廣東省惠州市惠陽區(qū)豐湖高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

惠州市惠陽區(qū)豐湖高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)中段考化學(xué)試卷第I卷（選擇題）一、單選題（第1-10，每題2分，11-16每題4分，共44分）1．廣東省是嶺南文化的重要傳承地，下列地方文化或珍貴文物的主要材質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是選項(xiàng)AB地方文化廣州象牙石灣陶塑選項(xiàng)CD地方文化粵劇現(xiàn)代戲服博羅橫嶺山青銅鼎2．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．B．C．D．3．發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染。“零碳甲醇燃料”燃燒［］的過程中焓變和熵變均正確的是A． B．C． D．4．下列有關(guān)說法正確的是A．風(fēng)干牛肉：風(fēng)干牛肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中一定含有H、C、N、O、S、P元素B．奶皮子：富含油脂，油脂屬于高分子C．野生韭菜花醬：韭菜花含有豐富的維生素，維生素屬于營養(yǎng)物質(zhì)D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體5．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A．431.3kJ B．945.6kJ C．649.1kJ D．869.7kJ6．某興趣小組以形狀大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖。下列有關(guān)該電池的表達(dá)正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子流向：鋅片→電流表→銅片D．鋅片為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn+2e-=Zn2+7．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)C．X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定D．M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率8．室溫下水的電離達(dá)到平衡：。下列敘述正確的是A．向水中加入少量Na固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大C．向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，9．（本題2分）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B．轉(zhuǎn)移溶液C．稀釋濃硫酸D．制備膠體10．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是A．

(中和熱)B．

(燃燒熱)C．

(反應(yīng)熱)D．

(燃燒熱)11．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：時(shí)測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯(cuò)誤的是A．x等于1B．前2minB的平均反應(yīng)速率為C．2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20%D．2min時(shí)，12．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)△H。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H>0B．T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H<0C．T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H>0D．T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H<013．（本題4分）對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，以下分析錯(cuò)誤的是A．可以通過改變溫度、壓強(qiáng)控制合成氨的反應(yīng)限度B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C．左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間14．（本題4分）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目小于(忽略水的電離)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有氟原子的數(shù)目為D．完全分解，得到的分子數(shù)目為15．（本題4分）關(guān)于0.1mol/L的的說法不正確的是A．存在B．向加入少量的固體，電離平衡朝逆方向移動(dòng)，增加C．加水幾滴濃氨水，電離平衡朝正方向移動(dòng)，氨水電離程度增大D．加水稀釋，電離平衡朝正方向移動(dòng)，比值增大16．（本題4分）一定溫度下，水溶液中H＋和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．該溫度下，a點(diǎn)溶液c(OH-)>c(H＋)B．該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1C．該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化二、非選擇題（一共4小題，共56分）17．鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦制備高純度的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，溶液中有、等種金屬陽離子生成，廢渣1的主要成分的化學(xué)式為。(2)“除鐵”時(shí)的作用是。(3)“除銅”時(shí)，所用的試劑B可選用或，你認(rèn)為選用最好的是，反應(yīng)的離子方程式為。(4)“除鈣、鎂”過程形成的廢渣3的化學(xué)式為。(5)常溫時(shí)，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為9時(shí)，由水電離出來的c（OH-)為18．（本題14分）I．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖：請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是。(2)若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測NaOH濃度是mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(4)下列操作中會(huì)導(dǎo)致所測NaOH濃度偏低的是__________。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)Ⅱ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(5)在相同條件下，三種弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?6)向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為。(7)常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液的pH=。19．（本題14分）Ⅰ．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。甲同學(xué)在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)A．3分鐘時(shí)B．CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(2)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。(4)平衡混合氣體中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。(5)第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)(填“>”“＜”“=”或“無法比較”)。(6)第9分鐘時(shí)容器總壓強(qiáng)為10MPa，則Kp=。Ⅱ．在一容積為2L固定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，生成了1molC，5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.05molL1min1。(7)x=。(8)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低體系溫度，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。20．（本題14分）常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過程中pH的變化如右圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。(1)由圖可知，鹽酸初始濃度醋酸的初始濃度(填“>”、“<”或“=”)；pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，pH：鹽酸(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。(2)a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液pH約為(填具體數(shù)字)。(3)常溫下，將50mLpH