高三化學一輪復習 第6講 鐵及其化合物 課件

第6講

鐵及其化合物診斷性評價【2024·新課標卷】實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是(

)√A.反應(yīng)為B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉單質(zhì)氧化物鹽堿FeFeOFe2O3鐵鹽亞鐵鹽Fe(OH)2物質(zhì)類別0+2元素價態(tài)+3Fe(OH)3Fe3O4①Fe+O2→Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩????????②Al+Fe2O3→Fe+Al2O3③Fe+H2O→Fe3O4+H2④CO+Fe3O4→Fe+CO2⑤Fe+HCl→FeCl2+H2⑥Zn+FeCl2→Fe+ZnCl2⑦Fe+Cl2→FeCl3⑧Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O⑨FeO+HCl→FeCl2+H2O⑩Fe3O4+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O?Fe3++Fe→Fe2+?Fe2++Cl2

→Fe3++Cl-?Fe3++OH

→Fe(OH)3?Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O?Fe2++OH

→Fe(OH)2?Fe(OH)2+HCl→FeCl2+H2O?Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3?Fe(OH)3→Fe2O3+H2O一、鐵單質(zhì)位置？元素分區(qū)？價電子排布式？軌道表示式？原子結(jié)構(gòu)示意圖？存在形式？游離態(tài)和化合態(tài)物理性質(zhì)？光亮的銀白色金屬，良好的延展性和導熱性，導電性不如銅和鋁，能被磁鐵吸引與酸反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)與水反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋物質(zhì)分類視角氧化還原視角Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙酸化學方程式或現(xiàn)象非氧化性酸：H2SO4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性酸稀HNO3Fe不足Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化有機中的Fe有機中可將硝基還原為氨基有機中還可以作催化劑（溴苯的制備）二、鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱——

__________________顏色、狀態(tài)______色粉末______色粉末______色晶體(有磁性)溶解性____溶于水物質(zhì)類別視角________________________與_______反應(yīng)氧化還原視角與_______反應(yīng)穩(wěn)定性用途氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，并放出大量熱。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3高溫三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)______色固體______色固體溶解性____溶于水物質(zhì)類別視角____________與_______反應(yīng)氧化還原視角制備方法相互轉(zhuǎn)化不穩(wěn)定性氫氧化亞鐵的制備【嚴格控氧】(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新生成的Fe2+與OH－反應(yīng)制取Fe(OH)2?！疽族e辨析】(1)鐵位于元素周期表第四周期第ⅦB族。(

)(2)鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在。(

)(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。(

)(4)Fe與稀HNO3反應(yīng)后溶液中一定存在Fe3+。(

)(5)Fe3O4中Fe的化合價有＋2和＋3，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物。(

)(6)可以用鐵制容器運輸濃HNO3和濃H2SO4，原因是Fe與這兩種酸不反應(yīng)。(

)(7)Fe(OH)2是白色固體，在空氣中易被O2氧化而表現(xiàn)強還原性。(

)××××××√四、鐵鹽與亞鐵鹽——性質(zhì)

亞鐵鹽(Fe2＋)鐵鹽(Fe3＋)水溶液顏色淺綠色(溶液)黃色(溶液)氧化性還原性既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、HNO3氧化一般表現(xiàn)為氧化性，如能溶解銅水解水解呈酸性極易水解，只存在于酸性較強的溶液中特性——遇苯酚顯紫色遇KSCN顯紅色物質(zhì)分類視角氧化還原視角Fe3++3OH

===

Fe(OH)3

Fe2

+2OH

===

Fe(OH)2

2Fe3++Fe===3Fe2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-===2Fe2++I2Fe2

Fe3

ABA:氧化劑A可以是H2O2、KMnO4、O2等物質(zhì)B:還原劑B可以是金屬單質(zhì)、I-、H2S等物質(zhì)含F(xiàn)e2

、Fe3

的分離除雜方法Fe3

（Fe2

）Fe2

（Fe3

）四、鐵鹽與亞鐵鹽——檢驗(1)K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓溶液變紅灰綠色紅褐色(2)溶液變紅紅褐色沉淀顯紫色(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗混合溶液溶液變紅色，說明含有

?；旌先芤核嵝訩MnO4溶液紫紅色褪去，說明含有

。Fe3＋Fe2＋【易錯辨析】

××××√五、鐵鹽與亞鐵鹽的應(yīng)用FeSO4溶液配制過程中加入鐵粉的目的？FeCl3溶液配制過程中的區(qū)別？FeCl3溶液蒸干需要注意什么？Fe3+完全沉淀時的最小pH？已知常溫下

Ksp[Fe(OH)3]=10-38工藝流程除雜過程通常是將哪個離子轉(zhuǎn)化為哪個離子？Fe3+與哪些離子因發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)不能大量共存：Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)FeCl3是離子化合物還是共價化合物？是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？Fe2+與H2O2反應(yīng)原理？Fe3+與H2O2反應(yīng)原理？

冷凝管作用？氫氧化鈉溶液作用？六、其他鐵鹽FeSO4·7H2O:綠礬——用作補血劑及植物補鐵劑K2FeO4:高鐵酸鉀——暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。凈水原理：4K?FeO?+10H?O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOHK3[Fe(CN)6]：赤血鹽——檢驗二價鐵離子[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:鐵銨礬——水解問題的考查不同溶液中同一粒子濃度大小比較在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2銨根離子濃度由大到小的順序⑥>④>⑤>③>①>②兩份抑制>兩份正常>兩份促進>一份抑制>一份正常>一份促進【拓展延伸】——FeSO4的分解產(chǎn)物氣體的檢驗順序？應(yīng)該如何設(shè)計實驗裝置？終結(jié)性評價√1．(高考組合題)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是()A．(2021·浙江1月選考)鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．(2021·湖南卷)檢驗溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化C．(2021·浙江6月選考)將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼D．(2021·湖南卷)FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O42．(高考組合題)下列說法