21共價(jià)鍵第一課時(shí)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章研究對(duì)象：第二章研究對(duì)象：原子分子分子單原子：多原子：稀有氣體、金屬O2、H2O、NH3、CH4等通過共價(jià)鍵作用而來第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2-1共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)【學(xué)與問】用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程離子鍵：陰陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用力用電子式表示MgCl2、Na2S的形成過程【對(duì)比】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。原子電子對(duì)共用非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)化合物：HCl某些離子化合物：Na2O2極性鍵和非極性鍵金與非之間非與非之間例外AlCl3、FeCl3、BeCl2銨鹽P342.共價(jià)鍵的類型：①σ鍵：成鍵原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道的重疊。

σ鍵的特征：軸對(duì)稱；形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。σ鍵類型：HHHHH―H的s-sσ鍵形成（1）從電子云重疊的角度HHHHH原子形成H2的電子云描述以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。從電子云的角度解釋共價(jià)鍵S-Sσ鍵HClH－ClH―Cl的s-pσ鍵形成ClClClClCl―Cl的p-pσ鍵形成S-Sσ鍵S-Pσ鍵P-Pσ鍵7電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊。以HCl為例XZ↑

↑↓↑↓↑↓3s3p1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pCl↑1sH

電子排布式電子排布圖

H：1s1

Cl：1s22s22p63s23p523垂直于鍵軸方向，相互平行的“肩并肩”的方式發(fā)生原子軌道的重疊②π鍵：π鍵特征：肩并肩、兩塊組成、鏡面對(duì)稱、不能旋轉(zhuǎn)、容易斷裂。辨析：1.正面頭碰頭的重疊程度，大于側(cè)面肩并肩，故σ鍵比π鍵穩(wěn)定2.兩個(gè)原子之間的重疊，有且只有一次頭碰頭的機(jī)會(huì)，其余只能是肩并肩。即兩原子之間若形成了1根共價(jià)鍵，則

σ，

π；2根共價(jià)鍵，則

σ，

π；3根共價(jià)鍵，則

σ，

π；101112成鍵判斷規(guī)律牢固程度電子云形狀成鍵方向π鍵σ鍵項(xiàng)目鍵型沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵σ鍵與π鍵的對(duì)比小結(jié)由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道。（2）從是否有電子對(duì)的偏移角度極性鍵、非極性鍵（3）從共用電子對(duì)數(shù)的角度單鍵、雙鍵、三鍵3.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：共價(jià)鍵具有飽和性：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。

共價(jià)鍵具有方向性：共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。共價(jià)鍵將沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成共價(jià)鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型。P28學(xué)與問下方原子軌道最大重疊原理——最大重疊（共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定），使體系能量最低。理論支撐電子配對(duì)原理——成鍵原子之間，自旋方向相反的未成對(duì)的價(jià)電子可配對(duì)形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵形成三原理：能量最低原理——成鍵過程中會(huì)放出能量，從而降低體系能量。科學(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能通過畫圖來描述嗎？N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程zzyyx2、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)

σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；教材P363、鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚涸覰aClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.73、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2=CH―C≡CH則分子中有___________個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵

2、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

1、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是（）含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其它原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵DD734、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

鍵的是：（2）分子中含有π鍵的是：（3）分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：（4）分子中含有2個(gè)原子的S軌道重