第四章第3節(jié) 化學(xué)鍵 同步練習(xí)2021-2022學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)新人教版2019必修第一冊(cè)

化學(xué)鍵同步練習(xí)

一、選擇題（共25題）

I.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，

一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成

離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵

和共價(jià)鍵.

A.①②@B.@@?C.???D.②③⑤

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）

A.化學(xué)犍可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B.非極性鍵不是化學(xué)鍵

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成

D.化學(xué)鍵是一種作用力

3.下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

[：（）：H]oc；；.

A.OFT的電子式：L-B.C02的電子式：

I!

Na-「?U]\,"F

C.Na2s的電子式：D.NH4cl的電子式：11

4.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)HCINaOH

MgCI2C02

所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

所屬化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

5.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（）

A.NaOHB.Na2O2C.C12D.C02

6.北京大學(xué)雷曉光教授在2019年被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表?'氮元素的代言人。下

列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.國(guó)與14c互為同位素

B.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)

C.Imol氨基（?NH2）中的巨子數(shù)為9NA

D.N2的電子式為NWN

7.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)健沒(méi)有被破壞的是（）

A.氯化鈉受熱熔化B.冰融化為液態(tài)水

C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸

8.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水R.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

9.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為硫化默（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，硫化瓶

是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)肯定不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物

B.COS的沸點(diǎn)比CO2高

????

:s：cto：

C.COS電子式為??*

D.COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

11.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）

A.是一種較弱的化學(xué)鍵

B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D.稀有氣體原子間存在分子間作用力

12.只存在分子間作用力的物質(zhì)是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

13.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、溟、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高

14.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

15.下列說(shuō)法正確的是（）

A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第VDA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.Ch和NO2都是共價(jià)化合物

C.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如H2）中

D.離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

17.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氯原子：*0

O

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.硫化鈉的電子式:

H?十?C1：H+[:ci:

D.HC1的形成過(guò)程:

18.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽

K3c60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3c60的組成和

結(jié)構(gòu)的分析正確的是（）

A.K3c60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

B.ImolK3c60中含有的離子數(shù)目為63X6.02X1023個(gè)

C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20

19.下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是（）

①碘升華②浪蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤MgC12溶解于

水⑥NaCl熔化.

A.全部B.②?④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

20.在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性犍和非極性鍵”過(guò)程的是

（）

A.冰一水一水蒸氣-*H2和02B.2Na+Cl2=2NaCl

占燃

C.2H2+02八''_2H20D.2H2O2—2H2O+O21

21.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)

法正確的是（）

KiWft

A.X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性：X>R>W

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>R>X

22.氫化鉉（NH4H）與氯化核的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體三成.下列關(guān)于氫化鉉

敘述不正確的是（）

A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

[H：?N?：H「H?

B.電子式是：H

c.與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

23.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵

B.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

C.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

24.下列說(shuō)法正確的是（）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCkHBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高

D.氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵

25.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（）

A.水和乙醇可以完全互溶

B.氨容易液化

C.干冰易升華

D.液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n的形式

二、填空題（共8題）

1.下面是我們熟悉的物質(zhì):002②金剛石③NaBr@H2SO4@Na2CO3⑥NH4cl⑦NaHS04

⑧Ne⑨NazCh⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又

含離子鍵的是；不存在化學(xué)犍的是.（填序號(hào)）

（2）屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是.（填序號(hào)）

（3）將NaHSO4溶于水，破壞NaHSO4中的鍵，寫(xiě)出其電離方程式;

NaHS04熔融狀態(tài)下電離，破壞了鍵，寫(xiě)出電離方程式.

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

H2OCaChNa2O2

OHNaOH

用電子式表示Na2s的形成過(guò)程，.

用電子式表示MgCh的形成過(guò)程：.

用電子式表示CO2的形成過(guò)程：.

3.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增.A、F同主族，E、G同主族.A

與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且

F離子與E2一離子核外電子排布相同.由以上元素組成的物質(zhì)BE和。具有相同的電子

數(shù).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）F位于第周期第族：

（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）用電子式表示D2的形成過(guò)程：：

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有（填寫(xiě)

完整化學(xué)鍵類(lèi)型），屬于化合物；

（5）B的最高價(jià)是，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是：

與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是,含有的化學(xué)鍵有（填寫(xiě)完整化學(xué)

鍵類(lèi)型），有對(duì)共用電子對(duì).

（2）在最高價(jià)氯化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是,堿性最強(qiáng)的

化合物的電子式是：.

（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離

子方程式.

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：,該化合物屬于（填

“共價(jià)”或“離子”）化合物.

（5）表示①與⑦的化合物的電子式.

5.有下列物質(zhì)：①C12②NazCh③NaOH@HC1⑤H2O2⑥MgFz⑦NH4cl

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同）；

（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是；

（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.

6.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3.請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

（1）Na3N的電子式是,該化合物由鍵形

成.

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別

是??

（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng).

（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填”

“V”）r（N3'）.

7.九種元素在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）九種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是,其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方

程式是o

（2）元素①?⑤組成的化合物是（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物中所含化學(xué)鍵的

類(lèi)型為o

（3）畫(huà)出元素①④組成四原子的分子的電子式：，結(jié)構(gòu)式:

該物質(zhì)極易溶于水，原因是O元素①④⑤組成的化合物中，含有離子鍵的

一個(gè)例子：（寫(xiě)化學(xué)式工

（4）比較元素⑦⑧氫化物的穩(wěn)定性：⑦⑧（填“V”或?qū)懗鲈?/p>

⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)性質(zhì)：比較原子半徑④⑨（填“V”或

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性④⑨（填“V”或

8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其原子當(dāng)徑和原子最外層電子

數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

，原子半徑

?C

?D吁

?A

________I_____A■」」,14

01234567

原子最外層電子數(shù)

（1）B在元素周期表中的位置為；A、B組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合

物的電子式為o

（2）B、C的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是（填離子符號(hào)）A、B、C三種元素

組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是。

（3）C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

（4）下列敘述能說(shuō)明E的非金屬性強(qiáng)于D的是（填序號(hào)）。

a.E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比D的強(qiáng)

b.D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的弱

c.D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體

d.將E的單質(zhì)通入D的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中，有D的單質(zhì)生成

答案與解析

一、選擇題（共25題）

I.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，

一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成

離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵

和共價(jià)鍵.

A.①②@B.@@?C.???D.②③⑤

【解答】解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故

錯(cuò)誤；

②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，可能生成共價(jià)鍵，如H元素和

F元素能形成共價(jià)化合物HF,故錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如錢(qián)鹽，故錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第

VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，故正確；

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH,故

正確；

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH,故正確：

故選：Bo

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）

A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B.非極性鍵不是化學(xué)鍵

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成

D.化學(xué)鍵是一種作用力

【解答】解：A.相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，所以化學(xué)鍵可能是原子

或離子間的作用力，故A正確；

B.共價(jià)鍵飽和極性鍵和非極性鍵，所以非極性鍵屬于共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但有舊化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水，故c正確；

D.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正確；

故選：Bo

3.下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

［：6：H］

A.OFT的電子式：L??B.CO2的電子式：."????".

II

Na"FtS'I\\

C.Na2s的電子式：‘：?'D.NH4cl的電子式：

【解答】解：A.氫氧根離子為陰離子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氧原子與氫原子共用1對(duì)電

??

子，電子式為I：2：H『，故AIF確：

B.二氧化碳中存在碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子

????

式為：0=C*0：,故B錯(cuò)誤；

C.Na2s為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電

子式為Na+［：S：］2面，故c正確；

D..氯化錢(qián)為離子化合物，氯離子為陰離子，電子式中氯離子應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，鏤根

離子為多原子形成的陽(yáng)離子，需要標(biāo)注原子最外層電子形成的共用電子對(duì)核陽(yáng)離子電荷

II

H-x：n:ci:

數(shù)，NH4cl的電子式：?<,故D正確；

故選：Bo

4.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

MgChCO2HCINaOH

所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

所屬化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.MgCb中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選;

B.C02中只含C、0之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B選;

C.HC1中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不選：

D.NaOH中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；

故選：Bo

5.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（）

A.NaOHB.NazOzC.Cl2D.CO2

【解答】解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵，不含非極性

共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根離子，存在0-0非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C、氯氣屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳中的C-0鍵屬于極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.北京大學(xué)雷曉光教授在2019年被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下

列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.呱與心互為同位素

B.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)

C.Imol氨基（-NH2）中的弓子數(shù)為9NA

D.N2的電子式為N：：N

【解答】解：A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素，C與N質(zhì)子數(shù)不同，不是同位

素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>N,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N的電子數(shù)為7,H的電子數(shù)為1,所以Imol氨基（-NH2）中的電子數(shù)為9NA，C

項(xiàng)正確；

D.N2的電子式為：N三N,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

7.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（）

A.氯化鈉受熱熔化B.冰融化為液態(tài)水

C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸

【解答】解：A.氯化鈉為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A不選；

B.水為共價(jià)化合物，冰融化只破壞分子間作用力，故B選；

C.氫氧化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故c不選；

D.氯化氫溶于水并發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故D不選。

故選：Bo

8.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

【解答】解：A.離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不

選：

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物，故B選；

C.離子化合物、共價(jià)化合物均可在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；

D.不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類(lèi)型，故D不選；

故選：Bo

9.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為硫化叛（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與C02類(lèi)似，硫化皴

是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)肯定不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物

B.COS的沸點(diǎn)比CO2高

????

：s：cto：

C.COS電子式為??*

D.COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

????

【解答】解：A.COS分子電子式為：V0?：C.：s,電荷的分布是不均勻的，不

對(duì)稱的，是極性極形成的極性分子，故A正確；

B.二者均為分子晶體，COS的相對(duì)分子質(zhì)量高于CO2,COS的熔點(diǎn)高于CO2，故B正

確；

c.cos分子電子式為：X,故C錯(cuò)誤；

U：：c：：w

D.COS分子電子式為：????，0和S原子上還有2個(gè)孤對(duì)電子，故COS

的分子所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選：Co

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2丫可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

【解答】解：X、丫為短周期元素，X位于IA族，X與丫可形成化合物X2Y,則丫為第

VIA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：

A、當(dāng)X為H、Li等元素，丫為S元素時(shí)，X的原子半徑小于丫的原子半徑，故A錯(cuò)

誤；

B、X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+,離子有10個(gè)電子，丫為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子

為離子有io個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或NazOz,故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是離子化合物，乜可能是共價(jià)化合物，

故D正確。

故選：D。

11.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）

A.是一種較弱的化學(xué)鍵

B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D.稀右氣體原子間存在分子間作用力

【解答】解：A.分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子間作用力是分子間較弱的作用力，破壞它所需能量較少，故B正確：

C.分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)，故C正確；

D.稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體，晶體中微粒間的作月力是分子間作用力，

故D正確；

故選：Ao

12.只存在分子間作用力的物質(zhì)是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

【解答】解：A、氯化鈉屬于離子晶體，離子以離子鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故A不

符合題意；

B.He屬于分子晶休，He是單原子分子，分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，

故B符合題意；

C、金剛石為原子晶體，碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故C不符合題意；

D、HC1屬于分子晶體，分子內(nèi)含化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，故D不符合題意；

故選：Bo

13.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、浪、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高

【解答】解：A、氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體，屬于分子晶體的物理性質(zhì)變化，與

分子間作用力有關(guān)，故A不選；

B、干冰易升華，屬于分子晶體的物理性質(zhì)變化，與分子間作用力有關(guān)，故B不選；

C、筑、氯、浜、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，所以與分

子間作用力有關(guān)，故C不選：

D、氯化鈉屬于離子晶體，其熔點(diǎn)較高，是因?yàn)殡x子晶體的晶格能較大，與分子間作用力

無(wú)關(guān)，故D選。

故選：Do

14.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

【解答】解：A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，但它不屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子間的作用力，氫

鍵是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B、氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故B正確；

C、在結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物中，分子量越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，但由于HF中存在氫鍵，

導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，反應(yīng)沸點(diǎn)排序?yàn)镠F>HI>HBr>HCL故C錯(cuò)

誤;

D、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

15.下列說(shuō)法正確的是（）

A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第VHA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

【解答】解：A、離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力,

故A錯(cuò)誤；

B、第VDA族元素都是活潑的非金屬元素，第IA族元素除H外都是活潑的金屬元素，

氫是非金屬元素，HF、HCkHBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C、某些活潑金屬與非金屬元素之間會(huì)形成共價(jià)鍵，如AIC13,故C正確；

D、形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團(tuán)，如（NH4）2s04等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.03和NO2都是共價(jià)化合物

C.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如H2）中

D.離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

【解答】解；A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，

故A錯(cuò)誤；

B、03是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.非極性共價(jià)鍵可能存在多原子分子或離子化合物中，如CH2=CH2、Na2O2,故C錯(cuò)

誤；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D。

17.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：

8

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，J

NIfl,Q,Vo

c.硫化鈉的電子式：’?：?一

D.HCI的形成過(guò)程：H+@：-H+［：@T

【解答】解：A.中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,該原子可以表示為：J8。，故A

錯(cuò)誤：

(+12)7X

B.Mg2+的核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)為10,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖'故B正

確；

C.Na2s是離子化合物，故其電子式為Na|：9：］‘Na,，故c錯(cuò)誤；

D.氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確的氯化氫形成過(guò)程為

H-+-Cl：—故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

18.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽

K3c60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3c60的組成和

結(jié)構(gòu)的分析正確的是()

A.K3c60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

B.ImolK3c60中含有的離子數(shù)目為63X6.02X1023個(gè)

C.該化合物化熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20

【解答】解：A.K3c60是離子化合物，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)

鍵，故A錯(cuò)誤；

B.lmolK3c60中含有3moi鉀離子、Imol陰離子，所以ImolK3c6)中含有的離子數(shù)目為

4X6.02X1()23個(gè)，故B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正

確；

D.化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3c60,不能寫(xiě)為KC20,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19.下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是（）

①碘升華②浪蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCI氣體溶于水⑤MgC12溶解于

水⑥NaCl熔化.

A.全部B.②?④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

【解答】解：碘升華破壞的是分子間作用力；

②溟蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂；

③酒精溶于水，破壞的是分子間作用力；

④HQ氣體溶于水，共價(jià)鍵斷裂：

⑤MgC12溶解于水，離子鍵斷裂；

⑥NaCl熔化，離子鍵斷裂。

所以存在化學(xué)鍵被破壞的是：④⑤⑥；

故選：Co

20.在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是

（）

A.冰一水一水蒸氣也和02B.2Na+Cl2—2NaCI

占燃

C.2H2+0」八2H20D.2H2O2=2H2O+O2t

【解答】解：A.水蒸氣一H2和02中只形成非極性鍵，故A不選；

B.生成NaCl時(shí)只形成離子鍵，故B不選；

C.生成水時(shí)只破壞非極性鍵，故C不選；

D.反應(yīng)中破壞極性鍵和非極性鍵，且形成極性鍵和非極性鍵，故D選；

故選：D。

21.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性：X>R>W

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>R>X

【解答】解：由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na、R為S、W為C1元

素。

A.X與W形成的化合物為C102，只有共價(jià)鍵，故A正確；

B.與Z形成的化合物可形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子中氧原子之間存在非極性

鍵，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為S>C1,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

22.氫化錢(qián)（NH4H）與氯化核的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體芻成.下列關(guān)于氫化鉉

敘述不正確的是（）

A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

H

[H：N：H]“卜「

B.電子式是：H

C.與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

【解答】解：A.NH4H與氯化核的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4.和H.構(gòu)成的離子化合物，故A

正確；

H

[H：N：H]+[：H]-

B.NH4H是離子化合物，由錢(qián)根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為H，故B

錯(cuò)誤；

C.NH4H中含有-1價(jià)H,與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，故C

正確；

D.NH4H同體投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正確。

故選：Bo

23.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵

B.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

C.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題

D.范德華力非常微弱，故破林范德華力不需要消耗能量

【解答】解：A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華刀是分子間較弱的作用

力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒(méi)有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況

下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力

與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題，故C正確：

D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

24.下列說(shuō)法正確的是（）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCkHBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高

D.氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵

【解答】解：A、極性分子間除了存在范德華力之外，有些分子還存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B、任何分子之間均存在范德華力，故B錯(cuò)誤；

C、HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、Hl不存在氫鍵，則沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)

誤；

D、氨氣中存在氫鍵，所以氨氣容易溶解于水中，故D正確，故選D。

25.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（）

A.水和乙醇可?以完全互溶

B.氨容易液化

C.干冰易升華

D.液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n的形式

【解答】解：A.因水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，則水和乙醇可以完全互溶，故A

不選；

B.氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，因此易液化，故B不選；

C.干冰分子之間不存在氫鍵，故C選：

D.HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)

成（HF）n的形式，故D不選;

故選：C?

二、填空題（共8題）

1.下面是我們熟悉的物質(zhì):002②金剛石③NaBr④H2s。4⑤NazCCh⑥NH4cl⑦NaHS04

⑧Ne⑨NazCh⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是一①②④；只含離子鍵的是既含共價(jià)鍵又

含離子鍵的是.；不存在化學(xué)鍵的是（填序號(hào)）

（2）屬于共價(jià)化合物的是屬于離子化合物的是.（填序號(hào)）

（3）將NaHS04溶于水，破壞NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵,寫(xiě)出其電離方程式

NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSCU熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵,寫(xiě)出電離方

程式NaHSOi-Na'+HSCh.

【解答】解：?02中0原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵：

③NaBr中鈉離子和澳離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；

④H2s04中S原子和0原子、0原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

⑤Na2c03中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和0原子之間存在極性共價(jià)

鍵，為離子化合物；

@NH4C1中錢(qián)根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，

為離子化合物；

⑦NaHSO’中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和0原子之間存在共價(jià)鍵，

為離子化合物；

⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；

@Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、0原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子

化合物：

⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0原子和H原子之間存在極性鍵，為

離子化合物；

（1）只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；含離子鍵和共價(jià)鍵的為⑤⑥⑦⑨

⑩，不存在化學(xué)鍵的是⑧；

故答案為：@?@;③；⑤??⑨?;⑧；

（2）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物的是④，含有離子鍵的化合物

是離子化合物，為①⑤⑥⑦⑨⑩，

故答案為：④；③?⑥⑦⑨⑩；

（3）NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離區(qū)鈉離子、氫離子和硫

酸根離子，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42,所以破壞了NaHSCM中的離子鍵和

共價(jià)鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHS0LNa++HS04

++2+

故答案為：離子鍵和共價(jià)；NaHSO4=Na+H+SO4';離子；NaHSO4—Na+HSO4'.

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

H2OH：0：HCaC12[?閡+后可NazCh昭[:§：§：廣暄QH

NaCH」

用電子式表示Na2s的形成過(guò)程：+$+"Na—.

用電子式表示MgCh的形成過(guò)程：

―?[:&訂Mg叫。&：丁

????____?

???????

.0.+?C?+?0?—?0??C?0

用電子式表示CO2的形成過(guò)程：?????””.

【解答】解：水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為

H：?O?：H；

氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：

[儂&*的??；

NazOz是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到

????

電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為股“：2：2：

OFT是陰離子原子團(tuán)，應(yīng)標(biāo)注出最外層的電子，H原子和O原子間為共價(jià)鍵，故氫氧根

的電子式為：

氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子除了標(biāo)出所帶電荷，

■?