5.1 硫及其化合物 第1課時(shí) 課件 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第一課時(shí)硫和二氧化硫[學(xué)業(yè)要求]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其與氯水漂白原理的不同。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)硫的氧化性比氯氣強(qiáng)。(

)(2)硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一。(

)(3)硫與銅反應(yīng)可得到CuS。(

)(4)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌。(

)(5)SO2在空氣中易被氧化為SO3。(

)(6)可用排水法收集SO2氣體。(

)(7)SO2通入石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色。(

)√××××××硫與氧氣反應(yīng)，其一步反應(yīng)都只能生成SO2不能生成SO3化學(xué)性質(zhì)：0-2+4+6S硫單質(zhì)和氧氣誰的氧化性更強(qiáng)？酸性氧化物的通性S的化合價(jià)不變，始終為+4與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與水反應(yīng)SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2過量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。二氧化硫與其他常用于漂白的物質(zhì)的比較常用于漂白的物質(zhì)二氧化硫氯水雙氧水、過氧化鈉漂白粉、漂白液活性炭漂白原理二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

次氯酸的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)雙氧水、過氧化鈉的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)在酸性條件下生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性吸附作用反應(yīng)類型非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—三氧化硫三氧化硫（SO3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體。最典型的化學(xué)性質(zhì)就是酸性氧化物的通性。請寫出幾個(gè)有代表性的SO3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。我國晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話的意思是丹砂(硫化汞)灼燒生成汞和硫蒸氣，汞和硫化合又可生成丹砂(硫化汞)。知識(shí)點(diǎn)一硫的性質(zhì)問題探究1．請寫出上述過程所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)分別是多少？2．寫出硫在元素周期表中的位置，并根據(jù)元素周期律比較S與Cl2的氧化性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論。提示：硫元素位于第三周期第ⅥA族。S的非金屬性弱于Cl，因此氧化性：Cl2>S。將Cl2通入H2S溶液中，有黃色沉淀產(chǎn)生，證明氧化性Cl2>S(其他合理答案也可)。學(xué)生自主學(xué)習(xí)課堂互動(dòng)探究微專題課時(shí)作業(yè)B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO[練3]硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是(

)硫化氫(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性無色氣體臭雞蛋氣味劇毒(2)化學(xué)性質(zhì)①H2S可以在氧氣中燃燒②H2S溶于水形成氫硫酸，澄清的氫硫酸放置一段時(shí)間會(huì)變渾濁，這是因?yàn)闅淞蛩釙?huì)和溶解在水中的O2緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成的。在釀造葡萄酒的過程中面臨兩大問題：一是葡萄汁發(fā)酵過程中產(chǎn)生的雜菌會(huì)影響葡萄酒的釀造和保存，二是葡萄酒中含有的還原性物質(zhì)一旦被氧化，葡萄酒的果香味會(huì)消失，影響口感。釀酒師在釀酒實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)二氧化硫能完美解決這兩大問題。知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫問題探究1．為什么二氧化硫能夠解決釀造葡萄酒過程中出現(xiàn)的兩大難題？提示：二氧化硫可用于殺菌消毒，所以能去除葡萄汁發(fā)酵過程中產(chǎn)生的雜菌；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能夠防止葡萄酒中的還原性物質(zhì)被氧化。2．SO2有漂白作用，已知Cl2的水溶液也有漂白性，若將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，如何檢驗(yàn)該氣體是SO2還是Cl2?提示：將品紅溶液加熱，若顏色復(fù)原，則該氣體是SO2；若未有明顯現(xiàn)象，則該氣體是Cl2。3．若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量通入品紅溶液中，漂白作用能否增強(qiáng)？提示：SO2與Cl2等物質(zhì)的量通入品紅溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用消失。[練4]下列說法正確的是(

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性[練5]下列有關(guān)SO2的說法不正確的是(

)A．將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中SO2為還原劑B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色(1)二氧化硫的三種“褪色”：①二氧化硫能使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性；②使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性；③使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色說明其水溶液呈酸性。1．SO2與CO2性質(zhì)的比較2．SO2與CO2單一氣體的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別：試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中使溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO23．SO2與CO2混合氣體的鑒別(1)鑒別思路：SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，但SO2可使品紅溶液褪色，故應(yīng)先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)CO2。(2)檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程4．除去CO2中SO2的兩種方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。1．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部2．下列幾種溶液既能鑒別CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是(

)A．濃H2SO4B．酸性KMnO4C．飽和NaHCO3溶液D．澄清石灰水解析CO2與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，SO2能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色褪去或變淺，這樣既可檢驗(yàn)SO2的存在，又能除去SO2。3．為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾組實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(

)4．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：________________________________。為了驗(yàn)證猜測，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。氣體為CO2和SO2的混合氣體[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該盛裝________(填編號(hào))。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是___________________________________。B驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3)D中澄清石灰水