《第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》(第2課時) 課件

魯科版必修第二冊第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的？原子質(zhì)子中子原子核核外電子{{XAZ質(zhì)量數(shù)——元素符號質(zhì)子數(shù)—（核電荷數(shù)）決定元素種類決定核素種類知識回顧盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。問題：

電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間，在這“廣闊”的空間里，電子怎樣運動呢？有規(guī)律嗎？玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：

核外電子是處在一定的軌道上繞核運行的，正如太陽系的行星繞太陽運行一樣；核外運行的電子分層排布，按能量高低而距核遠近不同。玻爾問題：

核外電子是如何分層排布的嗎？元素的性質(zhì)與原子核外電子排布又有何關(guān)系？自學(xué)探究

閱讀教材P5頁內(nèi)容，歸納總結(jié)在含有多個電子的原子里，電子是如何分層排布的？有什么規(guī)律？一.原子結(jié)構(gòu)1.原子核核素

2.核外電子排布

（1）原子核外電子根據(jù)能量由低到高順序分別在距原子核由近到遠的不同區(qū)域運動。（2）把核外電子運動的不同區(qū)域看做不同的電子層，即各電子層上電子的能量不同。問題：

目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運動的電子的能量有什么區(qū)別呢？1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高小結(jié)：各電子層中電子離核遠近和電子能量大小比較電子層數(shù)

電子層符號電子層離核遠近電子層上電子能量高低

近遠低高

1234567KLMNOPQ問題：各個電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？請結(jié)合上述稀有氣體元素原子核外電子排布情況，討論解決以下問題：1.核外電子總是先排哪一個電子層。2.各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用n表示）有何關(guān)系？3.最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？交流探討小結(jié)：核外電子排布的規(guī)律原子核外電子總是先排能力最低的電子層，然后有里向外，依次排布即排滿了K層才能排L層，排滿了L層才能排M層原子核外每個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)）原子最外層電子數(shù)不超過8個電子（K層為最外層時，不超過2個電子）原子次外層電子數(shù)不超過18個電子倒數(shù)第三層不超過32個電子一低四不超問題：如何形象的表示電子在原子核外的分層排布情況？原子核外電子分層排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖方法導(dǎo)引

用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察思考

根據(jù)鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能否寫出鈉離子和氯離子得結(jié)構(gòu)示意圖？Cl-失去最外層電子最外層得1個電子Na+方法導(dǎo)引

離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是因為原子在形成離子時，會失去最外層電子或最外層得到電子，因此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)。2.離子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)遷移與應(yīng)用1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。

ONa+ClCl-正確錯誤最外層電子超過8個錯誤核電荷數(shù)未標(biāo)“+”錯誤最外層電子數(shù)位4

為什么有的原子容易失去最外層電子形成陽離子，有的原子容易得到質(zhì)電子形成陰離子呢？原子核外電子的排布與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？聯(lián)想質(zhì)疑

請同學(xué)們自學(xué)教材第六頁前兩段內(nèi)容，總結(jié)元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。自主探究元素最外層電子數(shù)得失電子能力化合價稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8（He為2）不易得失電子0小于4易失電子正價大于4易得電子負價元素性質(zhì)與原子最外層電子關(guān)系聯(lián)想質(zhì)疑

根據(jù)初中的學(xué)習(xí)，我們知道不同的金屬其活動性是不同的，與酸反應(yīng)的難易程度也不同，即不同金屬元素原子的得失電子能力不同，那么金屬元素原子得失電子的能力與其原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？請大家完成教材“活動探究”。二.原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力1.預(yù)測鈉、鎂兩種元素原子的得失電子能力強弱，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。2.預(yù)測鈉、鉀兩種元素原子的得失電子能力強弱，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。活動探究鈉大于鎂鈉和鎂最外層均為L層，鎂原子核電荷數(shù)大，對最外層電子吸引力更強，不易失去鈉小于鉀鈉和鉀最外層電子數(shù)相同，但鉀的最外層為N層，離原子核較遠，原子核對最外層電子吸引力弱，易失去思考：大家的預(yù)測是否正確呢？我們能否通過實驗來驗證我們的預(yù)測呢？實驗驗證鈉、鎂和水反應(yīng)鈉、鉀和水反應(yīng)實驗驗證元素NaMgK實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論鈉浮在水面上,熔成一個閃亮的小球,小球向四周移動,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,酚酞變紅。鎂片幾乎沒有變化，加熱時,鎂片上有氣泡冒出,酚酞溶液變紅鉀與水立即劇烈反應(yīng),放出的熱使鉀立即燃燒起來,酚酞溶液變紅與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg總結(jié)思考1.你對以上兩組元素原子失電子能力強弱的預(yù)測正確嗎？你從原子結(jié)構(gòu)的角度對它們失電子能力強弱的解釋是否合理？哪些證據(jù)支持了你的預(yù)測和解釋？2.通過前面的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)可以從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)等方面描述原子的結(jié)構(gòu)了，它們是否會影響元素原子失電子能力的強弱？如果會，如何影響？如果不會，說明理由。中子不帶電，對原子得失電子能力強弱沒有影響；質(zhì)子帶正電，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多對最外層電子吸引力越強，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大對外層電子吸引力就越大，原子越不易失電子；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離原子核越遠，越容易失去。鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈鈉與水易反應(yīng)，鎂與水在常溫下不易反應(yīng)總結(jié)思考3.請根據(jù)以上討論來分析說明硫、氯兩元素中哪種元素原子的得電子能力強。氯和硫電子層數(shù)相同，氯的核電荷數(shù)大，對最外層電子的吸引力強，更易得電子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，越難失電子，越易得電子。小結(jié)最外層電子相同，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，越易失電子，越難得電子。遷移應(yīng)用

鎂和鋁在金屬活動性順序表中均排在氫之前,但是二者分別與鹽酸反應(yīng)的速率、現(xiàn)象不一樣：

①中反應(yīng)劇烈,②中反應(yīng)不劇烈。(1)根據(jù)圖示以及鎂、鋁的電子層結(jié)構(gòu)分析,哪個圖表示的是鎂與鹽酸的反應(yīng)?