北京市懷柔區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)，其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。醋酸鈉(CHA．單質(zhì) B．酸 C．鹽 D．堿2．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．AgI膠體 D．3．下列屬于電解質(zhì)的是A．Zn B．NaOH C．NaCl溶液 D．稀H4．下列氣體難溶于水的是A．SO2 B．HCl C．NH3 D．CO5．下列物質(zhì)中，S元素的化合價(jià)最高的是A．SO3 B．H2S C．6．下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是A．揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性7．粗食鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為A． B．C． D．8．反應(yīng)H2A．CuO B．Cu C．H2 D．9．實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．觀察Na與H2C．把過期的化學(xué)藥品溶水倒入下水道D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔10．中國茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是（）A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)12．下列說法正確的是A．1molCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：lmol乙醇體積約為22C．1mol氧氣的質(zhì)量為32g/molD．18gH213．抗疫居家期間，同學(xué)們?cè)趨⑴c家務(wù)勞動(dòng)的過程中體會(huì)到化學(xué)知識(shí)無處不在。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCOB用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)NaHCO3C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．下列說法錯(cuò)誤的是A．Fe2OC．SO2為黃綠色氣體 D．15．下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A．無色有刺激性氣味的氣體B．能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)C．難溶于水，密度比空氣的小D．能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO16．下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．NH4+C．H+、K17．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2B．Na2C．鈉加入水中：Na+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaC18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD用上圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫A．A B．B C．C D．D19．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8D．的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)20．下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硫酸可以氧化SC．濃硝酸可以氧化金屬銅D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性21．某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測結(jié)果單位參考值(兒童)鋅(Zn)115.92μmol?73~180鐵(Fe)36.95↓μmol?40~160鈣(Ca)1.48mmol?1.1~1.6…下列敘述錯(cuò)誤的是A．報(bào)告單中“μmol?L?1”、“B．該兒童易患鐵缺乏癥C．服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氰酸鉀溶液22．甲、乙兩個(gè)裝置中(如圖)，膠頭滴管分別吸有某液體，平底燒瓶中置有其他物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響)。所用試劑分別是A．甲：濃硫酸和木炭乙：濃氨水和SB．甲：雙氧水和MnO2C．甲：NaOH溶液和CO2D．甲：濃硫酸和鐵屑乙：水和氨氣23．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)II為2H2SO4一定條件__2SO2↑+O2↑+2HC．該方法的最終產(chǎn)物只有H2D．反應(yīng)II中的SO2、反應(yīng)III中的I2均可循環(huán)利用24．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系的說法中，正確的是A．Na2CB．Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明D．SO2通入碘水中，碘水褪色說明25．研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧0.1mol·L-1鹽酸II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯(cuò)誤的是A．II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑B．對(duì)比I、II、III可知，隨著c(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大C．實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D．推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響二、填空題26．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為Ti（1）該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（2）生成1molCO需要的Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為27．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的，不屬于電解質(zhì)的是（2）屬于堿的是，屬于鹽的是（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：②加入③的溶液中⑤的溶液與③的溶液混合28．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na（1）操作I和II的名稱為（2）加入試劑①的作用是為了除去CuSO4，寫出加入試劑①（3）固體H的成分（4）試劑②為____(填標(biāo)號(hào))A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硫酸亞鐵溶液29．A，B，C，D是鈉及其重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分條件省略)，回答下列問題：（1）已知B為淡黃色粉末，則B為（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：（3）寫出D→C的化學(xué)方程式：（4）若A為金屬鈉，46gA完全轉(zhuǎn)化成D(涉及的其它反應(yīng)物均足量)，生成D的質(zhì)量為g。30．從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖的部分信息如圖：回答下列問題：（1）據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學(xué)式：、。（2）已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：。（4）二氧化氯(ClO2①按照物質(zhì)類別對(duì)上述反應(yīng)中的各物質(zhì)進(jìn)行分類，未涉及的物質(zhì)類別是(填序號(hào))。A．金屬氧化物B．非金屬氧化物C．酸D．鹽②NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)；該反應(yīng)31．實(shí)驗(yàn)室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱取gNaOH固體。（3）配制溶液時(shí)，有以下操作步驟：①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處這些操作步驟的正確順序?yàn)開___(填序號(hào))A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④（4）定容時(shí)的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號(hào))。①定容時(shí)俯視刻度線②稱量固體時(shí)所用的砝碼生銹③溶解NaOH的燒杯未洗滌④溶解時(shí)有溶液濺出燒杯

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】醋酸鈉是由酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故答案為：C。

【分析】陽離子和醋酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。2．【答案】C【解析】【解答】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，AgI膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C。

【分析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．Zn屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．稀H2故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．SO2溶于水，能與水反應(yīng)，A與題意不符；B．HCl極易溶于水，B與題意不符；C．NH3極易溶于水，能與水反應(yīng)，C與題意不符；D．CO不溶于水，不與水反應(yīng)，D符合題意；答案為D。

【分析】A.二氧化硫易溶于水；

B.HCl極易溶于水；

C.NH3極易溶于水。5．【答案】A【解析】【解答】A．SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A符合題意；B．H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，B不符合題意；C．SOD．NaHSO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算各物質(zhì)中S元素的化合價(jià)。6．【答案】A【解析】【解答】濃硫酸具有三大特性，分別為吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，硫酸難揮發(fā)，屬于難揮發(fā)性酸，A項(xiàng)不屬于濃硫酸的性質(zhì)，故答案為：A。

【分析】濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)有：①吸水性：濃硫酸能吸附物質(zhì)中濕存的水分；利用此性質(zhì)可用濃硫酸做干燥劑，干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體；②脫水性：濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按2：1的比例脫去生成水；③濃硫酸與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性（常溫Fe、Al在濃硫酸中鈍化）：④濃硫酸與非金屬反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性。7．【答案】C【解析】【解答】A為燒杯，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為漏斗；粗鹽提純時(shí)，首先需要在燒杯中溶解粗鹽，然后加入合適試劑將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀，過濾時(shí)需要用到漏斗，然后再加入合適試劑將前面步驟中過量的試劑除去，之后在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；綜上所述不需要的儀器為容量瓶，故答案為：C。

【分析】粗鹽提純時(shí)，首先需要在燒杯中溶解粗鹽，然后加入合適試劑將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀，之后在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。8．【答案】C【解析】【解答】在H2+CuOΔ__Cu+H故答案為C。

【分析】在反應(yīng)過程中，還原劑所含元素化合價(jià)升高。9．【答案】C【解析】【解答】A．為防止中毒，有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，所以觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，B不符合題意；C．把過期的化學(xué)藥品埋入地下會(huì)引起土壤、水體污染，所以過期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，C符合題意；D．為防止發(fā)生意外事故，聞氣體時(shí)應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.在通風(fēng)櫥中制備有毒氣體可防止中毒；

B.鈉與水反應(yīng)劇烈；

D.聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。10．【答案】C【解析】【解答】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故答案為：C。

【分析】濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過濾操作。11．【答案】A【解析】【解答】A.1molH3和1molH2都含有NA個(gè)分子，分子數(shù)相同，故A符合題意；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B不符合題意；C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C不符合題意；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】1molH3和1molH2具有相同的分子數(shù)，兩者原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同。12．【答案】A【解析】【解答】A．1mol粒子含NA個(gè)粒子，則1molCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：乙醇是液態(tài)，故體積不等于22.C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，C不符合題意；D．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)N=nNA計(jì)算；

B.標(biāo)況下乙醇是液態(tài)；

C.質(zhì)量的單位為“g”；

D.1個(gè)水分子含有2個(gè)H。13．【答案】C【解析】【解答】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點(diǎn)，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

D.鹽酸能夠與尿堿反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶液顯堿性，俗稱純堿，故B不符合題意；C．SOD．常溫常壓下，NO2是一種紅棕色氣體，敘述符合題意，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧化鐵為紅棕色粉末；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱；

C.SO2為無色氣體；

D.NO2為紅棕色氣體。15．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A不符合題意；B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)，B不符合題意；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C符合題意；D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時(shí)生成水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化，密度小于空氣。16．【答案】B【解析】【解答】A．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；B．Ba2+與SO42?反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存；Ba2+與CC．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)時(shí)能大量共存。17．【答案】D【解析】【解答】A．HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，A不符合題意；B．Na2CO3溶液中滴加鹽酸分步反應(yīng)，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步為NaHCO3C．該離子方程式原子不守恒，C不符合題意；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO故答案為：D。

【分析】A.HClO為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；

C.該方程式原子不守恒。18．【答案】C【解析】【解答】A．?dāng)D壓膠頭滴管時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NHC．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓強(qiáng)能將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中；

B.實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，氨氣的密度小于空氣；

D.加熱時(shí)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH可吸收過量的二氧化硫。19．【答案】A【解析】【解答】A．物質(zhì)A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價(jià)，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價(jià)，則氮元素失電子，化合價(jià)升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價(jià)，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(n=VC．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合題意；D．的檢驗(yàn)是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+，而D選項(xiàng)缺了加NaOH試劑，D不符合題意；故答案為：A。【分析】由圖可知，A為NH3，B為NO2，C為硝酸。20．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故A不符合題意；B．濃硫酸與不SO2反應(yīng)，則濃硫酸不可以氧化SO2，故B符合題意；C．濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C不符合題意；D．濃硫酸和濃硝酸都屬于強(qiáng)酸，具有很強(qiáng)的腐蝕性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.硝酸為氧化性酸，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性；

B.濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅；

D.濃硫酸和濃硝酸都屬于強(qiáng)酸。21．【答案】D【解析】【解答】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價(jià)鐵不能被人體吸收利用，補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)際為+2價(jià)，檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.“μmol?L-1”、“mmol?L-1”均表示一定溶液中元素的物質(zhì)的量；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鐵含量低于正常值；

C.維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素價(jià)態(tài)降低發(fā)生還原反應(yīng)。22．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸和木炭常溫下不反應(yīng)，甲中氣球不變，而濃氨水和SO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則乙中氣球變大，A不符合題意；B．雙氧水和MnO2反應(yīng)生成氧氣，甲中氣球變大，且NaOH溶液和CO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則乙中氣球變大，B符合題意；C．NaOH溶液和CO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，甲中氣球不變大，NaOH溶液和ClD．鐵屑遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，甲中氣球不變大，乙中氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣球脹大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大，可知甲中生成氣體使氣球變大，乙中氣體溶于水或發(fā)生反應(yīng)使氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，氣球變大。23．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應(yīng)物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SOB．由圖可知，反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應(yīng)II為2H2SO4一定條件__2SO2↑+O2↑+2HC．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)II中的SO2和反應(yīng)III中的I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

B.反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水；

D.反應(yīng)II中的SO2和反應(yīng)III中的I2均為中間產(chǎn)物。24．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中滴入酚酞后變紅說明溶液顯堿性，Na2CB．Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是由于Cl2遇水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使布條褪色，而不是C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明FeCl2做還原劑，具有還原性，被氧化為FeClD．SO2通入碘水中，碘水褪色是因?yàn)镾O2與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不是因?yàn)镾O故答案為：A。

【分析】B.氯氣不具有漂白性；

C.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

D.碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)。25．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數(shù)，故在書寫離子方程式時(shí)需要寫成H+形式，選項(xiàng)中的離子方程式書寫符合題意，A不符合題意；B．從三個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說明隨著c(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)程度會(huì)隨之減弱，B符合題意；C．Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C不符合題意；D．反應(yīng)Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會(huì)對(duì)反應(yīng)的劇烈程度有一定的影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鈉的密度比水小，鈉與水、酸的反應(yīng)的方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，且金屬鈉與水、酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)較Ⅰ緩慢，可說明溶液中的氯離子對(duì)反應(yīng)有影響。26．【答案】（1）Cl2；CO（2）71；2【解析】【解答】（1）工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)中C的化合價(jià)由+0價(jià)升高到+2價(jià)，Cl2的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，因此C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，Cl2是氧化劑，TiCl（2）根據(jù)方程式可知生成1molCO需要的1molCl2，其質(zhì)量為

【分析】（1）該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，Cl2是氧化劑，TiCl4是還原產(chǎn)物；

（2）生成1molCO需要的1mol27．【答案】（1）②⑥；②④（2）①；⑤⑥（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO32?+2H+=H2O+CO2【解析】【解答】（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；（2）堿是電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結(jié)合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；（3）①氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO32?+2H+=H2O+CO2

【分析】（1）含有自由移動(dòng)的離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（2）電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；由金屬離子或者銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；

（3）氫氧化鋇在水中完全電離為鋇離子和氫氧根離子；

（4）鐵絲與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。28．【答案】（1）過濾（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）Fe和Cu（4）A【解析】【解答】（1）操作I和II后都出現(xiàn)了固體和溶液，說明操作I和II的名稱為過濾；（2）由分析可知加入的試劑①是Fe，所以該離子方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）由分析可知固體H的成分Fe和Cu；（4）由分析可知試劑②為稀硫酸，

故答案為：A?！痉治觥吭噭贋檫^量的Fe，操作①為過濾，分離出固體H為Fe、Cu，溶液G中主要含硫酸亞鐵、硫酸鈉，H中含Cu、Fe，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，則加入試劑②為H2SO4，操作②為過濾，分離出固體Cu，溶液K中主要含硫酸、FeSO4，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4?7H2O。29．【答案】（1）N（2）2Na2O2+2CO2=2Na2（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO（4）168【解析】【解答】（1）B為淡黃色粉末，由分析可知B為Na（2）B是Na2O2，C是Na2CO3，B→C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受熱易分解，D→C的化學(xué)方程式為2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO（4）46g鈉的物質(zhì)的量為n=mM=46g23g?mol?1=2mol，根據(jù)Na守恒可知Na～NaHCO

【分析】B是常見的供氧劑，則B為過氧化鈉，則A為Na或Na2O、B為Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，而轉(zhuǎn)化中C又能與二氧化碳反應(yīng)生成D，故C為Na2CO3、D為NaHCO3。30．【答案】（1）Cl2O7；HClO（2）H++OH?=H2O（3）氯氣中氯元素為0價(jià)，既有降低的趨勢(shì)，又有升高的趨勢(shì)（4）A；NaCl；能【解析】【解答】（1）Y為+7價(jià)含氯氧化物，則應(yīng)為Cl2O7；Z為+1價(jià)氯元素形成的酸，則應(yīng)為HClO；（2）高氯酸是強(qiáng)酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O；（3）氯氣中氯元素為0價(jià)，既有降低的趨勢(shì)，又有升高的趨勢(shì)，所以既有氧化性又有還原性；（4）①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽，沒有涉及金屬氧化物，故答案為：A；②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價(jià)，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，而NaClO2中Cl元素為+3價(jià)，化合價(jià)降低為-1價(jià)生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl；將該反應(yīng)改寫為離子方程式可得5ClO2?+4H+=4ClO2+Cl-+2H2

【分析】（1）Y為氯元素的氧