。20．(12分)某化學(xué)探究小組欲探究實驗室制備溴乙烷的方法和條件。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理和所采用的的裝置示意圖如下：實驗步驟如下：(1)在圓底燒瓶中加入10mL(約0.15mol)無水乙醇及9mL水，在不攪拌下緩緩加入濃硫酸19mL(約0.34mol)，混合冷卻至室溫；(2)在攪拌下加入研細的溴化鈉15g(0.15mol)和幾粒沸石，裝配成蒸餾裝置；(3)接受瓶置于冰水浴中冷卻；(4)小火加熱燒瓶，控制火焰的大小，約30～35min后慢慢加大火焰到無油滴蒸出為止；(5))將接收器中的液體進行分液，用1～2mL濃硫酸洗滌粗產(chǎn)物，再分去下層的硫酸層，溴乙烷層倒入蒸餾瓶中，收集35～45℃餾分?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，在普通蒸餾裝置的基礎(chǔ)上加裝儀器A，且堵塞上口的目的是____________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷是___________________________________。(3)其他條件不變，改變上述實驗步驟中的用水量，可得到如下圖所示實驗結(jié)果：則最佳用水量為_______mL，用水量過多造成溴乙烷產(chǎn)量下降的原因是______________。(4)采用沉淀滴定法測定所得產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：Ⅰ.取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加熱至油狀物全部消失。加入指示劑a，然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；Ⅱ．向上述溶液中加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使Br－完全轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀；Ⅲ.加入作指示劑b，用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號1